江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學專題3水溶液中的離子反應第四單元沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡原理的應用分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第2課時沉淀溶解平衡原理的應用必備學問基礎練A級1.已知和的溶解度分別為、，將與的飽和溶液等體積混合，再加入足量溶液，發(fā)生的反應為()A.只有沉淀生成 B.和沉淀等量生成C.沉淀多于沉淀 D.沉淀少于沉淀2.常溫下，。取適量黃色粉末溶于水中，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量，測得。下列說法正確的是()A.減小B.溶液中減小C.產生黃色沉淀D.溶液中3.[2024河北邢臺六校聯考期中]下列說法正確的是()A.懸濁液中存在：，加水稀釋，平衡右移，和增大B.在水溶液中存在平衡：，升溫，溶液堿性增加C.向盛有溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液，先視察到白色沉淀，后又產生黃色沉淀，說明D.將溶液滴入和混合溶液中，先產生沉淀4.[2024江蘇揚州高三調研測試]室溫下，通過下列試驗探究溶液的性質，下列說法正確的是()①測量溶液的約為12②向溶液中加入溶液，溶液③將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有白色沉淀生成A.試驗1溶液中存在：B.試驗2溶液中存在：C.由試驗2可得：D.由試驗3可得：5.[2024河北衡水第十四中學高二調研]關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是()A.只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關B.時在水中的溶解實力大于其在溶液中的溶解實力C.向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明D.已知某溫度下，，則的平衡常數約為關鍵實力提升練B級6.時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數分別為；；。下列關于常溫時的有關敘述正確的是()A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的晶體加入到的溶液中，的濃度最大只能達到C.除去工業(yè)廢水中含有的，可采納固體作為沉淀劑D.向飽和的溶液中加入溶液后，混合液中變大、變小，但變大7.、分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度上升而增大。某溫度下，。向物質的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中，或。下列說法錯誤的是()A.Ⅰ表示的是與的濃度關系B.該溫度下，C.上升溫度時，點肯定會向點移動D.已知此溫度下，向溶液中滴加等體積溶液不能產生沉淀8.[2024湖北仙桃中學高二期中]時，已知，,如圖所示為和飽和溶液中陽離子濃度與陰離子濃度的負對數關系，下列說法不正確的是()A.A表示的是，B表示的是B.向A表示的溶液中加入溶液，不行能實現點到點的轉換C.點表示或的不飽和溶液D.向飽和溶液中加入固體，的溶解平衡逆向移動，減小9.[2024河北石家莊期末]工業(yè)生產中利用方鉛礦（主要成分為，含有等雜質）制備晶體的工藝流程如圖：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；；，。下列說法錯誤的是()A.“浸取”時的主要離子反應為B.“濾渣2”的主要成分是C.“沉降”時加入冰水，平衡左移，有利于沉淀更完全D.當“沉淀轉化”過程達平衡時，溶液中10.[2024河北石家莊5月模擬]牙形石（一種微型古生物遺體）主要成分為，存在于灰?guī)r（主要成分為）中?？梢酝ㄟ^合適的酸除去灰?guī)r顯示出牙形石的形態(tài)，進而分析當時的地層環(huán)境。已知：（1）酸的電離平衡常數弱酸電離平衡常數（2）（3）鈣的磷酸鹽中只有磷酸二氫鈣可溶于水，其余難溶于水。依據以上數據，有關合適的酸分析錯誤的是()A.當加入過量鹽酸時與牙形石的反應為B.過量的醋酸可以溶解灰?guī)r：C.過量醋酸與牙形石：，該反應D.醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石11.[2024河北保定博野中學月考]在時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知時的，下列說法不正確的是()A.在時，的為B.在飽和溶液中加入固體，可使溶液由點變到點C.圖中點對應的是的不飽和溶液D.在時，的平衡常數12.工業(yè)碳酸鈉（純度約為）中含有、、、和等雜質，提純工藝如圖所示:Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示:Ⅱ.有關物質的溶度積如下:物質回答下列問題:（1）加入溶液時，反應的離子方程式為。向含有、的溶液中滴加溶液，當兩種沉淀共存且溶液的時，。（2）“母液”中除了含有、外，還含有等離子。（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)運用。試分析在實際工業(yè)生產中是否可行:（填“可行”或“不行行”），說明理由:。學科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級13.[2024江蘇江陰四校高二期中聯考]已知：，。室溫下，向溶液中加入粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀，固體部分溶解。下列說法正確的是()A.室溫下，的溶解度大于B.反應正向進行，需滿意C.生成后的溶液中肯定存在：，且D.濾渣中加入稀發(fā)生反應的離子方程式為14.工業(yè)廢水中常含有肯定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大危害，必需進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程如下：（1）轉化過程中存在平衡：。能說明該反應達平衡狀態(tài)的是。和的濃度相同.溶液的保持不變（2）若廢水轉化后所得溶液中含鉻元素的質量為，有轉化為（已知鉻的相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中。②已知：常溫時該反應的平衡常數。上述轉化后所得溶液的。（3）若在還原過程中還原，須要的。（4）沉淀過程中生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的應調至。第2課時沉淀溶解平衡原理的應用A級必備學問基礎練1.C2.C3.D[解析]向懸濁液加水稀釋，平衡右移，仍是的飽和溶液，和不變，錯誤；的溶解度隨溫度的上升而減小，升溫，平衡逆移，減小，溶液的降低，錯誤；溶液過量，分別與、反應生成沉淀，不能比較和的大小，錯誤；由和的溶度積常數可知，在和均為的條件下，起先沉淀時分別為、，小的先沉淀，所以先產生沉淀，正確。4.D[解析]試驗1中，溶液存在電荷守恒：，物料守恒：，以上兩式相減可得到質子守恒：，項錯誤；試驗2中，向溶液中加入溶液，發(fā)生反應：，反應后有剩余，且反應剩余的和生成的相等，溶液，說明的水解大于的電離，此時溶液中存在物料守恒：，且，所以試驗2溶液中存在：，項錯誤；試驗2中，因為，且依據溶液，可以推斷出：，不等式兩邊同時乘上可得到：，即，項錯誤；試驗3中，將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有白色沉淀生成，說明，即，項正確。5.CB級關鍵實力提升練6.C[解析]化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，數值越大的難溶電解質在水中的溶解實力越強，由可知，常溫下，的溶解度最小，故錯；將足量的晶體加入到的溶液中，將減至特別小，而的濃度遠遠大于，故錯；因比更難溶，沉淀可轉化為沉淀，故對；溫度不變，不變，故錯。7.D[解析]若Ⅰ表示的是與的濃度關系，則點時，，所以假設成立，即Ⅰ表示的是與的濃度關系，項正確；Ⅰ表示的是與的濃度關系，則Ⅱ表示的是與的濃度關系，點時，，項正確；Ⅱ表示的是與的濃度關系，溶解吸熱，上升溫度時溶液中、增大，則、減小，即上升溫度時，點肯定會沿著方向向點移動，項正確；等體積混合瞬間，的濃度為、的濃度為，，溶液中離子濃度之積，所以可產生沉淀，項錯誤。8.D[解析]縱坐標、橫坐標分別表示飽和溶液中陽離子濃度與陰離子濃度的負對數關系，故數字越大表示對應的離子濃度越小，故表示的是，表示的是，正確；向表示的溶液中加入溶液，則重新達到平衡時，溶液中陽離子的濃度與陰離子濃度的負對數關系仍在上，故不行能實現點到點的轉換，正確；點對應的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于和的，故點對應的溶液表示或的不飽和溶液，正確；向飽和溶液中加入固體，的溶解平衡逆向移動，但溫度不變，不變，錯誤。9.A[解析]“浸取”時鹽酸與、發(fā)生反應生成和，被還原成，加入的可促進平衡正向移動，使更多的元素存在于溶液中，離子方程式為，項錯誤；加入調整溶液，使轉化成沉淀除去，“濾渣2”的主要成分是，項正確；加入冰水使溫度降低，反應逆向移動，即向著生成沉淀的方向移動，項正確；“沉淀轉化”發(fā)生反應為，達平衡時，平衡常數，項正確。10.A[解析]鹽酸是強酸，加入過量鹽酸時與牙形石的反應為，項錯誤；據電離平衡常數的大小可推斷，酸性，可發(fā)生反應，項正確；據電離平衡常數的大小可推斷，酸性，可寫出反應式，，依據、、、的表達式代入上式換算化簡得，遠小于，因此牙形石不溶于醋酸溶液中，項正確；醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石，項正確。11.B12.（1）;由溶度積數據知，的最大，在溶液中溶解得最多，與相差的數量級較大，在溶液中可以忽視。[解析]主要是與反應生成更小的沉淀。，，，。，。。（2）、（3）不行行;若“母液”循環(huán)運用，則溶液中和增大，最終所得產物混有雜質C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.B[解析]，室溫下，的溶解度小于，錯誤；該反應，要正向進行，需