2024年廣西新高考化學試卷及答案詳解

2024廣西化學試卷真題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23K39Mn55Fe56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.《天工開物》記載：軟漿車榨蔗汁，一石(dAn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，

黃泥水淋下成白糖。下列說法錯誤的是

A.石灰可中和蔗汁中的酸性物質(zhì)B.“冷凝成黑沙”是結(jié)晶過程

C.“黃泥水淋下”的目的是脫色D.“白糖”的主要成分是葡萄糖

2.光照時，納米TiO?能使水產(chǎn)生羥基自由基QH,可用于處理廢水。下列表述正確的是

A.基態(tài)Ti的價電子排布式：3d2B.QH的電子式：.6：H

C.凡0的VSEPR模型：D.。的一種核素：8。

3.將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶

4.6-硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下:

(DKMnO/OH--O^^/COOH

(W〈o

Y(6-硝基胡椒酸)

下列有關(guān)X和Y的說法正確的是

試卷第1頁，共10頁

A.所含官能團的個數(shù)相等B.都能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.二者中的所有原子共平面D.均能溶于堿性水溶液

5.白磷(PJ是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說法錯誤的是

A.分子中每個P原子的孤電子對數(shù)均為1

B.常保存于水中，說明白磷密度大于1g?11-3

C.難溶于水，是因為水是極性分子，P4是非極性分子

D.熔點低，是因為P4分子內(nèi)的P-P鍵弱

6.化學與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是

A.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO；(aq)UCaCO3(s)+SO：(aq)

3+

B.明磯用于凈水：A1+3H2OA1(OH)3」+3H+

C.抗酸藥中的Mg(0H)2可治療胃酸過多：0H-+H+=H2。

+

D.用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的10；:I0；+r+2H=I2+H20

7.如圖所示的鋅配合物離子能電催化還原WY,。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大。標準狀況下，WY和X2是等密度的無色氣體，Z?是黃綠色氣體。下列說法錯誤的

A.第一電離能：X>YB.圖中X原子的雜化方式為sp2

C.Z元素以原子的形態(tài)與Re?+配位D.Y的電負性大于W,WY中的化學鍵是極性

鍵

8.某小組對Fe2(SO4)3和K3［Fe(CN)6］的性質(zhì)進行探究：

I.向少量蒸儲水里滴加2滴Fe2(SOj溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

n.向少量蒸儲水里滴加2滴K31Fe(CN)6］溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列說法正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.實驗I中繼續(xù)加入少量K2sO,固體，溶液顏色變淺

B.實驗II中溶液呈紅色

C.KSCN能區(qū)分Fe2(S0j和K3[Fe(CN)/

D.焰色試驗不能區(qū)分Fe2(SOj和Ks[Fe(CN)6]

9.某新型鈉離子二次電池(如圖)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作電解質(zhì)溶液。放電時嵌

入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌。下列說法錯誤的是

融揖對

NarxVj(PO4))UNa4CjftJJRM

過的隔I!米甘的PbSe

A.外電路通過Imol電子時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差值為23g

+

B.充電時，陽極電極反應(yīng)為：Na3V2(PO4)3-xe-=Na3_xV2(PO4)3+xNa

C.放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中的Na+濃度基本保持不變

D.電解質(zhì)溶液不能用NaPF6的水溶液替換

10.烯妙進行加成反應(yīng)的一種機理如下：

丫+率中

/C、乙丁丫慢反應(yīng)/&Z快反應(yīng)//Z

此外，已知實驗測得CH?=(2凡、CH3cH=012、(033)2?=012與8弓進行加成反應(yīng)的活化

能依次減小。下列說法錯誤的是

A.乙烯與HC1反應(yīng)的中間體為CH3-1H,

B.乙烯與氯水反應(yīng)無CH2cleH20H生成

C.鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：HBr>HC1

D.烯妙雙鍵碳上連接的甲基越多，與Bq的反應(yīng)越容易

11.一定條件下，存在H-缺陷位的LiH晶體能吸附N?使其分解為N,隨后N占據(jù)缺陷位(如

圖)。下列說法錯誤的是

試卷第3頁，共10頁

LiH立方晶胞缺2個H-的晶胞2個N占據(jù)晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半徑：r（H）＞r（H）

C.b=dD.LiH晶體為離子晶體

12.實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉(zhuǎn)化。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正

確的是

Ca(OH)2O2O2O2,H2O

NH4C1—?反應(yīng)1—?反應(yīng)2—?反應(yīng)3—?反應(yīng)4—>HNO3

A.“反應(yīng)1”中，每消耗O.lmolNHQ,在25℃、101kPa下得到2.24124凡

B.“反應(yīng)2”中，每生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.在密閉容器中進行“反應(yīng)3"，O.lmolNO充分反應(yīng)后體系中有O.INA個NO?

D.“反應(yīng)4”中，為使O.lmolNOz完全轉(zhuǎn)化成HNC）3,至少需要0.02NA個5

13.573K、高壓條件下，一定量的苯甲睛在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：CfHsCN（苯甲

睛）TC6H5coNH式苯甲酰胺）-C6H5COOH（苯甲酸）。如圖為水解過程中上述三者（分別用

X、Y、Z表示）的物質(zhì)的量分數(shù)x（A）隨時間t的變化曲線，其中x（A）=n（x）+n；Y：+n（Z）

下列說法錯誤的是

試卷第4頁，共10頁

C.x(z)在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對生成Z的反應(yīng)有催化

作用

D.任意25min時間段內(nèi)存在v(X)=v(Y)+v(Z)

14.常溫下，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：

I.20.00mL濃度均為0」000mol〕THCl和CH3coOH溶液

n.20.00mL濃度均為0.lOOOmol?L-HC1和NH4cl溶液

兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知K/CH3coOH)=Kb(NH3-H20)=L8xlO-5,下列說法

10203040r(NaOH)/mL

A.I對應(yīng)的滴定曲線為N線

B.a點水電離出的c(OlT)數(shù)量級為10-8

試卷第5頁，共10頁

c.V（NaOH）=30.00mL時，n中C（C「）＞（:燈凡.凡0）＞c（NH；）

D.PH=7時，I中c（CH3coOH）、c（CH3coeT）之和小于n中“NlVHzO）、c（NH：）之和

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.廣西盛產(chǎn)甘蔗，富藏錦礦。由軟鎰礦（Mil。2,含Si。2、Fe2O3＞他。3和CuO等雜質(zhì)）制

備光電材料KMnFs的流程如下?；卮鹣铝袉栴}:

甘蔗渣水解液CaCO,NaHCOj

軟鉆礦一畫一畫T亙1一庭HS?-MnCOj-KMnFj

II

MII濁渣2濾渣3

已知:

物質(zhì)Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2

Km2,8x10-391.3X10332.2x10.2。4.9x10-71.9x10*

（1）“甘蔗渣水解液”中含有還原性糖和H2so4,其主要作用是o為提高“浸取”速率,

可采取的措施是（任舉一例）。

（2）“濾渣1”的主要成分是（填化學式）。

（3）常溫下，用CaCOs調(diào)節(jié)溶液pH至5~6時，可完全沉淀的離子有（填化學式）。

（4）“X"可選用=

A.H2SB.H2O2C.ZnD.（NH4）2S

⑸若用Na2cO3替代NaHCOj沉銃，得到M%（OH）2cO3沉淀。寫出生成M%（OH）2cO3的離

子方程式。

（6）KMnF3立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為apm,該晶體中與一個F-緊鄰的K+有個。已

知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為g-cm-"用含a、NA的代數(shù)式表示）。

試卷第6頁，共10頁

16.二氧化硫胭［(NH)csoJ(TD)是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿

性條件下易水解：(NH2)2CSO2+H2O=(NH2)2CO+H2SO2。其制備與應(yīng)用探究如下:

I.由硫版［(NHJCS］制備TD

按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫JR和水，溶解，冷卻至5。(2后，滴入Hz。2溶液，控制溫

度低于10。(2和pH<6進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品TD。

n.用TD進行高嶺土原礦脫色(去除FeQ,)探究

將mg高嶺土原礦(Feq,質(zhì)量分數(shù)為0.68%)制成懸濁液，加入TD,在一定條件下充分反應(yīng),

靜置，分離出上層清液VmL,用分光光度法測得該清液中Fe?+濃度為bmgl-,計算FeQ的

去除率。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是o

(2)1中控制“溫度低于1(TC和pH<6"的目的是

(3)寫出制備TD的化學方程式

(4)H2s中S的化合價為。：(的反應(yīng)中，因條件控制不當生成了H2s。2,最終導致

TD中出現(xiàn)黃色雜質(zhì)，該雜質(zhì)是(填化學式)。

(5)1中“洗滌”選用乙醇的理由是o

⑹高嶺土中FeQj去除率為(用含m、b、V的代數(shù)式表示)。II中“靜置”時間過長，導

試卷第7頁，共10頁

致脫色效果降低的原因是=

17.二氯亞磯(SOCU)是重要的液態(tài)化工原料。回答下列問題:

(1)合成SOCU前先制備SC12。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為:

2S(s)+2Cl2(g)

△a=_59.4kJ-mo］：

SCl(l)+Cl(g)產(chǎn)2SC12(1)

223=-

△//240.6kJmol"

1

則S(s)+Cl2(g)=SC12(1)的公氏=kJ.mor。

(2)密閉容器中，以活性炭為催化劑，由SC12和5制備SOCL。反應(yīng)如下:

ISCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g)

IIsci2(g)+so2cu(g)u2soeU(g)

①反應(yīng)II的IgK(K為平衡常數(shù))隨:(T為溫度)的變化如圖，推斷出該反應(yīng)為(填“吸

熱”或“放熱”)反應(yīng)。

1.61.71.81.92.02.11v3-1

TxIO/K

/、n(SCL)

②466K時，平衡體系內(nèi)各組分的物質(zhì)的是分數(shù)xA隨':的變化如圖。

MO?)

試卷第8頁，共10頁

n(SCL)

反應(yīng)II的平衡常數(shù)K1=(保留1位小數(shù))。保持T和不變;增大SC1平衡轉(zhuǎn)化

率的措施有(任舉一例)。

③改變T,使反應(yīng)II的平衡常數(shù)K2=：K1,導致圖中的曲線變化，貝！|x(SC12)等于x(SOCU)

O

的新交點將出現(xiàn)在(填“def”或"g”)處。

(3)我國科研人員在含Li+的SOCU溶液中加入馬,提高了口-SOCL電池的性能。該電池放

電時，正極的物質(zhì)轉(zhuǎn)變步驟如圖。其中，L的作用是；正極的電極反應(yīng)式為o

18.化合物H是合成某姜黃素類天然產(chǎn)物的中間體，其合成路線如下。

試卷第9頁，共10頁

回答下列問題：

(1)A可由R(CC：)合成，R的化學名稱是=

(2)由A生成B的化學方程式為?

(3)D中含氧官能團的名稱是0

(4)F生成G的反應(yīng)類型為=

(5)符合下列條件的C的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共有種，其中能與NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生

氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

0

①遇Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子結(jié)構(gòu)中含；③核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰

-C-0-

面積比為6：2：2：1：10

00

(6)上述路線中用保護酚羥基，某同學用乙酸肝代替

/Ox^Cl設(shè)計了如下更簡短的合成路線，由J推出K的結(jié)構(gòu)簡式為o該設(shè)計

路線中A—J的轉(zhuǎn)化(填“合理”或“不合理”)，理由是。

試卷第10頁，共10頁

1.D

【分析】這段話意思即用軟漿車榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石灰，取過濾后的甘蔗汁

加熱冷卻，得到黑色晶體，用黃泥水淋洗可得到白糖。

【詳解】A.石灰為堿性，可與蔗糖中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，A正確；

B.“冷凝成黑沙”即將熱蔗糖水冷卻結(jié)晶，是結(jié)晶過程，B正確；

C.“黃泥水淋下”可將黑色晶體變成白色，即實現(xiàn)脫色目的，C正確；

D.“白糖”是由蔗糖制得，故其主要成分為蔗糖，D錯誤；

本題選D。

2.B

【詳解】A.基態(tài)Ti的價電子排布式：3d24s2,A錯誤;

B.QH含有1個未成對電子，電子式：.6：H，B正確；

C.H2O中心O原子價層電子對數(shù)為2+"史=4,0原子采用sp3雜化，。原子上含有2對

孤電子對，所以H2O分子是V形分子，C錯誤；

D.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；。質(zhì)子數(shù)為8,則0

的一種核素不會是'O'D錯誤；

故選B。

3.C

【詳解】A.NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體，缺少加熱裝置，故A錯誤；

B.氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應(yīng)從連接倒置漏斗的導管

通入，故B錯誤；

C.用過濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確；

D.配制氯化鈉溶液，定容時眼睛平視刻度線，故D錯誤；

選C。

4.A

【詳解】A.X的官能團有酸鍵、硝基、碳碳雙鍵，Y的官能團有酸鍵、硝基、竣基，所含

官能團的個數(shù)相等，A正確；

B.X含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，Y中苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，B

錯誤；

C.X和Y含有亞甲基，是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，C錯誤；

答案第1頁，共8頁

D.Y含有竣基能電離出H+,可溶于堿性水溶液，X不能溶于堿性水溶液，D錯誤；

故選Ao

5.D

【詳解】A.白磷的分子式為P4,空間構(gòu)型為正四面體，每個P原子采取sp3雜化，而每個

P原子有5五個價電子，所以每個P原子還剩一對孤電子對，A正確；

B.白磷在空氣中容易自燃，保存于水中隔絕空氣，故其密度大于水，B正確；

C.白磷的分子式為P4,空間構(gòu)型為正四面體，為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相

溶原理，白磷難溶于水，C正確；

D.白磷的分子式為P4,為非極性分子，屬于分子晶體，分子間作用力較弱，故其熔點低，

熔點低與其共價鍵強弱無關(guān)，D錯誤；

故選D。

6.A

【詳解】A.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSO4,生成溶解度更小的碳酸鈣，

CaSO4(s)+CO；-(aq)OCaCO3(s)+SOj(aq),A項正確;

B.水解方程式不對，明磯是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用

3++

于凈水：Al+3H2OA1(OH)3+3H,不寫沉淀符號，B項錯誤；

C.物質(zhì)拆分不對，抗酸藥中的Mg(OH)2可治療胃酸過多，Mg(OH)2屬于難溶性堿，離子

+2+

方程式：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C項錯誤；

D.未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IOTIO；+51+6H+=3l2+3H2O,

D項錯誤；

故答案選A0

7.C

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Z?是黃綠色氣體，Z為氯；X形

成3個共用電子對，X與Re2+之間為配位鍵，推測X為氮，標準狀況下，WY和X?是等密

度的無色氣體，則WY為一氧化碳、X2為氮氣，故W為碳、X為氮、Y為氧、Z為氯；

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀

態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大小：N>0,A正確；

答案第2頁，共8頁

B.圖中X原子處于環(huán)中，且存在平面大兀鍵，則其雜化方式為sp2,B正確；

C.由圖可知，整個離子帶1個單位正電荷，而其中Re?+帶2個單位正電荷，則氯元素以

C1-的形態(tài)與Re?+配位，C錯誤；

D.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；0的電負性大于C,

則CO中的化學鍵是極性鍵，D正確；

故選C。

8.

【解析】略

9.A

【分析】放電時嵌入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌，則右側(cè)電極為負極，Na失電子生成Na+；

Na+透過允許Na+通過的隔膜從右側(cè)進入左側(cè)，則左側(cè)為正極。

【詳解】A.外電路通過Imol電子時，負極有ImolNa失電子生成Na+進入右側(cè)溶液，溶液

中有l(wèi)molNa+從右側(cè)進入左側(cè)，并與正極的Na3-xV2（PC>4）3結(jié)合，則理論上兩電極質(zhì)量變化的

差值為2moix23g/mol=46g,A錯誤；

B.充電時，左側(cè)電極為陽極，Na3V2（PC>4）3失電子生成Na3-xV2（PC>4）3，則陽極電極反應(yīng)為：

Na3V2（PO4）3-xe「=Na3_xV2（PO4）3+xNa+,B正確；

C.放電一段時間后，負極產(chǎn)生的Na+的物質(zhì)的量與負極區(qū)通過隔膜進入左極區(qū)的Na+的物

質(zhì)的量相同，進入左極區(qū)的Na+與參加左側(cè)正極反應(yīng)的Na+的物質(zhì)的量相同，所以電解質(zhì)溶

液中的Na+濃度基本保持不變，C正確；

D.Na能與水反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液不能用NaPF6的水溶液替換，D正確；

故選Ao

10.B

【詳解】A.HC1中氫帶正電荷、氯帶負電荷，結(jié)合機理可知，乙烯與HC1反應(yīng)的中間體為

氫和乙烯形成正離子：CH3-CH2>A正確；

B.氯水中存在HC1O,其結(jié)構(gòu)為H-O-C1,其中Cl帶正電荷、OH帶負電荷，結(jié)合機理可知，

乙烯與氯水反應(yīng)可能會有CH2cleH20H生成，B錯誤；

C.由機理，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，決定反應(yīng)的速率，濱原子半徑大于氯，HBr中氫澳鍵鍵

能更小，更容易斷裂，反應(yīng)更快，則鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：HBr>HCl,C正確；

答案第3頁，共8頁

D.已知實驗測得CH2=CH?、CH3cH=52、(。113)2?=(：比與亞進行加成反應(yīng)的活化能

依次減??；則烯煌雙鍵碳上連接的甲基越多，與Br?的反應(yīng)越容易，D正確；

故選Bo

11.

【解析】略

12.B

【分析】反應(yīng)1為實驗室制備氨氣的反應(yīng)，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCb+2H2O,

A

A

反應(yīng)2是氨氣的催化氧化，方程式為：4NH+5O=4NO+6HO,反應(yīng)3為一氧化氮和氧

32催化劑2

氣反應(yīng)生成二氧化氮，方程式為：2NO+O2=2NC)2,反應(yīng)4為二氧化氮，氧氣和水反應(yīng)生成硝

酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3,以此解題。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，每消耗O.lmolNH,Cl,生成O.lmol氨氣，但是由于不是標準狀

況，則氣體不是2.24L,A錯誤；

_A

B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)2方程式為：4NH+5O=4NO+6HO,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20er則每生

32催化劑2

成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)3,O.lmolNO充分反應(yīng)后生成0」NA個NO?,但是體系中存在2NO2UN2O4，

則最終二氧化氮數(shù)目小于0」NA，C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)4可知，為使O.lmolNO2完全轉(zhuǎn)化成HNO3,至少需要0.025NA個O2,D錯誤;

故選B。

13.D

【詳解】A.苯甲月青在溶液中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN+H2O^^C6H5CONH2,

C6H5CONH2+H2OMICGH5coOH+NH3,有NH3生成，A正確；

B.a點之前x(Y)逐漸增大，v(Y)消耗＜v(Y)生成；a點之后，x(Y)逐漸減小v(Y)消耗〉v(Y)生成，

a點是Y物質(zhì)的最大值，則生成和消耗的速率相等。即v(Y)消耗=v(Y)生成，B正確；

C.x(Z)在15min前基本不變，15min后明顯增大，在沒有另加物質(zhì)、沒有改變反應(yīng)條件的

情況下，可能是水解產(chǎn)物對生成Z的反應(yīng)有催化作用，C正確；

答案第4頁，共8頁

D.根據(jù)圖像所示，反應(yīng)的前期應(yīng)該有V(X)=V(Y)+V(Z),a點之后，由于v(X)明顯減小,

v(Z)顯著增大，三者的速率關(guān)系不再滿足V(X)=V(Y)+V(Z),D錯誤；

故選D。

14.D

【分析】溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時，I中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，II中的溶質(zhì)為氯

化鈉和一水合氨，根據(jù)K/CHsCOOHLKjNIVHq)=1.8x10-5,醋酸根、鍍根的水解程

度小于醋酸、一水合氨的電離程度，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時，一水

合氨溶液的堿性更強，故I對應(yīng)的滴定曲線為M,II對應(yīng)的滴定曲線為N；

【詳解】A.向溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時，I中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，II中的溶

質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時，一水合氨溶液的

堿性更強，故I對應(yīng)的滴定曲線為M,A錯誤；

B.根據(jù)分析可知a點的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液的pH接近8,由

水電離的c(H+)=c(0JT),數(shù)量級接近ICT%B錯誤；

C.當V(NaOH)=30.00mL時，II中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鍍、一水合氨，且氯化俊和一水

合氨的濃度相同，根據(jù)分析可知鐵根的水解程度小于一水合氨的電離程度，故

c(Cr)>c(NH：)>c(NH3.H2O),C錯誤；

D.根據(jù)元素守恒，n(CH3COOH)>n(CH3co之和等于門①耳下⑼、n(NH：)之和，

根據(jù)圖像，PH=7時，n所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，故I中

c(CH3coOH)、c(CH3coeF)之和小于II中UNHsHObc(NH：)之和，D正確;

故選D。

15.(1)

(2)

(3)

⑷

(5)

(6)

【解析】略

答案第5頁，共8頁

16.(1)恒壓滴液漏斗

(2)防止二氧化硫胭水解、防止過氧化氫分解

pH<6

⑶（NHJCS+2Ha?（NH2）2CSO2+2H2O

低于10℃

(4)+2S

(5)減少二氧化硫腺的溶解損失

bV-

(6)——%亞鐵禺子被空氣中氧氣氧化

47.6m

【分析】在三頸燒瓶中加入硫版和水溶解，冷卻至5(后，滴入H2。?溶液，控制溫度低于

l(rc和pH<6進行反應(yīng)生成二氧化硫胭，反應(yīng)后，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品；

【詳解】(1)由圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；

(2)已知，二氧化硫胭在受熱或堿性條件下易水解，且過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，故I

中控制“溫度低于10。(2和pH<6”的目的是防止二氧化硫胭水解、防止過氧化氫分解；

(3)硫胭和水溶解冷卻至5。(2后，滴入Hz。2溶液，控制溫度低于10(和pH<6進行反應(yīng)

生成二氧化硫服，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)還會生成水，反應(yīng)為

pH<6

（NH2）2CS+2H2O2（NH2）0CSO2+2H2O

低于10℃

(4)二氧化硫JR水解：(NHzkCSOz+HqXNHzhCO+HzSOz，生成H2sO2,則反應(yīng)中

元素化合價沒有改變，(NHZ)2CSO2中硫化合價為+2,則H2s。2中S的化合價為+2。TD具

有還原性，I的反應(yīng)中因條件控制不當生成了H2so2,最終導致TD中出現(xiàn)黃色雜質(zhì)，該雜

質(zhì)是TD還原硫元素轉(zhuǎn)化生成的硫單質(zhì)；

(5)二氧化硫胭可溶于水，難溶于乙醇，I中“洗滌”選用乙醇的理由是減少二氧化硫胭的溶

解損失；

(6)清液中Fe?+濃度為bmg[T,貝[)Fe2+為bmg〕TxVxlO-3L=bVxlO-3mg=bVxl(y6g,那

bVxl(y6g

gm

么Fe?。,的去除率56g/mol°in.0/bV。/;亞鐵離子具有還原性，II中“靜

------x100%=--------%

mgx0.68%476m

置”時間過長，導致脫色效果降低的原因是亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，導致實驗誤差。

17.(1)-50

答案第6頁，共8頁

(2)放熱32.4移走socud