2025年高二化學(xué)選擇性必修2（人教版）同步課件 章末檢測試卷(一)

章末檢測試卷(一)第一章<<<1.(2023·濰坊高二期末)下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語錯誤的是A.基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d94s2B.Mn2+的價層電子軌道表示式：C.氧原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氧原子核外能量最高的電子云的形狀：選擇題√12345678910111213141516171819選擇題12345678910111213141516171819銅為第29號元素，基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d104s1，故A錯誤；Mn為第25號元素，價層電子排布式為3d54s2，Mn失去4s能級的2個電子轉(zhuǎn)化為Mn2+，則Mn2+的價層電子軌道表示式為

，故B正確；氧原子核外能量最高的能級為2p能級，其電子云的形狀為啞鈴形，故D正確。2.(2023·紹興高二期末)下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C.基態(tài)原子電子能量的高低順序為E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)D.與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑也隨能層的增大而

增大√選擇題12345678910111213141516171819電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，A項錯誤；s能級的原子軌道為球形，處在該軌道上的電子不僅能在球殼內(nèi)運動，也可在球殼外運動，只是在球殼外運動的概率較小，B項錯誤；p能級的3個原子軌道能量相同，C項錯誤；距離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量也會隨能層的增大而增大，D項正確。選擇題123456789101112131415161718193.第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有A.1種B.2種C.3種D.4種√選擇題同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族元素比第ⅥA族元素的第一電離能大；Mg、Al、Si、P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，所以Mg、Al、Si、P、S、Cl幾種元素的第一電離能從大到小排序是Cl、P、S、Si、Mg、Al，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種，C項正確。123456789101112131415161718194.(2023·淄博高二期末)下列說法正確的是A.基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p2B.LED燈光、平面鏡成像都與電子躍遷有關(guān)C.Ga3+、Ti4+、Cu+中最外層電子數(shù)為8的是Ti4+D.鈣元素常顯+2價的原因是鈣的第二電離能小于第一電離能√選擇題12345678910111213141516171819基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，A錯誤；LED燈光與電子躍遷有關(guān)，平面鏡成像與光的反射有關(guān)，B錯誤；Ga3+、Ti4+、Cu+中最外層電子數(shù)分別為18、8、18，C正確；鈣元素常顯+2價的原因是鈣失去兩個電子后，最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。選擇題123456789101112131415161718195.(2023·天津高二期末)某基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為

，下列說法正確的是A.最外層有4個電子B.有2種能量不同的電子C.有8種運動狀態(tài)不同的電子D.s電子的電子云輪廓圖是啞鈴形選擇題√12345678910111213141516171819由圖可知，該原子為O原子，最外層為L層，有6個電子，故A錯誤；基態(tài)氧原子的電子排布為1s22s22p6，則有3種能量不同的電子，故B錯誤；在同一原子軌道中最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即氧原子有8種運動狀態(tài)不同的電子，故C正確；s電子的電子云輪廓圖是球形，故D錯誤。選擇題12345678910111213141516171819

√選擇題12345678910111213141516171819

選擇題123456789101112131415161718197.(2023·黑龍江大慶高二期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z的原子半徑在所有短周期主族元素中是最大的，Y和Z可形成淡黃色化合物Z2Y2，下列說法正確的是A.第一電離能：Y>X>W>ZB.氫化物的沸點：Y>WC.簡單離子的還原性：X>YD.原子半徑：Z>Y>X>W選擇題√12345678910111213141516171819由題可知，W為C元素，Z為Na元素，Y和Z可形成淡黃色化合物Z2Y2，該物質(zhì)是Na2O2，所以Y為O元素，則X為N元素。同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，第ⅤA族元素最高能級處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于ⅥA族的，則上述元素第一電離能從大到小為X(N)>Y(O)>W(C)>Z(Na)，A錯誤；C的氫化物為烴類化合物，沸點有的高于水，有的低于水，B錯誤；選擇題12345678910111213141516171819元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡單離子的還原性：X(N)>Y(O)，C正確；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則原子半徑的排列順序為Z(Na)>W(C)>X(N)>Y(O)，D錯誤。選擇題123456789101112131415161718198.現(xiàn)有兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：①>②B.原子半徑大小：①>②C.電負(fù)性大?。孩?gt;①D.第一電離能大小：②>①選擇題12345678910111213141516171819√根據(jù)題意可知①是S元素，②是P元素。S原子有2個未成對電子，P原子有3個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：①<②，A錯誤；同一周期元素自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S，即②>①，B錯誤；同一周期元素自左而右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：①>②，C錯誤；同一周期元素自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：P>S，即②>①，D正確。選擇題123456789101112131415161718199.(2023·長沙高二期末)已知M、N、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由五種元素構(gòu)成的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y與Z同主族，N的基態(tài)原子s軌道電子數(shù)是p軌道的4倍，且M、N、Y原子序數(shù)之和為15。下列說法正確的是A.原子半徑：M<N<X<Y<ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>ZC.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y<ZD.Z的單質(zhì)在M的單質(zhì)中點燃，產(chǎn)生蒼白色火焰√選擇題12345678910111213141516171819N的基態(tài)原子s軌道電子數(shù)是p軌道的4倍，N是硼，又知M、N、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且M、N、Y原子序數(shù)之和為15，再結(jié)合離子結(jié)構(gòu)，所以M是氫，Y是氟，Y與Z同主族則Z是氯，X形成4個共價鍵是碳，所以M、N、X、Y、Z分別是氫、硼、碳、氟、氯，以此解題。同周期元素原子半徑自左向右依次減小，同主族元素原子半徑自上而下依次增大，所以原子半徑：Cl>B>C>F>H，A錯誤；選擇題12345678910111213141516171819氯的非金屬性大于碳，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以高氯酸的酸性大于碳酸，B錯誤；氟的非金屬性大于氯，元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF>HCl，C錯誤；氯氣在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，D正確。選擇題1234567891011121314151617181910.(2024·西安高二期中)有5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素。X原子M電子層p軌道上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價層電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和Q可形成化合物YQ B.T的一種單質(zhì)易自燃C.X和T的第一電離能：X<T D.Q和X的電負(fù)性：Q<X√選擇題12345678910111213141516171819選擇題5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素，X原子M電子層p軌道上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的價層電子排布式為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素。Y為Fe元素，Q為O元素，F(xiàn)e與O可形成FeO，故A正確；T為P元素，P的單質(zhì)中，白磷易自燃，故B正確；12345678910111213141516171819選擇題X為S元素，T是P元素，屬于同周期相鄰元素，由于P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，則第一電離能：S<P，故C正確；Q為O元素，X為S元素，氧的非金屬性強于硫，故氧的電負(fù)性大于硫，故D錯誤。1234567891011121314151617181911.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A.電負(fù)性：Y>Z>MB.離子半徑：M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為√選擇題12345678910111213141516171819由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y>M>Z，元素的電負(fù)性：Y>M>Z，故A錯誤；S2-和Cl-具有相同的能層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-少一個能層，離子半徑：S2->Cl->F-，故B錯誤；選擇題12345678910111213141516171819ZM2為SCl2，分子中S元素的化合價為+2價，Cl元素的化合價為-1價，原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCl2的電子式為

，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

，故D錯誤。選擇題1234567891011121314151617181912.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，X與Z同主族，Z的價層電子排布式為3s23p4。下列說法錯誤的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.第一電離能：R>Z>YC.原子半徑：R>Z>XD.電負(fù)性：Z<R<X選擇題√12345678910111213141516171819W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價層電子排布式為3s23p4，

Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，則X為O，Y為Si，R為Cl。元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；選擇題12345678910111213141516171819同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核大徑小原則，原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確。選擇題1234567891011121314151617181913.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是A.第一電離能：X>YB.Z的電負(fù)性小于WC.Y元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的

電子D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)選擇題12345678910111213141516171819√依據(jù)題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。Mg的第一電離能大于Al，A正確；N的電負(fù)性小于O，B正確；鋁原子核外有13個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，則有13種不同運動狀態(tài)的電子，C錯誤；鎂能分別與氮氣、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。選擇題1234567891011121314151617181914.電負(fù)性是元素的一種重要的性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)數(shù)值如下表所示：下列說法不正確的是A.LiAlH4中H是-1價，

該物質(zhì)具有還原性B.非金屬性：O>ClC.H—Cl比H—S極性大D.Si的電負(fù)性范圍為2.0~3.0選擇題12345678910111213141516171819元素HLiOAlPSCl電負(fù)性2.11.03.51.52.12.53.0√Li、Al、H三種元素中，H的電負(fù)性最大，所以LiAlH4中H是-1價，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；O的電負(fù)性大于Cl，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強，所以非金屬性：O>Cl，故B正確；Cl的電負(fù)性大于S，則Cl和H形成的H—Cl的極性比

S和H形成的H—S極性大，故C正確；Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其電負(fù)性應(yīng)介于元素Al和元素P之間，即Si的電負(fù)性范圍為1.5~2.1，故D錯誤。選擇題1234567891011121314151617181915.(2021·天津，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡單離子半徑比R的大C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

比R的強選擇題√12345678910111213141516171819選擇題12345678910111213141516171819X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯誤；能層結(jié)構(gòu)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；選擇題12345678910111213141516171819同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則簡單氫化物越穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯誤；同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤。16.(2023·河北保定高二上期末)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及其化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種

(填字母，下同)。

a.吸收光譜 b.發(fā)射光譜非選擇題b鈉在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的軌道中的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以黃光的形式放出，屬于發(fā)射光譜，故選b。12345678910111213141516171819

非選擇題b基態(tài)原子具有的能量最低，得到能量后，電子發(fā)生躍遷，從低能級的軌道躍遷到高能級的軌道，故能量最高的是b。12345678910111213141516171819(3)基態(tài)Ti原子最高能層電子的電子云輪廓形狀為

。與Ti同周期的過渡元素中，寫出所有基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鈦不同的元素的價層電子排布式：

。

非選擇題球形Ti核外有22個電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，最高能層中4s能級的電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的過渡元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鈦不同的有24號元素Cr和29號元素Cu，價層電子排布式分別為3d54s1、3d104s1。123456789101112131415161718193d54s1、3d104s1(4)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是

。

非選擇題Z12345678910111213141516171819元素I1/(kJ·mol-1)I2/(kJ·mol-1)I3/(kJ·mol-1)X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1非選擇題金屬元素第一電離能I1小于非金屬元素，則第一電離能I1最小的X為鎂元素；N原子價層電子排布式為2s22p3，N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，I1較大，則I1較大的Z為N元素。12345678910111213141516171819(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________________________________________________________________。

(6)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+

(填“大于”或“小于”)Fe2+，原因為

。

非選擇題12345678910111213141516171819Fe2+價層電子排布式為3d6，再失去一個電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)小于核電荷數(shù)相同，但是Fe3+核外電子數(shù)少17.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式是

；基態(tài)硫原子的價層電子排布是

。

(2)基態(tài)鐵原子有

個未成對電子，基態(tài)Fe2+的價層電子軌道表示式為

。

非選擇題123456789101112131415161718191s22s22p63s23p23s23p44非選擇題基態(tài)鐵原子電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道上有4個未成對電子；基態(tài)Fe2+的價層電子排布為3d6，價層電子軌道表示式為

。12345678910111213141516171819(3)Cu、K、O、F四種元素中第一電離能最小的是

，電負(fù)性最大的是

。

非選擇題12345678910111213141516171819KF根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，最容易失電子的為K，第一電離能最小的是K，F(xiàn)吸引電子能力最強，所以電負(fù)性最大的是F。(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是

(填字母)。A.元素的電負(fù)性：P<O<FB.元素的第一電離能：C<N<OC.離子半徑：O2->Na+>Mg2+D.原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl非選擇題12345678910111213141516171819B非選擇題12345678910111213141516171819根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：P<O<F，所以電負(fù)性：P<O<F，A正確；同周期元素，從左到右第一電離能逐漸增大，但是N原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比O原子大，所以元素的第一電離能：C<O<N，B錯誤；O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：O2->Na+>Mg2+，C正確；非選擇題12345678910111213141516171819Mn原子價層電子排布為3d54s2，未成對電子數(shù)為5，Si原子的價層電子排布為3s23p2，未成對電子數(shù)為2，Cl原子價層電子排布為3s23p5，未成對電子數(shù)為1，所以原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl，D正確。(5)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是

；違反洪特規(guī)則的是

；違反泡利原理的是

。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p64s2

⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：非選擇題12345678910111213141516171819①⑤②③⑥(6)下列硼原子核外電子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

、

(填字母)。

A.

B.

C.

D.

非選擇題12345678910111213141516171819BD18.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。(1)下列有關(guān)說法錯誤的是

(填字母)。

A.簡單離子的還原性：P3->O2->F-B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素

有兩種C.焰色試驗與電子躍遷有關(guān)D.基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為球形非選擇題12345678910111213141516171819BD非選擇題12345678910111213141516171819元素的非金屬性越強，其簡單離子的還原性越弱，非金屬性：F>O>P，則簡單離子的還原性：P3->O2->F-，故A正確；在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有Be、C、O三種元素，故B錯誤；基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級為p能級，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形，故D錯誤。(2)基態(tài)V原子中具有

種不同能量的電子，具有

種不同空間運動狀態(tài)的電子，具有

種不同運動狀態(tài)的電子。

非選擇題71323基態(tài)V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，該原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同能量的電子，s能級的電子有1種空間運動狀態(tài)，p能級上的電子有3種不同空間運動狀態(tài)，d能級上的電子有5種不同空間運動狀態(tài)，所以具有1+1+3+1+3+3+1=13種不同空間運動狀態(tài)的電子，每一個電子具有一種運動狀態(tài)，所以具有23種不同運動狀態(tài)的電子。12345678910111213141516171819(3)基態(tài)Cu原子的簡化電子排布式為

，基態(tài)Se原子的價層電子軌道表示式為

，基態(tài)Mn2+的價層電子排布為

。非選擇題基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其簡化基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Se原子的價層電子為4s、4p能級上的電子，其價層電子軌道表示式為

，基態(tài)Mn2+的價電子為3d能級上的5個電子，其價層電子排布為3d5。12345678910111213141516171819[Ar]3d104s13d5(4)Li2O是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖所示。非選擇題12345678910111213141516171819可知，Li原子的第一電離能為

kJ·mol-1，O==O鍵能為

kJ·mol-1。520498非選擇題

1234567891011121314151617181919.下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的相對位置。用化學(xué)符號回答下列問題：非選擇題12345678910111213141516171819(1)10種元素中，第一電離能最大的元素是

，電負(fù)性最小的金屬元素是

。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

ArK非選擇題根據(jù)元素在周期表中的位置，①~⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是Ar；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性最小的金屬元素是K。12345678910111213141516171819(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是______(填化學(xué)式)。

非選擇題12345678910111213141516171819

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

NaOH非選擇題同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH。12345678910111213141516171819(3)②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________________________。非選擇題12345678910111213141516171819

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)非選擇題微粒的電子層數(shù)越多，一般半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以K+、