中考化學(xué)真題專題復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算題（解析版）

Page專題23化學(xué)計(jì)算題考點(diǎn)01文字?jǐn)⑹鲂涂键c(diǎn)02坐標(biāo)曲線型考點(diǎn)03表格數(shù)據(jù)型考點(diǎn)04綜合型考點(diǎn)01文字?jǐn)⑹鲂?．（2024·貴州·中考真題）我國(guó)重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運(yùn)營(yíng)。機(jī)車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法制取這些氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】720kg。【解析】解：設(shè)理論上需要水的質(zhì)量是x

x=720kg答：理論上需要水的質(zhì)量是720kg。2．（2024·山東威?！ぶ锌颊骖}）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測(cè)定其中鐵粉的含量，小明同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g，計(jì)算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng))。【答案】56%?！窘馕觥拷猓涸O(shè)發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量為，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，生成氫氣的質(zhì)量=5g+23.4g-28.3g=0.1g發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。3．（2024·天津·中考真題）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，向燒杯中加入140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到硫酸銅溶液。計(jì)算：（1）原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。（3）若用60%的硫酸(密度為1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮浚?）2g。(210.8%。（3）10.9mL?！窘馕觥浚?）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，氧元素的質(zhì)量=，氧化銅的質(zhì)量=，原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量：10g-8g=2g答：原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量2g。（2）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為，硫酸的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量：8g+140g=148g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.8%。（3）需要60%的硫酸的體積=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL答：需要60%的硫酸10.9mL。4．（2023·四川甘孜·中考真題）中國(guó)空間站利用太陽(yáng)能電池板提供電力，電解水制備氧氣。（1）電解水時(shí)，產(chǎn)生的氧氣與氫氣的體積比約等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。若產(chǎn)生氧氣，則生成的氫氣體積約為。（2）若需制取氧氣，理論上至少需要電解水的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算步驟）【答案】（1）20（2）7.2kg【解析】（1）電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1，若產(chǎn)生10L氧氣，則生成的氫氣的體積約為10mL×2=20mL。（2）解：設(shè)需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為7.2kg。5．（2023·湖北十堰·中考真題）為測(cè)定某鋼鐵樣品的成分，向盛有樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，燒杯中混合物的總質(zhì)量為。（樣品中的其它成分不參加反應(yīng)，且不溶于水。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是）（1）生成的質(zhì)量是g。（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）0.2（2）15.2kg【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量之差即生成氫氣質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；（2）解：設(shè)鐵的質(zhì)量為，硫酸亞鐵質(zhì)量為，，鋼鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量：5.7g-5.6g=0.1g反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：100.1g-0.1g=100.0g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。6．（2023·山東淄博·中考真題）我國(guó)古代即有濕法冶金技術(shù)，西漢時(shí)代的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0g硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入鐵粉，當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為5.6g時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)。（1）CuSO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）計(jì)算該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）1：2（2）20%【解析】（1）化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，故硫酸銅中硫、氧元素的質(zhì)量比（32×1）：（16×4）＝1：2；（2）解：設(shè)該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。解得x＝16g則該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。答：該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。7．（2022·江蘇南通·中考真題）工業(yè)廢氣中的SO2用氨水吸收，可實(shí)現(xiàn)資源化回收利用。（1）SO2過(guò)度排放可能引起的環(huán)境問(wèn)題是。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬廢氣吸收過(guò)程，用氨水充分吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收廢氣中12.8gSO2并使其完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，理論上所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水（溶質(zhì)以NH3?H2O計(jì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為35）的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程寫(xiě)出）【答案】（1）酸雨（2）50g【解析】（1）SO2過(guò)度排放可能引起的環(huán)境問(wèn)題是酸雨；（2）解：設(shè)理論上所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水的質(zhì)量是答：理論上所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水的質(zhì)量是50g。8．（2022·山東濱州·中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們要測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們稱取50.0g過(guò)氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化錳的燒杯（燒杯質(zhì)量為76.0g）中。待完全反應(yīng)后，稱量反應(yīng)后物質(zhì)連同燒杯的質(zhì)量為126.4g（氧氣逸出帶出的水分忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算回答。（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。（2）該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）1.6g（2）6.8%【解析】（1）過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g（2）解：設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.8%。考點(diǎn)02坐標(biāo)曲線型9．（2024·四川自貢·中考真題）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液，某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該氫氧化鈉溶液20克，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)得其pH變化與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）圖中a點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。（2）試計(jì)算該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出化學(xué)方程式及計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）NaCl（2）4%。【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液顯中性，圖中a點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl。（2）解：設(shè)該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=4%答：該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。10．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”?！蚶ā秹?mèng)溪筆談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）b點(diǎn)固體的成分是（用化學(xué)式表示）。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）（2）10%【解析】（1）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，b點(diǎn)時(shí)鐵粉過(guò)量，故b點(diǎn)固體的成分是：Fe、Cu；（2）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為y

x=15.2g

y=6.4g則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11．（2024·山東臨沂·中考真題）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為g。（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）4.4（2）10（3）7.3%【解析】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量達(dá)到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質(zhì)量不增加，說(shuō)明在添加100g鹽酸的時(shí)候反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g（2）解設(shè)，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則，故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；（3）解設(shè)：稀鹽酸中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則x=7.3g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%12．（2023·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）某工廠用氫氧化鈉溶液處理廢水中的硫酸銅，現(xiàn)用一定量的氫氧化鈉溶液處理硫酸銅溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）4.9（2）8%【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g。（2）解：設(shè)該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。，x=4g該該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=8%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%13．（2023·四川巴中·中考真題）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，該過(guò)程中溶液pH變化如圖所示．

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為g。（2）該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）0.8（2）0.5%【解析】（1）據(jù)圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=8g×10%=0.8g。（2）【解】設(shè)：該廢液中硫酸的質(zhì)量為。答：該廢液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%。14．（2023·山東煙臺(tái)·中考真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時(shí)利用傳感器測(cè)定溶液的，反應(yīng)過(guò)程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時(shí)，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是。（2）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）50（2）4%【解析】（1）由于氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，則溶液pH=7，結(jié)合圖可知，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為50g。（2）設(shè)該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=0.4g則該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。15．（2022·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g，將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）B點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液含有的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)加入稀硫酸的質(zhì)量為g。（3）混合物中氯化鈉的質(zhì)量是多少克（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）？【答案】（1）Na+、H+（2）100（3）4.g【解析】（1）向碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，且由圖可知，A點(diǎn)時(shí)表示稀硫酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)，則B點(diǎn)時(shí)稀硫酸過(guò)量，則B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，此時(shí)溶液中的陽(yáng)離子有Na+、H+。（2）由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g，設(shè)加入的稀硫酸的質(zhì)量為x，則：

解得x=100g即恰好完全反應(yīng)時(shí)加入的稀硫酸的質(zhì)量為100g。（3）解：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x解得x=10.6g則混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g答：混合物中氯化鈉的質(zhì)量為4.4g。16．（2022·湖南湘西·中考真題）常溫下，向盛有100gKOH溶液的燒杯逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，滴加過(guò)程中溶液pH變化如圖所示。（說(shuō)明：KCl溶液呈中性）

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為g。（2）該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（答案精確到0.1%）【答案】（1）50（2）5.6%【解析】（1）氫氧化鉀溶液呈堿性，稀鹽酸呈酸性，氯化鉀溶液呈中性，所以當(dāng)pH=7時(shí)，稀鹽酸與氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，結(jié)合曲線可知此時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量是50g。（2）氫氧化鉀溶液質(zhì)量為100g，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為50g，且稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，結(jié)合方程式即可算出KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%。解：設(shè)該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xx=5.6%答：該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%。考點(diǎn)3表格數(shù)據(jù)型17．（2024·甘肅蘭州·中考真題）興趣小組同學(xué)得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來(lái)測(cè)定某瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應(yīng)后得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量/g252525剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5請(qǐng)計(jì)算：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）5（2）7.3%【解析】（1）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則由表格數(shù)據(jù)可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，第二次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為0.5g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，第三次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量仍為0.5g，說(shuō)明第二次加入25g稀鹽酸時(shí)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為25g+25g=50g，解：設(shè)稀鹽酸中鹽酸的質(zhì)量為x。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。18．（2024·甘肅白銀·中考真題）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)?zāi)撑蔚纳F是否合格（含碳量在2%～6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學(xué)參與這次的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：稱取生鐵樣品50g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次10038.8第2次10027.6第3次100m第4次1005.2第5次1001.5（1）上表中m的數(shù)值是。（2）計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）。（3）判斷這批生鐵是否合格（寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）16.4（2）19.6%（3）因此這批生鐵是合格的?！窘馕觥浚?）生鐵是鐵的合金，其主要成分是鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是；第2次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是，說(shuō)明100g稀硫酸能與11.2g鐵恰好完全反應(yīng)；第5次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量為，說(shuō)明第5次加入稀硫酸時(shí)鐵完全反應(yīng)，稀硫酸過(guò)量，則第3、4次分別加入100g稀硫酸都能消耗11.2g鐵，則；（2）解：設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=19.6%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%（3）解：由表格數(shù)據(jù)可知，剩余固體的質(zhì)量為生鐵中碳的質(zhì)量，則50g生鐵樣品中的含碳量為，由于，因此這批生鐵是合格的。19．（2024·四川南充·中考真題）為測(cè)定某食用小蘇打（標(biāo)簽如圖）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.9g樣品于燒杯中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。食用小蘇打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99%加入稀硫酸的次數(shù)第一次第二次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50.050.0生成氣體的質(zhì)量/g5.03.8（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明樣品中NaHCO3含量與標(biāo)簽是否相符（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）【答案】（1）8.8（2）樣品中碳酸氫鈉含量與標(biāo)簽相符?！窘馕觥浚?）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，說(shuō)明樣品中碳酸氫鈉完全反應(yīng)，第二次加入的稀硫酸過(guò)量；則共生成二氧化碳的質(zhì)量為5.0g+3.8g=8.8g；（2）解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：樣品中碳酸氫鈉含量與標(biāo)簽相符。20．（2023·四川廣元·中考真題）黃銅(銅鋅合金)具有強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，常用作生產(chǎn)機(jī)器零件和儀表。某化學(xué)小組欲測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品20g放入燒杯，將120g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量記錄如表。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020202020剩余固體質(zhì)量/g18.717.416.114.8m13.5（1）m的值為。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計(jì)算所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）13.5（2）67.5%（3）9.8%【解析】（1）從前四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，每加入20g稀硫酸，都會(huì)反應(yīng)1.3g固體鋅，第四次數(shù)據(jù)和第六次數(shù)據(jù)之差也為1.3g，說(shuō)明后兩次實(shí)驗(yàn)中固體剩余物質(zhì)量相等，即m=13.5g，第五次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)恰好結(jié)束，故填：13.5；（2）剩余固體的質(zhì)量=銅的質(zhì)量，故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填：67.5%；（3）解：參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為，完全反應(yīng)時(shí)共消耗硫酸的質(zhì)量為100g設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。解得x=9.8g則所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。21．（2023·湖北鄂州·中考真題）為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)計(jì)算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）3.4（2）7.3%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應(yīng)，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）解：通過(guò)數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，設(shè)10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。22．（2023·黑龍江綏化·中考真題）某同學(xué)取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請(qǐng)分析計(jì)算。（1）表中m的值是。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）2.9（2）14%（3）8.1%【解析】（1）根據(jù)前四次，每次對(duì)應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應(yīng)；（2）解：第四次恰好完全反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設(shè)80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%；（3）解：計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的MgC12的質(zhì)量為y，生成KC1的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.1%。23．（2022·山東東營(yíng)·中考真題）長(zhǎng)久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組第四組水垢的質(zhì)量/g10203040燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g256.7263.4272.3282.3（1）第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）第三組實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)有。【答案】（1）3.3（2）75%（3）氯化鈣/CaCl2【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+10g-256.7g=3.3g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢質(zhì)量增大一倍，產(chǎn)生的二氧化碳也增大一倍，說(shuō)明第一組實(shí)驗(yàn)中水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)。即10g水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.3g的二氧化碳。解：設(shè)：水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=75%。答：水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢質(zhì)量增大一倍，產(chǎn)生的二氧化碳也增大一倍，說(shuō)明第一組實(shí)驗(yàn)中水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)。第三組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量=250g+30g-272.3g=7.7g，與第一組實(shí)驗(yàn)相比，第三組實(shí)驗(yàn)中水垢的質(zhì)量是第一組的3倍，產(chǎn)生的二氧化碳沒(méi)有第一組的3倍，說(shuō)明鹽酸已完全反應(yīng)，碳酸鈣有剩余。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。第三組實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)有氯化鈣（CaCl2）24．（2022·黑龍江·中考真題）某化學(xué)興趣小組測(cè)定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱取25g假黃金置于燒杯中，用80g稀硫酸分4次加入，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020殘留金屬的質(zhì)量（g）21.7518.515.2515.25試分析并計(jì)算：（1）25g假黃金中鋅的質(zhì)量是g。（2）當(dāng)加入g稀硫酸時(shí)，25g假黃金中的鋅恰好完全反應(yīng)。（3）求第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01%）【答案】（1）9.75（2）60（3）34.77%【解析】（1）假黃金是銅鋅合金，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故最后剩余的金屬為銅，最后剩余銅的質(zhì)量為15.25g，則25g假黃金中鋅的質(zhì)量是：25g-15.25g=9.75g；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗鋅的質(zhì)量為：25g-21.75g=3.25g，第二次加入20g稀硫酸，消耗鋅的質(zhì)量為：21.75g-18.5g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，消耗鋅的質(zhì)量為：18.5g-15.25g=3.25g，第四次加入20g稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量不變，說(shuō)明第三次加入20g稀硫酸，鋅恰好完全反應(yīng)，即當(dāng)加入60g稀硫酸時(shí)，25g假黃金中的鋅恰好完全反應(yīng)；（3）解：設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量為x，此時(shí)生成的H2的質(zhì)量為yx=16.1gy=0.2g第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)（ZnSO4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.77%。考點(diǎn)04綜合型25．（2024·黑龍江綏化·中考真題）某畢業(yè)班同學(xué)去制純堿化工廠實(shí)習(xí)，對(duì)該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進(jìn)行如下探究，完成以下問(wèn)題。（1）加入無(wú)色酚酞溶液的作用是。（2）該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。（3）將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)（2）99.1%（3）11.8%【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無(wú)色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無(wú)色酚酞溶液的作用是檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳?xì)怏w，故CO2的質(zhì)量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x則樣品中碳酸鈉的純度是:。（3）解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y。y＝11.7g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝11.8%答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.8%。26．（2024·陜西·中考真題）學(xué)習(xí)小組用一瓶長(zhǎng)久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測(cè)定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。（3）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)驗(yàn)所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致?！敬鸢浮浚?）不變（2）1.6（3）不一致。【解析】（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是400.0g-398.4g=1.6g；（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，x=3.4g則實(shí)驗(yàn)所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≠5%，答：實(shí)驗(yàn)所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%不一致。27．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）現(xiàn)有氯化鈣和氯化鈉的固體混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）10（2）8%【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g。（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為y，則則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。28．（2023·山東濰坊·中考真題）航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實(shí)現(xiàn)對(duì)除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為、其他雜質(zhì)忽略）的綜合利用，需測(cè)定廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢液樣品，依次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，過(guò)濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

回答下列問(wèn)題：（1）第③次過(guò)濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。（2）所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）廢液樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至0.1%）?！敬鸢浮浚?）（2）24%（3）【解析】（1）第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第三次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說(shuō)明氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀。第三次加入氫氧化鈉溶液，只生成了沉淀，說(shuō)明氯化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，則第③次過(guò)濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為。（2）解：根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說(shuō)明與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的