【人教九年級化學(xué)】第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 課時2 根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算（拓展）

化

學(xué)教與學(xué)

學(xué)導(dǎo)練

九年級

全一冊

配人教版

課后作業(yè)課題3溶液的濃度第九單元溶液課時2根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算（拓展）目錄01夯實基礎(chǔ)02能力提升夯實基礎(chǔ)1.73g鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L。（在標準狀況下，氫氣的密度為0.0899g/L）（1）生成的氣體的質(zhì)量為________。（結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）0.4g解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

73

2

73g·x

0.4g

x=20%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。2.請你仔細分析圖K9-3-2所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

56

127

211.2g

x

y

x=25.4gy=0.4g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=12.7%答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.7%。能力提升3.為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖K9-3-3所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確至0.1%）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

98

161

2x

y

z

0.1g

x=3.25g

y=4.9g

z=8.05g(1)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=67.5%(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液的質(zhì)量為

=50g(3)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=15.1%答：（1）樣品中銅的質(zhì)量