第四章第一節(jié) ?原子結構與元素周期表 測試卷 2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

人教版（2019）必修一第四章第一節(jié)?原子結構與元素周期表測試卷一學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1、以下是人們探索原子結構奧秘的幾個重要的歷史階段：①古典原子論；②葡萄干面包模型；③近代原子論；④原子結構的行星模型。以上各歷史階段的先后順序是()A.①②③④ B.①③②④ C.②③①④ D.①④②③2、隨著科技的不斷進步，等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是()A.中含有7個中子B.屬于一種新型的化合物C.中含有36個電子D.若為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價鍵3、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是(

)A.Cr3+

B.Cu+ C.CO3+ D.Fe3+4、原子序數(shù)為35的元素R，在周期表中的位置為()A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅦA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族5、下列各組原子結構示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質的是()A. B.C. D.6、下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是（）A. B.C. D.7、體積小重量輕的長壽命的核電池已經(jīng)廣泛應用于心臟起搏器，全世界已經(jīng)有成千上萬的心臟病患者植入了核電池驅動的心臟起搏器，挽救了他們的生命，使他們能夠重新享受人生的幸福。心臟起搏器的電源體積非常小，比1節(jié)2號電池（鋅錳電池）還小，重量僅100多克，若用放射源為238Pu，150mg即可保證心臟起搏器在體內連續(xù)工作10年以上。鋅錳干電池反應原理見22題，其中碳和氮元素都是第2周期元素，它們原子結構中相同的是()A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.質子數(shù)8、下列關于原子結構及元素周期表的說法錯誤的是()A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族9、2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有關說法正確的是()A.氚的核內中子數(shù)是的2倍 B.氚氣的還原性比氫氣強C.屬于化學變化 D.含碳的材料都屬于非金屬材料10、下列關于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是()

A.由于鈉和鉀的原子結構極為相似，所以它們對應的堿都是強堿

B.通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子能力越強

C.通過鹵素單質與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強

D.鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為HI>HBr>HCl>HF11、用惰性電極電解的水溶液，當一個電極上增重mg時，在另一電極上產(chǎn)生VL(標準狀況)氣體，則R的相對原子質量為()A. B. C. D.12、通過下列實驗可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。下列說法錯誤的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下層無色，說明轉化為C.步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為D.依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明的氧化性比強13、2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名“”，音tion），Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是()。A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是14、下列關于氟、氯、溴、碘四種元素的性質比較，正確的是()A.單質密度依次增大，顏色逐漸變淺B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強C.可以從KI溶液中置換出D.它們位于第ⅦA族，最高正價均為+7價二、填空題15、用周期表中特殊位置的短周期元素符號填空：（1）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：_______；（2）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：_______；中，（3）_______和_______互為同位素；（4）_______和_______的質量數(shù)相等，但不能互稱同位素；16、氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。（1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。（2）晶體中與之間的鍵型為_________________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________。（3）已知：沸點（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：①和比較，和比較，沸點高低的原因是__________________________。②和比較，和比較，分解溫度高低的原因是_______________________。17、鈉和鉀是極活潑的金屬元素，鈉和鉀及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。寫出兩種可以食用的含鈉化合物的化學式：________。將0.01mol下列物質(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是(溶液體積變化忽略不計)_______。由于鉀比鈉更活潑，制備K2O一般是用單質鉀還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，試寫出用鉀與硝酸鉀反應制取K2O的化學方程式(還有一種單質生成)：______________________。K2O2也有強氧化性，試寫出其與SO2發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。（3）某學生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))實驗序號①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標況)0.6721.3441.5681.344根據(jù)數(shù)據(jù)計算所用鹽酸的物質的量濃度為___________原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝__________18、下列幾組物質中,互為同位素的有__________,互為同素異形體的有__________,互為同系物的有__________,互為同分異構體的有__________,屬于同種物質的有__________①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤⑥CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑦CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)319、原子核外電子的運動特點。1.電子的質量__________(9.1095×10-31kg),帶負電荷。2.相對于原子和電子的體積而言,電子運動的空間__________。3.電子運動的速度__________,接近光速(3.0×108m·s-1)。20、Ⅰ.某化學小組在學習元素周期律后，對鹵素單質和擬鹵素的性質遞變規(guī)律進行探究，利用如圖裝置可驗證它們的性質規(guī)律。（1）儀器A的名稱為__________；干燥管D的作用為________。（2）若A中加濃HSCN，B中加，已知，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍，即可證明還原性_________（填“<”、“=”、“>”）。寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式：___________________。Ⅱ.在探究的性質實驗時，做了以下3個實驗：實驗序號試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象1試管1中加2mL0.05溶液加入1mLKSCN溶液溶液變?yōu)檠t色2試管2中加2mL0.05溶液i.加入0.15g銅粉黃色溶液變?yōu)槌吻逋该鞯臏\藍色ii再加入1滴0.1KSCN溶液液滴接觸上方變?yōu)榧t色，下方有白色沉淀生成3試管3中加2mL0.1溶液加入1mLKSCN溶液溶液變成綠色（3）試管1中反應的離子方程式為__________________。（4）實驗2前，小組同學預測經(jīng)過步驟ii后溶液不應該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是____（結合方程式說明）。（5）實驗小組對白色沉淀的產(chǎn)生進行了深入探究，查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體；ii.被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似。經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能：猜測①：與KSCN發(fā)生了氧化還原反應，該反應的離子方程式________；猜測②：亞鐵離子將其還原，（6）根據(jù)實驗3，得知猜測①是錯誤的。小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關。由此分析生成CuSCN沉淀使的氧化性增強，根據(jù)學過的原電池原理設計成以下原電池裝置，在左側燒杯中滴入________溶液，若電流計_____，則可以證明以上分析正確。三、推斷題21、下表是元素周期表的一部分,針對表中的a~g元素,回答下列問題:(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_______材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為_______。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規(guī)律_______。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明_____________________。22、下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性x數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8請仔細分析，試回答下列有關問題：(1)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的x值的變化規(guī)律是_____________，x值與原子半徑的關系是_____________。(2)預測周期表中電負性最大的元素應為________(填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：_______________。23、下表為元素周期表的一部分:族周期Ⅰ01①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ2②④3⑤⑥⑦⑧⑨請參照元素①~⑨在周期表表中的位置,用化學用語回答下列問題:1.寫出元素⑥在周期表中的位置是__________。2.元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為__________。3.元素①④⑨形成原子個數(shù)比1:1:1化合物的電子式為_________;寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2:1化合物的形成過程:_________________。4.元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為__________________________。5.②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為______________________,若反應中有個電子發(fā)生轉移,則生成的氣體標準狀況下的體積為______。6.寫出一個方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱:__________________________。

參考答案1、答案：B解析：①德謨克里特（約公元前460?公元前370）提出的古典原子論；②1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出的葡萄干面包原子摸型；③1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論；④1911年盧瑟福提出原子結構行星模型；先后順序為①③②④，故選B。2、答案：D解析：A.中含有中子數(shù)=15-7=8，選項A錯誤；B.屬于一種新型的單質，選項B錯誤；C.中含有電子數(shù)=5×7-1=34，選項C錯誤；D.化學式為，是氫離子和銨根離子間形成的離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價鍵，選項D正確；答案選D。3、答案：B解析：4、答案：B解析：5、答案：A解析：分別是氦和氖元素，屬于稀有氣體元素，化學性質相似，故A正確；分別是氟和鈉元素，氟屬于鹵素，容易得到一個電子達到穩(wěn)定結構，具有很強的非金屬性，鈉屬于堿金屬元素，容易失去一個電子達到穩(wěn)定結構，具有很強的金屬性，化學性質不相似，故B錯誤；分別是氦和鎂元素，氦屬于稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定，鎂屬于堿土金屬元素，具有較強的金屬性，化學性質不相似，故C錯誤；分別是鎂和氧元素鎂屬于堿土金屬元素，具有較強的金屬性，氧屬于氧族元素，有較強的非金屬性，化學性質不相似，故D錯誤。6、答案：D解析：根據(jù)2號、10號稀有氣體元素應在周期表的最右側和3號元素在周期表的最左側，排除A、B、C三項。7、答案：C解析：元素周期表是將具有相同核外電子層數(shù)的元素，按照核電荷數(shù)遞增從左往右排成一個橫行即為一個周期，故碳和氮元素都是第2周期元素，它們原子結構中相同的是電子層數(shù)，故選C。8、答案：B解析：9、答案：A解析：核內2個中子，核內1個中子，A項正確；氚氣和氫氣的化學性質相同，B項錯誤；核反應不屬于化學變化，C項錯誤；生鐵含碳，屬于合金，D項錯誤。10、答案：D解析：鈉和鉀的原子結構極為相似，NaOH、KOH均為強堿，A正確；堿金屬元素原子半徑越大，越易失電子，和水反應越劇烈，B正確；元素非金屬性越強，越易與反應，結合與的反應條件可知非金屬性：Cl>Br，C正確；鹵化氫的穩(wěn)定性順序與鹵素單質的氧化性順序一致，即穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，D錯誤。11、答案：B解析：12、答案：B解析：碘單質易溶于四氯化碳，根據(jù)“下層紫紅色”可知起到莘取、富集的作用，A項正確。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳層為紫紅色，上層溶液中的溶質主要是氯化鉀，繼續(xù)滴加氯水后，被氧化成，下層由紫紅色變成無色，B項錯誤。溴單質的氧化性強于碘單質，所有溴單質能將碘離子氧化成碘單質，故步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子反應方程式為，C項正確。繼續(xù)滴加氯水能將碘單質氧化成無色的，而繼續(xù)滴加溴水，下層仍呈紫紅色，說明氯氣的氧化性強于溴單質，D項錯誤。13、答案：D解析：A對，117號元素位于第七周期，最外層電子數(shù)是7，位于第ⅦA族；B對，同位素原子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)；C對，Ts是鹵素中原子序數(shù)最大的非金屬元素，同族元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱；D錯，中子數(shù)為176的Ts，其核素符號為。14、答案：C解析：A.單質密度依次增大，顏色逐漸變深，A錯誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與其元素的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B錯誤；C.非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以氧化性：，即可以從KI溶液中置換出，C正確；D.它們位于第ⅦA族，F(xiàn)無正價，所以除F以外，其元素最高正價均為+7價，D錯誤；故選C。15、答案：（1）O（2）Na（3）；（4）；解析：（1）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是：第二周期第ⅥA族的O元素；（2）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：第三周期第ⅠA族的Na元素；（3）同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間，故、互為同位素，故答案為：；；（4）和的質量數(shù)相等，但二者的質子數(shù)不同，不能互稱同位素，故答案為：；。16、答案：（1）（2）配位鍵；能提供孤對電子，能接受孤對電子（或有空軌道）（3）①結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此沸點高于；分子間還存在氫鍵作用，因此的沸點高于。②C－H鍵鍵能大于Si－H鍵，因此分解溫度高于；N－H鍵鍵能大于P－H鍵，因此分解溫度高于。解析：17、答案：（1）NaHCO3、NaCl;①＝②>③>④（2）10K＋2KNO3=6K2O＋N2↑;K2O2＋SO2K2SO4（3）2mol·L－1;1:2解析：18、答案：②;①;③④;⑥;⑤⑦解析：19、答案：1.很小;2.很大;3.很快解析：20、答案：（1）分液漏斗；防倒吸（2）>；（3）（4）根據(jù)銅粉過量，不應有存在（5）（6）硫氰化鉀；示數(shù)變化增大解析：（1）根