2023年浙江省中考科學(xué)專項訓(xùn)練-2表格型化學(xué)計算問題

2023年浙江省中考專項訓(xùn)練——2表格型化學(xué)計算問題一．計算題（共15小題）1．（2023?寧波模擬）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線?，F(xiàn)欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）2．（2021?蓮都區(qū)校級模擬）甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應(yīng)。所用試劑及質(zhì)量見表；試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO質(zhì)量a1g10%鹽酸b1gC1g乙Ca（OH）2質(zhì)量a2g10%鹽酸b2gC2g丙CaCO3質(zhì)量a3g10%鹽酸b3gC3g已知：a1+a2+a3＝30.6gb1+b2+b3＝292g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得溶液全部到入一個容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為316克，試求：（1）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）a3的值。3．（2023?鹿城區(qū)模擬）小紅同學(xué)稱取5.0g某品牌化肥（商標(biāo)如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液并加熱進行該化肥中（NH4）2SO4含量的測定（雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng)）。測定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。滴入Ba（OH）2溶液質(zhì)/g50100150200生成沉淀質(zhì)量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（1）表格中的m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為、（2）所用Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.01%）。（3）通過計算分析該化肥中（NH4）2SO4含量合不合格？4．（2023?舟山一模）某混合溶液由稀硫酸和硫酸銅溶液組成。小寧同學(xué)進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，將120gNaOH溶液分6次加入，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。求：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g004.9m9.80（1）第3次實驗后，所得溶液中的溶質(zhì)成分為。（2）第4次實驗后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m＝g。（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．（2022?淳安縣校級一模）“石頭紙”的外觀與普通紙相似，可用我國發(fā)達的水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究小組的同學(xué)稱取50g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：燒杯編號ABCDE加入貝殼樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.523.52（1）表格中x的值為。（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．（2022?北侖區(qū)二模）為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號①②③④稀鹽酸的質(zhì)量/g10204580剩余固體的質(zhì)量/g4311（1）該石灰石樣品的純度為。（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示，求m的值是多少？7．（2022?杭州模擬）為測定某Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60gNa2SO4溶液平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。計算：實驗1實驗2實驗3樣品質(zhì)量/g202020BaCl2溶液質(zhì)量/g306090電子天平示數(shù)/g42.3344.6644.66（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為g。（2）Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。8．（2022?溫州模擬）附加題：社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積為22.4L）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L1.122.242.80請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）9．（2022?臺州模擬）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉。為測定6克某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進行如下實驗：將樣品全部溶于水配成20克溶液，分6次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得溶液總質(zhì)量如表所示。已知稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)分兩個步驟，先進行反應(yīng)一：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，再進行反應(yīng)二：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。試分析回答：添加次數(shù)123456加入稀鹽酸質(zhì)量101010101010溶液總質(zhì)量30.0040.0049.5658.6867.8077.80（1）整個過程共生成二氧化碳克；（2）求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．（2022?西湖區(qū)校級一模）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．請計算：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的數(shù)值為．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．11．（2022?江山市一模）小科和小龍沿著河邊散步時，小科發(fā)現(xiàn)了一塊灰色石塊，看著與以前觀察過的石灰石很像，認(rèn)為石塊就是石灰石，小龍卻認(rèn)為不一定。（1）下列陳述，支持小龍說法的有。A.河灘上任何石灰石的石塊已被河水溶解B.即使過了很長時間，礦石的物理性質(zhì)也很少變化C.不同的礦石常具有相似的某些物理性質(zhì)（2）小科將石塊樣品放在燒杯里，倒入適量的酸液，觀察到石塊表面冒出大量的氣泡。小科說：“這個實驗證明了它就是石灰石”，但小龍仍然不同意，請說明不同意的理由。（3）小龍通過實驗證明了該石塊為石灰石。為了測定該石灰石中碳酸鈣的純度（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），小龍同學(xué)取8克樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)，完成下面問題：實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/克20202020剩余固體的質(zhì)量/克6.04.0M1.2①表中M的值為克。②該石灰石中碳酸鈣的純度為。12．（2022?杭州模擬）合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程．稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（ml）151515生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1）m的數(shù)值．（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）13．（2022?金華模擬）小康同學(xué)用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。如表中為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉溶液總質(zhì)量（g）20.040.060.080.0100.0120.0140.0氣體總質(zhì)量（g）0.881.761.761.761.761.761.76沉淀總質(zhì)量（g）002.04.0mn7.0（1）表中m＝。（2）滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量為40克時，溶液中所含有的溶質(zhì)是。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？14．（2021?南湖區(qū)校級模擬）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天等導(dǎo)電材料。科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10克放入燒杯，將120克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g30303030剩余固體的質(zhì)量/g9.18.27.36.5（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為。（2）第4次加入稀硫酸后，所得溶液中的含有的溶質(zhì)是。（3）所加稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）15．（2021?江干區(qū)校級模擬）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量NaCl．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。提示：其反應(yīng)原理為NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O（NaCl不與HCl發(fā)生反應(yīng)）物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計算：（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2023年浙江省中考專項訓(xùn)練——2表格型化學(xué)計算問題參考答案與試題解析一．計算題（共15小題）1．（2023?寧波模擬）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線?，F(xiàn)欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【解答】解：（1）由于鎂能與稀硫酸反應(yīng)銅不與稀硫酸反應(yīng)，由表中的數(shù)據(jù)可知。每70g的稀硫酸能反應(yīng)鎂的質(zhì)量為1.8g，第四次加入的稀硫酸只反應(yīng)掉鎂的質(zhì)量是14.6g﹣13.2g＝1.4g＜1.8g。硫酸有剩余，說明了鎂全部參加了反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量＝20g﹣13.2g＝6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比＝13.2：6.8＝33：17；（2）設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24981.8gx2498所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.35g答：（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比是3：17；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%。2．（2021?蓮都區(qū)校級模擬）甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應(yīng)。所用試劑及質(zhì)量見表；試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO質(zhì)量a1g10%鹽酸b1gC1g乙Ca（OH）2質(zhì)量a2g10%鹽酸b2gC2g丙CaCO3質(zhì)量a3g10%鹽酸b3gC3g已知：a1+a2+a3＝30.6gb1+b2+b3＝292g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得溶液全部到入一個容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為316克，試求：（1）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）a3的值?！窘獯稹拷猓罕瑢W(xué)所進行的實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是：30.6g+292g﹣316g﹣6.6ga3的值即為碳酸鈣的值：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?100??????????????????44??a3????????????????6.6g10044a3＝15g反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量：292g×10%×35.5此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：44.4g316g答：此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%。故答案為：（1）14.1%；（2）15。3．（2023?鹿城區(qū)模擬）小紅同學(xué)稱取5.0g某品牌化肥（商標(biāo)如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液并加熱進行該化肥中（NH4）2SO4含量的測定（雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng)）。測定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。滴入Ba（OH）2溶液質(zhì)/g50100150200生成沉淀質(zhì)量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（1）表格中的m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為6.99、1.02（2）所用Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.01%）。（3）通過計算分析該化肥中（NH4）2SO4含量合不合格？【解答】解：（1）由圖2中的圖象信息可知，加入氫氧化鋇的質(zhì)量是150g時，是50g的3倍，所以生成氨氣的質(zhì)量為0.34g的三倍，a是1.02g；當(dāng)加入200g的氫氧化鋇時，氨氣的質(zhì)量不再增加，所以沉淀的質(zhì)量也不會繼續(xù)增加，m是6.99g；故答案為：6.99；1.02；（2）氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O171233x×50g2.33g171233x＝3.42%答：所用Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.42%。（3）設(shè)硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O1322335.0g×x6.99g132233x＝79.2%所以該化肥屬于不合格產(chǎn)品；答：不合格。4．（2023?舟山一模）某混合溶液由稀硫酸和硫酸銅溶液組成。小寧同學(xué)進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，將120gNaOH溶液分6次加入，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。求：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g004.9m9.80（1）第3次實驗后，所得溶液中的溶質(zhì)成分為硫酸鈉和硫酸銅。（2）第4次實驗后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m＝9.8g。（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)第四次加入氫氧化鈉繼續(xù)生成沉淀可知，第三次加入氫氧化鈉后，硫酸銅沒有反應(yīng)完，此時溶液中溶質(zhì)為應(yīng)生成的硫酸鈉和硫酸銅，故答案為：硫酸鈉和硫酸銅；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m＝179.6+20﹣189.8＝9.8，故答案為：9.8；（3）設(shè)所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4809820g×x9.8g8098答：所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。5．（2022?淳安縣校級一模）“石頭紙”的外觀與普通紙相似，可用我國發(fā)達的水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究小組的同學(xué)稱取50g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：燒杯編號ABCDE加入貝殼樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.523.52（1）表格中x的值為2.64。（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）向10g貝殼樣品中加入10g稀鹽酸，稀鹽酸完全反應(yīng)能生成0.88g二氧化碳?xì)怏w；加入20g稀鹽酸，能生成1.76g二氧化碳?xì)怏w；加入40g稀鹽酸，加入的稀鹽酸是A燒杯加入稀鹽酸的四倍，能生成3.52g二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣體也是A燒杯中的四倍；說明燒杯C中加入30g稀鹽酸時，能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為0.88g×3＝2.64g。（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52g10044x＝8g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g10g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。故答案為：（1）2.64；（2）80%。6．（2022?北侖區(qū)二模）為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號①②③④稀鹽酸的質(zhì)量/g10204580剩余固體的質(zhì)量/g4311（1）該石灰石樣品的純度為80%。（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示，求m的值是多少？【解答】解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，5g樣品中碳酸鈣：5g﹣1g＝4g，該石灰石樣品的純度為：4g5g故填：80%。（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，由①可知，10g稀鹽酸和1g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100731gx1001gx＝0.73g，鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73g10g答：鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。（3）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量為y，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為z，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，1001115g×80%y1005g×80%y＝4.44g，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，106111z4.44g106zz＝4.24g，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量：4.24g÷10.6%＝40g，m＝5+40＝45，答：m的值是45。7．（2022?杭州模擬）為測定某Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60gNa2SO4溶液平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。計算：實驗1實驗2實驗3樣品質(zhì)量/g202020BaCl2溶液質(zhì)量/g306090電子天平示數(shù)/g42.3344.6644.66（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為4.66g。（2）Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）由表中實驗2、3的數(shù)據(jù)可知，氯化鋇溶液的質(zhì)量增加，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說明了硫酸鈉已完全反應(yīng)，所以20gNa2SO4溶液生成沉淀的質(zhì)量為：44.66g﹣40g＝4.66g。（2）設(shè)20gNa2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl142233x4.66g142233Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.84g20g答：Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%。故答案為：（1）4.66g；（2）14.2%。8．（2022?溫州模擬）附加題：社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積為22.4L）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L1.122.242.80請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）【解答】解：（1）C+O2點燃ˉCO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O②根據(jù)方程式①②可得C﹣CaCO3設(shè)生成3g碳酸鈣沉淀需要碳的質(zhì)量為x，則有C﹣CaCO312100x3g12xx＝0.36g所以28.36g鋼樣中含有鐵的質(zhì)量為28.36g﹣0.36g＝28g鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比為：28g：0.36g＝700：9（2）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，每2.836g鋼樣粉末能生成氫氣1.12L，第三次加入8.508g鋼樣只生成氫氣2.80L，則此時硫酸全部參加反應(yīng)，鋼樣有剩余，所以可知50g硫酸共生成氫氣2.80L，氫氣的質(zhì)量為：2.80L×2gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑98250g×y0.25g98y＝24.5%（3）設(shè)生成0.25g氫氣需要鐵的質(zhì)量為zFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562z0.25g56z＝7g含鐵7g的鋼樣中含有碳的質(zhì)量為：0.09g，7.09g﹣5.672g＝1.418g當(dāng)m＞1.418g，硫酸全部參加反應(yīng)，加入的mg鋼樣生成氫氣的體積為2.80L﹣2.24L＝0.56L，所以氫氣的質(zhì)量為0.56L×2gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562a0.05g56aa＝1.4g此時mg中參加反應(yīng)剩余固體質(zhì)量為：（m﹣1.4）g，同時5.672g鋼樣中含碳的質(zhì)量為5.672g×9當(dāng)m≤1.418g，鋼樣中的鐵全部參加反應(yīng)，剩余的固體就是鋼樣中含有的碳，所以剩余固體質(zhì)量為：（5.672+m）×9答：（1）此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比為700：9，（2）硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，（3）當(dāng)m＞1.418g，剩余固體質(zhì)量為：（m﹣1.328）g；當(dāng)m≤1.418g，剩余固體質(zhì)量為：（5.672+m）×99．（2022?臺州模擬）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉。為測定6克某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進行如下實驗：將樣品全部溶于水配成20克溶液，分6次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得溶液總質(zhì)量如表所示。已知稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)分兩個步驟，先進行反應(yīng)一：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，再進行反應(yīng)二：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。試分析回答：添加次數(shù)123456加入稀鹽酸質(zhì)量101010101010溶液總質(zhì)量30.0040.0049.5658.6867.8077.80（1）整個過程共生成二氧化碳2.2克；（2）求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）分析表中數(shù)據(jù)可知，總共生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+10g×6﹣77.80g＝2.2g，故答案為：2.2；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，總共生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+10g×6﹣77.80g＝2.2g，兩步合為一個反應(yīng)，則為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g10644x＝5.3g答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為5.3g；（3）從表中的數(shù)據(jù)看出，第1、2次加入鹽酸溶液質(zhì)量不減少，故發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，第次加入鹽酸溶液質(zhì)量減少20g+10g×3﹣49.56＝0.44g，說明開始發(fā)生反應(yīng)HCI+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，因此第4次發(fā)生的反應(yīng)為HCI+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，故10g鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：49.56g+10g﹣58.68g＝0.88g；設(shè)10g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。HCI+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑36.544y0.88g36.544y＝0.73g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73g10g答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。10．（2022?西湖區(qū)校級一模）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．請計算：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的數(shù)值為2.8．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.5%．（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g?2.8g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%．（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735gx1005g解之得：x＝3.65g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g20g故答案為：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．11．（2022?江山市一模）小科和小龍沿著河邊散步時，小科發(fā)現(xiàn)了一塊灰色石塊，看著與以前觀察過的石灰石很像，認(rèn)為石塊就是石灰石，小龍卻認(rèn)為不一定。（1）下列陳述，支持小龍說法的有A。A.河灘上任何石灰石的石塊已被河水溶解B.即使過了很長時間，礦石的物理性質(zhì)也很少變化C.不同的礦石常具有相似的某些物理性質(zhì)（2）小科將石塊樣品放在燒杯里，倒入適量的酸液，觀察到石塊表面冒出大量的氣泡。小科說：“這個實驗證明了它就是石灰石”，但小龍仍然不同意，請說明不同意的理由金屬與酸反應(yīng)也有氣體生成。（3）小龍通過實驗證明了該石塊為石灰石。為了測定該石灰石中碳酸鈣的純度（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），小龍同學(xué)取8克樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)，完成下面問題：實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/克20202020剩余固體的質(zhì)量/克6.04.0M1.2①表中M的值為2克。②該石灰石中碳酸鈣的純度為85%?！窘獯稹拷猓海?）河水中魚、蝦等生物呼吸產(chǎn)生二氧化碳及空氣中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，河水呈酸性，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣溶于酸，故選：A。（2）不能證明是石灰石，因為金屬與酸反應(yīng)也有氣體生成。（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，每消耗20g鹽酸，固體質(zhì)量減少2g，所以m的值為4g﹣2g＝2g。②由表中數(shù)據(jù)可知，第4次固體的質(zhì)量減少0.8g，鹽酸有剩余，碳酸鈣完全反應(yīng)，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，第1次實驗剩余固體質(zhì)量為6.0g，故石灰石樣品質(zhì)量為8.0g，所以石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.0?1.2g8.0g答：該石灰石樣品的純度85%。故答案為：（1）A；（2）金屬與酸反應(yīng)也有氣體生成；（3）①2；②85%。12．（2022?杭州模擬）合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程．稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（ml）151515生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1）m的數(shù)值0.04．（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）【解答】解：（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可按照第一次的數(shù)量關(guān)系（15ml對應(yīng)0.04g）類推，而得出m為0.04g；（2）根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，則有Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652x0.1g65x＝3.25g所以此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g?3.25g10g答案：（1）0.04；（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%．13．（2022?金華模擬）小康同學(xué)用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。如表中為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉溶液總質(zhì)量（g）20.040.060.080.0100.0120.0140.0氣體總質(zhì)量（g）0.881.761.761.761.761.761.76沉淀總質(zhì)量（g）002.04.0mn7.0（1）表中m＝6.0。（2）滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量為40克時，溶液中所含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解答】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，每加入20g碳酸鈉溶液，生成2g沉淀，可知加入碳酸鈉溶液為100g時，生成沉淀m的值為6.0g，故答案為：6.0；（2）