2022-2023學年上海南洋中學高一（上）期末化學試題及答案

高一第一學期化學階段測試相對原子質量：H-1He-4C-12O-161.我國展開“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。年嫦娥五號一次帶回1700多克月壤樣本。研究表3明，月球上有豐富的2He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。3242（1）He與He它們的原子結構不同之處_______。（2α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數(shù)為4的氦離子，由此推斷一個α粒子含有_______個中子和_______個電子，α粒子是_______(填正或負離子)，它的結構示意圖為_______。（3）利用核聚變發(fā)電，He是最安全的最清潔的能源，下列說法正確的是_______。A.He、He的化學性質基本相同C.He核聚變是化學變化B.He、He具有相同的電子數(shù)D.He液化是化學變化（4）同溫同壓下，下列關于氦氣和氧氣的敘述中，正確的是_______。①氦氣和氧氣所含的分子數(shù)相同②氦分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氦分子與氧分子的大小幾乎相同④氦分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計⑤氦氣與氧氣的密度之比等于32：4A.①②（5）克氧氣含有n個O2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為_______。A2nB.(1/2)nC.B.C.D.②③D.(1/16)n（6）人造空氣氧氣和氦氣的混合氣可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，人造空氣”的質量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為_______，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_______。2.I.分類是研究的方法，如有的物質是電解質、有的是非電解質；有的化學反應是氧化還原反應，有的反應是離子反應。（1）如圖①、②、③三個圈的范圍關系，則①、②、③可以是_______。A.①氧化物②純凈物③化合物C.①單質②電解質③化合物B.②正鹽③鈉鹽D.①膠體②分散系③混合物（2）請用圈畫出①氧化還原反應和②離子反應的關系：_______。（3）下列物質發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是_______。AZn+2HCl=ZnCl↑B.Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClO2222ΔC.+4HCl(濃)=MnCl+ClOD.3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO+3HO322222II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。（4中Cl元素的化合價是_______。（5）浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，這是因為和空氣中的_______填物質的化學式)反應生成了具漂白作用的_______(填物質的化學式)。（6）若將消毒液與潔廁靈主要成分是鹽酸混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。請標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目_______，該反應中被還原的元素是_______。III.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。（7）化工廠可用濃氨水來檢驗Cl是否泄漏：3Cl+8NH=6NH，上述反應中當有0.8mol氨參與反22342應生成0.6mol氯化銨時，下列說法中正確的是_______。A.生成了2.24升氮氣B.被氧化的氨氣為0.2molD.氯化銨是還原產物C.反應中轉移了4.8mol3.海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動植物，豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大2?4量的電解質，它們電離產生ClBr、I、、Ca、Mg2+Na等，都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：2?4（1）圖中A是粗鹽，初步提純后粗鹽中含有Ca2+Mg2+、等雜質，精制時所用的試劑為①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是_______。A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①（2）得到的精鹽溶于水通電能得到氯氣，氯氣溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多種微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(寫化學式)。（3）將制備得到的氯氣通入紫色石蕊試液中：實驗現(xiàn)象導致變色的物質石蕊試液從紫色逐漸變?yōu)開______色隨后溶液逐漸變無色HCl_______繼續(xù)通Cl2，溶液從無色逐漸變?yōu)開______色_______（4）圖中B是苦鹵，寫出I中發(fā)生的離子方程式_______。（5）II中通入空氣，吹出Br2，從水溶液中分離出來是基于溴單質具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反應中體現(xiàn)了二氧化硫的_______性。（6）蒸餾原理主要依據(jù)是各組分以下哪點不同_______。A.原子量B.凝固點C.D.溶解度（7）圖是具體的蒸餾裝置，指出圖中的兩處錯誤：_______、_______。單質碘從海產品海帶中提取，流程如下圖。（8）實驗室里進行過濾、蒸發(fā)時，都要用到的儀器是_______。A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈（9）檢驗濾液中是否含有I，所用試劑不合理的是_______。A.淀粉溶液和氯水C.氯水和四氯化碳B.硝酸酸化的硝酸銀溶液D.溴水和酒精（10碘水中，加入四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是_______(陰影部分表示溶有碘)4.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據(jù)圖正確回答下列含硫物質有關問題?；卮鹣铝袉栴}：（1a對應物質的類別是_______；（2）圖中b點物質會導致雨水減小，形成_______。（3）可通過該物質與_______(填化學式)反應生成CaSO3來降低其對環(huán)境的危害。（4）圖中、、d這三種物質中屬于弱電解質的是_______(填化學式)。（5）欲制備NaSO(硫代硫酸鈉，根據(jù)價類二維圖信息分析，合理的是_______。223A.Na2S+SC.Na+NaB.Na23D.+Na4232422（6）濃硫酸是重要的含硫物質，化學性質有很多。請從從以上二氧化硫的性質A-D中選擇不同現(xiàn)象分別體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質：A.脫水性B.吸水性C.強氧化性D.酸性①濃硫酸能使蔗糖由白變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的_______。②能干燥二氧化硫氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的_______。（7）請結合類別、價態(tài)及特性，在如下圖實驗裝置分析的性質(經檢驗，裝置的氣密性良好)。22已知二氧化硫具有A.B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物的性質。請從以上二氧化硫的性質A-D中選擇符合的性質。①是檢驗SO2的_______。②中的現(xiàn)象褪色，體現(xiàn)了SO2的_______。③中產生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的_______。（8）通入足量SO2后④中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份分別加入下列物質后均產生白色沉淀。加入的物質H2O2氨水沉淀的化學式①②產生沉淀的化學式是：①_______，②_______。（9）寫出SO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______。5.稀硫酸廣泛的使用在化學研究中，研究中常需要配制一定濃度的溶液。（1）實驗室需要將18mol/L的濃硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸。在配制過程中不必要的儀器是_______。A.B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶電子天平（2）定容時的操作：_______，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（3）下列操作會使配得的硫酸溶液濃度偏低的是_______。A.用來配制的容量瓶使用前未干燥，瓶內還有蒸餾水B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制（4）配好的硫酸可以如圖所示測定氣體摩爾體積，反應結束后包括3個步驟。①調整b、b液面相平；②冷卻至室溫；③讀數(shù)。正確的順序是_______。A.①②③B.②①③C.①③②D.②③①（5）冰晶石(NaAlF)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF含量為96%)、二氧化硅為原料，通過硫酸酸浸，采362用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：據(jù)此分析，下列觀點不正確的是_______。A.濾渣A的主要成分是CaSO4B.上述流程中，所涉反應沒有復分解反應C.操作i”不可用硅酸鹽質設備進行分離D.流程中可循環(huán)使用的物質除HSiO外，濾液B經濃縮后也能循環(huán)使用242高一第一學期化學階段測試相對原子質量：H-1He-4C-12O-161.我國展開“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。年嫦娥五號一次帶回1700多克月壤樣本。研究表3明，月球上有豐富的2He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。3242（1）He與He它們的原子結構不同之處_______。（2α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數(shù)為4的氦離子，由此推斷一個α粒子含有_______個中子和_______個電子，α粒子是_______(填正或負離子)，它的結構示意圖為_______。（3）利用核聚變發(fā)電，He是最安全的最清潔的能源，下列說法正確的是_______。A.He、He的化學性質基本相同C.He核聚變是化學變化B.He、He具有相同的電子數(shù)D.He液化是化學變化（4）同溫同壓下，下列關于氦氣和氧氣的敘述中，正確的是_______。①氦氣和氧氣所含的分子數(shù)相同②氦分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氦分子與氧分子的大小幾乎相同④氦分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計⑤氦氣與氧氣的密度之比等于32：4A.①②（5）克氧氣含有n個O2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為_______。A.B.(1/2)nC.B.C.D.②③D.(1/16)n（6）人造空氣氧氣和氦氣的混合氣可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，人造空氣”的質量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為_______，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_______?！敬鸢浮浚ǎ┲凶訑?shù)不同（2）①.2.0③.正離子.（3AB（B（5A（6）①.②.：4【解析】【小問1詳解】3242He與He具有相同的質子數(shù)，不同的中子數(shù)，它們的原子結構不同之處中子數(shù)不同，故答案為：中子數(shù)不同?！拘?詳解】α粒子是帶2個單位正電荷，是正離子；核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝，中子數(shù)＝質量數(shù)質子數(shù)＝4?2＝2α粒子是帶2個單位正電荷，所以不含電子；它的結構示意圖為；故答案為；正離子；；。【小問3詳解】A．He和He互為同位素，化學性質基本相同，故A正確；B．He、He具有相同的電子數(shù)，中子數(shù)不同，故B正確；C．核聚變時原子核發(fā)生變化，不屬于化學變化，故C錯誤；D．液化是狀態(tài)改變，屬于物理變化，故D錯誤；故答案選AB?！拘?詳解】①沒說明體積是否相等，無法確定氦氣和氧氣所含的分子數(shù)是否相同，故①錯誤；②同溫同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎是相等的，故②正確；③氦原子與氧原子大小不同，所以氦分子與氧分子的大小不同，故③錯誤；④分子直徑遠遠小于分子之間距離，所以分子直徑大小不影響氣體體積大小，則氦分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計，故④正確；⑤同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，氦氣與氧氣的密度之比等于432；故⑤錯誤；故答案選B?！拘?詳解】16g=，含有n個O2分子，所以0.5NA=n16克氧氣物質的量為，則阿佛加德羅常數(shù)可表示NA為，故答案選A?！拘?詳解】在標準狀況下，人造空氣”物質的量為，質量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為4.8g=9.6g/molxmol，氦氣含ymol，所以x+y=0.5mol32x+4y=4.8g；計算得x=0.1，；設氧氣含；y=0.4；故答案為：9.6；：4。2.I.分類是研究的方法，如有的物質是電解質、有的是非電解質；有的化學反應是氧化還原反應，有的反應是離子反應。（1）如圖①、②、③三個圈的范圍關系，則①、②、③可以是_______。A.①氧化物②純凈物③化合物C.①單質②電解質③化合物B.②正鹽③鈉鹽D.①膠體②分散系③混合物（2）請用圈畫出①氧化還原反應和②離子反應的關系：_______。（3）下列物質發(fā)生反應不屬于氧化還原反應的是_______。A.Zn+2HCl=ZnCl↑B.Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClO2222ΔC.+4HCl(濃)=MnCl+ClOD.3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO+3HO322222II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。（4中Cl元素的化合價是_______。（5）浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，這是因為和空氣中的_______填物質的化學式)反應生成了具漂白作用的_______(填物質的化學式)。（6）若將消毒液與潔廁靈主要成分是鹽酸混合使用，則會產生黃綠色有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。請標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目_______，該反應中被還原的元素是_______。III.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。（7）化工廠可用濃氨水來檢驗Cl是否泄漏：3Cl+8NH=6NH，上述反應中當有0.8mol氨參與反22342應生成0.6mol氯化銨時，下列說法中正確的是_______。A.生成了2.24升氮氣B.被氧化氨氣為0.2molD.氯化銨是還原產物C.反應中轉移了4.8mol【答案】（AD（）（）BCO2.（4+1（6）（5）①.?+-+①.②.③.Cl（7）22BD【解析】【小問1詳解】A．氧化物是純凈物，純凈物是化合物，包含關系正確，故A正確；B．鹽包含正鹽，鈉鹽不一定是正鹽，包含關系錯誤，故B錯誤；C．電解質是化合物，單質不屬于電解質，包含關系錯誤，故C錯誤；D．①膠體②分散系③混合物，③包含②，②包含①，故D正確；故答案選AD?！拘?詳解】離子反應與氧化還原反應之間沒有必然的聯(lián)系，離子反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應，畫出①氧化還原反應和②離子反應的關系為，故答案為?！拘?詳解】AZn+2HCl=ZnCl中，和H元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；22BCa(ClO)+2HCl=CaCl中，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B符合題意；22C．+4HCl(濃)=MnCl+ClO中，和元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不符合題2222意；ΔD3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO+3HO中，Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；32故答案選B。【小問4詳解】中，Na元素化合價為+1O元素化合價為，所以Cl元素的化合價是+1，故答案為+1?！拘?詳解】“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，這是因為和空氣中的二氧化碳發(fā)生：CO2-+H2O=HClO+HCO-3，生成次氯酸，漂白效果更好；故答案為CO。；2【小問6詳解】潔廁靈主要成分是鹽酸，將“84”消毒液與潔廁靈混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，離子方程式為，中電子轉移的方向和數(shù)目為2?+-+2；該反應中被還原的元素是Cl；故答案為；2?+-+Cl。2【小問7詳解】A．沒有指明狀體，無法計算生成氮氣的體積，故A錯誤；B．當有0.8mol氨參與反應生成0.6mol氯化銨時，所以被氧化的氨氣為0.2mol，故B正確；C．被氧化的氨氣為0.2mol，N元素化合價從價轉化為0價，反應中轉移了0.6mol電子，故C錯誤；D3Cl+8NH=6NHCl+N中，N為氧化產物，氯化銨是還原產物，故D正確；23422故答案選BD。3.海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動植物，豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大2?4量的電解質，它們電離產生ClBr、I、、Ca、Mg2+Na等，都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：2?4（1）圖中A是粗鹽，初步提純后的粗鹽中含有Ca、Mg2+SO等雜質，精制時所用的試劑為①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是_______。A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①（2）得到的精鹽溶于水通電能得到氯氣，氯氣溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多種微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(寫化學式)。（3）將制備得到的氯氣通入紫色石蕊試液中：實驗現(xiàn)象導致變色的物質HCl石蕊試液從紫色逐漸變?yōu)開______色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______繼續(xù)通Cl2，溶液從無色逐漸變?yōu)開______色_______（4）圖中B是苦鹵，寫出I中發(fā)生的離子方程式_______。（5）II中通入空氣，吹出Br2，從水溶液中分離出來是基于溴單質具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反應中體現(xiàn)了二氧化硫的_______性。（6）蒸餾原理主要依據(jù)是各組分的以下哪點不同_______。A.原子量B.凝固點C.D.溶解度（7）圖是具體的蒸餾裝置，指出圖中的兩處錯誤：_______、_______。單質碘從海產品海帶中提取，流程如下圖。（8）實驗室里進行過濾、蒸發(fā)時，都要用到的儀器是_______。A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈（9）檢驗濾液中是否含有I，所用試劑不合理的是_______。A.淀粉溶液和氯水C氯水和四氯化碳B.硝酸酸化的硝酸銀溶液D.溴水和酒精（10碘水中，加入四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是_______(陰影部分表示溶有碘)【答案】（AD（3）①.紅（）①.Cl2②.HClO③.HO②.HClO③.淺黃綠④.Cl2（4）Cl+2Br=Br+2Cl--22（5）①.②.還原6C（7）①.冷凝水未下進上出②.溫度計水銀球未在支管口處（B（D（10D【解析】【小問1詳解】粗鹽含有Ca、Mg2+、SO2?，用足量的Na2CO除去Ca，用足量的除去Mg2+，用足量的43BaCl2除去SO2?Na2CO溶液既可以除去Ca，液可以除去3，添加試劑時，還要除去足量的試劑，所以4足量的，所以要先加入足量的BaCl，再加入足量的Na2CONa2CO，最后溶液中剩余的和323AD；，用鹽酸除去，所以試劑添加順序為：②③④①或者③②④①，選【小問2詳解】ClO，為弱電解質，所以氯水中的分子為：Cl2H2O、和為強電解質，22；【小問3詳解】ClH2O先酸性，石蕊變紅，而具有強氧化性，紅氯氣通入紫色石蕊試液中，與反應，生成2色石蕊褪色，再繼續(xù)通入過量的Cl，形成綠水，溶液變成淺綠色。2【小問4詳解】苦鹵時濃縮海水，含有Br-，通入Cl2，發(fā)生反應：2+2Br【小問5詳解】-=Br2+2Cl-Br的溶液；,得到含有2BrBr，發(fā)生反應：2因為具有揮發(fā)性，所以可以用空氣將其吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收2+SO+HSO，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；42222【小問6詳解】蒸餾原理主要依據(jù)是各組分的沸點不同且相差較大，故選；【小問7詳解】蒸餾時，冷凝水未下進上出，溫度計水銀球未在支管口處；【小問8詳解】過濾時，要用玻璃棒引流，蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，所以過濾和蒸發(fā)操作時都需要用道玻璃棒；【小問9詳解】檢驗濾液中是否含有I-：A．淀粉溶液和氯水，溶液變藍色B．硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成黃色沉淀C．氯水和四氯化碳，溶液分層，下層為紫紅色D．溴水和酒精，無明顯現(xiàn)象故選D；【小問10詳解】因為四氯化碳的密度比水大，不溶于水，碘單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故溶液分1層，下層有顏色，且體積為上層的約，故選D。34.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據(jù)圖正確回答下列含硫物質有關問題?；卮鹣铝袉栴}：（1a對應物質的類別是_______；（2）圖中b點物質會導致雨水減小，形成_______。（3）可通過該物質與_______(填化學式)反應生成CaSO3來降低其對環(huán)境的危害。（4）圖中、、d這三種物質中屬于弱電解質的是_______(填化學式)。（5）欲制備NaSO(硫代硫酸鈉，根據(jù)價類二維圖信息分析，合理的是_______。223A.Na2S+SC.Na+NaB.Na23D.+Na4232422（6）濃硫酸是重要的含硫物質，化學性質有很多。請從從以上二氧化硫的性質A-D中選擇不同現(xiàn)象分別體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質：A.脫水性B.吸水性C.強氧化性D.酸性①濃硫酸能使蔗糖由白變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的_______。②能干燥二氧化硫氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的_______。（7）請結合類別、價態(tài)及特性，在如下圖實驗裝置分析的性質(經檢驗，裝置的氣密性良好)。22已知二氧化硫具有A.B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物的性質。請從以上二氧化硫的性質A-D中選擇符合的性質。①是檢驗SO2的_______。②中的現(xiàn)象褪色，體現(xiàn)了SO2的_______。③中產生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的_______。（8）通入足量SO2后④中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份分別加入下列物質后均產生白色沉淀。加入的物質H2O2氨水沉淀的化學式①②產生沉淀的化學式是：①_______，②_______。（9）寫出SO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______?！敬鸢浮浚ǎ┭趸铮?）酸雨5B（3Ca(OH)2（4HSO3（6）（7）（8）①.A①.C②.B②.B③.A①.BaSO4②.BaSO3（9）2NaOH+SO=Na+HO2232【解析】【小問1詳解】根據(jù)價類二維坐標，a為氧化物；【小問2詳解】b為SO，在空氣中被氧化為SO，SO溶于水形成硫酸性酸雨；233【小問3詳解】SO2為酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，所以SOCa(OH)2生成CaSO；3與2【小問4詳解】b為SOH2SOH2SO是弱電解質，d為，是強電解質；4，是非電解質，c為23【小問5詳解】根據(jù)氧化還原反應的價態(tài)變化規(guī)律，同種元素的較高價態(tài)和較低價態(tài)，可以發(fā)生氧化還原反應生成中間價態(tài)，同種元素的相鄰價態(tài)的物質之間不發(fā)生氧化還原反應，故選B；【小問6詳解】濃硫酸能使蔗糖脫水炭化，由白變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，能干燥二氧化硫氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故選A和；【小問7詳解】SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性；SO使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為酸性高錳酸鉀溶液有強240氧化性，所以體現(xiàn)SO2的還原性；SO【小問8詳解】與NaS反應生成S單質，SO→S，體現(xiàn)SO的氧化性；2222H2SO因為酸性比弱，所以反應不能發(fā)生，不產生沉淀，若加32223H2OH2O2具有強氧化性，將SOH2SO入，因為氧化生成，產生的沉淀不溶于酸，所以得到2244沉淀可以存在，所以得到沉3沉淀；若加入氨水，氨水顯堿性，能與酸反應，生成43淀；【小問9詳解】SO2為酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鹽和水，SO反應的化學方程式為：與22NaOH+SOSO+HO。22325.稀硫酸廣泛的使用在化學研究中，研究中常需要配制一定濃度的溶液。（1）實驗室需要將18mol/L的濃硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸。在配制過程中不必要的儀器是_______。A.B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶電子天平（2）定容時的操作：_______，再將