新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界專題強(qiáng)化練3離子反應(yīng)及推斷（含解析）

專題強(qiáng)化練3離子反應(yīng)及推斷1.(2021山東日照莒縣高一期中,)某無色透明溶液中含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH、NO3-中的三種離子,若向其中加入紫色石蕊試液,A.Ba2+、OH、NO3- B.Ag+、HCO3C.Mg2+、H+、SO42- D.Cu2+、S2.()甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2+3.(2020湖南雙峰第一中學(xué)高一月考,)某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種物質(zhì)的溶液使上述離子分別沉淀并分離出來,要求每次只加一種物質(zhì)的溶液,過濾出一種沉淀,所加物質(zhì)的溶液順序正確的是 ()A.Na2CO3NaClNaOH B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3 D.NaClNa2CO3NaOH4.(2020安徽黃山屯溪一中高一上期中,)某Na2CO3樣品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將11g樣品加入足量水中,樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液,得到10g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是 ()A.肯定有NaNO3B.肯定有NaNO3,可能還含有K2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2,可能有NaNO3D.肯定沒有K2CO3和Ba(NO3)25.(2020天津靜海獨(dú)流中學(xué)等四校高一聯(lián)考,)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液于試管中,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填字母)。

A.Cl B.NO3- C.CO6.(2020福建廈門第一中學(xué)高一期中,)甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種,現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)通過上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì):甲、乙、丙、丁。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式:。

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損(如圖所示)的固體試劑,某同學(xué)用BaCl2溶液檢驗(yàn)。取少量試劑瓶中的固體于試管中,加適量蒸餾水溶解,在所得溶液中加入過量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,該同學(xué)推斷這瓶試劑一定是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確?(填“正確”或“不正確”),理由是 。

7.(2020安徽合肥一六八中學(xué)高一上期中,)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl、CO32-、HCO3①取試樣溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g,滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變,得224mL無色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②另取試樣溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.74g;再滴入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解。(1)該霧霾中肯定不含的離子為 。

(2)c(SO42-)=mol·(3)該霧霾中Cl是否存在?(填“存在”或“不存在”);若存在,試樣溶液中Cl濃度范圍是(若不存在,則不必回答第2問)。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶液中含有Cl: 。

(5)操作②加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為 。

答案全解全析專題強(qiáng)化練3離子反應(yīng)及推斷1.A2.D3.C4.C1.A無色溶液中不存在Cu2+;向其中加入紫色石蕊試液,溶液顯藍(lán)色,則溶液顯堿性,含大量的OH,一定不含Mg2+、Ag+、H+、HCO3-;溶液為電中性,所以一定含Ba2+,則一定不含SO42-;共存在三種離子,所以還有NO3-,即原溶液中存在的三種離子是Ba2.DOH只能與四種陽離子中的Ba2+大量共存,則四種物質(zhì)中其中一種為Ba(OH)2;H+只能與四種陰離子中的Cl、SO42-共存,則其中一種物質(zhì)為H2SO4或HCl,0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,說明乙為二元或多元酸,則乙為H2SO4;根據(jù)離子組成,則另外兩種物質(zhì)為MgCl2和NH4HCO3或NH4Cl和Mg(HCO3)2;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則丙中含有氯離子,可能為MgCl2或NH4Cl,甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成,則甲為Ba(OH)2,乙為H2SO4,丙為MgCl2,丁為NH4HCO3。甲為Ba(OH)2,其溶液中含有Ba2+,故A項(xiàng)正確;乙為H2SO4,其溶液中含有SO42-,故B項(xiàng)正確;丙為MgCl2,其溶液中含有Cl,故C項(xiàng)正確;根據(jù)分析可知丁為NH4HCO3,其溶液中不含有3.C由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀,不符合每次得到一種沉淀的要求,故A錯(cuò)誤;由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀,先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)兩種沉淀,不符合每次得到一種沉淀的要求,故B錯(cuò)誤;氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀,然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀,最后加入的碳酸鈉與溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀,滿足每次只得到一種沉淀的要求,故C正確;氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后,加入的碳酸鈉溶液能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+,不符合每次得到一種沉淀的要求,故D錯(cuò)誤。4.C樣品加入足量水中全部溶解,說明不可能含有Ba(NO3)2,假設(shè)11g樣品全部為K2CO3,完全反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x,則:K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl138 10011g x138∶100=11g∶x解得x≈7.97g,小于實(shí)際沉淀的質(zhì)量。假設(shè)11g純碳酸鈉與CaCl2完全反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y,則:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106 10011g y106∶100=11g∶y解得y≈10.38g,大于實(shí)際沉淀的質(zhì)量。所以雜質(zhì)可能是K2CO3或NaNO3或K2CO3、NaNO3的混合物;故選C。5.答案(1)Cu2+(2)Ag+Ag++ClAgCl↓(3)Mg2+(4)B解析(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色,因此原溶液中一定不存在Cu2+。(2)加入過量的鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生,加入過量稀硝酸,沉淀不溶解,說明此沉淀是AgCl,原溶液中一定存在Ag+,離子方程式為Ag++ClAgCl↓。(3)取(2)的濾液加入過量氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀是Mg(OH)2,說明原溶液中一定存在Mg2+。(4)考慮離子共存,Cl、CO32-、OH和Ag+均產(chǎn)生沉淀,因此可能大量存在的陰離子是6.答案(1)BaCl2溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液鹽酸CO32-+BaBaCO3↓(2)不正確與BaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀,且含有Na、S、O等元素,可能為Na2SO3解析乙和丁反應(yīng)可以生成氣體,所給物質(zhì)中只有Na2CO3溶液和鹽酸符合;乙可以與丙、甲反應(yīng)得到沉淀,Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀,而鹽酸只能與AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀,則乙是Na2CO3溶液,丁是鹽酸;丙與丁反應(yīng)生成沉淀,則丙為AgNO3溶液,甲為BaCl2溶液。(1)根據(jù)以上分析可知甲為BaCl2溶液,乙為Na2CO3溶液,丙為AgNO3溶液,丁為鹽酸。BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+BaCO(2)試劑瓶破損的標(biāo)簽紙說明該溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液,得到白色沉淀,不一定是Na2SO4,也可能是Na2SO3,所以得到的結(jié)論不正確。7.答案(1)Ba2+、Fe3+、CO32-(2)0.1(3)存在≥0.3mol·L1(4)取少量試樣溶液于試管中,加入硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀(5)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H解析①取試樣溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g,滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變,說明沉淀為硫酸鋇,所以n(SO42-)=2.33g233g/mol=0.01mol,且試樣溶液中不含Ba2+、CO32-,得224mL無色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),說明有二氧化碳生成,溶液中含有HCO3-,且n(HCO3-)=0.224L22.4L/mol=0.01mol。②另取試樣溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.74g,再滴入足量稀鹽酸沉淀全部溶解,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,白色沉淀為氫氧化鎂,故原溶液中含有Mg2+,且n(Mg2+)=1.74g58(2)c(SO42-)=0.01mol0.(3