342沉淀溶解平衡應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡沉淀溶解平衡第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1、通過實(shí)驗(yàn)了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，能應(yīng)用化學(xué)

平衡理論解釋沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。2、學(xué)會(huì)通過比較Q與Ksp的大小判斷難溶電解質(zhì)的沉淀

與溶解，學(xué)會(huì)從定量角度分析沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。Q＞Ksp有沉淀析出Q=Ksp處于平衡狀態(tài)Q＜Ksp無沉淀析出難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，我們可以通過改變條件，使平衡向著需要的方向移動(dòng)。1、溶液中離子轉(zhuǎn)化為沉淀——沉淀的生成。2、沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中離子——沉淀的溶解。3、一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀——沉淀的轉(zhuǎn)化。生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。一、沉淀的生成——Q＞Ksp原理：例1、除去NH4Cl溶液中含有的雜質(zhì)FeCl31、調(diào)pH值法加入試劑后，消耗H+使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。

試劑：目的：NH3·H2O解釋：加入NH3·H2O會(huì)消耗Fe3+水解生成的H＋，水解平衡向正向移動(dòng)，

即：使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去?！承┮姿獾慕饘訇栯x子例2、除去MgCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3常加入難溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M2＋溶液中易水解的陽離子。解釋：加入MgO會(huì)消耗Fe3+水解生成的H＋，水解平衡向正向移動(dòng)，

即：使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。加入試劑后，消耗H+使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。

MgO原理：試劑：目的：(1)為了減少BaSO4的損失，洗滌BaSO4沉淀時(shí)可用稀硫酸代替水(

)(2)除廢水中的某些重金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋時(shí)，常用Na2S等，

是因?yàn)樯傻腃uS、HgS極難溶，使廢水中Cu2＋、Hg2＋濃度降低(

)(3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入雙氧水，再加入MgO即可(

)(4)溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度比其大的沉淀(

)√√√×遷移運(yùn)用水垢主要成份：CaCO3

水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，除水垢的方法有“酸洗”，即用鹽酸浸泡。請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因。二、建立沉淀的溶解CaCO3(s)

CO32-(aq)

+

Ca2+(aq)

H+H2CO3H+2HCO3-CO2↑+H2O【實(shí)驗(yàn)3-3】滴加試劑蒸餾水鹽酸現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。（2）Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)P82（1）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+H2O（1）酸溶解法：Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O3Ag2S＋8H＋＋2NO3-==6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2OAgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O（3）氧化還原溶解法：（4）配位溶解法:如Ag2S溶于稀HNO3如AgCl溶于氨水（2）鹽溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：三、沉淀的轉(zhuǎn)化課本【實(shí)驗(yàn)3—4】探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化1、向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3

溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。2、振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。3、振蕩試管，然后向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀AgClKIAgINa2SAg2S當(dāng)向AgCl沉淀中滴加入KI溶液時(shí)，溶液中Q（AgI）＞Ksp（AgI），因此生成AgI沉淀，使AgCl的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。AgCl的溶解度很小，溶液中Ag+的量很少，生成AgI的量應(yīng)該也很少，為什么產(chǎn)生大量黃色AgI沉淀？

I-(aq)+

AgI(s)思考難溶向更難溶轉(zhuǎn)化Ksp（AgCl）=1.8×10-10

Ksp（AgI）=8.5×10-17

＞＞溶解性：AgI比AgCl更難溶向試管中再加入Na2S溶液，為什么會(huì)有黑色沉淀生成？

Ksp（Ag2S）=6.3×10-50

Ksp（AgI）=8.5×10-17

S（Ag2S）=1.3×10-16g

S（AgI）=2.1×10-7g

溶解性：Ag2S比Agl更難溶當(dāng)向AgI沉淀中滴加入Na2S溶液時(shí)，溶液中Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此生成Ag2S沉淀，使AgI的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。＞＞不能直接判斷溶解度思考1、如何去除水垢中的CaSO4？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3水垢成分CaCO3、CaSO4Mg(OH)2

疏松的水垢CaCO3

Mg(OH)2

除去水垢用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天用鹽酸或飽和氯化銨液CaSO4(s)?Ca2+(aq)

+SO42-(aq)CaSO4(s)+CO32-(aq)

?CaCO3(s)+SO42-(aq)

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OCO32-(aq)

CaCO3(s)?+三、沉淀的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用滲透、遇閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)2、如何解釋自然界中礦物的轉(zhuǎn)化？CuSO4(aq)＋ZnS(s)?CuS(s)＋ZnSO4(aq)CuSO4(aq)＋PbS(s)?CuS(s)＋PbSO4(aq)原生銅的硫化物CuSO4(aq)銅藍(lán)(CuS)氧化、淋濾3、氟化物預(yù)防齲齒的化學(xué)原理1、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子的含量時(shí)常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃時(shí)幾種銀鹽的Ksp和顏色如下表：可用作滴定Cl－指示劑的是A、K2CrO4 B、Na2CO3C、NaBr D、NaI難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－172.0×10－128.1×10－12顏色白色淡黃色