高一 人教版 化學 上冊 必修第二冊 第五章《第二節(jié) 氮及其化合物 第三課時 硝酸及酸雨 》課件

學習目標1.預測濃硝酸受熱分解的產物，學習硝酸的特性——不穩(wěn)定性。2.預測硝酸的主要化學性質，通過簡易實驗分析硝酸和銅的反應，理解硝酸濃度與氧化性強弱的關系。3.通過手持技術探究濃硝酸與木炭加熱反應的產物，運用硝酸的

強氧化性分析產物的來源。4.運用價類二維圖小結：從N2出發(fā)制備硝酸的途徑，并分析酸雨

的危害及防治?；顒?.預測濃硝酸受熱分解的產物是什么？一.硝酸的物理性質圖片來源于網絡液態(tài)顏色：無色氣味：刺激性氣味，易揮發(fā)溶解性：與水任意比互溶常用的濃硝酸質量分數為69%。質量分數98%以上的為發(fā)煙硝酸。為什么久置濃硝酸呈黃色？狀態(tài)：二.硝酸的化學性質4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O1.不穩(wěn)定性熱玻璃粉上滴濃硝酸【保存】密封于棕色試劑瓶中，放在低溫陰暗處。硝酸越濃，越易分解產生NO2，NO2溶于硝酸而略顯黃色。圖片來源于網絡活動1.預測濃硝酸受熱分解的產物是什么？2.與金屬反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【現象】銅片逐漸溶解，溶液變綠，生成紅棕色氣體?！窘Y論】硝酸具有強氧化性?！舅伎肌肯跛徙~顏色變化的原因？圖片來源于網絡二.硝酸的化學性質2.與金屬反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【現象】銅片上有氣泡，溶液變藍，生成無色氣體，遇空氣變紅棕色。【結論】硝酸具有強氧化性。圖片來源于網絡二.硝酸的化學性質常溫,鐵、鋁等遇濃硫酸、濃硝酸時，金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬進一步與酸發(fā)生反應?；顒?.為什么可用鐵、鋁制的容器承裝濃硫酸或濃硝酸？注意：加熱時會反應圖片來源于網絡【規(guī)律】硝酸能與大部分金屬反應（除了鉑、金）Pt、Au不與硝酸反應，但能與王水反應。【王水】王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混合而成的能溶解金、鉑的混合物。2.與金屬反應圖片來源于網絡【思考】木炭可以和濃硝酸反應嗎？二.硝酸的化學性質活動4.手持技術探究濃硝酸與木炭加熱反應的產物3.與非金屬反應C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸濃度越大，氧化性越強。氧化性：濃HNO3>稀HNO3【思考】紅棕色氣體NO2都是濃硝酸分解產生的嗎？二.硝酸的化學性質硝酸的用途制造化肥、農藥、炸藥、染料、醫(yī)藥、化學試劑。氮肥圖片來源于網絡硝化甘油治療冠心病硝化纖維塑料三、運用價類二維圖小結：從N2出發(fā)制備硝酸的途徑自然固氮人工固氮思考討論有關化學方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑氮氣發(fā)生還原反應4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO氨氣發(fā)生氧化反應NO發(fā)生氧化反應NO2既發(fā)生氧化反應也發(fā)生還原反應閱讀課本P16

四、酸雨及防治圖片來源于網絡小結硝酸的性質物理性質化學性質無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，可以任意比例溶于水。類別——屬于強酸價態(tài)——最高價特性——不穩(wěn)定性具有酸的通性。具有強氧化性，能與還原性物質反應。見光或受熱容易分解。謝謝觀看思考討論當濃硝酸與銅反應時，會產生大量的NO2氣體，NO2在溶液中達到飽和。課本第五章第二節(jié)練習與應用6（3）硝酸銅顏色變化的原因？圖片來源于網絡取少量該綠色溶液，向其中加入適量的水，溶液可變回藍色。NO2的飽和溶液呈黃色，而硝酸銅溶液呈藍色，兩者混合后溶液呈綠色。

A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮元素得電子

B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體夯實基礎A下列關于硝酸的說法正確的是鞏固提升下述實驗中均有紅棕色氣體產生，分析所得結論錯誤的是A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體