【人教化學九上】綜合能力專題

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專題復習綜合能力專題1.某工廠生產硼砂產生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質量分數(shù)為63%?；厥真V的工藝流程如圖Z1-1：（1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。（2）“調pH”前濾液I的pH________（填“>”或“<”）7。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質________（填化學式）。（4）已知固體廢料質量為m，理論上可生產Mg(OH)2的質量為__________。MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑<Na2SO40.435m2.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖Z1-2所示。（1）步驟②中：需加入的物質是________(填化學式)，分離所得混合物的方法是________。（2）步驟③中：需加入的物質是________，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。（3）步驟④的操作是____________。溶液2和溶液3為什么要混合？________________________________________________________________。Fe過濾稀硫酸Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑蒸發(fā)結晶兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用3.下列流程可用于制備硫酸銨。I．制硫酸：(如圖Z1-3)（1）反應①的化學方程式為__________________________。（2）反應②為SO3+H2O==H2SO4，該反應屬于_______________（填基本反應類型）。S+O2====SO2點燃化合反應II．合成氨：（如圖Z1-4）（3）“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的________，可通過分離液態(tài)空氣的方法得到。（4）“原料氣”中H2的制備：高溫時，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應得到H2和CO2，該反應的化學方程式為_________________________________。（5）NH3溶于水時形成氨水。室溫下，氨水的pH________（填“＞”或“＜”）7。78%CH4+2H2O====4H2+CO2催化劑高溫>Ⅲ．制備硫酸銨：（6）將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸銨。用水稀釋濃硫酸時，需將____________緩慢地加入________中。（7）(NH4)2SO4在農業(yè)生產中常被用作________（填字母）。A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥濃硫酸水A4.已知大理石中的主要雜質是氧化鐵，如圖Z1-5是某興趣小組設計的獲得純凈碳酸鈣的實驗流程：查閱資料：氨水在溶液中解離出銨根離子（NH4+）和氫氧根離子（OH-）。（1）加稀鹽酸溶解大理石時，將大理石盡可能粉碎的目的是____________________________________。（2）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是________，該操作中用到的玻璃儀器有___________________________（填2種）。增大接觸面積，加快反應速率過濾燒杯、漏斗（或玻璃棒）（3）溶液A中的溶質有_______________(填化學)。向溶液A中加入過量（NH4）2CO3制取CaCO3的化學方程式為_________________________________________。要證明加入的（NH4）2CO3是過量的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。（4）溶液B作為副產物可以進一步利用，說出溶液B的一種用途：_____________。CaCl2、NH4Cl（NH4)2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NH4Cl

取適量溶液B于試管中，滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀（或加入稀鹽酸，產生氣泡）用作氮肥5.我國化學家侯德榜改革了國外的純堿生產工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產流程可簡要表示如圖Z1-6：已知：NH4Cl受熱易分解，請回答下列問題。（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質是________（填化學式）。（2）反應②的化學方程式為_________________________________。CO22NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△（3）下表是幾種物質在不同溫度下的溶解度。溫度/℃0102030405060100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.577.3①分析表中數(shù)據(jù)可知，反應①中NaHCO3作為固體析出的原因是_______________________________________。②上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有________雜質，從NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體的一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、____________、________。在30～35℃，NaHCO3的溶解度最小NaHCO3降溫結晶過濾6.粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質。圖Z1-7是常用的粗鹽精制操作流程：(1)操作1相當于實驗室中的________操作。(2)沉淀1的化學式為__________。(3)加入過量試劑1的目的是____________。(4)濾液4中含有的陰離子是_________________(填離子符號)。過濾Mg(OH)2除盡SO42-OH-、CO32-、Cl-7.高氯酸鉀(KClO4)是一種性能穩(wěn)定的物質，主要用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑，工業(yè)生產上生產的高氯酸鉀的工藝流程如圖Z1-8所示。(1)為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為________。(2)流程中的分離操作相當于實驗室中的________。(3)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________，該反應屬于基本反應類型中的________反應。攪拌過濾KClO3+NaClO4==NaClO3+KClO4↓復分解(4)電解NaClO3溶液時，除產生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，該反應的化學方程式為___________________________________。NaClO3+H2O====NaClO4+H2↑通電8.某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣［主要成分Ca(OH)2和為CaO］，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如圖Z1-9所示。(1)該廢酸液的pH________(填“<”或“>”)7。操作Ⅰ的名稱為________。(2)電石渣轉化為石灰乳的過程會________(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復分解反應，生成的產物是________和________。(填化學式)＜過濾放出CaSO4Fe(OH)2(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為________。(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最適宜的pH為___