《第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》試卷及答案-高中化學(xué)選擇性必修1 化學(xué)反應(yīng)原理-2024-2025學(xué)年

《第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.燃燒反應(yīng)B.光合作用C.金屬與水或酸的反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)2、在以下反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水B.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅C.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣D.高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣、二氧化錳和鉀的化合物3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的說法正確的是：A.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.所有分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.所有置換反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)4、下列反應(yīng)中，△H＜0的是（）A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)B.CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)C.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)D.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)5、在下列反應(yīng)中，焓變ΔH小于0的是：A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572kJ/molB.C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)ΔH=+92.2kJ/molD.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.3kJ/mol6、在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H?O?→2H?O+O?（液態(tài)過氧化氫分解）B.N?+3H?→2NH?（合成氨）C.CaCO?→CaO+CO?（石灰石高溫分解）D.HCl+NaOH→NaCl+H?O（鹽酸與氫氧化鈉中和）7、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH<0B.C(s)+O2(g)→CO2(g)，ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，ΔH<0D.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，ΔH<08、在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水蒸氣B.水蒸氣凝結(jié)成水C.鐵在空氣中生銹D.鋁粉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列反應(yīng)中哪一個的焓變（ΔH）最接近于零？A.2B.NC.CD.H10、根據(jù)蓋斯定律，下列說法中正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑有關(guān)，不同的反應(yīng)途徑有不同的焓變。B.在相同溫度和壓力下，化學(xué)反應(yīng)的焓變只取決于反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。C.蓋斯定律僅適用于氣相反應(yīng)，對于液相或固相反應(yīng)不成立。D.焓變在任何情況下都可以通過量熱計直接測量得到。11、某反應(yīng)在常溫常壓下，若△H＜0，△S＜0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高變化的情況是：A.增大B.減小C.先增大后減小D.先減小后增大12、下列反應(yīng)中，ΔH＜0的是：A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/molB.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)ΔH=+92.2kJ/molC.C(s)+O?(g)→CO?(g)ΔH=-393.5kJ/molD.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)ΔH=+178.3kJ/mol13、在測定化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，如果反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行，并且假設(shè)所有的熱量都用來改變系統(tǒng)的內(nèi)能而不考慮任何非體積功，那么根據(jù)焓變（ΔH）的定義，下列哪個表達(dá)式正確描述了焓變與反應(yīng)熱Qp之間的關(guān)系？A.ΔH=Qp+PΔVB.ΔH=Qp-PΔVC.ΔH=QpD.ΔH=Qv14、在一定條件下，反應(yīng)2SO2g+O2A.反應(yīng)將向生成更多SOB.反應(yīng)將向生成更多SO2和C.反應(yīng)不會發(fā)生任何顯著變化，因?yàn)榉磻?yīng)物和產(chǎn)物都是氣體。D.反應(yīng)將停止，因?yàn)樵黾恿说膲毫σ种屏怂谢瘜W(xué)反應(yīng)。15、在下列反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)的是：A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH>0B.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH<0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH<016、在一定條件下，下列反應(yīng)中，△H＜0，△S＜0的是：A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)B.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)C.C(s)+O?(g)→CO?(g)D.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：在一定條件下，反應(yīng)C(s)+該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變（ΔH如果在反應(yīng)進(jìn)行過程中，從系統(tǒng)中移除生成的CO氣體，對反應(yīng)的平衡狀態(tài)有何影響？根據(jù)勒夏特列原理，如何通過改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動？第二題：已知某反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-100kJ/mol，且該反應(yīng)的熵變?yōu)棣=-20J/(mol·K)。試判斷該反應(yīng)在常溫常壓下的自發(fā)性。第三題：某化學(xué)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，已知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=-120kJ/mol?，F(xiàn)取該反應(yīng)物1.0mol，在密閉容器中與足量氧氣反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收了40kJ的熱量。請回答以下問題：（1）請根據(jù)上述信息，推斷該反應(yīng)在常壓下的熱效應(yīng)；（2）若要使該反應(yīng)放熱100kJ，請計算需要投入多少摩爾的反應(yīng)物。第四題：某化學(xué)反應(yīng)在25℃、101kPa的條件下進(jìn)行，其熱化學(xué)方程式如下：2A(g)+3B(g)?4C(g)+2D(g)ΔH=-600kJ/mol（1）若在上述條件下，反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡時，生成C的物質(zhì)的量為1.5mol，求反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）若將反應(yīng)溫度升高至100℃，假設(shè)平衡常數(shù)K’不變，計算此時反應(yīng)生成C的轉(zhuǎn)化率。《第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.燃燒反應(yīng)B.光合作用C.金屬與水或酸的反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)答案：A解析：燃燒反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，因?yàn)樵谌紵^程中，燃料與氧氣反應(yīng)釋放出大量的熱量。光合作用是植物吸收光能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣的過程，屬于吸熱反應(yīng)。金屬與水或酸的反應(yīng)通常是放熱的，但不是所有這類反應(yīng)都放熱，因此C選項(xiàng)不一定正確。酸堿中和反應(yīng)通常是放熱的，但題目要求選擇一個最典型的放熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)更為合適。2、在以下反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水B.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅C.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣D.高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣、二氧化錳和鉀的化合物答案：C解析：放熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中釋放出熱量的反應(yīng)。在給出的選項(xiàng)中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是一個典型的放熱反應(yīng)，這個過程會釋放大量的熱量。而其他選項(xiàng)中的反應(yīng)要么是中和反應(yīng)（A選項(xiàng)），要么是置換反應(yīng)（B選項(xiàng)），這些反應(yīng)的熱效應(yīng)可能是吸熱或放熱，但沒有明確說明；D選項(xiàng)中的高錳酸鉀分解是一個吸熱反應(yīng)，需要加熱才能進(jìn)行。因此，正確答案是C。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的說法正確的是：A.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.所有分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.所有置換反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)答案：A解析：燃燒反應(yīng)是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，通常放出大量的熱，因此選項(xiàng)A正確。分解反應(yīng)并不一定是吸熱反應(yīng)，如過氧化氫的分解是放熱反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如二氧化碳與水的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。置換反應(yīng)同樣有放熱和吸熱兩種情況，因此選項(xiàng)B、C、D均不正確。4、下列反應(yīng)中，△H＜0的是（）A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)B.CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)C.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)D.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)答案：C解析：選項(xiàng)C中的反應(yīng)是合成氨反應(yīng)，這是一個放熱反應(yīng)，因此△H＜0。選項(xiàng)A和B中的反應(yīng)都是燃燒反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，但由于題目要求選擇一個答案，我們選擇C作為正確答案。選項(xiàng)D中的反應(yīng)是分解反應(yīng)，通常是吸熱反應(yīng)，所以△H＞0。5、在下列反應(yīng)中，焓變ΔH小于0的是：A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572kJ/molB.C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)ΔH=+92.2kJ/molD.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.3kJ/mol答案：A解析：焓變ΔH小于0表示反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在上述選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此焓變ΔH為負(fù)值。其他選項(xiàng)的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎怠?、在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H?O?→2H?O+O?（液態(tài)過氧化氫分解）B.N?+3H?→2NH?（合成氨）C.CaCO?→CaO+CO?（石灰石高溫分解）D.HCl+NaOH→NaCl+H?O（鹽酸與氫氧化鈉中和）答案：B解析：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)B中的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔且粋€典型的放熱反應(yīng)，這個過程會釋放大量的熱量。而其他選項(xiàng)中，A是分解反應(yīng)，C是吸熱分解反應(yīng)，D是中和反應(yīng)，雖然中和反應(yīng)通常是放熱的，但題目要求選擇的是放熱反應(yīng)，因此選B。7、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH<0B.C(s)+O2(g)→CO2(g)，ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，ΔH<0D.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，ΔH<0答案：A解析：在化學(xué)反應(yīng)中，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)。選項(xiàng)A中，2H2和O2反應(yīng)生成水的過程中釋放出熱量，ΔH為負(fù)值，表明這是一個放熱反應(yīng)。其他選項(xiàng)中，ΔH為正值，表示反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)。因此，正確答案是A。8、在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水蒸氣B.水蒸氣凝結(jié)成水C.鐵在空氣中生銹D.鋁粉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁答案：A解析：放熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中釋放出熱量的反應(yīng)。選項(xiàng)A中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水蒸氣是一個典型的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)→2H?O(g)ΔH<0。選項(xiàng)B是物理變化，水蒸氣凝結(jié)成水釋放熱量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)C和D雖然涉及化學(xué)反應(yīng)，但它們主要是吸熱反應(yīng)。因此，正確答案是A。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列反應(yīng)中哪一個的焓變（ΔH）最接近于零？A.2B.NC.CD.H答案：D解析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的焓變概念。焓變是衡量一個化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的重要參數(shù)，它反映了系統(tǒng)與環(huán)境之間熱能的交換情況。對于選項(xiàng)A和B，它們都是合成反應(yīng)，其中氫氣與氧氣生成水，以及氮?dú)馀c氫氣生成氨氣，這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即焓變?yōu)樨?fù)值，因?yàn)樯晌锏哪芰康陀诜磻?yīng)物。選項(xiàng)C描述的是干冰（固態(tài)二氧化碳）升華成為氣態(tài)二氧化碳的過程，這是一個吸熱過程，焓變是正值，因?yàn)楣腆w轉(zhuǎn)化為氣體需要吸收能量來打破分子間的相互作用力。選項(xiàng)D是氫氣與碘氣反應(yīng)生成氫碘酸的反應(yīng)。根據(jù)哈伯循環(huán)（Habercycle）原理，這個反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下幾乎是一個等焓反應(yīng)，意味著反應(yīng)物和生成物的總焓值非常相近，因此其焓變接近于零。這是因?yàn)榉磻?yīng)條件可以被調(diào)整以使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在此狀態(tài)下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物時幾乎沒有凈熱量的釋放或吸收。綜上所述，正確答案為D。10、根據(jù)蓋斯定律，下列說法中正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑有關(guān)，不同的反應(yīng)途徑有不同的焓變。B.在相同溫度和壓力下，化學(xué)反應(yīng)的焓變只取決于反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。C.蓋斯定律僅適用于氣相反應(yīng)，對于液相或固相反應(yīng)不成立。D.焓變在任何情況下都可以通過量熱計直接測量得到。答案：B解析：蓋斯定律指出，在等溫等壓條件下，一個化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）是一個狀態(tài)函數(shù)，它只取決于反應(yīng)系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，而不受反應(yīng)途徑的影響。這意味著選項(xiàng)B是正確的描述。選項(xiàng)A錯誤地認(rèn)為焓變與反應(yīng)途徑有關(guān)；實(shí)際上，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)相同，不管經(jīng)過怎樣的變化過程，焓變都是相同的。選項(xiàng)C限制了蓋斯定律的應(yīng)用范圍，這是不對的，因?yàn)樵摱蛇m用于所有類型的化學(xué)反應(yīng)，包括氣相、液相和固相反應(yīng)。選項(xiàng)D則誤解了焓變的測量方式，并不是所有的焓變都能直接通過量熱計測量，有時候需要借助間接計算方法或者其他實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定焓變值。11、某反應(yīng)在常溫常壓下，若△H＜0，△S＜0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高變化的情況是：A.增大B.減小C.先增大后減小D.先減小后增大答案：B解析：根據(jù)吉布斯自由能變化公式△G=△H-T△S，若△H＜0，△S＜0，則△G隨溫度升高而增大，即反應(yīng)的自發(fā)性降低。因此，平衡常數(shù)K會減小，所以答案是B。12、下列反應(yīng)中，ΔH＜0的是：A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/molB.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)ΔH=+92.2kJ/molC.C(s)+O?(g)→CO?(g)ΔH=-393.5kJ/molD.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)ΔH=+178.3kJ/mol答案：A解析：ΔH表示反應(yīng)的焓變，當(dāng)ΔH＜0時，表示反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在上述選項(xiàng)中，A選項(xiàng)的反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，這是一個典型的放熱反應(yīng)，因此ΔH＜0。而B、C、D選項(xiàng)的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0。13、在測定化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，如果反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行，并且假設(shè)所有的熱量都用來改變系統(tǒng)的內(nèi)能而不考慮任何非體積功，那么根據(jù)焓變（ΔH）的定義，下列哪個表達(dá)式正確描述了焓變與反應(yīng)熱Qp之間的關(guān)系？A.ΔH=Qp+PΔVB.ΔH=Qp-PΔVC.ΔH=QpD.ΔH=Qv答案：C解析：焓（H）是一個狀態(tài)函數(shù)，其變化（ΔH）在恒壓條件下等于系統(tǒng)吸收或釋放的熱量（Qp），即ΔH=Qp。選項(xiàng)A和B引入了壓力和體積的變化（PΔV），這適用于計算非體積功的情況，但題目已經(jīng)假定所有熱量都用于改變系統(tǒng)的內(nèi)能，因此不考慮非體積功。選項(xiàng)D中的Qv指的是恒容條件下的熱量變化，而本題討論的是恒壓條件。因此，正確答案是C，ΔH=Qp，在恒壓條件下，焓變直接等于反應(yīng)熱。14、在一定條件下，反應(yīng)2SO2g+O2A.反應(yīng)將向生成更多SOB.反應(yīng)將向生成更多SO2和C.反應(yīng)不會發(fā)生任何顯著變化，因?yàn)榉磻?yīng)物和產(chǎn)物都是氣體。D.反應(yīng)將停止，因?yàn)樵黾恿说膲毫σ种屏怂谢瘜W(xué)反應(yīng)。答案：A解析：根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），如果一個動態(tài)平衡系統(tǒng)受到外部條件的變化影響，系統(tǒng)會調(diào)整自身以盡可能抵消這種變化。在這個情況下，當(dāng)壓力增加時，反應(yīng)會傾向于朝向分子數(shù)較少的一方移動，以此來減輕壓力的影響。對于反應(yīng)2SO215、在下列反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)的是：A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH>0B.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH<0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH<0答案：A解析：吸熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中，系統(tǒng)從周圍環(huán)境吸收熱量的反應(yīng)。根據(jù)題目給出的ΔH值，只有A選項(xiàng)的ΔH大于0，表示反應(yīng)吸收熱量，因此A是正確答案。其他選項(xiàng)的ΔH都小于0，表示反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)。16、在一定條件下，下列反應(yīng)中，△H＜0，△S＜0的是：A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)B.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)C.C(s)+O?(g)→CO?(g)D.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)答案：A解析：焓變（△H）小于0表示反應(yīng)是放熱的，熵變（△S）小于0表示體系的無序度減少。選項(xiàng)A中的反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，這是一個放熱反應(yīng)，且生成的水分子比反應(yīng)物的分子更有序，因此熵減少。選項(xiàng)B是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保彩欠艧岱磻?yīng)，但熵增加。選項(xiàng)C是碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，是放熱反應(yīng)，熵增加。選項(xiàng)D是碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應(yīng)，熵增加。因此，只有選項(xiàng)A同時滿足△H＜0和△S＜0。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：在一定條件下，反應(yīng)C(s)+該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變（ΔH如果在反應(yīng)進(jìn)行過程中，從系統(tǒng)中移除生成的CO氣體，對反應(yīng)的平衡狀態(tài)有何影響？根據(jù)勒夏特列原理，如何通過改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動？答案：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變（ΔH如果從系統(tǒng)中移除生成的CO氣體，根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向生成更多CO的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，以補(bǔ)償被移除的CO氣體。為了使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以采取以下措施：降低溫度：因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于放熱反應(yīng)的進(jìn)行。增加反應(yīng)物的濃度：通過增加CO2的濃度，可以推動平衡向生成CO的方向移動。減少生成物的濃度：通過移除CO或降低CO的濃度，可以促使平衡向生成CO的方向移動。解析：焓變是化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，表示反應(yīng)釋放能量。移除生成物CO會導(dǎo)致系統(tǒng)嘗試恢復(fù)平衡，因此平衡會向生成更多CO的方向移動。根據(jù)勒夏特列原理，系統(tǒng)會抵抗外界對其平衡狀態(tài)的改變，通過移動平衡來減少這種改變的影響。放熱反應(yīng)在降低溫度時有利于正向進(jìn)行，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度也有利于正向反應(yīng)。第二題：已知某反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-100kJ/mol，且該反應(yīng)的熵變?yōu)棣=-20J/(mol·K)。試判斷該反應(yīng)在常溫常壓下的自發(fā)性。答案：該反應(yīng)在常溫常壓下是自發(fā)進(jìn)行的。解析：根據(jù)吉布斯自由能變化ΔG=ΔH-TΔS的公式，可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性。其中ΔG表示自由能變化，ΔH表示焓變，ΔS表示熵變，T表示溫度。已知條件：ΔH=-100kJ/molΔS=-20J/(mol·K)=-0.02kJ/(mol·K)（將熵變的單位轉(zhuǎn)換為kJ/(mol·K)）將已知條件代入吉布斯自由能變化公式：ΔG=ΔH-TΔSΔG=-100kJ/mol-T*(-0.02kJ/(mol·K))由于溫度T通常取常溫，即298K（25℃），代入上述公式：ΔG=-100kJ/mol-298K*(-0.02kJ/(mol·K))ΔG=-100kJ/mol+5.96kJ/molΔG=-94.04kJ/mol根據(jù)吉布斯自由能變化ΔG的判斷標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)ΔG<0時，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的；當(dāng)ΔG>0時，反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的；當(dāng)ΔG=0時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。由于ΔG=-94.04kJ/mol<0，所以該反應(yīng)在常溫常壓下是自發(fā)進(jìn)行的。第三題：某化學(xué)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，已知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=-120kJ/mol?，F(xiàn)取該反應(yīng)物1.0mol，在密閉容器中與足量氧氣反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收了40kJ的熱量。請回答以下問題：（1）請根據(jù)上述信息，推斷該反應(yīng)在常壓下的熱效應(yīng)；（2）若要使該反應(yīng)放熱100kJ，請計算需要投入多少摩爾的反應(yīng)物。答案：（1）該反應(yīng)在常壓下的熱效應(yīng)為放熱80kJ/mol。（2）需要投入的反應(yīng)物摩爾數(shù)為1.25mol。解析：（1）根據(jù)題目給出的信息，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-120kJ/mol，表示每摩爾反應(yīng)物參與反應(yīng)時放出120kJ的熱量。由于反應(yīng)過程中吸收了40kJ的熱量，說明實(shí)際放出的熱量為120kJ/mol-40kJ=80kJ/mol。因此，該反應(yīng)在常壓下的熱效應(yīng)為放熱80kJ/mol。（2）要使該反應(yīng)放熱100kJ，根據(jù)熱效應(yīng)的定義，我們可以設(shè)需要投入的反應(yīng)物摩爾數(shù)為xmol。根據(jù)熱效應(yīng)的計算公式，我們有：ΔH×x=放熱量80kJ/mol×x=100kJ解得：x=100kJ/80kJ/mol=1