上海市青浦區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試卷（含答案）

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期青浦區(qū)高三年級期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)學(xué)科試卷（時間60分鐘，滿分100分）考生注意：1． 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2． 答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3． 選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。4． 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Ba-137一、氮及其化合物氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。1．基態(tài)N原子的價電子排布式為。2．液氨氣化時破壞的作用力有。（不定項）A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．范德華力3．B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵，結(jié)構(gòu)式如右圖所示。該分子中，N原子的雜化形式為________。該分子的大π鍵中含有________個電子。 A．1 B．2 C．3 D．6HCN溶于水呈酸性，電離出的CN-有毒。4．HCN是分子。 A．極性 B．非極性5．比較C、N元素的第一電離能大小，并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。6．HCN的酸根CN-是一種配位能力很強(qiáng)的配體，食鹽中常用的抗結(jié)劑K4[Fe(CN)6]就是一種由CN-形成的配合物，其配離子[Fe(CN)6]4—的結(jié)構(gòu)如右圖所示：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ鍵mol。請結(jié)合配離子結(jié)構(gòu)特點解釋，食鹽中為什么可以安全添加K4[Fe(CN)6]作為抗結(jié)劑_____________________________。7．NH4F的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）晶胞中與F-最近的且距離相等的NH4+有個。A．1B．2C．3D．4（2）此晶胞的體積V=1.22×10－22cm3，則該物質(zhì)的密度為g·cm－3。（NA取6.02×1023，結(jié)果保留2位小數(shù)）二、燃料的合理使用家用天然氣的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除對天然氣的利用具有重要意義?？衫媒饘倭蚧铮∕xSy）催化下列反應(yīng)，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH>08．該反應(yīng)中元素電負(fù)性從大到小的排序為______________。9．該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。A．高溫下容易自發(fā)B．低溫下容易自發(fā)C．任何溫度下都容易自發(fā)D．任何溫度下都不容易自發(fā)10．在恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，通入4molCH4和1molH2S的混合氣體，初始壓強(qiáng)為8MPa，10min時體系的壓強(qiáng)為8.8MPa，則0~10min內(nèi)，v(H2S)=mol˙L-1˙min－1。11．若在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是_______。（不定項）A．平衡移動，K一定變化B．CH4和H2S按1:2投料反應(yīng)，當(dāng)CH4和H2S的物質(zhì)的量之比不變時反應(yīng)到達(dá)平衡C．金屬硫化物（MxSy）催化該反應(yīng)的原理是降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率先減小后變大12．一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如下圖所示，反應(yīng)②的離子方程式為_________________。由圖可知該天然氣脫硫過程中起到催化劑作用的微粒是_________。A．CH4B．Fe2+C．Fe3+D．O2氫氣、乙醇都是未來理想的綠色燃料。已知部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（250C）數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)(狀態(tài))H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)CH4(g)燃燒熱?H/kJ˙mol-1-285.8-1411.0-1366.8-890.313．列舉用氫氣作為燃料需要解決的問題。14．依據(jù)表格數(shù)據(jù)計算，由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的?H為__________。A．－44.2kJ˙mol-1B．+44.2kJ˙mol-1 C．－330kJ˙mol-1 D．+330kJ˙mol-1肼(N2H4)是可燃性液體，一種以肼為原料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。15．請書寫負(fù)極的電極反應(yīng)式。16．1mol肼完全反應(yīng)，正極區(qū)域質(zhì)量減少_______g。（注：圖中為負(fù)離子交換膜）三、氣體的溶解水是最常見的溶劑，不同氣體在水中溶解程度不同。常溫常壓下，1體積水能溶解約2.6體積H2S。通過NaOH溶液調(diào)節(jié)氫硫酸pH，溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如δH217．pH=7時，溶液中含硫微粒主要為。（用微粒符號表示）18．。19．向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可產(chǎn)生H2S氣體，請結(jié)合平衡移動原理解釋產(chǎn)生氣體的原因。20．pH=13時，c(Na+)－3c(S2-)0.1。（選填“>”、“<”或“=”）常溫常壓下，1體積水能溶解約40體積SO2。室溫下，通過下列實驗探究SO2的性質(zhì)。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH=3。實驗2：將SO2氣體通入0.100mol˙L-1NaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時停止通氣。實驗3：將SO2氣體通入0.100mol˙L-1酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時停止通氣。21．請寫出導(dǎo)致實驗1中溶液pH=3主要的電離方程式。22．實驗2中H2O的電離程度變化情況為。A．逐漸變大至不變B．逐漸變小至不變C．先變大，后變小至不變D．先變小，后變大至不變23．實驗3中，參與反應(yīng)的SO2與KMnO4物質(zhì)的量之比為。氨氮廢水(主要溶質(zhì)為NH4Cl)可通過形成亞硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO3)2?H2O]沉淀進(jìn)行處理。向氨氮廢水中依次加入Na2SO3和FeCl2溶液，使NH4+、Fe2+、SO32-物質(zhì)的量之比為2:1:2，調(diào)節(jié)初始pH為7.5進(jìn)行反應(yīng)，氨氮去除率和溶液pH隨時間變化如下圖所示。24．pH=5~8時生成(NH4)2Fe(SO3)2?H2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。25．0~30min時，氨氮去除率升高、溶液pH降低的主要原因是。26．30min后，溶液pH繼續(xù)降低的可能原因是。四、氯化鋇晶體的制備氯化鋇常用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。以重晶石礦(主要成分為BaSO4，含少量SiO2、Fe2O3等)為原料制備純凈的BaCl2?2H2O晶體途徑如下：27．“預(yù)處理”操作中包括將礦石粉碎，目的是。28．高溫焙燒過程中，碳元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳，請結(jié)合脫硫1中產(chǎn)生的氣體，寫出焙燒過程中BaSO4發(fā)生反應(yīng)的方程式。29．調(diào)節(jié)pH所用試劑可能為。（不定項）A．鹽酸B．氧化鐵C．碳酸鈉D．氫氧化鋇30．調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生的沉淀成分為。31．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、。32．取實驗制得的BaCl2?2H2O樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）2.600g溶于水，配制成100mL溶液。用0.200mol˙L-1的AgNO3溶液滴定，三次實驗記錄如下：實驗BaCl2溶液體積AgNO3溶液體積110.00mL9.98mL210.00mL10.90mL310.00mL10.02mL（1）用BaCl2?2H2O樣品配制100mLBaCl2溶液，需要的定量儀器有。（2）計算樣品純度為。（計算結(jié)果保留三位小數(shù)）工業(yè)上也可用純堿溶液浸泡重晶石礦，實現(xiàn)BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，進(jìn)一步制得氯化鋇。33．若用100mLNa2CO3溶液將2.33gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為。（請寫出計算過程）已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1.0×10-11，Ksp(BaCO3)=1.0×10-10]。(忽略溶液體積的變化)五、共軛二烯烴共軛二烯烴是一類特殊的烯烴，是常見的有機(jī)合成原料。以下是以共軛二烯A為原料制備化合物I的合成路線（部分反應(yīng)的條件省略）。34．用系統(tǒng)命名法為A命名_________________________。35．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________。 A．氧化反應(yīng) B．聚合反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．加成反應(yīng)36．請寫出化合物H的含氧官能團(tuán)的名稱____________。37．下列化合物F可能的結(jié)構(gòu)簡式中，最合理的是____________。 A． B． C．38．下列說法正確的是____________。（不定項） A．化合物A與B都存在順反異構(gòu)體 B．化合物C與G含有的不對稱碳原子的個數(shù)相同 C．化合物E與G都可以形成分子內(nèi)氫鍵 D．化合物E與H互為同分異構(gòu)體39．請寫出反應(yīng)②不使用Cu為催化劑、O2氧化的原因_______________________________________________________________________________。40．根據(jù)題意，化合物H可以由A與J經(jīng)過一步反應(yīng)制得，請寫出J的結(jié)構(gòu)簡式____________。41．請寫出一種滿足下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體_________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不與濃溴水反應(yīng)生成沉淀。②分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。由化合物A也可以合成化合物B：42．請寫出化合物K制得B的反應(yīng)方程式________________________________________。43．設(shè)計由A合成K的合成路線（必要的有機(jī)及無機(jī)試劑任選）。（合成路線可表示為：）

答案2024.12一、氮及其化合物（共20分）1．2s22p3（2分）2．CD（2分）3．sp2（2分）D（2分）4．A（2分）5．第一電離能：C<N。N原子2p軌道半滿，穩(wěn)定。（或同周期，從左向右，第一電離能變大）（2分）6．12（2分）[Fe(CN)6]4—無毒，CN—是一種配位能力很強(qiáng)的配體，[Fe(CN)6]4—難以解離出CN—，所以可以安全添加。（2分）7．（1）D（2分）（2）1.01（2分）二、燃料的合理使用（共21分）8．S>C>H（2分）9．A（2分）10．0.025（2分）11．C（2分）12．4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分），C（2分）13．氫氣的儲存、運(yùn)輸和使用的安全性問題。（2分）14．A（2分）15．N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O（2分）16．36（3分）三、氣體的溶解（共20分）17．H2S、HS-（2分）18．106（2分）19．HS-發(fā)生電離：HS-H++S2-，S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀，c(S2-)下降，電離平衡向正方向移動，c(H+)增大，與HS-結(jié)合生成H2S氣體。（2分）20．<（2分）21．H2SO3H++HSO3-（2分）22．C（2分）23．5:2（2分）24．2NH4+＋Fe2+＋2SO32-＋H2O＝(NH4)2Fe(SO3)2