初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二課時)課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版（2024）下冊

第六單元

金屬和金屬材料6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）金屬活動性順序【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、能利置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)的問題，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式。2、能利用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式。二.【教學(xué)重點】：通過熟悉的實驗探究金屬的活動性順序；三.【教學(xué)難點】：運用金屬活動性順序解析生活生產(chǎn)中的實際問題。II知識回顧c銅與硫酸鋁溶液

a、現(xiàn)象：鋁片表面有

物質(zhì)生成，溶液由

逐漸變?yōu)?/p>

。反應(yīng)的化學(xué)方程式：b、現(xiàn)象：鐵釘表面有

物質(zhì)生成，溶液由

逐漸變?yōu)?/p>

。反應(yīng)的化學(xué)方程式：c、現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。a鋁與硫酸銅溶液b鐵與硫酸銅溶液紅色藍(lán)色無色紅色藍(lán)色淺綠色活動性順序為：Al＞Fe＞CuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱。記憶（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金）嫁給那美女身體細(xì)纖輕統(tǒng)共一百斤鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

氫

銅

汞

銀

鉑

金II金屬活動性順序：P12經(jīng)過多方面的研究，科學(xué)家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。1、H前面的是活潑金屬，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；H后面的是不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

氫

銅

汞

銀

鉑

金1、根據(jù)金屬的活動性推斷，鋁、銀兩種金屬誰能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？并寫出化學(xué)方程式：II練習(xí)：Al+HCl=6AlCl+H23+3-1↑223Al+H2SO4=3AlSO4

+H23+3-2↑2(32)1.金屬的位置越

,它的活動性就越強。3.在金屬活動性順序里：排在____前面的金屬才能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2.排在_____的金屬能把排在____的金屬從其

里置換出來?？壳皻浜竺婊衔锏娜芤呵懊鍷CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱。II金屬活動性順序：P13K、Ca、Na活動性太強，不直接跟化合物的溶液反應(yīng)。如：Na+CuSO4溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱。II金屬活動性順序：P13．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀(難溶物)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)鞏固練習(xí)：1、（株洲市）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鎂溶液和銅D．硫酸溶液和鐵2、可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液（配制波爾多液時用到硫酸銅溶液）寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

：DFe+CuSO4==FeSO4+Cu3．大洋底蘊藏錳結(jié)核，金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑

B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

D．2Ag+MnSO4═Ag2SO4+MnD鞏固練習(xí)：4、把2.4克的鎂加入100克稀鹽酸中，溶液的質(zhì)量

(增加或減少)5、把5.6克的鐵加入100克硫酸銅溶液中，溶液的質(zhì)量

(增加或減少)增加Mg+2HCl==MgCl2+H2↑金屬與酸的反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前大Fe+CuSO4==FeSO4+Cu減少6、把6.5克的鋅加入100克硫酸銅溶液中，溶液的質(zhì)量

(增加或減少)增加Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu金屬與鹽的反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前可能大、也可能小鞏固練習(xí)：7、（宜賓市）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為()DA．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．?。颈疽遥炯譊．乙＞甲＞?。颈賹n、Cu加入到FeSO4溶液中②將Zn、Fe分別加入到CuSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4CuSO4溶液中A.①②B.③④C.②③D.①④8、要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，下列方案可行的是()D把物質(zhì)按活動性由強到弱的順序排列。（1）取中間的為溶液，兩邊的為單質(zhì)。（2）取中間的為單質(zhì)，兩邊的為溶液。（兩個極端法）思路與方法導(dǎo)引>>>認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法在認(rèn)識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，常常需要對這類物質(zhì)進(jìn)行多方面的探究實驗，再根據(jù)大量的實驗事實進(jìn)行證據(jù)推理，找出這類物質(zhì)的共性和差異性。在此基礎(chǔ)上，還可以針對同一類物質(zhì)在某種性質(zhì)上的差異作進(jìn)一步分析，嘗試歸納概括出某種遞變規(guī)律，進(jìn)而更好地掌握該類物質(zhì)的性質(zhì)。本單元中對金屬物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的探究過程便是如此。討論與交流>>>單質(zhì)化合物+=化合物單質(zhì)+2.這些反應(yīng)都屬于“置換反應(yīng)”。請你說一說什么叫置換反應(yīng)，它和前面學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有什么不同。

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（基本反應(yīng)類型之一）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特點：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，且反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。討論與交流>>>A+BC====AC+B3.若以A表示單質(zhì)，BC表示化合物，置換反應(yīng)的通式應(yīng)當(dāng)怎樣表示？常見類型：①金屬置換非金屬②金屬置換金屬③非金屬置換金屬基本反應(yīng)類型：二.分解反應(yīng)：（一變多）AB→A+B一.化合反應(yīng)：（多變一）A+B→AB如：4P+5O2==2P2O5點燃如:2H2O2==2H2O+O2↑MnO2三.置換反應(yīng)：（單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物）A+BC→AC+B如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu討論與交流>>>9、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl===CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2===Zn+Fe(NO3)2√××√×鞏固練習(xí)：II長話短說：1.金屬的主要化學(xué)性質(zhì):(1)多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物。(2)數(shù)括渡金屬可與稀碗酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。(3)較活潑金屬可與較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來。2.金屬活動性順序:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。3.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)(displacementreaction)。4.金屬化學(xué)性質(zhì)的差異，使得它們具有不同的用途。1.下列同組金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是()。

A.Au、Cu、PtB.Fe、Pb、SnC.Mg、Fe、AgD.Al、Hg、K2.下列四個反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)類型的是()。A.B.C.D.BD3.有X、Y、Z三種金屬。將X、Y浸人稀鹽酸中，Y溶解、X不溶;將X浸人由Z離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物溶液中，X的表面附著Z金屬。這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）。A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.Z、X、YD.Y、Z、X4.下列化學(xué)方程式正確的是（）。A.4Fe+3O2=2Fe2O3B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Fe+MgSO4=FeSO4+MgD.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑BB5.根據(jù)金屬活動性順序，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。如能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式;不能則說明原因。(1)銅與硝酸銀溶液:(2)鋅與氯化銅溶液:(3)汞與稀鹽酸:(4)銅與硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液:(5)“曾青得鐵則化為銅"(“曾青”指硫酸銅溶液):不能，因為汞排在氫的后面6.悅悅打算用金屬與稀酸的置換反應(yīng)制取氫氣。請問:(1)她所繪出的制取氫氣的裝置示意圖(見右圖),有哪些錯誤，怎樣改進(jìn)?(2)她改進(jìn)裝置后，用鎂和鋁從稀硫酸中置換出氫氣。若分別用等質(zhì)量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，制得的氫氣的質(zhì)量比是多少?10、例1：鎂，鋅，鐵三種金屬各30g分別投入足量的稀鹽酸中，求產(chǎn)生H2分別多少克？

拓展：性質(zhì)應(yīng)用（計算題）解:設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為X;Y;ZMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑24265256230克X30克Y30克ZX=——克2×3024Y=——克2×3065Z=——克2×3056得：（金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多）（+3價的金屬，產(chǎn)生的氫氣最多）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑結(jié)論1：金屬相等，酸過量，產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：Al>Mg>Fe>Zn拓展：性質(zhì)應(yīng)用（計算題）11、例2：如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要鎂，鋅，鐵三種金屬各多少克?解:設(shè)需要鎂、鐵、鋅的質(zhì)量分別為