第二章第二節(jié)氯及其化合物課時(shí)訓(xùn)練一2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)人教版（2019）必修第一冊(cè)第二章第二節(jié)氯及其化合物課時(shí)訓(xùn)練一學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學(xué)試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)A．A B．B C．C D．D2．常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在3．國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D．氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳4．下列說(shuō)法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B．氯氣泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場(chǎng)C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有單質(zhì)又有化合物存在5．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D6．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上通過(guò)電解g的水溶液制備bB．用a、d制備1molb時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．c具有漂白性，見(jiàn)光分解D．e可用于自來(lái)水消毒7．下列化學(xué)工藝不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．濃縮海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgB．石英砂粗硅SiCl4高純硅C．MnO2Cl2漂白液D．飽和食鹽水NaHCO3Na2CO38．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．A B．B C．C D．D9．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣10．有關(guān)氯元素，下列敘述正確的是A．Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，與H2混合后會(huì)立即發(fā)生爆炸B．光照下，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是Cl2C．若發(fā)生Cl2泄漏，應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存11．關(guān)于氯氣的下列說(shuō)法中不正確的是A．氯氣是黃綠色的有毒氣體B．氯氣具有強(qiáng)烈的刺激性C．相同條件下氯氣的密度比空氣大D．氯氣溶于水是物理變化過(guò)程12．探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是A．①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成Cl—C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氯氣有氧化性D．④溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯水有酸性和漂白性13．現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol14．SiCl4是一種常見(jiàn)的煙霧劑。已知SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，易揮發(fā)和水解。實(shí)驗(yàn)室用硅粉與氯氣反應(yīng)制備SiCl4的裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃酒精燈，后滴入濃鹽酸B．③④中盛放的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸C．①中的固體可以是KClO3或KMnO4D．本實(shí)驗(yàn)中需在⑥和⑦之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶15．制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D．高純硅可以制作太陽(yáng)能電池二、填空題16．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)___________性。(2)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Na+Cl22NaCl，產(chǎn)生___________。2Fe+3Cl2___________，產(chǎn)生___________，加水溶解所得溶液呈___________色(Fe3+的顏色)。

Cu+Cl2CuCl2，產(chǎn)生___________，加水溶解所得溶液呈___________。(3)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)探究]H2在Cl2中燃燒實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在空氣中點(diǎn)燃H2后，把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出___________火焰，集氣瓶口有___________產(chǎn)生

H2+Cl22HCl，反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，溶于水得到的溶液即為_(kāi)__________(4)與水的反應(yīng)①Cl2溶于水，Cl2的水溶液稱為。在常溫下，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，離子方程式為_(kāi)__________。從化合價(jià)的角度看，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，故Cl2既是氧化劑又是還原劑。②氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條___________干燥的Cl2___________漂白作用

有色布條___________氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO[注意]干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣才具有漂白性，實(shí)際上起作用的是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO。③次氯酸的性質(zhì)(5)與堿的反應(yīng)①化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=_________+H2O，_________,離子方程式：_________漂白液的有效成分是_________。②制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=_________+2H2O

_________漂白粉的有效成分是_________，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使_________成為主要成分，則得到漂粉精。[注意]氯氣所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣通常為氧化劑，但Cl2與堿反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。17．完成下列填空(1)寫出下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型①鐵在氯氣中燃燒___________②鈉和水的反應(yīng)___________③雙氧水不穩(wěn)定分解___________④NaOH和CuSO4溶液的反應(yīng)___________(2)標(biāo)出下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)_________；_________；_________；_________；(3)畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖①Cl

_________；②Na_________；③Mg2+_________；④O2-_________；18．按要求填空(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)氯氣溶于水的化學(xué)方程式_______。(3)將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

_______。(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作環(huán)境消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)FeCl2溶液通入氯氣的反應(yīng)，用離子方程式表示_______(6)寫出氧化鋁與燒堿反應(yīng)的離子方程式_______19．氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價(jià)類二維圖”的部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式：_______、_______。(2)已知高氯酸是強(qiáng)酸，寫出高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。其原理為，反應(yīng)產(chǎn)生的促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。①該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：_______(填“>”或“<”)。②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______。(4)自來(lái)水廠常用為水消毒，可用碘量法檢測(cè)水中殘留的濃度，方法如下：①取水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，反應(yīng)為；②溶液調(diào)為中性，加入淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，往溶液中滴加溶液，反應(yīng)為，至藍(lán)色消失時(shí)用去溶液，則測(cè)得該水樣中的含量為_(kāi)______。(5)可用潮濕的與反應(yīng)制取，同時(shí)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中體現(xiàn)了_______。A．氧化性

B．還原性

C．氧化性和還原性

D．酸性氧化物的通性20．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、___________、H+、Cl-、___________、OH-七種。(2)久置的氯水變?yōu)開(kāi)__________，原因是___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是___________。(3)b過(guò)程中的離子方程式是___________。(4)e過(guò)程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)能證明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。三、實(shí)驗(yàn)題21．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為_(kāi)_______。(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。22．一氧化二氯(Cl2O)是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl2O。已知：常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；熔點(diǎn)：-120.6℃；沸點(diǎn)2.0℃。(1)盛有濃鹽酸的儀器的名稱是_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)裝置B中的試劑是_______。(4)裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)裝置E中Cl2O的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關(guān)系如表所示，下列猜想明顯不合理的是_______。溫度/℃純堿含水量/％Cl2O收率/％0～105.4467.850～107.8889.2610～208.0064.2430～4010.2552.6330～4012.5030.38A．溫度越高，Cl2O的收率越低B．純堿含水量越高，Cl2O的收率越高C．隨著純堿含水量增大，Cl2O的收率先增大后減小D．溫度較低時(shí)，純堿含水量越高，Cl2O的收率越高，溫度較高時(shí)，純堿含水量越高，Cl2O的收率越低(6)C中盛裝含水碳酸鈉(即與水按照質(zhì)量106∶9調(diào)制而成)，用來(lái)吸收氯氣制備Cl2O。如果用表示含水碳酸鈉，則x為_(kāi)______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說(shuō)明該氣體的密度大于空氣的密度；【詳解】A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確。故選A。3．D【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說(shuō)法正確；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過(guò)氧化滅活病毒，B說(shuō)法正確；C.過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對(duì)分子質(zhì)量為76，C說(shuō)法正確；D.氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D說(shuō)法不正確。綜上所述，故選D。4．A【詳解】A.氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，故A正確；B.氯氣有毒，對(duì)呼吸道有強(qiáng)烈的刺激作用，逃生時(shí)可以用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B錯(cuò)誤；C.銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；D.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。5．A【詳解】A．SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；C．氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A。【點(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡(jiǎn)單越好。6．B【分析】根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)以及物質(zhì)所屬類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為HClO，d為NaClO3(或其他氯酸鹽)，e為ClO2，g為NaCl(或其他氯化物)?！驹斀狻緼．工業(yè)上電解NaCl的水溶液可以得到氯氣、氫氣和NaOH，A正確；B．HCl與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為5Cl-+ClO+6H+=Cl2↑+3H3O，生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子，B錯(cuò)誤；C．HClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，見(jiàn)光易分解為HCl和氧氣，C正確；D．e為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，是一種高效的自來(lái)水消毒劑，D正確；綜上所述答案為B。7．C【詳解】A．濃縮海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2Mg，此化學(xué)工藝符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A正確；B．石英砂的主要成分是SiO2，發(fā)生的反應(yīng)依次為，，，B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法，不是工業(yè)制備氯氣的方法，故不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3，此化學(xué)工藝符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，D正確；故答案選C。8．D【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；答案選D。9．B【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。10．C【詳解】A．氯氣和氫氣在光照條件下混合才會(huì)產(chǎn)生爆炸，純凈的氯氣與氫氣點(diǎn)燃時(shí)可以安靜的燃燒，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣有毒且密度比空氣的大，因此若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即用濕毛巾捂住口鼻，并向高處轉(zhuǎn)移，故C正確；D．漂白粉不可露置在空氣中，，，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】氯氣是一種有刺激性氣味的黃綠色有毒氣體，相同條件下氯氣的密度比空氣大，氯氣能溶于水，并能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。故答案為：D12．B【詳解】A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成I2，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，A項(xiàng)正確；B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價(jià)從0價(jià)降為-1價(jià)，說(shuō)明氯氣有氧化性，C項(xiàng)正確；D．溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯水有酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選B。13．B【詳解】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，充分反應(yīng)后所得氣體通入NaOH溶液中一定發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol，結(jié)合題干所給的物質(zhì)，溶液中另外一種溶質(zhì)可能為NaOH或者NaClO；根據(jù)Na原子守恒，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol；①若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaOH，則有0.1molNaOH和HCl反應(yīng)，即H2和Cl2反應(yīng)生成了0.1molHCl，則原混合氣體中，H2、Cl2的物質(zhì)的量都為0.05mol；②若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaClO，則有0.02molCl2和NaOH反應(yīng)，即H2、Cl2反應(yīng)后還剩余0.02molCl2，則反應(yīng)生成HCl的H2、Cl2的總物質(zhì)的量為0.08mol，即反應(yīng)生成的HCl的H2、Cl2的物質(zhì)的量均為0.04mol，即原混合氣體中，H2的物質(zhì)的量為0.04mol，Cl2的物質(zhì)的量為0.06mol；綜上所述，原混合氣體中，H2的物質(zhì)的量可能為0.04mol或0.05mol，故答案選B。14．A【詳解】A．加熱條件下硅粉能與氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先滴入濃鹽酸，用產(chǎn)生的氯氣將裝置中的空氣排盡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)，C12中混有HCl氣體，故③中應(yīng)盛放飽和食鹽水，加熱前的氣體需要干燥，故④中應(yīng)盛放濃硫酸，B項(xiàng)正確；C．KC1O3或KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生C12，C項(xiàng)正確；D．SiC14易水解，為防止水蒸氣進(jìn)人裝置⑥，在⑥和⑦之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，D項(xiàng)正確；故選A。15．B【詳解】A．N2與H2在一定條件下合成NH3，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^(guò)程，因此屬于氮的固定，A項(xiàng)正確；B．室溫下CO2在飽和食鹽水中溶解度不大，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3

，再通入CO2氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)⑤、⑥中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．高純硅是制作太陽(yáng)能電池的材料，D項(xiàng)正確；答案選B。16．(1)氧化(2)

黃色火焰和大量白煙

2Fe+3Cl22FeCl3

棕褐色的煙

棕黃

棕黃色的煙

綠色或藍(lán)色(3)

蒼白色

白霧

鹽酸(4)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

不褪色

無(wú)

褪色(5)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

NaClO

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2【解析】(1)氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，最外層電子數(shù)為7，很容易得電子，具有強(qiáng)氧化性；(2)鈉在氯氣中燃燒，有鈉元素燃燒則產(chǎn)生黃色火焰，生成NaCl固體小顆粒，可觀察到產(chǎn)生大量白煙；氯氣具有強(qiáng)氧化性，直接將鐵單質(zhì)氧化為最高價(jià)的FeCl3，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解由于溶液中含F(xiàn)e3+，則所得溶液呈棕黃色；銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水溶解由于溶液中含Cu2+，所得溶液呈藍(lán)色；(3)氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，在集氣瓶口HCl遇冷液化生成鹽酸小液滴，在瓶口有白霧產(chǎn)生，HCl極易溶于水，溶于水得到的溶液即為鹽酸；(4)①氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO是弱酸不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②干燥的Cl2沒(méi)有漂白作用，干燥的有色布條不褪色；氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；(5)①氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，漂白液的有效成分是NaClO；②氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2為主要成分，則得到漂粉精。17．(1)

2Fe＋3Cl22FeCl3

化合反應(yīng)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

置換反應(yīng)

2H2O22H2O＋O2↑

分解反應(yīng)

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

復(fù)分解反應(yīng)(2)

＋3

＋1

－1

－2(3)

【分析】(1)①鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3，屬于化合反應(yīng)；②鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，屬于置換反應(yīng)；③雙氧水在催化劑作用下易分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，屬于分解反應(yīng)；④NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)氯化鐵中Cl元素為-1價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)；NaClO中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Cl為+1價(jià)；過(guò)氧化鈉中Na為+1價(jià)，則O為-1價(jià)；氧化鈉中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)；(3)①Cl為17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；②Na為11號(hào)元素，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；③Mg為12號(hào)元素，核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，結(jié)構(gòu)示意圖為；④O為8號(hào)元素，核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，得到兩個(gè)電子形成O2-，結(jié)構(gòu)示意圖為。18．(1)OH-+H+=H2O(2)Cl2+H2O=HCl+HClO(3)(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(5)(6)【解析】（1）氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)式從鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，鹽酸能拆成離子形式，氯化鈣溶于水，能拆成離子形式，離子方程式為：；（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（5）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：；；（6）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：。19．(1)

(2)(3)

>

0.5(4)202.5(5)

C【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知，Y為氯的+7價(jià)氧化物，其化學(xué)式為；Z為氯的+1價(jià)含氧酸，其化學(xué)式為：；（2）高氯酸是強(qiáng)酸，高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）①NaClO一般做氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl-，故NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2是由H2O2被氧化而來(lái)，即H2O2作還原劑，所以氧化性:NaClO>H2O2，答案為>；②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有生成時(shí)，即0.25molO2，NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2，O的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成0.25molO2轉(zhuǎn)移電子0.5；（4）根據(jù)題給方程式，可得關(guān)系式：2ClO2~5I2~10，所以n(ClO2)=n()==0.0003mol，則測(cè)得該水樣中ClO2的含量為，故答案為：=202.5mg/L；答案為202.5mg/L；（5）Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中Cl2體現(xiàn)了氧化性和還原性，故答案為：；C。20．(1)

HClO

(2)

稀HCl

在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(3)(4)(或或)(5)d【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO及四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，還具有漂白性，還具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解。（1）Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO及四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案為HClOClO-（2）氯水中含有的HClO見(jiàn)光容易分解生成HCl和O2，從而導(dǎo)致氯水最后會(huì)全部變?yōu)辂}酸，故必須盛放在棕色的細(xì)口瓶中并放置在陰涼處。答案為稀HCl

在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（3）碳酸鈉和氯水反應(yīng)，主要是和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為故答案為（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為故答案為（5）氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故d符合題意，答案為d。21．

圓底燒瓶

飽和食鹽水

水浴加熱

Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾氣(Cl2)

AC

過(guò)濾

少量(冷)水洗滌

紫

小于【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會(huì)污染