313電離平衡常數課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

怎樣定量比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？課題導入§3.1.3電離平衡常數第三章

水溶液中的離子反應與平衡掌握電離平衡常數的計算規(guī)律3理解電離平衡常數影響因素和應用2知道電離平衡常數的定義和表達式的書寫1目標引領閱讀課本59-61，思考下列問題：1、電離平衡常數的定義和表達式；2、電離平衡常數的影響因素；3、電離平衡常數的意義和應用；獨立自學

在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液中弱電解質電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數。1、電離平衡常數K(2)弱堿的電離常數Kb(1)弱酸的電離常數Ka一元弱酸、一元弱堿引導探究（3）多元弱酸的電離是分步進行的，每一步各有電離常數。通常用K1

、K2

、K3等來分別表示=4.3×10-7=5.6×10-11?注意事項：比較多元弱酸的各步電離常數可以發(fā)現，Ka1

＞Ka2

＞Ka3……當Ka1?Ka2

時，計算多元弱酸中的c(H+)，或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。

（口訣：分步進行，一步定性）原因？多元弱酸、多元弱堿（4）多元弱堿的電離一步寫完。

書寫下列電解質的電離方程式,寫出對應的電離常數表達式①HClO②NH3·H2O③H3PO4

④Cu(OH)2當堂診學溫度電離常數K只受溫度影響電離是吸熱的：升高溫度，平衡正向移動，電離常數K_______

增大

內因:

外因:弱電解質本身的性質溫度20℃24℃pH3.053.03Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)分子變大分母變小弱電解質越弱，

K越小引導探究2、電離平衡常數的影響因素一定溫度下，弱電解質的K值越大，電離程度越大，酸性（或堿性）越強。CH3COOHH2CO3K=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

酸性：提示：可以看成兩種酸

H2CO3：Ka1=4.3×10-7HCO3－：Ka2=5.6×10-11

→

電解質的電離能力引導探究3、電離平衡常數的意義以下表中是某些弱電解質的電離常數（25℃），比較它們的酸性強弱。弱電解質電離常數HClOHFHNO24.0×10?86.3×10?45.6×10?4

酸性：HF＞HNO2＞HClO當堂診學（1）判斷濃度比

加水稀釋時，c(H＋)減小，Ka值不變，則

增大。＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)·c(H+)c(CH3COO?)c(CH3COOH)＝Kac(H+)c(CH3COO?)c(CH3COOH)引導探究4、電離平衡常數的應用例：0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，

比值如何變化？c(CH3COO?)c(CH3COOH)（2）判斷復分解反應能否發(fā)生，以及確定產物，通常情況下符合“強酸制弱酸”規(guī)律先將酸性排個序酸性：HCOOH＞HCNHCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONaKa(HCOOH)＝1.77×10－4mol·L－1Ka(HCN)＝4.9×10－10mol·L－1HCOONa與HCN不反應HCOOH與NaCN溶液：HCOONa與HCN溶液：問下列反應是否能發(fā)生，若能發(fā)生請寫出化學方程式：已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下，以下反應能否自發(fā)進行

HCOOH：Ka=1.77×10-4

HCN：Ka=4.9×10-10

H2CO3：Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11a．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN酸性強弱：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－√×當堂診學5、電離平衡的相關計算（1）電離度αc(已電離）c(初始）α%=×100%

c(已電離）c(初始）α%=×100%=c初/mol·L－1

a00?c/mol·L－1

x

x

xc平/mol·L－1

a－x

x

xa×100%x（類似于轉化率）引導探究例：25℃amol·L－1的CH3COOHc(CH3COOH)Ka＝

c(CH3COO－

)·c(H＋)a－x＝

x2≈ax2注意由于弱電解質的電離程度非常小，平衡時弱電解質的濃度(a－x)mol·L－1一般近似為a

mol·L－1。

c初/mol·L－1

a00?c/mol·L－1

x

x

xc平/mol·L－1

a－x

x

x數據處理（2）電離平衡常數c初/mol·L－1 0.200?c/mol·L－1

c平/mol·L－1某溫度下，氨水的濃度為

0.2mol·L–1，達到電離平衡時，已電離的NH3·H2O為1.7×10-3mol·L–1。計算該溫度下的電離平衡常數。

≈0.21.7×10-3≈×1.7×10-31.4×10-51.7×10?30.2?1.7×10?31.7×10?31.7×10?31.7×10?31.7×10?3當堂診學電離平衡常數電離平衡常數電離平衡常數的影響因素電離程度、電離平衡常數的計算電離平衡常數的計算內因——電解質本身外因——只受溫度影響表達式意義和應用目標升華1.下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是(

)A.相同條件下，電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱B.電離平衡常數(K)與溫度無關C.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數大小關系為K(a1)<K(a2)<……A當堂診學2.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%發(fā)生電離。下列敘述錯誤的(

)A.升高溫度，溶液的酸性增強B.該溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C.該一元酸的電離平衡常數約為1×10-7D.向一元酸HA的溶液中，加水稀釋，HA的電離平衡正向移動，但c(H+)減小C當堂診學3.常溫下，三種一元酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是(

)A.三種酸的酸性強弱:HCN>CH3COOH>H3PO2B.反應H3PO2+CH3COO-==CH3COOH+H2PO2-能夠發(fā)生C.由電離常數可以判斷，H3PO2屬于強酸，HCN和CH3COOH屬于弱酸D.等物質的量濃度、等體積的三種酸溶液，與足量鋅粉反應，H3PO2產生H2最多酸HCNCH3COOHH3PO2電離常數5×10-101.75×10-55.9×10-2B當堂診學4.常溫下,向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條,塞緊橡膠塞,用注射器向其中一個錐形瓶中注入2mL1mol·L-1草酸溶液(H2C2O4的K(a1)=5.0×10-2，K(a2)=5.4×10-5，向另一個錐形瓶中注入2mL2mol·L