2023年高二化學選擇性必修1期末復習知識點總結

2023期末復習學問點總結第一章化學反響的熱效應第一節(jié)反響熱一、反響熱 焓變反響熱和焓變等溫條件下，化學反響體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸取的熱量，稱為化學反響的熱效應，簡稱反響熱。焓變：等壓條件下的反響熱等于反響的焓變，符號為ΔHkJ·mol-1。過程中，化學反響的焓變等于反響熱。從宏觀和微觀的角度解釋化學反響過程中能量變化的緣由宏觀角度①放熱反響：體系向環(huán)境釋放能量，反響體系的焓減小，ΔH為負值，即ΔH<0。②吸熱反響：體系從環(huán)境中吸取能量，反響體系的焓增大，ΔH為正值，即ΔH>0。微觀角度①化學鍵的斷裂與形成過程中能量的變化②反響熱與化學鍵的關系常見的吸熱反響和放熱反響①常見的吸熱反響：大多數(shù)的分解反響,碳和二氧化碳、碳和水的反響,Ba(OH)2·8H2O與銨鹽的反響等〔或水〕的反響、燃燒反響、緩慢氧化、大多數(shù)化合反響、鋁熱反響等。二、中和反響反響熱的測定計算公式為??=??·??·????試驗裝置：試驗步驟及留意事項反響物溫度????：分別測量鹽酸與????????溶液的溫度，取兩溫度平均值為????反響后體系溫度????：快速混合并攪拌，記錄混合溶液的最高溫度為????重復操作三次，取溫度差的平均值作為計算依據(jù)，其中假設有數(shù)據(jù)明顯偏離正常值數(shù)據(jù)應舍去。數(shù)據(jù)處理：所用鹽酸、氫氧化鈉溶液均為稀溶液，近似地認為溶液的密度均為????·??????,反響后溶液容??=??.??????·?? ??·℃?? ,則反響放出的熱量??=??·??·????=??·[??(鹽酸)+??(????????溶液)]·〔???? ????〕三、熱化學方程式1.熱化學方程式是說明反響所釋放或吸取的熱量的化學方程式。如：N2H4(g)+O2(g) N 2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4kJ ·mol1，表示在25℃、101kPa下，1molN2H4(g)與1molO2(g)完全反響生成1molN 2(g)和2molH2O(g)時，放熱534.4kJ四、燃燒熱1.定義：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。特別提示可燃物的物質(zhì)的量必需是1mol;可燃物完全燃燒生成的產(chǎn)物必需為穩(wěn)定的物質(zhì)，完全燃燒時不同的元素對應的穩(wěn)定物質(zhì)：N→N2(g)，C→CO2(g)，H→H2O(l)等。五、留意 ΔH與測定條件〔溫度、壓強〕有關，因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。對于在25℃、101kPa下進展的反響，可不注明溫度和壓強。留意熱化學方程式中各物質(zhì)的化學式前的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。 ΔH相對應，假設化學計量數(shù)轉(zhuǎn)變，則ΔH也要按比例轉(zhuǎn)變，即化學計量數(shù)與ΔH的數(shù)值成正比。當反響逆向進展時，其焓變與正反響的焓變數(shù)值相等，正、負號相反。 留意反響物、生成物的聚攏狀態(tài)不同，焓變數(shù)值以及符號都可能不同，因此必需注明物質(zhì)的聚攏、l、g、aq〕才能完整地表達出熱化學方程式的意義。化學式一樣的同素異形體或同分異構體除標明狀態(tài)外還需標明其名稱，如金剛石應表示為“C〔金剛石，s〕”，葡萄糖應表示為“C6H12O6s〕”，這是由于同素異形體或同分異構體的化學式雖然一樣，但構造不同，因此具有的能量也不同。 學方程式中不再用“↑”“↓”來標記氣體生成物和難溶生成物。 11mol化為CO2〔g〕，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O〔l〕，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2〔g〕其次節(jié)反響熱的計算一、蓋斯定律 在確定條件下，化學反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反響的途徑無關。 ：應用蓋斯定律可以間接計算出反響很慢的、不簡潔直接發(fā)生的或者伴有副反響發(fā)生的反響的反響熱。二、反響熱的計算依據(jù)反響物和生成物的總能量計算：????=生成物的總能量?反響物的總能量依據(jù)反響物和生成物的鍵能計算：ΔH=E反響物的鍵能總和?E生成物的鍵能總和依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計算：Q放 =n可燃物×|ΔH|燃燒熱依據(jù)熱化學方程式計算：熱化學方程式中反響熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比aAg +bBgcC g +dDg?Habcd|?H|nAnBnCnDQ則nAa

=nBb

=nCc

=ndd

= Q|?H|三、利用蓋斯定律計算反響熱的兩種方法2徑法：先依據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后依據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反響的反響熱。如：求Cs +1O2gCO g的?H，可依據(jù)如以下圖轉(zhuǎn)化過程，?H=?H1??H22加和法：將所給熱化學方程式適當加減得到所求的熱化學方程式,反響熱也作相應的加減運算。第一步：先確定待求反響的化學方程式?H時用“+”，假設在“異側”，計算?H時用“-”，即“同側相加、異側相減”第三步：依據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)確定方程式的乘數(shù)，即“化學計量數(shù)定乘數(shù)”第四步：依據(jù)其次步、第三步的結論，計算待求反響的?H四、反響熱大小的比較直接比較法吸熱反響的?H00)。種可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多。放出的熱量多。學方程式中焓變的數(shù)值。蓋斯定律比較法〔1〕同一反響的生成物狀態(tài)不同，如：A(g)+B(g) C (g)?H 1<0,A (g)+B(g)C (l)?H2<0?H1?H2A?H1?H2+B(g)

C(g)?H3C(l?H3

C(l)

1H3=?H2H3＜1＞2〔2〕同一反響的反響物狀態(tài)不同如S(g)+O2(g) SO 2(g)?H 1<0,S(s)+O2(g) SO2(g)?H 2<0?H3 ?H2S(g)+O2(g) S(s)+O2(g) SO2(g) ，?H2+?H3=?H1，又?H3＜0，所以?H1＜?H2?H12〔3兩個有聯(lián)系的不同反響相比較如(s)+2()=2()H 1<,()+12()=()H2＜02{C(s)+O2{1

()1?H

2(g)1 ?H

?H

+?H

=?H

＜?HC(s)+ O2(g)CO

2 (g)+

O2(g)CO 3

2(g)

2 3 1 3 1 22 22據(jù)此也可得熱化學方程式：CO(g)+1O2(g)CO 2(g)?H 3=?H1??H22圖示比較法：依據(jù)反響物的總能量與生成物的總能量的大小關系可以很便利地比較?H的大小，如S(g)+O2(g)=SO2(g)?H 1=?akj·mol?1(a＞0)S(s)+O2(g)=SO2(g)?H 2=?bkj·mol?1(b＞0)其次章化學反響速率與化學平衡第一節(jié)化學反響速率一、化學反響速率常用單位時間內(nèi)反響物或生成物的濃度變化來表示化學反響速率，表示為??=對化學反響速率表達式的理解

???=???

?????·???化學反響速率是指某一時間段內(nèi)的平均反響速率，而不是某一時刻的瞬時速率無論是用反響物還是用生成物表示，其化學反響速率都取正值，不用固體或純液體來表示〔4??(??+??(??)=??(??+????(??) ，用不同物質(zhì)表示的化學反響速率分別為????=???(??)，????=???(??)，????=???(??)，????=???(??)，???其數(shù)值可能不同，故表示化學反響速率時必需指明具體物質(zhì)

???

???

???〔5〕同一化學反響里，用不同物質(zhì)表示化學反響速率時，速率之比等于化學計量數(shù)之比測定原理與方法測定原理：物質(zhì)的某些物理性質(zhì)〔如壓強、體積、吸光度、電導率等〕與其物質(zhì)的量或濃度存在函數(shù)關系，因此人們常用物理方法準確而快速地測定反響物或生成物濃度的變化來確定其化學反響速率測定方法：二、活化能、簡潔碰撞理論 有效碰撞。在化學反響中，能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；瘜W反響的過程反響的活化能化能與反響熱的關系如以下圖：圖中????為正反響的活化能，????為逆反響的活化能，使用催化劑時的正反響的活化能為????，反響熱為?????????三、影響化學反響速率的因素打算因素〔內(nèi)因：反響物的組成、構造和性質(zhì)等外界因素〔外因：濃度、壓強、溫度、催化劑、反響物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波等四、化學反響速率的計算與大小比較化學反響速率的計算〔1〕利用反響速率的定義式??=???=???

?????·???的規(guī)律求算“三段式”法計算化學反響速率①寫出反響的化學方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③依據(jù)條件計算化學反響速率的比較方法化學計量數(shù)之比換算成同一物質(zhì)表示的化學反響速率，單位統(tǒng)一，再比較數(shù)值大小一樣時，數(shù)值大得反響速率大。五、外界因素對化學反響速率的影響外接因素對化學反響速率的影響及其留意事項外界因素外界因素對化學反響速率的影響留意事項濃度 化學反響速率增大；減小反響物的濃 的用量(無視外表積變化)不會轉(zhuǎn)變化學反響速率；②對于度，化學反響速率減小 會引起化學反響速率的轉(zhuǎn)變對于有氣體參與的化學反響，其他條壓強應物的濃度減小，化學反響速率減?、賶簭娭粚τ袣怏w參與的反響的速率有關②壓強對反響速率的影響是通過濃度對反響的影響實現(xiàn)的溫度增大；降低溫度，反響速率減小催化劑其他因素可加快或減慢化學反響速率①溫度對反響速率的影響不受體系的限制②假設是可逆反響，上升溫度，正、逆反響速率都增大，反之均減小假設是可逆反響，同等程度地影響正、逆反響速率接觸面積、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等均能影響化學反響速率外界條件的轉(zhuǎn)變反響物濃度外界條件的轉(zhuǎn)變反響物濃度氣體反響物的壓強溫度催化劑工程活化能分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反響速率增大減小不變不變增加削減增加削減不變增加削減增大減小增大不變增加增加不變增加增大減小不變削減削減削減減小上升不變不變增加增加增加增大減低不變不變削減削減削減減小使用減低不變增加增加增加增大〔1〕轉(zhuǎn)變濃度和壓強，不轉(zhuǎn)變活化分子百分數(shù)；上升溫度和參與催化劑，可增大活化分子百分數(shù)把握變量法探究外界因素對化學反響速率的影響確定變量：明確影響試驗探究結果的因素可能有哪些，即變量定多變一：依據(jù)試驗目確實定需把握的變量。在探究時，應領先確定其他的因素不變，只轉(zhuǎn)變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；確定一種因素的影響結果以后，再確定另一種因素數(shù)據(jù)有效：留意選擇數(shù)據(jù)〔或設置試驗〕要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確推斷利用反響機理圖像分析活化能〔能壘〕對化學反響速率的影響〔1〕??(能壘??)=??(過渡態(tài)??(吸附態(tài))=[???(???)]????=(????)????。〔2〕????=??(生成物??(反響物)=(??????)????=???????〔3〕反響歷程中能壘最大的基元反響是打算反響速率快慢的決速步驟。六、化學反響速率圖像：定性圖像主要包括反響速率與反響物濃度、氣體壓強、反響溫度、催化劑等外界條件的關系，以及反響過程中的速率變化等定性關系。全程速率—時間圖：如????與足量鹽酸的反響，反響速率隨時間的變化如以下圖。①????段：????與鹽酸的反響是放熱反響,使溶液的溫度上升,化學反響速率漸漸增大;②????段：隨著反響的進展，??????的濃度漸漸減小，化學反響速率漸漸減小。的降低而減小，如以下圖。確定，減小氣態(tài)反響物的壓強(增大容器的容積),反響速率減小，如以下圖。定量圖像主要是指反響物或生成物的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)與反響時間的定量關系,如以以下圖所示。該類圖像所能解決的問題:確定反響物、生成物；反響起始時進展的方向；確定是否為可逆反響；確定化學方程式、某段時間內(nèi)的平均反響速率；確定可逆反響到達平衡的時刻及到達平衡時各種物質(zhì)的量的關系。其次節(jié)化學平衡一、化學平衡狀態(tài)概念：確定條件下的可逆反響體系中，當正、逆反響的速率相等時，反響物和生成物的濃度均保持化學平衡狀態(tài)建立件下，假設投料量一樣，可逆反響不管從正反響開頭，還是從逆反響開頭，也不管是一次性投料，還是分屢次投料，最終到達的化學平衡是一樣的。特征二、化學平衡常數(shù)表達式〔1〕對于一般的可逆反響????(??)+????(??) ????(??) +????(??)，當在確定溫度下到達平衡時，平衡常數(shù)??=????(??)·????(??) (固體和純液體的濃度被視為常數(shù)，通常不計入化學平衡常數(shù)表達式中)。????(??)·????(??)對于確定的化學反響，??只受溫度影響，與反響物或生成物的濃度無關?；瘜W平衡常數(shù)與化學方程式的關系化學平衡常數(shù)是指某一具體反響的平衡常數(shù)，化學方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達式不同。如:化學方程式

平衡常數(shù)

關系式????

(??)+

(??)

??(??)

????

= ????(??????)??(????)·????(????)???? ??

??(??????)

????=√????〔或????〕??(??)+

(??)

(??)

????= ?? ?? ????

?? ?? ??

????(????

)·????(????)

????

=????????????????(??) ????(??)+??????(??)

????=

??(????)·????(????)????(??????)應用〔1〕推斷反響進展的程度：通常，??值越大，平衡時反響物的轉(zhuǎn)化率越大，正反響進展的程度越大。〔2〕推斷反響是否到達平衡或進展的方向：對于化學反響????(??)+????(??) ????(??) +????(??)的任意狀態(tài)，濃度商??=????(??)·????(??)????(??)·????(??)①??<??，化學平衡向正反響方向進展;②??=??，可逆反響處于平衡狀態(tài);③??>??，化學平衡向逆反響方向進展?！?〕推斷可逆反響的熱效應:三、影響化學平衡的因素化學平衡的移動〔1〕化學反響速率發(fā)生轉(zhuǎn)變，化學平衡不愿定化學平衡的移動是由正、逆反響速率，假設正、逆反響速率變化的趨勢和程度都一樣，則化學平衡不移動。影響化學平衡的因素濃度濃度轉(zhuǎn)變的外界條件〔其他條件不變〕增大反響物濃度或減小生成物濃度減小反響物濃度或增大生成物濃度壓強〔對有氣體參與的反應〕反響前后氣體體積轉(zhuǎn)變體積不變增大壓強〔減小容器的容積〕減小壓強〔增大容器的容積〕化學平衡移動的方向向正反響方向移動向逆反響方向移動轉(zhuǎn)變壓強平衡不移動上升溫度 向吸熱反響方向移動溫度降低溫度 向放熱反響方向移動催化劑同等程度地轉(zhuǎn)變??正、??逆，平衡不移動固體或純液體的濃度被視為常數(shù)，故轉(zhuǎn)變固體或純液體的量，對化學平衡無影響。移動。“惰性氣體”對化學平衡的影響：

充入“惰性氣體”體系總壓強增大 體系中各組分的濃度不變平衡不移動。②恒溫、恒壓條件下，原平衡體系充入“惰性氣體”容器容積增大，各反響氣體的分壓減小 體系

反響前后氣體體積不變的反響 平衡不移動反響前后氣體體積變化的反響 平衡向氣體體積增大的方向移動對于一個已經(jīng)到達平衡的體系，假設轉(zhuǎn)變影響化學平衡的一個條件(如參與反響的物質(zhì)的濃度、溫度、壓強)，平衡就向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動。四、推斷化學平衡狀態(tài)的兩種方法——“正、逆相等，變量不變”1.動態(tài)標志：?? =?? ≠??正 逆〔1〕同種物質(zhì):同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率?！?〕不同物質(zhì)：必需標明是“異向”的反響速率關系。如對于反響????(??)+????(??) ????(??) +????(??)，?? (??)正?? (??)逆

??時，反響到達平衡狀態(tài)。=??=2.靜態(tài)標志：種“變量”不變各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。五、“三段式”法突破平衡常數(shù)〔??、轉(zhuǎn)化率的相關計算分析三個量：起始量、變化量、平衡量明確三個關系對于同一反響物，起始量-變化量=平衡量對于同一生成物，起始量+變化量=平衡量各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比計算模式對以下反響：????(??)+????(??) ????(??) +????(??)，令??、??起始物質(zhì)的量分別為????????、????????，到達平衡時，??的消耗量為??????????，容器容積為????。????(??)+????(??) ????(??) +????(??)起始/?????? ?? ?? ?? ??變化/?????? ???? ???? ???? ????平衡/?????? ??????? ??????? ???? ????①??=

?????? ??????( )( )·(

②??

(??)=?????????????·?????

③平衡時??的轉(zhuǎn)化率=????×??????%(???????)??

??·(

???????)?? 平 ?? ????六、壓強平衡常數(shù)〔????〕的計算????的含義：在化學平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)四步驟計算壓強平衡常數(shù)①依據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度②計算平衡體系中各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)〔或物質(zhì)的量分數(shù)〕④依據(jù)平衡常數(shù)計算公式進展計算七、等效平衡〔恒溫恒容或恒溫恒壓〕下，同一可逆反響體系，不管從正反響開頭，還是從逆反響開頭，到達化學平衡狀態(tài)時，還是從逆反響開頭，到達化學平衡狀態(tài)時，同種物質(zhì)的百分含量〔質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)〕一樣，這樣的化學平衡互稱為等效平衡等效平衡的類型和規(guī)律等效平衡類型等效平衡類型全等效平衡相像等效平衡條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反響的特點任何可逆反響反響前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反響換算為化學方程式同換算為化學方程式同一邊物 換算為化學方程式同一邊物起始投料一邊物質(zhì)，其“量”一樣質(zhì)，其“量”符合同一比例質(zhì)，其“量”符合同一比例質(zhì)量分數(shù)一樣一樣一樣平衡濃度一樣成比例一樣〔氣體〕特點物質(zhì)的量一樣成比例成比例八、化學平衡圖像的類型與解題原則1.速率——時間圖像〔????圖像〕圖Ⅰ：??′正

突變，??′逆

漸變，且??′正

＞??′，逆說明是增大了反響物的濃度，使??′正

突變，且平衡正向移動如圖Ⅱ：??′正

、??′逆

都是突然減小的，且??′正

＞??′逆

，說明平衡正向移動，該反響的正反響可能是放熱反響或氣體總體積增大的反響如圖Ⅲ：??′正

、??′逆

都是突然增大且增發(fā)程度一樣，說明該化學平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也有可能是反響前后氣體總體積不發(fā)生變化的反響壓縮體積〔增大壓強〕所致百分含量〔或轉(zhuǎn)化率〕——時間-溫度〔或壓強〕圖像解題原則——“先拐先平數(shù)值大”平衡逆向移動。圖Ⅱ：表示????＞????，增大壓強，??的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反響是氣體總體積增大的反響，增大壓強，平衡逆向移動。圖Ⅲ：生成物??的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反響速率??>??，故??使用了催化劑；也可能該反響是反響前后氣體總體積不變的可逆反響，??增大了壓強(減小容器的容積)。百分含量—壓強—溫度圖像解題原則——“定一議二”圖Ⅰ：中確定壓強為??????????或??????????，則生成物??的??的上升而漸漸減小，說明正反響是放熱??不變，作橫坐標的垂線，與兩個壓強曲線消滅交點，分析生成物??的百分含量隨壓強??的變化可以覺察，增大壓強，生成物??的百分含量增大，說明正反響是氣體總體積減小的反響第三節(jié)化學反響的方向一、化學反響的方向1.自發(fā)過程與自發(fā)反響的比較自發(fā)過程自發(fā)過程含義自發(fā)反響在確定條件下，不需要借助外力就能自發(fā)進展 在給定的條件下可以自發(fā)進展的化學反響的過程特征行舉例 水從高處流向低處、冰雪溶化 鋼鐵生銹應用可被用來完成有用功，如????燃燒可設計成原電池非自發(fā)過程要想發(fā)生，必需對它做功，如通電使水分解為????和????二、化學反響進展的方向與焓變、熵變的關系焓判據(jù)體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)化為低能量狀態(tài)〔這時體系往往會對外做功或釋放能量〕的規(guī)律〔???＜??〕可能自發(fā)進展，但有些吸熱反響〔???＞??〕也能自發(fā)進展熵判據(jù)具有自發(fā)進展的傾向與焓判據(jù)類似，熵判據(jù)也不適用于全部反響第四節(jié)化學反響的調(diào)控一、化學反響的調(diào)控1.提高合成氨反響速率和平衡轉(zhuǎn)化率的條件比較提高化學反響速率提高平衡轉(zhuǎn)化率綜合結果壓強高壓高壓高壓溫度高溫低溫兼顧化學反響速率和平衡轉(zhuǎn)化率，且考慮催化劑活性，選取事宜溫度催化劑使用無影響使用濃度增大反響物濃度增大反響物濃度，減小生成物濃度增大反響物濃度，且不斷將生成物準時分別出來二、工業(yè)合成氨的適宜條件及原理分析。不承受更高壓強的理由是壓強越大，對設備的要求越高、需要的動力越大溫度工業(yè)合成氨溫度不能太高的理由合成氨反響為放熱反響上升溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低 ②??????℃左右時催化劑〔鐵觸媒〕活性最大，溫度過高，催化劑活性減弱催化劑：適用鐵觸媒做催化劑，能夠加快反響速率，縮短到達平衡的時間濃度：????和????的物質(zhì)的量之比為??????的投料比，氨準時從混合氣中分別出去，提高原料的利用率第三章水溶液中的離子反響與平衡第一節(jié)電離平衡一、電解質(zhì)1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)概念 中能夠全部電離的電解質(zhì)在溶液中的存在形式 只有陰、陽粒子化合物類型 離子化合物、局部共價化合物①大局部鹽〔包括難溶性鹽〕實例 ②強酸，如??????、??????????等③強堿，如??????、????(????)??等

弱電解質(zhì)共價化合物①弱酸，如??????????????、????????等②弱堿，如??????·??????等③水〔1〕??????、??????、????????????????、??????????、??????·??????等電解質(zhì)導電，不是其本身電離出離子，故應為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)強電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但其在水溶液中只有局部電離，屬于假設電解質(zhì)，如(????????????)??????二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡狀態(tài)〔如溫度、濃度〕下，溶液中弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離到達平衡狀態(tài)建立過程電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“ ”弱電解質(zhì)：局部電離，在寫電離方程式時，用“ ”①一元弱酸、弱堿一步電離。如?????????????????? ???????? +??+ 、??????·??????????

++??????②多元弱酸分步電離，必需分步寫出，不行合并〔其中以第一步電離為主。如?????????? ++????〔主，??????

++??

〔次〕③多元弱酸分步電離〔較簡潔，在中學階段要求一步寫出。如)???? ++外界因素對電離平衡的影響溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，上升溫度使電離平衡向右移動，電離程度增大濃度：在確定溫度下，對于同一弱電解質(zhì)，通常溶液中弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大同離子效應：參與含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向左移動，電離程度減小三、電離平衡常數(shù)表達式〔1〕一元弱酸????的電離常數(shù)：依據(jù)??????

++??，可表示為

=??(??)·??(??+)??(????)〔2〕一元弱堿??????的電離常數(shù)：依據(jù)????????特點

++???? ，可表示為

=??(??+)·??(????)??(??????)對于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，上升溫度，??值增大。??越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是??????≥??????≥??????···故酸性強弱主要取決于第一步電離〔以證明??????????????是弱電解質(zhì)為例〕從弱電解質(zhì)的電離特點分析????現(xiàn)象：????＞??②操作：配置一樣濃度的鹽酸和醋酸，分別測點兩溶液的????。 現(xiàn)象：鹽酸的????小于醋酸的????在一樣溫度下，與一樣濃度強電解質(zhì)溶液比較導電力氣串聯(lián)接通電源，觀看燈泡亮度②現(xiàn)象：插入鹽酸中的燈泡亮度高，插入醋酸中的燈泡亮度低①操作：確定溫度下，配置濃度一樣的鹽酸和醋酸，分別參與純度、質(zhì)量都一樣的同種鋅粉②現(xiàn)象：與鋅反響產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸從影響弱電解質(zhì)電離的外界因素分析比較稀釋前后溶液的????與稀釋倍數(shù)的變化關系①操作：配置????一樣的鹽酸和醋酸，取??????上述鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋一樣的倍數(shù)，再測定稀釋后兩溶液的????②現(xiàn)象：鹽酸的????變化大，醋酸的????變化小溶液中參與對應的可溶性鹽固體，觀看????變化①操作：把確定濃度的醋酸分成兩等份，其中一份參與醋酸鈉固體，然后分別測其????②現(xiàn)象：參與醋酸鈉固體的醋酸比另一份未加醋酸鈉固體的醋酸的????大，說明醋酸是弱酸五、一元強酸與一元弱酸的比較一樣體積、一樣物質(zhì)的量濃度比較工程比較工程酸溶液??(?? )酸性力????的總量反響速率一元強酸溶液大強大一樣 一樣一元弱酸溶液小弱小一樣體積、一樣??(?? )比較工程比較工程酸溶液??(?? )酸性力一元強酸溶液小????的總量少反響速率一樣 一樣 一樣一元弱酸溶液 大 多六、電離平衡常數(shù)的應用推斷弱酸〔或弱堿〕的相對強弱，一樣條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性〔或堿性〕越強推斷鹽與酸〔或堿〕反響是否發(fā)生，一般相對強的酸〔或堿〕制相對弱的酸〔或堿〕依據(jù)濃度商??與電離平衡常數(shù)??的相對大小推斷電離平衡的移動方向4.推斷溶液中微粒濃度比值的變化狀況。如 加水稀釋，

??(????????????)=??(??????????????)??(????????????)·??(??)??(??????????????)·??(??)

=????(??????????????)??(??)

，加水稀釋后，??(?? 減小

??(????

??????????)值不變，則??(????????????)增大??(??????????????)其次節(jié)水的電離和溶液的????一、水的電離水的電離方程式：水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為?????????? ???? ???? ，簡寫為???????? ???? ，電離過程吸熱①“難”：極難電離，在????℃時純水中??(?? )=??(???? )=??×?????? ??????·????②“逆”：可逆反響③“等”：電離出的?? 和???? 濃度相等④“吸”：是吸熱過程水的離子積常數(shù)①表達式：????=??(?? )·??(???? )②影響因素確定溫度時????是個常數(shù)????只與溫度有關溫度越高????越大??℃時????=??×???? ；??????℃時，????=??×????????③適用范圍：????不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液外界條件對水電離平衡的影響〔水的電離：???????? ???? 〕條件變化

平衡移動方向

??(?? )

??(???? )

????

電離程度上升溫度右移增大增大增大增大加酸左移增大減小不變減小加堿左移減小增大不變減小加活潑金屬右移減小增大不變增大????1.溶液的酸堿性取決于??(?? )和??(???? )的相對大小溶液的酸堿性 ??(?? )與??(????

??(?? )大小

常溫下

????

??(?? )＞??(???? )??(?? )=??(???? )??(?? )＜??(???? )

??(?? ??(?? ??(??

＜??=??＞??2.溶液的????〔1〕計算公式：????= ??????(?? )〔2〕溶液的酸堿性與??的關系〔常溫下：3.????的測定方法測定操作：用鑷子夾取一小塊試紙放在枯燥、干凈的玻璃片或外表皿上，用枯燥、干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比照，讀取????????計測定：可用來周密測量溶液的????0~14，可讀取一位或兩位小數(shù)。三、酸堿中和滴定概念和原理概念：依據(jù)中和反響，用濃度的酸〔或堿〕來測定未知濃度的堿〔或酸〕的方法原理在中和反響中酸供給的?? 與堿供給的???? 質(zhì)的量相等即????酸

·??酸

=????堿

·??堿

〔??、??分別代表酸和堿的元數(shù)〕主要儀器及使用方法儀器：滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯使用方法：①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄②錐形瓶：注液→記體積→加指示劑指示劑的選擇指示劑變色范圍〔顏色與????的關系〕石蕊＜??.??紅色 ??紫色??藍色酚酞＜??.??無色 ??淺紅色??紅色甲基橙＜??.??紅色 ??橙色??黃色滴定操作①滴速：先快后慢，當接近滴定終點時，改為滴加半滴利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液〕②終點的推斷：滴入最終半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點量濃度誤差分析=??標準·?? 標準??待測

，假設??標準偏大，則??待測偏大；假設??標準偏小，則??待測偏小步驟操作步驟操作??標準??待測洗滌取液滴定讀數(shù)酸式滴定管未用標準溶液潤洗偏大偏高堿式滴定管未用待測液溶液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響放出堿液的滴定管開頭有氣泡，放出液體后氣泡消逝偏小偏低酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消逝偏大偏高振蕩錐形瓶時局部液體濺出偏小偏低局部酸液滴到錐形瓶外偏大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停頓滴定后加一滴????????溶液無變偏大偏高化酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視液面讀數(shù)偏小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視液面讀數(shù)偏大偏高四、????的應用水的電離平衡曲線的識別與理解曲線上的任意點(如a,b,c)的????都一樣，即???? ·?????? 一樣，溫度一樣d)與曲線上任意點的????不同，溫度不同轉(zhuǎn)變溫度溶液中水電離出的???? 或?????? 的計算方法????表達式中???? 、?????? 均表示整個溶液中?? 、???? 總物質(zhì)的量濃度，有以下狀況：〔1〕酸溶液中????=??溶液?? ·??水???? 【計算時無視水電離出的?? 的濃度，即??溶液?? =??酸?? 】〔2〕堿溶液中????=??水?? ·??溶液???? 【計算時無視水電離出的 ???? 的濃度，即??溶液???? =??堿???? 】〔3〕外界條件轉(zhuǎn)變水的電離平衡可能發(fā)生移動但由水電離出的???? 與水電離出的?????? 確定相等〔4〕室溫下，由水電離出的???? =??×???????? ??????·???? 的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性五、溶液????的計算????的計算〔1〕??·??????〔強酸〕溶液的??〔??℃：①??(?? )=??????????·???? ②????= ????????〔2〕??·????(????)??〔強堿〕溶液的??〔??℃：

)=??????????·

②??(??

)= ??????(????)

=????

??????·???? ③????=???? ????的計算方法兩強酸溶液混合：??混

(?? )=????(??)·????????(??)·??????????

，然后再求????兩強堿溶液混合：先計算??

(????

)=????(????)·????????(????)·????

，再求??

(?? )= ????

????混強酸溶液與強堿溶液混合

????????

混 ??混

(????)①恰好完全反響，混合溶液呈中性，????=??〔????℃〕②假設酸過量：先求反響后混合溶液中的??混

(?? )=??(??)·??(酸)??(????)·??(堿)??(酸)??( 堿)

??????混????

(????

)=??(????)·??(堿)??(?? )·??(酸)??(酸)??( 堿)

??混

(?? )=

???? ，?? (????)混六、滴定曲線的分析與應用·???? ????????溶液滴定????.??????????.??????????????·???? 酸〕2.強酸〔堿〕滴定弱堿〔酸〕????曲線比較第三節(jié)鹽類的水解一、鹽類的水解及其規(guī)律定義：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的?? 或???? 結合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解實質(zhì)水溶液中鹽電離

弱酸根離子→結合水電離出的??弱堿陽離子→結合水電離出的

破壞了水的電離平衡 水的電離程度增大可能導致溶液中??(?? )≠??(???? ) 溶液可能呈堿性或酸性特點①可逆：水解反響是可逆反響 ②吸熱：水解反響可看做酸堿中和反響的逆反響③微弱：水解反響程度很微弱規(guī)律〔有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性〕鹽類水解離子方程式的書寫要求通常，水解反響是可逆反響，因此，要用“ ”而不用“ 常很小，產(chǎn)物的量也很少，因此水解方程式中一般不標“↓”或“↑”符號，也不把易分解產(chǎn)物的形式多元弱酸鹽的水解是分布進展的，水解的離子方程式要分布表示多元弱堿陽離子的水解簡潔，可看作一步水解〔4〕像??????和????????、??????和????????等離子組，由于它們相互促進水解，因此水解程度較大，書寫離子方程式時要用“ 二、影響鹽類水解的主要因素該鹽的水解程度越大；對強酸弱堿鹽來說，生成鹽的弱堿堿性越弱，該鹽的水解程度越大外界條件溫度：上升溫度能夠促進水解濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度閱讀大外加酸、堿：水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解，反之亦然外加鹽：參與與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解三、鹽類水解的應用在化學試驗中的應用〔1〕推斷溶液的酸堿性：如??????????溶液顯酸性緣由是：?????? ????????????(????) ?? ????〔2〕如????℃時一樣濃度的??????、??????、??????溶液的????分別為??、??、????，則酸性：????＞????＞????〔3〕如配置????????????????????，抑制??????????????????溶液不能用磨口玻璃塞??〔4〕膠體的制?。喝缰迫????(????)??膠體的離子方程式為：?????? ???????????? (????)(膠體) ????????????的氣流中加熱蒸干??〔6〕推斷離子是否共存如?????? 與????????

、

、????

、???? 、????????

等因發(fā)生相互促進的水解反響而不能大量共存〔7〕推斷中和反響至中性時試劑的用量：如??????·??????與??????反響至中性時??????·??????過量；??????????????與????????反響至中性時??????????????過量〔8〕制備無機化合物：如用??????????制備????????，其反響的化學方程式為?????????? (?? ??)??????(過量)?????? ??·????????↓????????〔9〕如除去??????????溶液中混有的少量??????????，可參與??????、??????????或????(????)??促進??????????轉(zhuǎn)化為????(????)??沉淀而除去在生產(chǎn)生活中的應用〔1〕泡沫滅火器原理：??????(??????)????????氣體和????(????)??沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。?????? ??????????????(????) ??↓?????? ??↑〔2〕作凈水劑：如明礬可作凈水劑。?????? ????????????(????) ??(膠體) ????〔3〕化肥的使用：如銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用〔4〕除銹劑：如??????????溶液與??????????溶液可作焊接時的除銹劑。?????? ?????????? ??·?????? ???????? ????????????(????) ?? ???? 。????

???????????? ?????? ????????????的水解，使??(???? 大，溶液去污力氣增加不同類型鹽的溶液蒸干后產(chǎn)物的推斷〔1〕金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽：蒸干時得到氫氧化物，灼燒后得到氧化物，如??????????溶液蒸干時得到????(????)??灼燒后得到??????????〔2〕金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽：蒸干得原溶質(zhì)，如??????(??????)??溶液蒸干得到??????(??????)??固體〔3〕酸根離子易水解的強堿鹽：蒸干得原溶質(zhì)，如????????????溶液蒸干得????????????固體(??????)????、(??????)????????溶液蒸干后得不到固體物質(zhì)????(????????)??溶液蒸干后得??????????易被氧化的鹽：蒸干后得不到原物質(zhì)，得其氧化產(chǎn)物，如????????????溶液蒸干后得????????????四、溶液中粒子濃度的關系依據(jù)“3??如：????????????溶液中：??(???? ) ??(?? )=????(????????

) ????(?????? ) ????(???? )??元素養(yǎng)量守恒：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素養(yǎng)量守恒??????????溶液中：??(???? )=????(??????)??質(zhì)子守恒：水電離產(chǎn)生的?? 和???? 的量總是相等的。無論以什么形式存在如：????????????溶液中：??(???? )=??(?? ) ????(????????) ????(??????????)鎖定“3〔1〕電離力氣大于水解力氣： 如??????????????的電離程度大于???????????? 的水解程度，所以等濃度的??????????????與????????????????溶液等體積混合后溶液顯酸性；〔2〕水解力氣大于電離力氣如????????的電離程度小于?????? 的水解程度所以等濃度的????????與??????????溶液等體積混合后溶液顯堿性〔3〕多元弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性：主要取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。離子濃度大小的比較單一溶液①對于多元弱酸溶液，依據(jù)多步電離進展分析。??如：在??????????溶液中，??(?? )＞??(??????????)＞??(??????????

)＞??(?????? )????②對于多元弱酸的正鹽溶液，依據(jù)弱酸根離子的分布水解進展分析。如：在????????????溶液中，各離子濃度的大小挨次為??(???? )＞??(????????

)＞??(???? )＞??(?????? )＞??(?? )????弱酸的酸式鹽溶液，要考慮弱酸的酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如：????????以水解為主，在????????????溶液中，??(???? )＞??(?????? )＞??(???? )＞??(?? )????而????????以電離為主，在????????????溶液中，??(???? )＞??(?????? )＞??(?? )＞??(???? )??④不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。、④(??????)????????溶液中，??(??????)的大小挨次為④＞①＞②＞③混合溶液①分子的電離大于相應離子的水解。如：等物質(zhì)的量濃度的??????????與??????·??????的混合溶液中，??(??????)＞??(???? )＞??(???? )＞??(?? )等物質(zhì)的量濃度的????????????????與??????????????混合溶液中，??(???????????? )＞??(???? )＞??(?? )＞??(???? )②分子的電離小于相應離子的水解。如：等物質(zhì)的量濃度的????????和??????的混合溶液中，??(???? )＞??(???? )＞??(???? )＞??(?? )五、借助圖像考察酸堿中和滴定、電離平衡、水解平衡的綜合應用酸堿中和反響過程中的圖像分析液滴定????.??????????. ??????????????·????????溶液為例其滴定曲線如圖>說明????是弱酸，此時存在??(????)>??(?? )>??(??)>??(???? )點②：此時為等物質(zhì)的量的????和??????的混合液，溶液????<??，說明????的電離程度大于??的水解程度，此時存在??(??)>??(???? )>??(????)>??(?? )>??(???? )點③：此時溶液????=??，溶液呈中性酸有剩余此時存在??(??)=??(???? )>??(????)>??(?? )=??(???? )??????，??????為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性,存在??(???? )>??(??)>??(???? )>??(?? )點⑤：此時????????過量,溶液顯堿性,可能存在??(???? )>??(??)>??(???? )>??(?? 也可能存在??(???? )>??(???? )>??(??)>??(?? )分布系數(shù)圖像〔分布系數(shù):組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)〕〔1〕??

????

=??(??????????)·??(?? ??(????????????)

，??點：??(??????

????

)=??

????

????)，??故?? =??(?? )=??????.??????= 〔1〕??=

??(????????)·??(??

，??點：??(????

??????

)=??

????)，?? ??(??????????)??故?? =??(?? )=??????.??????3.水電離的??(?? ) 或??(???? )與酸〔或堿〕溶液體積(??)的關系圖像〔1〕常溫下，??????????.????????·???? 確定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨參與鹽酸體積的變化如以下圖①??點：表示未加鹽酸，??????·??????抑制水的電離。②??點：溶液中溶質(zhì)為氯化銨和??????·??????，溶液呈中性，對水電離的抑制程度與促進程度相當。③??點：酸堿恰好完全中和，溶液中溶質(zhì)只有氯化銨，促進水的電離，水電離出的氫離子濃度最大。④??點：溶液中溶質(zhì)為氯化銨和??????，溶液呈酸性，??????抑制水的電離。4.對數(shù)〔或負對數(shù)〕圖像對數(shù)(或負對數(shù))圖像的含義：將溶液中某一微粒的濃度[如??(??)]或某些微粒濃度的比值[如??(??)]取常??(??)[??????(??)???????(??)]其與溶液的????或溶液的體積等的關系作出??(??)

??(??)圖像種類圖像種類具體類型含義??????(????)??(?????)??生成物與反響物離子濃度比的常用對數(shù)對數(shù)圖像??稀釋后與稀釋前體積比的常數(shù)對數(shù)??????=??????(?? )變化規(guī)律??(??????)行的程度越大??????越大，稀釋程度越大????????越大，酸性越強；中性時，??(?????)氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對數(shù)??(??)??(?????)=??，????=??負對數(shù)圖像????=???????(?? )????=???????(??)氫離子濃度的常用對數(shù)負值??離子濃度的常用對數(shù)負值????越大，??(?? )越小，溶液的堿性越強????越大，??(??)越小圖像中有關數(shù)據(jù)的意義將溶液中某一微粒的濃度[如??(??)]或某些微粒濃度的比值[如??(??)]取常用對數(shù)，即??????(??)或[??????(??)],反映到圖像中:

??(??)

??(??)①假設??(??)=????????·?????[或??(??)=??]時，??????(??)=??[或??????(??)=??]??(??) ??(??)②假設??(??)>????????·?????[或??(??＞??]時，??????(??[或??????(??)]取正值且??(??)[或??????(??)]越大，??????(??[或??????(??)]??(??)越大

??(??)

??(??)

??(??)③假設??(??)＜????????·?????[或??(??＜??]時，??????(??[或??????(??)]取負值且??(??)[或??????(??)]越大，??????(??[或??????(??)]??(??)越大

??(??)

??(??)

??(??)第四節(jié)沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡難溶、可溶、易溶界定〔????℃時〕沉淀溶解平衡概念：在確定溫度下，當某種物質(zhì)沉淀和溶解速率相等時，形成該物質(zhì)的飽和溶液，到達平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡溶解沉淀溶解平衡的建立：固體物質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)沉淀①?? ＞?? ，固體溶解 ②?? =?? ，沉淀溶解平衡 ③?? ＜?? ，析出沉淀溶解 沉淀 溶解 沉淀 溶解 沉淀3內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是打算因素外因：①濃度:加水稀釋,平衡向沉淀溶解的方向移動。②溫度：上升溫度，多數(shù)平衡向沉淀溶解的方向移動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動③同離子效應：向平衡體系中參與含原體系中某離子的物質(zhì)，平衡向生成沉淀的方向移動。解的方向移動。二、溶度積常數(shù)1溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為??????2.表達式：????????(??)???? ?? (????) ?????? (????)的??????=????(???? )·????(????)影響因素：??????只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關。〔一般溫度上升，??????增大，但????(????)??的??????減小。??????的意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解力氣?！?〕????????、????????、??????等),??????越強?！?〕一樣溫度下，對于不同類型的物質(zhì)，??????差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。應用：可定量推斷給定條件下有無沉淀生成離子積〔??：對?????????? ?? () ???? (??，任意時刻??=????(?? )·????(???? )①??＞??????，溶液過飽和，有沉淀析出②??=??????，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)③??＜??????，溶液未飽和，無沉淀析出三、沉淀溶解平衡的應用沉淀的生成原理：當??＞??????時，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動，生成沉淀應用：可利用生成沉淀分別或除去溶液中的雜質(zhì)離子〔3〕方法：①調(diào)整????法：如除去??????????溶液中的??????????雜質(zhì)，可參與氨水調(diào)整????，反響的離子方程式為?????? ????????·??????????(????) ??↓?????? ??②加沉淀劑法：如用??????沉淀??????，反響的離子方程式為?????? ???????????? ↓????沉淀的溶解〔1〕原理：當??＜??????時，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動，沉淀溶解〔2〕方法：①酸溶解法：如?????????? ???? ???? ?? ??????↑?? ????②鹽溶液溶解法：如????(????)?? ???????????? ?? ????????·??????③氧化復原溶解法：如不溶于鹽酸的????????可溶于稀????????沉淀的轉(zhuǎn)化〔1〕實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動〔2〕舉例：??????????溶液

NaCl溶液

白色沉淀)

NaBr溶液

????????(淡黃色沉淀)

NaI溶液??????(黃色沉淀)

????2??溶

????????(黑色沉淀)〔3〕規(guī)律：一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀簡潔實現(xiàn)????????????轉(zhuǎn)化為+????????

???????? +????????????②礦物轉(zhuǎn)化：??????遇??????????溶液轉(zhuǎn)化為??????：??????+??????+?????? +??????+第四章化學反響與電能第一節(jié)原電池一、原電池的工作原理原電池的形成條件〔1〕能自發(fā)進展的氧化復原反響 〔2〕兩個活潑性不同的電極〔燃料電池的兩個電極可以一樣〕〔3〕存在電解質(zhì) 〔4〕形成閉合回路工作原理單液原電池與雙液原電池的比較①單液鋅銅原電池(如圖Ⅰ??????????學能轉(zhuǎn)化為熱能，導致電池供電力氣減弱。②雙液鋅銅原電池(如圖Ⅱ??????????????????????????????溶液直接接觸，提高了原電池的供電力氣。：使溶液保持電中性，形成閉合回路；完全隔離兩電極反響，使原電池能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流。原電池輸出電能的力氣，取決于組成原電池的反響物的氧化、復原力氣〕原電池工作原理 〔3〕原電池中正極、負極的推斷原電池工作原理的應用或非金屬導體)。加快化學反響速率:形成原電池時,氧化復原反響速率加快。設計制作化學電源用于金屬的防護:將需要保護的金屬制品作原電池的正極。二、化學電源一次電池堿性鋅錳電池負極反響：????+?????? ???? ????(????) ??正極反響：??????????+????????+???? ????????(????) +??????總反響：????+??????????+???????? ????????(????) +????(????)??鋅銀電池負極反響：????+?????? ???? ????(????) ??正極反響：????????+??????+???? ?????? +??????總反響：????+????????+?????? ????(????) ??+??????鋰電池???????????????電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是?????????????????????????，電池總反響可表示為??????+???????????? ?????????? +??????↑+??。其中負極材料是????，負極反響式為???????????? ?????? +，正極反響式為????????????+????? ???? ??↑+??+???????二次電池鉛酸蓄電池①充電時電極的連接：“負接負”后作陰極，“正接正”后作陽極②工作時的電極反響式??放電：負極反響 ????(??)??????+???????(????)???????? ??(??)????正極反響 ????????(??)+????