浙江省溫州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷（含答案）

浙江省溫州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（）。A．CH3COOH B．Fe C．N2．下列化學(xué)用語表示不正確的是（）。A．基態(tài)F原子的核外電子排布式：1B．CH4C．NH3D．Na23．下列反應(yīng)符合如圖能量變化的是（）。化學(xué)反應(yīng)中焓的變化示意圖A．灼熱的炭與氧氣的反應(yīng) B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．鐵與稀硫酸的反應(yīng) D．氫氣與氯氣的反應(yīng)4．下列說法正確的是（）。A．2px、2pB．同一族元素的價層電子排布一定相同C．符合泡利原理和能量最低原理D．電子從3s能級躍遷到3p能級，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜5．下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是（）。A．晶體硅和二氧化硅 B．氯化銫和氯化鈉C．金剛石和石墨 D．碳鋼和金屬鋁6．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q，它們的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3M+N?2QB．1min內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為C．2v(M)=3v(Q)D．升高體系溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大7．恒容密閉容器中，加入4molH2和1molBaSO4，發(fā)生反應(yīng)：BaSOA．該反應(yīng)的ΔH>0B．向平衡體系中加入BaSO4，C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=D．向平衡體系中充入稀有氣體，平衡不移動8．下列分子中，鍵角最小的是（）。A．CO2 B．H2O C．9．乳酸分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。關(guān)于乳酸的說法不正確的是（）A．碳原子的雜化方式為sp2、sC．該乳酸分子中含有NA個π鍵 10．某研究小組利用氫氧燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實驗，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）。A．a(chǎn)電極上得到的是HB．氫氧燃料電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：2C．當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時，理論上會有1molClD．若將兩極石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式不變11．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小，Y、W基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，R具有11種不同運動狀態(tài)的電子。下列說法不正確的是（）。A．原子半徑：r(R)>r(Z)>r(W)B．元素第一電離能：Y＜W＜ZC．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞ZD．X212．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)：H2O2實驗編號①②③④⑤c(0.10.10.10.20.3c(HI)0.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.54.3下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．實驗①進(jìn)行20s后測得c(H2B．由編號為①②③的實驗數(shù)據(jù)可知，當(dāng)H2C．對比表中數(shù)據(jù)，a=1，b=1D．將實驗⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時間變長，可能是溫度升高使雙氧水分解13．25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式HHHClO電離平衡常數(shù)KKKKK=4下列說法正確的是（）。A．相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的c(H+B．NaClO溶液中通入少量CO2C．同一溶液中，當(dāng)c(HSO3D．NaHCO3溶液加水稀釋，溶液中HCO3?14．25℃時，下列說法正確的是（）。A．等pH的HCl溶液和NH4ClB．等濃度等體積的醋酸溶液與NaOH溶液混合，溶液中c(NC．將KCl溶液加熱至80℃，溶液的pH不變D．將pH=11的氨水加水稀釋100倍后溶液的pH=915．一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CA．該溫度下，KB．加入Na2CC．B點表示的溶液中，c(CD．該溫度下，BaCO3在水中的Ksp大于在16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定NaHCpH<7HC2OB往0.5mol?LNa非金屬性：Cl＞C＞SiC向2mL0.1mol?L?1AgN先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀溶解度：AgI<AgClD向NaHCO3溶液中加入有白色沉淀生成[Al(OH)4]?結(jié)合A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?；卮鹑缦聠栴}：（1）氧元素在元素周期表中的位置?；鶓B(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）硫為區(qū)元素，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為。（3）H2O、H2S、（4）硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖O||H?O?S?O?H||O，比較酸性：CH18．亞硝酸鈉(NaNO為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L（1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需；在進(jìn)行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在如圖中的（2）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可分為如下幾步，按實驗操作先后順序排序（填字母）。

A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次

B.固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡

C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，讀數(shù)

D.取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上（3）滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)的離子方程式，請補充完成。NO2?+MnO4?（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海?，即到達(dá)滴定終點。若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO2一般認(rèn)為可通過如下兩個步驟來實現(xiàn)：步驟①CO2步驟②CO(g)+2H2（1）ΔH=kJ?mol?1，該反應(yīng)在（2）步驟①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是____。A． B．C． D．（3）在恒溫恒壓條件下，若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，相應(yīng)平衡體系中CH3（4）恒壓條件下，按H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1Ⅰ．CO2Ⅱ．2CO2已知：CH3OH①下列能說明體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的總壓強不再變化C．CH②溫度高于300℃時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因：（5）常溫常壓下，甲醇作為燃料，每0.1mol?L?1C20．Mg?Fe新型儲氫合金的晶胞如圖所示，該晶胞為立方體，晶胞棱長為anm。（1）基態(tài)Fe原子共有種空間運動狀態(tài)的電子；基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為（2）下列說法正確的是____。A．該晶胞與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似B．鐵原子之間最短距離為2C．該合金儲氫過程是化學(xué)吸附D．儲氫后材料中存在離子鍵、共價鍵和分子間作用力（3）該晶體化學(xué)式為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞密度為g?c（4）每個Fe周圍與它最近且等距的Mg有個。21．（1）Ⅰ．實驗室用100mL3.4mol?L?1的氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。測得吸收后的溶液中c(OH?)=0.2mol?L?1（2）被氧化與被還原的氯氣的物質(zhì)的量之比為。（3）Ⅱ．無水CrCl3與NH3作用會生成CrCl3?xNH3CrCl3?xNH（4）CrCl3?xNH3為配合物，其中Cr3+的配位數(shù)為6，經(jīng)測定1mol

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A符合題意；

B.鐵是單質(zhì)，鐵不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.氯化銨溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.氫氧化鈉屬于強堿，屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】在水溶液中部分電離額電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，結(jié)合選項即可判斷；2．【答案】D【解析】【解答】A.F是9號元素，基態(tài)F原子的核外電子排布為1s22s22p5，故A不符合題意；

B.甲烷含有4個碳?xì)滏I，其填充模型為，故B不符合題意；

C.氨氣中氮原子是sp3雜化，有一對孤對電子，VSEPR模型：，故C不符合題意；

D.氧化鈉為離子化合物，電子式為：，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)核外電子排布即可判斷；

B.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)式即可畫出填充模型；

C.氨氣中氮原子是sp33．【答案】B【解析】【解答】A.灼熱的碳層與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量低于反應(yīng)物，故A不符合題意；

B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，導(dǎo)致生成物能量高于反應(yīng)物，故B符合題意；

C.鐵與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物能量，故C不符合題意；

D.氫氣和氯氣反應(yīng)是化合反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖示，焓變=生成物能量-反應(yīng)物能量＞0，說明其為吸熱反應(yīng)，結(jié)合選項ACD均為放熱，B為吸熱反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A.2px、2py、2pz屬于同能級的不同軌道，三個軌道相互垂直，能量相等，故A符合題意；

B.同一族元素的價層電子排布不一定相同，故B不符合題意；

C.能量：2s＜2p，不符合能量最低原理，故C不符合題意；

D.能量：3s＜3p，電子從3s能級躍遷到3p能級，吸收能量，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.同能級不同的軌道能量相同；

5．【答案】C【解析】【解答】A.晶體硅和二氧化硅中均只含有共價鍵，屬于共價晶體，故A不符合題意；

B.氯化銫和氯化鈉均只含有離子鍵，為離子晶體，故B不符合題意；

C.金剛石含有共價鍵屬于共價晶體，石墨為混合晶體，故C符合題意；

D.碳鋼和金屬鋁均屬于金屬晶體，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.晶體硅和二氧化硅均屬于共價晶體；

B.氯化銫和氯化鈉均屬于離子晶體；

C.金剛石為共價晶體，石墨為混合晶體；

D.碳鋼和金屬鋁均屬于晶體晶體。6．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示可知N的起始物質(zhì)的量n(N)=4mol，n(M)=3mol，n(Q)=1mol，達(dá)到平衡時，n(N)=3.5mol，n(M)=1.5mol，n(Q)=2mol，變化量為：n(N)=0.5mol，n(M)=1.5mol，n(Q)=1mol，因此化學(xué)方程式為：3M+N?2Q，A不符合題意

B.1min內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為0.5mol/2Lx1min=0.25mol(L?min)，B不符合題意

C.M和Q速率之比為2v(M)=3v(Q)7．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖示溫度升高，水的量增大，氫氣的量減少，說明溫度升高，平衡正向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.硫酸鋇是固體，不影響平衡移動，故B符合題意；

C.根據(jù)給出的方程式，利用平衡常數(shù)計算公式即可得到K=c4(H2O)c4(8．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化碳中碳是sp雜化，直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，A不符合題意；

B.水中氧是sp3雜化，含有2對孤對電子，鍵角約為105°，B不符合題意

C.甲烷為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，109°28'，C不符合題意

D.氨氣中氮原子為sp3雜化，含有一對孤對電子，為三角錐形，107°，D不符合題意

故答案為：B

【分析】根據(jù)給出的物質(zhì)找出雜化方式以及孤對電子計算出鍵角即可。9．【答案】C【解析】【解答】A.碳原子形成的鍵有單鍵和雙鍵，因此碳原子的雜化方式為sp2、sp3，故A不符合題意；

B.與碳原子連接的四個基團不同為手性碳原子，中間的碳原子為手性碳原子，故B不符合題意；

C.1個乳酸分子含有一個π鍵，1mol乳酸含有1mol的π鍵，但題目中未給出乳酸物質(zhì)的量，故C符合題意；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可得到含有羥基和羧基，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)式，可以得到碳形成單鍵和雙鍵，因此其為10．【答案】C【解析】【解答】A.右側(cè)為電解池，a為陽極，為2Cl--2e=Cl2，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，左側(cè)為原電池，氫氣極為負(fù)極，H2-2e=2H+，氧氣極為正極，O2+2H2O+4e=2H2O，故B不符合題意；

C.右側(cè)為電解池，a為陽極，為2Cl--2e=Cl2，b為陰極，為2H2O+2e=H2+2OH-，當(dāng)電路中通入2mol電子時，理論上得到1mol氯氣，故C符合題意；

D.當(dāng)石墨電極換成鐵棒時，電解氯化鈉時，陽極是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，反應(yīng)式發(fā)生改變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)圖示，左側(cè)為原電池，氫氣極為負(fù)極，H2-2e=2H+，氧氣極為正極，O2+2H2O+4e=2H2O，右側(cè)為電解池，a為陽極，為2Cl--2e=Cl2，b為陰極，為2H2O+2e=H2+2OH-，當(dāng)電路中通入2mol電子時，理論上得到1mol氯氣，當(dāng)石墨電極換成鐵棒時，電解氯化鈉時，陽極是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，發(fā)生改變，結(jié)合選項判斷。11．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小即可得到X為H，Y、W基態(tài)原子核外均有2個未成對電子，Y為C，W為O，Z為N，R具有11種不同運動狀態(tài)的電子，R為Na，

A.W為O，Z為N，R為Na，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右半徑依次減小，即可得到r(R)<r(Z)<r(W)，故A不符合題意；

B.W為O，Y為C，Z為N，同周期從左到右第一電離能增大趨勢，但是N的電子排布為半充滿，第一電離能大于氧，故B不符合題意；

C.Y為C，Z為N，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸與硝酸，故Y＜Z，故C符合題意；

D.X2W2為H2O2，中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)分析寫出元素符號，結(jié)合電子層數(shù)越大，半徑越大，同周期從左到右半徑減小；

B.同周期從左到右增大趨勢，但是考慮氮元素處于半充滿第一電離能大；

12．【答案】A【解析】【解答】A.實驗①進(jìn)行20s后測得c(H2O2)=0.08mol?L?1，過氧化氫變化量為c(H2O2)=0.02mol/L，v(HI)=2v(H2O2)=2X0.02/20mol?L?1?s?1=0.002mol?L?1?s?1，故A符合題意；

B.由編號為①②③的實驗數(shù)據(jù)可知，控制過氧化氫濃度相等，HI的濃度越大速率加快，故B不符合題意；

C.根據(jù)v=k?ca(H2O2)?cb13．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出酸性：HClO＞HCO3-，因此碳酸鈉水解程度強于次氯酸鈉，因此相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的c(H+)：Na2CO3＞NaClO，故A不符合題意；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，因此NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO3?故B符合題意；

C.同一溶液中，當(dāng)c(HSO3?)=c(SO32?)時，Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)=c(H+)=6×10-8，則c(H+)＜c(OH14．【答案】A【解析】【解答】A.等pH的HCl溶液和NH4Cl溶液，氯化銨的濃度大于鹽酸的濃度，因此后者的c(Cl?)較大，故A符合題意；

B.等濃度等體積的醋酸溶液與NaOH溶液混合，醋酸鈉顯堿性，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO?)，故B不符合題意；

C.溫度升高，水的電離程度增大導(dǎo)致pH減小，故C不符合題意；

15．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，Ksp(BaSO4)=1×10-5mol/L×1×10-5mol/L=1×10-10(mol/L)2，

Ksp(BaSO3)=1×10-5mol/L×2.5×10-4mol/L=2.5×10-9(mol/L)2，因此該溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，加入碳酸鈉后，沒有立即形成碳酸鋇沉淀，當(dāng)碳酸根離子濃度為2.5×10-4mol/L才形成沉淀，故B不符合題意；

C.由圖示可知，c(CO32-)=2.5×10-4mol/L＞c(SO42-)=1×10-5mol/L，故C符合題意；

D.Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)圖示，可計算Ksp(BaSO4)=1×10-5mol/L×1×10-5mol/L=1×10-10(mol/L)2，Ksp(BaSO3)=1×1016．【答案】D【解析】【解答】A.常溫下，NaHC2O4電離出草酸氫根，草酸氫根可以水解呈酸性，也可水解呈堿性，測定pH＜7，說明以電離為主，因此HC2O4?的電離平衡常數(shù)大于HC2O4?的水解平衡常數(shù)，故A不符合題意；

B.往0.5mol?L?1NaHCO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO317．【答案】（1）第2（或二）周期ⅥA族；；啞鈴或紡錘（2）p；Cl＞S＞P（3）H（4）大于；?CH3是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，【解析】【解答】（1）氧元素的原子序數(shù)為8，在周期表中位置為第二周期第ⅥA族，基態(tài)氧原子的核外電子排布為1s22s22p4，基態(tài)氧原子的價層電子排布為：2s22p4，軌道表示式為，p級能量高于s級，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴或紡錘；

（2）硫的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，硫元素屬于p區(qū)，元素非金屬性越強電負(fù)性越大，因此P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為Cl＞S＞P；

（3）H2O、H2S、H2Se均屬于同主族的氫化物，結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大沸點越高，但是水中含有氫鍵，因此沸點最高，因此沸點由大到小的順序為H2O>H2Se>H2S；

（4）烷基是推電子基團，而烷基鏈越長，推電子能力越強，-SO318．【答案】（1）100mL容量瓶；甲（2）ADBEC（3）5；2；6；5；2；3（4）錐形瓶中無色溶液變成淺紫（粉紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小（5）1.【解析】【解答】（1）滴定操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；高錳酸鉀顯強酸性，放在酸式滴定管中；

（2）用標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管2-3次，加入標(biāo)準(zhǔn)液至0刻度線以上，然后排盡空氣，使標(biāo)準(zhǔn)液低于0刻度線下，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點，讀數(shù)即可；故順序為：ADBEC；

（3）根據(jù)氧還原反應(yīng)和電荷守恒即可進(jìn)行配平：5NO2?+2MnO4?+6H+＝5NO3?+2Mn2++3H2O；

（4）酸性高錳酸鉀是紫紅色，當(dāng)反應(yīng)后變?yōu)闊o色，因此當(dāng)錐形瓶中的無色溶液變?yōu)樽霞t色時，且半分鐘不褪色即可判斷終點；當(dāng)?shù)味ǔ霈F(xiàn)顏色變化就停止可能導(dǎo)致高錳酸鉀含量減小，測量結(jié)果偏?。?/p>

（5）5NO2?+2MnO4?+6H+＝5NO3?+2M19．【答案】（1）?49；低溫（2）A（3）（4）AC；反應(yīng)Ⅰ放熱，反應(yīng)Ⅱ吸熱，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆移，反應(yīng)Ⅱ正移，且反應(yīng)Ⅱ正移程度大于反應(yīng)Ⅰ逆移程度，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率上升。（5）C【解析】【解答】（1）①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=41.0kJ?mol?1②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=?90.0kJ?mol?1，③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，根據(jù)蓋斯定律③=①+②，即可得到ΔH=?49kJ?mol?1，根據(jù)方程式熵減，ΔH＜0，根據(jù)?G=?H-T?S＜0，該反應(yīng)在低溫時能自發(fā)反應(yīng)；

（2）根據(jù)步驟①和②的焓變大小，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，步驟①為慢反應(yīng)，反應(yīng)①的活化能大于②；

故答案為：A；

（3）根據(jù)題意可知反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+20．【答案】（1）15；3（