2025年高考二輪復習化學選擇題標準練13

選擇題標準練(一)(分值:45分)學生用書P279(選擇題每小題3分)1.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途具有對應關(guān)系的是()A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥Cl2B.ClF3具有強氧化性,可用作火箭助燃劑C.冰晶石微溶于水,可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑D.HF分子之間形成氫鍵,HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高答案:B解析:濃硫酸可用于干燥Cl2,是因為其具有吸水性,A錯誤;ClF3具有強氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃劑,B正確;冰晶石可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑是因為其可以降低氧化鋁的熔點,與其微溶于水的性質(zhì)無關(guān),C錯誤;HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高,是因為H—F鍵能大于H—Cl鍵能,與HF分子之間形成氫鍵的性質(zhì)無關(guān),D錯誤。2.(2024·廣東大亞灣區(qū)1月聯(lián)合模擬)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應催化劑能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率BAgCl固體可完全溶于氨水Ag+與NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+C港珠澳大橋的鋼結(jié)構(gòu)表面涂上了樹脂涂料鋼鐵在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D配制FeSO4溶液時常加入鐵粉鐵粉抑制Fe2+的水解答案:B解析:催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率,故硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應是為了加快反應速率,A錯誤;Ag+與NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固體可完全溶于氨水,B正確;鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕,C錯誤;FeSO4溶液易發(fā)生氧化,配制FeSO4溶液時常加入鐵粉,主要是抑制亞鐵離子的氧化,D錯誤。3.(2024·甘肅二模)甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑,可由甲酸和甲醇反應制得。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×103NAB.23g甲酸和8g甲醇中所含的氫原子數(shù)目均為NAC.50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD.甲醇燃料電池中,每消耗22.4L(標準狀況)甲醇,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA答案:B解析:該甲酸溶液體積未知,無法計算氫離子數(shù)目,A錯誤;1個甲酸分子含有2個H原子,23g甲酸即0.5mol甲酸含有1molH原子,1個甲醇分子含有4個H原子,8g甲醇即0.25mol甲醇含有1molH原子,B正確;50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32g,m(H2O)=18g,各為1mol,1molCH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA,1molH2O中σ鍵數(shù)目為2NA,因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA,C錯誤;標準狀況下,甲醇為液體,D錯誤。4.(2024·安徽安慶二模)下列實驗設計方案和操作均正確的是()A.驗證鐵電極是否受到保護B.分離苯酚和水的混合物C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體D.測定KI溶液的濃度答案:C解析:在酸化的氯化鈉溶液中,可能會有少量鐵與氫離子反應生成亞鐵離子,所以不能用此裝置來驗證鐵電極是否受到保護,A錯誤;室溫下苯酚在水中的溶解度是9.2g,不能用過濾的方法分離,B錯誤;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,將析出深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正確;溴水具有氧化性,能腐蝕橡膠,不能用堿式滴定管盛裝,應用酸式滴定管盛裝,D錯誤。5.(2024·安徽黃山二模)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A.侯氏制堿法中制備NaHCO3:NH3+CO2+H2OHCO3-+NB.酸性條件下催化電解CO2制CH3CH2OH的陰極電極反應式為2CO2+12e+12H+CH3CH2OH+3H2OC.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO32-D.碳酸銨溶液與氫氧化鈣溶液反應:CO32-+Ca2+CaCO答案:B解析:侯氏制堿法中制備碳酸氫鈉的反應為二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,反應的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A錯誤;酸性條件下催化電解二氧化碳制乙醇時,通入二氧化碳的電極為電解池的陰極,酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成乙醇和水,電極反應式為2CO2+12e+12H+CH3CH2OH+3H2O,B正確;苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為+CO2+H2O+HCO3-,C錯誤;碳酸銨溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨,反應的離子方程式為CO32-+2NH4++Ca2++2OHCaCO3↓+2NH3·H6.(2024·甘肅二模)離子液體一般指在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì),主要包括室溫熔融鹽、有機離子液體等。有機鹽C2H5NH3NO3屬于離子液體,它的熔點只有12℃。下列說法正確的是()A.C2H5NH3NO3中只存在離子鍵B.大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構(gòu)成C.NH3和NO3D.離子液體熔化時克服的是分子間作用力,所以熔點較低答案:B解析:C2H5NH3+與NO3-之間存在離子鍵,陰、陽離子內(nèi)部存在共價鍵,A錯誤;陰、陽離子體積差距較大,使得陰、陽離子間距離較大,離子鍵較弱,離子液體在室溫或者接近室溫會呈現(xiàn)液態(tài),故大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構(gòu)成,B正確;NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為3+5-1×32=4,故雜化方式為sp3,NO3-的中心原子N的價層電子對數(shù)為3+7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)維生素B6是一種吡啶衍生物,是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必要維生素,其結(jié)構(gòu)簡式如下。已知:吡啶()與苯類似,也具有芳香性。下列有關(guān)維生素B6說法正確的是()A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.可發(fā)生取代反應和加成反應C.碳原子不能同時在一個平面D.1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH答案:B解析:維生素B6中不含苯環(huán),不屬于芳香烴,A錯誤;維生素B6中含有羥基可以發(fā)生取代反應,吡啶()與苯類似,可發(fā)生加成反應,維生素B6是一種吡啶衍生物,故也能發(fā)生加成反應,B正確;吡啶()與苯類似,為平面形分子,維生素B6中碳原子直接連在環(huán)上,所以碳原子一定在同一平面上,C錯誤;與吡啶相連的羥基類似于酚羥基,能夠與氫氧化鈉反應,但醇羥基不與氫氧化鈉反應,所以1mol該物質(zhì)最多消耗1molNaOH,D錯誤。8.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物種類繁多,部分含氯物質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a與d的水溶液不能共存B.d與f都可以用于殺菌消毒C.e的氧化性比h強D.b與g反應可得c,每轉(zhuǎn)移NA個電子可制得0.6molc(設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)答案:A解析:a為含有Cl的鹽,d為含有ClO的鹽,Cl和ClO在堿性條件下可以大量共存,A錯誤;d為含有ClO的鹽,f為ClO2,二者都具有強氧化性,可以用于殺菌消毒,B正確;e為HClO,h為HClO4,HClO的氧化性比HClO4強,C正確;b為HCl,g為含有ClO3-的鹽,兩者反應可以生成Cl2,離子方程式為ClO3-+6H++5Cl3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl元素由+5價下降到0價,每轉(zhuǎn)移NA個電子,生成0.6mol9.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,X元素的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,Z元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,常溫下,0.05mol·L1W的最高價氧化物對應的水化物溶液中,由水電離出的c(OH)為1013mol·L1,R是前20號元素中電負性最小的元素。下列說法錯誤的是()A.簡單離子半徑:R<WB.X、Y、Z的氫化物中,沸點最高的是Z的氫化物C.Y、Z、W中,第一電離能最大的是YD.Z分別與W、R均可形成具有漂白性的化合物答案:B解析:X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,X元素的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,X為C元素;Z元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z為O元素,則Y為N元素;常溫下,0.05mol·L1W的最高價氧化物對應的水化物溶液中,由水電離出的c(OH)為1013mol·L1,則水溶液中c(OH)=1013mol·L1,溶液中c(H+)=10-1410-13mol·L1=0.1mol·L1,W形成的酸為二元強酸,W為S元素;R是前20號元素中電負性最小的元素,為K。簡單離子半徑:K+<S2,A正確;C、N、O的最簡單氫化物CH4、NH3、H2O中NH3、H2O含有氫鍵,且H2O中氫鍵更多,這三者中沸點最高的是H2O,但烴類都是碳的氫化物,常溫下呈固態(tài)的烴熔、沸點比水高,B錯誤;N、O元素屬于同一周期,基態(tài)N原子2p軌道容納3個電子,處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,N元素的第一電離能大于O元素的第一電離能,O、S屬于同一主族,S元素的第一電離能小于O元素的第一電離能,所以第一電離能最大的是N,C正確;O與S可形成具有漂白性的化合物SO2,O與K可形成化合物K2O2,由過氧化鈉類推10.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)我國科學家研發(fā)出世界首例室溫條件下,以固態(tài)氫化鑭(LaXx)為氫負離子(H)導體的新型二次電池,電池工作原理如圖所示。已知電池放電時H由a極移向b極,下列說法正確的是()A.H的電子式為HB.電池工作時電勢a<bC.放電時,電池總反應式為Ti+H2TiH2D.充電時,每轉(zhuǎn)移2mol電子,a極增重2g答案:D解析:H原子核外有1個電子,得到1個電子,形成H,即H的電子式為[H··],A錯誤;該裝置為化學電源,根據(jù)放電時,H由a極移向b極,依據(jù)原電池工作原理,陰離子向負極移動,即電極b為負極,電極a為正極,則電池工作時電勢:a>b,B錯誤;放電時,電極a的反應式為TiH2+2eTi+2H,電極b的反應式為2H2eH2↑,總反應式為TiH2Ti+H2↑,C錯誤;充電時,電極a的反應式為Ti+2H2eTiH2,每轉(zhuǎn)移2mol電子,a極增重質(zhì)量為2mol×1g·mol1=2g,D正確。11.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)室溫下,下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A將1溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱,生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中,觀察現(xiàn)象1溴丁烷能否發(fā)生消去反應生成烯烴B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察溶液顏色變化SO2是否具有漂白性C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,觀察現(xiàn)象比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI氣體,觀察現(xiàn)象比較Fe3+與I2氧化性的強弱答案:A解析:氣體通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色,說明生成了烯烴,則證明發(fā)生了消去反應;將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅,不能證明二氧化硫有漂白性;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,有晶體析出,根據(jù)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3分析得到,106g碳酸鈉反應得到168g碳酸氫鈉,生成的碳酸氫鈉增多,假設溶解度相同時也會有晶體析出,因此不能通過現(xiàn)象來比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小;向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI氣體,溶液變藍,由于硝酸的氧化性強于鐵離子,可能硝酸氧化了碘離子,因此不能比較Fe3+與I2氧化性的強弱。12.(2024·甘肅張掖第三次診斷)苯酚作為重要的有機化工原料,主要用于生產(chǎn)雙酚A、酚醛樹脂、己內(nèi)酰胺等,在工業(yè)上有廣泛的用途。釩取代雜多酸催化苯羥基化制苯酚的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應涉及H—O、V—O、O—O的斷裂和生成B.3→4的反應中釩元素被氧化,5→1的反應中釩元素被還原C.H2O2中O原子的雜化方式為sp3D.苯羥基化制苯酚的總反應為+H2O2+H2O答案:B解析:由圖可知,反應涉及H—O、V—O、O—O的斷裂和生成,A正確;H2O2具有氧化性,是該反應的催化劑,反應前后化學性質(zhì)不變,3→4的反應中釩元素被還原,5→1的反應中釩元素被氧化,B錯誤;H2O2中O原子形成2個共價鍵且含有2個孤電子對,雜化方式為sp3,C正確;由圖可知,苯羥基化制苯酚的總反應為+H2O2+H2O,D正確。13.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)已知CaF2的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是()A.與Ca2+距離最近的F數(shù)目為4B.CaF2晶體中F與Ca2+之間的最近距離為64aC.CaF2晶體的密度為312a3×1D.晶胞中F圍成的立方體棱長為22a答案:C解析:由圖可知,該晶胞中,黑球在面心和頂點,由均攤法可知共有4個,白球在晶胞內(nèi),共有8個,故黑球為Ca2+,白球為F。與Ca2+距離最近的F數(shù)目為8,A錯誤;CaF2晶體中F與Ca2+之間的最近距離為體對角線的四分之一,故最近距離為34apm,B錯誤;CaF2晶體的密度ρ=4×(40+19×2)(a×10-10)3NAg·cm3=312a3×14.(2024·江西南昌一模)常溫下,用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如H2PO2-的分布系數(shù):δ(H2PO2-)=c(H2A.H3PO2是一種一元弱酸B.常溫下,H3PO2的電離常數(shù)Ka=1.0×104C.V(NaOH溶液)=10mL時,c(Na+)<c(H2PO2D.pH=7時,溶液中c(Na+)<0.05mol·L1答案:B解析:左側(cè)縱坐標是含磷微粒的分布系數(shù),根據(jù)圖示可知:隨著NaOH溶液的加入,溶液的pH逐漸增大,則曲線②為pH變化;含磷微粒只有2種,說明次磷酸為一元弱酸,①、③為含磷微粒,溶液的pH越小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2PO2-)越大,故曲線③為δ(H3PO2),曲線①為δ(H2PO2-),A正確;左側(cè)縱坐標是含磷微粒的分布系數(shù),而溶液pH是右側(cè)的縱坐標,當δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)時,即c(H3PO2)=c(H2PO2-),溶液的pH<4,所以Ka=c(H+)·c(H2PO2-)c(H3PO2)=c(H+)>1.0×104,B錯誤;根據(jù)圖像可知:當V(NaOH)=10mL時,c(H2PO2-)>c(H3PO2),溶液為H3PO2與NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO2-),此時溶液pH<7,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH),故c(Na+)<c(H2PO2-),C正確;溶液中存在電荷