2025年春初中化學九年級下冊（科粵版）上課課件 第七單元 溶液 本章復習

本章復習科粵版九年級化學下冊增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫定性和定量的視角溶解限度的表示知識結構梳理溶液溶質溶劑溶解形成溶解速率的影響因素吸熱、放熱現(xiàn)象濃度表示溶質質量分數公式不飽和溶液飽和溶液冷卻蒸發(fā)結晶溶解度固體的溶解度氣體的溶解度蒸發(fā)溶劑結晶法冷卻結晶法海水制鹽增加溶劑、升溫知識梳理（1）定義：1.溶液的定義、特征和組成一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一且穩(wěn)定的混合物均一性、穩(wěn)定性、混合物（2）特征：溶劑（能溶解其他物質的物質）（3）組成：溶質（被溶解的物質）實驗流程圖2.溶液溶解時的熱現(xiàn)象溶液溫度升高，如NaOH溶液溫度幾乎不變，如NaCl（2）無明顯熱現(xiàn)象：溶液溫度降低，如NH4NO3（3）吸熱：（1）放熱：3.溶液的分類不飽和溶液按給定溫度下能否繼續(xù)溶解溶質來分飽和溶液飽和溶液不飽和溶液濃溶液按溶液中溶質的含量來分稀溶液相互轉化4.溶液的度量、配制溶液溶解度度量溶質的質量分數固體的溶解度氣體的溶解度在一定溫度下、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位(g)溶質、溶劑的性質；溫度“點、線、面”的含義受溫度和壓強影響四要素影響因素溶解度曲線定義：相關計算溶質質量與溶液質量之比一定溶質質量分數溶液的配制計算、稱量、溶解、裝瓶5.結晶、粗鹽轉化為精鹽冷卻法結晶蒸發(fā)溶劑法粗鹽轉化成精鹽溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率適用于溶解度隨溫度變化改變明顯的物質適用于溶解度隨溫度變化改變不明顯的物質粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中可溶性雜質的去除稱量、溶解并過濾、烘干、計算產率隨堂演練1.下列物質中，前者是化合物，后者是溶液的是（）

A.澄清的石灰水、二氧化錳

B.液氧、稀硫酸

C.蒸餾水、冰水混合物

D.氯化氫氣體、稀鹽酸D2.下列各項中，前者一定大于后者的是（）

A.20℃時KNO3的溶解度和80℃時KNO3

的溶解度

B.30℃時NaCl不飽和溶液的質量分數和NaCl飽和溶液的質量分數

C.100g15%的硫酸溶液在10℃的質量與20℃的質量

D.NaOH溶于水后溶液的溫度和NH4NO3溶于水后溶液的溫度D3.能證明某KNO3

溶液在20℃時已經達到飽和的方法是（）A.保持溫度不變，向溶液中加入少量水，溶液變稀B.將該溶液升溫，無晶體析出C.保持溫度不變，向該溶液加入少量KNO3晶體，晶體不再溶解D.將該溶液降溫到10℃時，有KNO3晶體析出C4.某溶液的溶質質量分數為20%，加入50g水后，變?yōu)?0%，則原溶液的質量為（）

A.100g

B.50g

C.150gD.200gB5.下圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。甲乙丙0204050溫度/℃溶解度/g①20℃時，甲的溶解度____（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。

②40℃時，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶質質量分數相同的飽和溶液。＜不能甲乙丙0204050溫度/℃溶解度/g③20℃時，燒杯中分別盛有相同質量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質量的對應固體，并升溫至50℃。請?zhí)顚懴卤怼械娜苜|燒杯中固體的變化甲乙固體逐漸減少至全部溶解丙固體逐漸減少至全部溶解固體逐漸增加6.小明要配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，他的有關實驗操作示意圖如下：（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、______、______、量筒。燒杯玻璃棒（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果__________________________________________________________________________________。

（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是____________。

（4）配制時需稱量氯化鈉______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）