新人教版下冊(cè)教案(精簡)

第八單《金屬和金屬材料》課題1金屬材料[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。(3)了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。[教學(xué)重點(diǎn)]1．金屬材料的物理性質(zhì)。2．物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。[教學(xué)難點(diǎn)]培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。教學(xué)過程【情景】展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機(jī)、坦克、輪船等)。【引入】以上這些實(shí)物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料?！景鍟康诎藛卧饘俸徒饘俨牧险n題1金屬材料【設(shè)問】根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。【講解】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動(dòng)人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼?！才c學(xué)生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位?！具^渡】下面我們來學(xué)習(xí)金屬的物理性質(zhì)?！景鍟恳?、金屬的物理性質(zhì)【閱讀】教材p3圖8-3【板書】常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度大、硬度大?！驹O(shè)問】物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?【回答】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途?！鹃喿x】教材p3表8-1【討論】教材p4討論?！景鍟坑猛局饕尚再|(zhì)決定。還需考慮價(jià)格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對(duì)環(huán)境的影響等?！就队啊俊敖饘僦睢薄具^渡】你們家里用的高壓鍋是什么金屬做的？是純鋁嗎？【講解】其實(shí)是鋁的合金，因?yàn)殇X的合金比純鋁的堅(jiān)硬。為了滿足各種不同的需要，僅用純金屬是不夠的。為此，人們?cè)谏a(chǎn)實(shí)踐中制造出了許許多多的具有特殊性能的“新型金屬材料”——合金?！景鍟慷⒑辖稹具^渡】合金是什么呢？【板書】1.合金：把金屬與其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)?！窘榻B】如我們熟知的鋼鐵就是一種合金。它實(shí)際上是含有少量碳及其他金屬的鐵，與純鐵相比，鋼有許多優(yōu)良的性能、用處非常大。這就像廚師炒菜時(shí)那樣，若在菜里加入各種調(diào)料，便可改善菜的色、香、味，并會(huì)使菜的營養(yǎng)價(jià)值更高。【過渡】下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來探究合金與組成它們的純金屬性質(zhì)的差異?！景鍟?．合金與組成它們的金屬性質(zhì)的差異?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)8-1【結(jié)論】學(xué)生填表，得出結(jié)論?！景鍟?1)合金比其組分金屬的顏色鮮艷(2)合金的硬度大于組成它們的金屬【過渡】合金與其組分金屬相比，還有何特點(diǎn)呢?【閱讀】p5的第二個(gè)表。你能得到什么啟示?【板書】(3)合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬【講解】合金與它的組分金屬相比，還往往具有較好的抗腐蝕性能。如不銹鋼就比普通的鐵耐腐蝕；鋁合金比鋁耐腐蝕；黃銅比純銅具有更好的抗腐蝕能力?！景鍟?4)合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于各組分金屬【總結(jié)】通過以上探究，我們知道合金往往比組成它們的金屬具有更好的性能。所以，我們?cè)谌粘Ｉ?、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中使用的金屬，大多數(shù)屬于合金?！景鍟?．合金比純金屬具有更廣泛的用途。【過渡】下面就是幾種常見合金的主要成分、性能和用途?！鹃喿x】常見合金的主要成分、性能和用途表格【過渡】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料?！景鍟?．鈦和鈦合金新型金屬材料【播放相應(yīng)的錄像帶或VCD】【課堂小結(jié)】略【布置作業(yè)】習(xí)題1、2，習(xí)題5、6教學(xué)反思：課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)及置換反應(yīng)的概念。2、過程與方法：(1)學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。(2)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論。2、情感態(tài)度價(jià)值觀：（1）通過對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序；置換反應(yīng)的概念。難點(diǎn)：金屬化學(xué)性質(zhì)的初步探究?！緦?dǎo)入】為什么金銀首飾總是光彩奪目，而鐵器缺容易生銹？這與它們的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。今天我們就來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟空n題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)【提問】觀察桌面上的鎂條、鐵絲、鋁片、銅片的顏色，這些金屬在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？（鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤）【回憶】鎂條、鐵絲燃燒的化學(xué)方程式。【實(shí)驗(yàn)】用砂紙打磨鋁片和銅片，在空氣中加熱鋁片和銅片，鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。請(qǐng)大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式△【板書】1、化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4△4Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO【提問】根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？【小結(jié)】金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物?！景鍟?、金屬+氧氣→金屬氧化物

【提問】金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？【提問】是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？【提問】“真金不怕火煉”說明了什么？【講解】實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性?！径嗝襟w展示】比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。【板書】3、金屬活動(dòng)性：鎂＞鋁＞鐵＞銅＞金【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？【講解】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。因此不宜用鋼刷等來擦洗鋁制品?！咎釂枴拷饘倌芊衽c酸反應(yīng)？【板書】二、金屬與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)【投影】引導(dǎo)學(xué)生從以下幾方面進(jìn)行觀察金屬現(xiàn)象速度化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并討論、交流?！締栴}】根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度,能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng),即它們的金屬活動(dòng)性如何?【回答】①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。②金屬種類不同,與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。③產(chǎn)生的氣體能燃燒,經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。【板書】學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【板書】1、金屬活動(dòng)性：Mg＞Fe＞Zn＞Cu【提問】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣應(yīng)該選取那種金屬作反應(yīng)物？說明：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣是用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的。【問題】①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)?【板書】2、置換反應(yīng)的定義，A+BC=AC+B【投影】練習(xí)：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金,進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾⑼庑紊峡?黃銅(銅鋅合金)與黃金極為相似,所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金,要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)?②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方?【作業(yè)】課本P177第5小題教學(xué)反思：課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與與化合物的溶液的反應(yīng)。（2）通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。（3）并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法：(1)學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。(2)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論。2、情感態(tài)度價(jià)值觀：（1）通過對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序；置換反應(yīng)的判斷難點(diǎn)：利用金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)解釋一些相關(guān)的化學(xué)問題。【復(fù)習(xí)】1、你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。如：①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、怎么判斷金屬活動(dòng)性？（1）金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動(dòng)性越強(qiáng)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈,其活動(dòng)性越強(qiáng)?！緦?dǎo)入】金屬還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？【板書】課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)【展示】鐵絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液?！緦?shí)驗(yàn)】演示引導(dǎo)學(xué)生完成下表：藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液銅與硫酸鋁溶液【板書】三、金屬與部分金屬化合物的溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。Cu+Al2(SO4)4----×【討論】上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它們屬于那種反應(yīng)類型？【回答】都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物。都是置換反應(yīng)?！締栴}】同學(xué)們剛才實(shí)驗(yàn)的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？【歸納】鋁能置換出銅、銅能置換出銀，說明鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)?！景鍟炕顒?dòng)性：Al＞Cu＞Ag【過渡】科學(xué)家做了許多上述類似實(shí)驗(yàn)，歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動(dòng)性順序?！景鍟克?、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu記憶方法：按五言格式訓(xùn)練學(xué)生熟記金屬活動(dòng)性順序?！驹O(shè)問】金屬活動(dòng)性順序有什么用呢？【板書】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（置換反應(yīng)的條件）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。【練習(xí)】課本p135、6、7題?！菊n堂小結(jié)】①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。【作業(yè)】第177頁7題、8題。教學(xué)反思：課題3金屬資源的利用和保護(hù)第一課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。(2)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2．過程與方法(1)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。[教學(xué)重點(diǎn)]1．鐵的冶煉。2．有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。[教學(xué)難點(diǎn)]有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。教學(xué)過程：【引言】由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對(duì)其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)?！景鍟空n題3金屬資源的利用和保護(hù)【板書】一、金屬資源概況【講解】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的?！鹃喿x】請(qǐng)學(xué)生觀看課本p14的圖片?！具^渡】不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們?cè)诘貧ぶ械姆植记闆r怎樣呢?請(qǐng)大家看課本p14“金屬元素在地殼中的含量”的資料。【提問】人類目前普遍使用的金屬有哪些?【回答】鐵、鋁、銅等?！咀穯枴孔匀唤绾F、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?【閱讀】課本p15圖片【過渡】現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)?！景鍟慷㈣F的冶煉【介紹】早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料?！鹃喿x】引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]【介紹】我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦?！具^渡】鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。【練習(xí)】請(qǐng)大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式?！景鍟?、反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe【閱讀】p16的圖片【講解】注意：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO?！局v解】上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。【介紹】把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來?！景鍟?、設(shè)備：高爐3、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石【過渡】在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就要考慮雜質(zhì)問題。【板書】三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算【投影】例題、用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸?（）【分析】本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)的質(zhì)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量?！就队啊拷猓悍椒ㄒ唬海ㄒ娬n本）方法二：設(shè)：理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×80%x×96%X=583t。答：理論上可煉出含鐵96％的生鐵583t?！菊n堂練習(xí)】習(xí)題4【課堂小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了金屬資源概況、鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算等知識(shí)?！静贾米鳂I(yè)】習(xí)題3、5教學(xué)反思：課題3金屬資源的利用和保護(hù)（兩課時(shí)）第二課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。(2)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。2．過程與方法(1)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。(2)逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。[教學(xué)重點(diǎn)]1．鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。2.合理利用金屬資源的意識(shí)。[教學(xué)難點(diǎn)]對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究?！就队啊抠Y料：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20％～40％。資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。展示p19圖片8-25.【討論】1．金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害?2．金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展意味著什么?【分析】學(xué)生分組討論，并交流討論結(jié)果1題可能的回答有：(1)使金屬制品的壽命縮短。(2)作為量器，將影響到其精確度。(3)金屬制品銹蝕，會(huì)影響其美觀程度。2題可能的回答有：(1)金屬資源短缺時(shí)，將會(huì)使好多金屬冶煉廠因缺乏原料而倒閉，工人下崗。(2)人們?cè)O(shè)計(jì)好的金屬制品將會(huì)因原料短缺而無法付諸實(shí)踐，即心想事不成。(3)我們現(xiàn)在的交通工具多是金屬制品。若金屬資源短缺，它們的數(shù)量將急劇減少，從而影響人們的交流和旅行等。(4)金屬資源短缺雖會(huì)影響人類對(duì)金屬制品的使用，但它卻可以促使人們?nèi)ふ腋玫奶娲??！疽搿恳虼?，保護(hù)金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題?！景鍟克?、金屬資源保護(hù)【過渡】防止金屬腐蝕是我們保護(hù)金屬資源的有力措施。【板書】1．金屑的腐蝕和防護(hù)【過渡】金屑腐蝕是需要什么條件呢？下面，就讓我們以生活中最常見的鐵制品為例來探究鐵制品的銹蝕條件及防銹措施?！窘榻B】鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)【投影】課本p18鐵釘銹蝕條件的探究圖【板書】（1）鐵制品銹蝕條件：在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕?！局v解】鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。【設(shè)問】鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢?【回答】不能。【講解】鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹?！景鍟浚?)鐵制品的防護(hù)措施【講解】鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)。就能防止鐵制品銹蝕。【討論】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施?【回答】刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。【過渡】上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護(hù)。對(duì)于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢?【板書】2．金屬資源保護(hù)【板書】(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用晶【講解】金屬資源不可再生，我國隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢(shì)，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護(hù)，同時(shí)討論了金屬資源的保護(hù)問題?！静贾米鳂I(yè)】習(xí)題l、2、6教學(xué)反思：第九單元《溶液》課題1溶液的形成[教學(xué)目標(biāo)]1.知識(shí)與技能(1)認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。(2)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。[教學(xué)重點(diǎn)]1．建立溶液的概念。2.認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。[教學(xué)難點(diǎn)]1．從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。2．理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。教學(xué)過程：【學(xué)習(xí)情境】展示五種液體：紅色(晶紅溶液)，藍(lán)色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)?！疽搿窟@五種液體都屬于溶液，那么什么溶液呢？學(xué)了本節(jié)課后你就會(huì)明白其中的道理。【板書】第九單元溶液課題1溶液的形成【投影】活動(dòng)與探究一：幾種固體物質(zhì)溶于水試驗(yàn)用品：食鹽、蔗糖、水、燒杯、玻璃棒、藥匙【現(xiàn)象】蔗糖、食鹽都消失在了水中?！窘Y(jié)論】蔗糖、食鹽都可以溶解在水中?！咎釂枴咳绾螐奈⒂^上理解這一現(xiàn)象?【學(xué)生討論、總結(jié)】蔗糖微粒、食鹽微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了?！咎釂枴课覀儎偛诺玫降囊后w，都是混合物。拿出開課時(shí)的五種液體，讓學(xué)生觀察：1．每種液體各部分一樣嗎?2．放置了這么長時(shí)間，你有沒有看到哪種液體析出沉淀?【回答】1．各部分完全相同。2．沒有析出沉淀?！窘處熆偨Y(jié)】像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫做溶液。【板書】一、溶液1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。【提問】水具有什么作用?【回答】分解其他物質(zhì)的作用?！景鍟?.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?！居懻摗吭谡崽侨芤汉吐然c溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?【交流結(jié)果】在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水?！窘處熤赋觥窟@五種液體中：紅色的是品紅溶液，藍(lán)色的是硫酸銅的水溶液，黃色的是氯化鐵的水溶液，紫色的是高錳酸鉀的水溶液，五色的是氯化鉀的水溶液?！驹O(shè)問】你還能否再舉出一些溶液?并指出溶質(zhì)、溶劑。【回答】1．糖水中溶質(zhì)是糖，溶劑是水。2．白酒中酒精是溶質(zhì)，水是溶劑。【教師指出】除了水可以作溶劑外，汽油，酒精等也可作溶劑。例：碘酒：溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。【過渡】大家應(yīng)該有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)：當(dāng)衣服上沾上油滴時(shí)，用水洗很難洗去，怎么辦呢?【學(xué)生發(fā)言】1、可以用肥皂水洗。2．用洗衣粉洗。(教師給予鼓勵(lì))【引導(dǎo)】完成下面的“活動(dòng)與探究二”之后，你就會(huì)明白洗去的道理?！緦?shí)驗(yàn)】活動(dòng)與探究二：【互相交流】學(xué)生完成p27表格內(nèi)容?！窘Y(jié)論】碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。這說明：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同?！窘鉀Q問題】衣服上的油滴用什么洗去?為什么?【回答】汽油。因?yàn)橛驮谒腥芙饽芰π?，在汽油中溶解能力?qiáng)。【過渡】前面我們談到的溶質(zhì)大部分是固體，那溶質(zhì)還能否是別的狀態(tài)呢?下面進(jìn)行“活動(dòng)與探究三”?！緦?shí)驗(yàn)】活動(dòng)與探究三：乙醇溶于水實(shí)驗(yàn)用品：乙醇、高錳酸鉀水溶液(高錳酸鉀起顯色作用，便于觀察)、試管、膠頭滴管【交流討論】完成p28表格內(nèi)容?！窘Y(jié)論】乙醇能溶解在水中，形成溶液?！局v解】液體與液體可以互溶，當(dāng)液體與液體互溶時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)?！景鍟?．溶質(zhì)可以為：固體、液體、氣體。液一液互溶：量多為溶劑，量少為溶質(zhì)。通常：水是溶劑【設(shè)問】大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子?【回答】汽水?！咎釂枴课覀兞私饬巳芤?、溶質(zhì)，溶劑及溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系，你能否聯(lián)系生活中的實(shí)際，談?wù)勅芤旱挠猛??！緦W(xué)生發(fā)言】1．動(dòng)物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的。2．醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。3．現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養(yǎng)料。【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么是溶液，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；若溶液中有水，一般水是溶劑。【布置作業(yè)】課本習(xí)題2、3教學(xué)反思：課題1溶液的形成第二課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1.知識(shí)與技能(1)知道一些常見的乳化現(xiàn)象。(2)探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。[教學(xué)重點(diǎn)]1.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。[教學(xué)難點(diǎn)]學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)情境】取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴上幾滴水，上放一個(gè)盛水的小燒杯，向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，迅速攪拌使之溶解，拿起燒杯，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】玻璃片與燒杯固定在一起?！驹O(shè)問】請(qǐng)大家猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么?【學(xué)生討論】【學(xué)生發(fā)言】(教師給予鼓勵(lì))【解釋】硝酸銨溶解時(shí)使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一起。【設(shè)問】我們的猜測(cè)是否正確?物質(zhì)溶于水是否都是這樣的?【過渡】下面我們進(jìn)行活動(dòng)探究，解決以上問題?！净顒?dòng)與探究】(投影展示)儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)藥品：固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH探究內(nèi)容：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，研究溶液溫度的改變，探究各固體溶解時(shí)是放出熱量還是吸收熱量。實(shí)驗(yàn)方案：。畫出所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡圖：。觀察記錄：水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3MaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃結(jié)論【展示與交流】(以小組為單位，分別展示各組的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)簡圖，并描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論)【探究情況】(選一組探究情況)實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。對(duì)另兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。溶解現(xiàn)象；用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。結(jié)論：NaCl溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時(shí)溶液溫度降低，溶解時(shí)吸收熱量；NaOH溶解時(shí)溶液溫度升高，溶解時(shí)放出熱量?！景鍟慷?、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解的過程中有的吸收熱量，有的放出熱量。【過渡】我們已經(jīng)了解了溶液，那把油放入水中會(huì)不會(huì)形成溶液呢?【實(shí)驗(yàn)】活動(dòng)探究四【觀察記錄】學(xué)生完成p30表格內(nèi)容。【提問】這樣的液體穩(wěn)定嗎?【回答】不穩(wěn)定?！疽龑?dǎo)】我們把這樣的液體叫乳濁液，那什么是乳濁液?【板書】4．乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。乳化現(xiàn)象：【設(shè)問】為什么為什么加了洗潔精的試管容易洗干凈呢?【講解】洗滌劑的分子結(jié)構(gòu)中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當(dāng)它接觸油脂時(shí)，親油基就會(huì)將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會(huì)聚集起來，又能隨水流走。化學(xué)上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象?！驹O(shè)問】乳化現(xiàn)象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個(gè)例子?【學(xué)生發(fā)言】1．用洗衣粉洗衣服。2．用洗發(fā)水洗頭。3．洗餐具時(shí)加入洗潔精效果較好。【思考】用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同?！究偨Y(jié)】前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化現(xiàn)象?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)了物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。我們還學(xué)習(xí)了乳濁液與乳化現(xiàn)象?！静贾米鳂I(yè)】1、課本習(xí)題4、52、家庭小實(shí)驗(yàn)——清洗餐具教學(xué)反思：課題2溶解度第一課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1.知識(shí)與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。[教學(xué)重點(diǎn)]理解飽和溶液的概念。[教學(xué)難點(diǎn)]1．理解飽和溶液的概念。2．正確理解溶液的飽和與濃稀的關(guān)系。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】什么叫溶液?溶液由什么組成?【學(xué)生活動(dòng)】【引入】我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽嗎?【學(xué)生發(fā)言】1．能2．不能【過渡】下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)9-5、9-6【學(xué)生觀察、討論】【結(jié)論】1．溫度一定時(shí)，一定量溶劑中溶質(zhì)溶解的量是有限的。2．溶劑量一定時(shí)，一定溫度下溶質(zhì)溶解的量是有限的?！咎釂枴可鲜鼋Y(jié)論中“一定溫度”、“一定量的溶劑”說明什么問題?【學(xué)生討論、回答】如果不指明這兩個(gè)條件，就不能說某物質(zhì)的溶解量是有限的。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解?！疽龑?dǎo)】我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液?！景鍟恳?、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液?！驹O(shè)問】一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量高錳酸鉀固體，能否溶解?【小結(jié)】演示實(shí)驗(yàn)：向氯化鈉飽和溶液中加入少量高錳酸鉀固體【小結(jié)】某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向氯化鈉飽和溶液中加入少量高錳酸鉀，高錳酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)【提問】1．通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2．如何判斷某一溶液是否飽和?【討論、總結(jié)】【板書】2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，加入少量溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解，溶解是不飽和溶液；反之，則是飽和溶液?！緦?shí)驗(yàn)】給熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫?！咎釂枴咳芤褐杏惺裁醋兓?？說明了什么問題？【板書】3、結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程。結(jié)晶的方法：（1）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）（2）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）【提問】回想活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。【分析、討論】以剛才配制的食鹽溶液和硝酸鉀溶液為例討論?！窘Y(jié)論】飽和溶液不飽和溶液【引導(dǎo)】調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?【結(jié)論】不飽和溶液飽和溶液【板書】二、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化一般情況下：【提問】溶液因含溶質(zhì)的多少還可以分成溶液和稀溶液，但濃溶液一定是飽和溶液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？【實(shí)驗(yàn)】10亳升水+2克食鹽，10亳升水+0.1克氫氧化鈣，分別振蕩靜置?！練w納】食鹽溶液是濃溶液，但不飽和；而氫氧化鈣溶液是稀溶液，卻是飽和的。溶液的“稀”、“濃”是相對(duì)的與溫度無關(guān)，溶液的“稀”、“濃”與溶液的“飽和”、“不飽和”是從不同角度描述溶液性質(zhì)的兩組概念，二者無必然聯(lián)系。【板書】三、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液?！舅伎肌客晃镔|(zhì)而言，相同溫度下其飽和溶液與不飽和溶液相比哪個(gè)濃度大呢？【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)?！静贾米鳂I(yè)】課本習(xí)題1、7、8教學(xué)反思：課題2溶解度第二課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1.知識(shí)與技能(1)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。(2)初步了解氣體溶解度的概念。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。[教學(xué)重點(diǎn)]理解溶解度的概念。[教學(xué)難點(diǎn)]正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念?！緩?fù)習(xí)提問】在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?【回答】略?！疽搿客ㄟ^上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就明白：在一定溫度下，一定量的溶劑里溶質(zhì)溶解的量是有一定限度的。這節(jié)課我們就來從量的角度來研究物質(zhì)的溶解的限度?！局v解】化學(xué)上用溶解度來表示這種限度。什么是溶解度呢？【閱讀】課本p36第一段。【板書一、溶解度1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（一般指在水中的溶解度）【講解】溶解度這一概念要注意四個(gè)要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。影響溶解度大小的因素是溫度?！景鍟?.四要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。3.影響因素：溫度?！菊n堂練習(xí)】(投影展示)(指導(dǎo)學(xué)生完成)1．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31．6克3．判斷下列說法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。()②20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。()③20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。()④20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)食鹽的溶解度是36。()【過渡】我們平時(shí)所說的“易溶”“難溶”與溶解度有什么關(guān)系?請(qǐng)看下面的資料。【閱讀】p36頁資料卡片【板書】4.溶解度的分類【比一比】你能很快記住這些關(guān)系嗎?【板書】難容微溶可溶易容0.01110g【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度的概念，那么溶解度是怎樣表示的呢?【投影】表9-1幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度【講解】上述是表示溶解度的一種方法：列表法?！巨D(zhuǎn)折】列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們來學(xué)習(xí)一種表示方法?！咎骄俊空n本p36的探究。【結(jié)論】1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。2．①查找不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度，②物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況，③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。3.列表法數(shù)據(jù)精確，溶解度曲線比較直觀?！景鍟?．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小?！具^渡】研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?【討論】p38討論【板書】二、氣體的溶解度：1、影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，溶解度減?。辉龃髩簭?qiáng)，溶解度增大。2、定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積?！菊n堂練習(xí)】1．在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?．024。這句話的含義是什么?2．加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動(dòng)?【學(xué)生回答】1．壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解0．024體積氮?dú)狻?．溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小。所以：①水受熱時(shí)有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動(dòng)?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了溶解度曲線及其應(yīng)用，知道了影響溶解度大小的外在因素?！静贾米鳂I(yè)】課本習(xí)題2、3、4、9教學(xué)反思：課題3溶液的濃度（第一課時(shí)）[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)掌握一種溶液濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2．過程與方法(1)會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。2．配制溶液的操作步驟。[教學(xué)難點(diǎn)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】1、溶液由哪些部分組成？2、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量三者之間有什么關(guān)系？【回答】1、由溶液、溶質(zhì)、溶劑組成。2、m(溶液）＝m(溶質(zhì)）+m(溶劑）【學(xué)習(xí)情境】實(shí)驗(yàn)9-7【問題】你能判斷它們的濃稀嗎？【回答】能，顏色越深濃度越大?！疽龑?dǎo)】濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。那如何表示溶液的濃度呢?【介紹】表示溶液濃度的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【板書】一、溶液濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％（p%=）【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計(jì)算公式?！緦W(xué)生活動(dòng)】填寫p42表格。（0.5％，2.4％，9.1％）【小結(jié)】通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以準(zhǔn)確知道各溶液濃度的大小。也能比較不同溶液濃度的大小?！狙菔尽繉?shí)驗(yàn)9-8【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們完成p43表格內(nèi)容。（10％，20％）【講解】氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀?？赏ㄟ^計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小?！拘〗Y(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成。如20%的食鹽水中，食鹽的質(zhì)量占20%，水的質(zhì)量占80%。【討論】p43討論?！窘Y(jié)論】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％注意：飽和溶液是這種溫度時(shí)能配制的最濃的溶液。【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述計(jì)算中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪種類型的計(jì)算?！景鍟慷?、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！鹃喿x】課本p43例1．【討論】由溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎么求溶液質(zhì)量？【小結(jié)】m(溶質(zhì)）＝m(溶液）×p%【設(shè)問】上述計(jì)算屬于哪種類型?【板書】2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！菊n堂練習(xí)】課本p45習(xí)題4分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能跟物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，不能直接跟體積進(jìn)行計(jì)算，必須先把體積換算成質(zhì)量，才能進(jìn)行計(jì)算。體積換算成質(zhì)量：m（溶液）=v(溶液）×ρ(溶液)解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55gm(水)=500mL×1.1g/cm3－55g=495g【本課小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計(jì)算?！静贾米鳂I(yè)】習(xí)題1、3、7教學(xué)反思：課題3溶液的濃度（第二課時(shí)）[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。(2)理解改變?nèi)芤簼舛鹊姆椒ā?．過程與方法(1)會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。[教學(xué)難點(diǎn)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。【引入】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?！居懻摗吭跍囟炔蛔兊臈l件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?【板書】改變?nèi)芤簼舛鹊姆椒ǎ海?）增大濃度的方法：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，加濃溶液（2）減小濃度的方法：增加溶劑，降溫結(jié)晶，加稀溶液【過渡】我們先來學(xué)習(xí)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。【板書】二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算【投影】例題1（課本例題2）【討論】1.稀釋前溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？2.稀釋后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生怎樣的變化？3.溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?【小結(jié)】關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量【提示】若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式)解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50g×98％＝(50g+x)×20％x==195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195g?！咎崾尽咳粼O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)列出方程式?！緦W(xué)生活動(dòng)】閱讀課本p44例2解答。【課堂練習(xí)】1．課本p45習(xí)題3；2．把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（答案：1．880g2．6％）【投影】例題2：某實(shí)驗(yàn)室需配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?【提問】已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式?！净卮鸩鍟縨（溶質(zhì)）=v(溶液）×ρ(溶液)×p%【設(shè)問】根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000g×20%=1.19g.cm-3×x×38%，x≈2211mL。答：需38%的鹽酸221lmL?！就队啊坷?3：用A、B、C、D四個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，①向A燒杯中加入10g硝酸鉀(全部溶解)；②B燒杯中加入10g水；③向C燒杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液;④將D中溶液蒸發(fā)10g水。計(jì)算上述形成的四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?【討論】1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2．原溶液發(fā)生變化后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?【學(xué)生活動(dòng)】(請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)解析：A中:原來：m(溶液）=90克，m(溶質(zhì)）＝m(溶液）×p%＝90克×10％＝9克現(xiàn)在：m(溶質(zhì)）＝9克+10克=19克，m(溶液）=90克+10克＝100克增加10克溶質(zhì)后：p%=＝×100％＝19％B中：9%；C中：9.6%；D中：11.25%解：略。【課堂小結(jié)】略【布置作業(yè)】課本習(xí)題8教學(xué)反思：課題3溶液的濃度第三課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)理解溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。2．過程與方法(1)會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。[教學(xué)難點(diǎn)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】1．20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式?！驹O(shè)問】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?【板書】三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系【投影】區(qū)別和聯(lián)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％【學(xué)生活動(dòng)】(互相討論填寫上表)【提問】兩個(gè)概念間有何聯(lián)系?聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％【講解】在飽和溶液中，無論多少飽和溶液，其中m(溶質(zhì))/m(溶劑）=溶解度/100g或m(溶質(zhì))/(溶液)=溶解度/(溶解度+100g)?！揪毩?xí)】1．把40g20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。2．在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！敬鸢浮?．20％2．52．4％【過渡】在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題。【板書】4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【投影】例題1：(課本p45習(xí)題6)分析：溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般只有溶質(zhì)參加反應(yīng)。鹽酸中只有溶質(zhì)HCl參加反應(yīng)。解：略?！就队啊坷}2：(課本p45習(xí)題5)100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎釂枴颗c鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?【回答】溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！居懻摗拷獬龃祟}的關(guān)鍵是什么?【總結(jié)】關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。【設(shè)問】根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gxx＝19.6gH2SO4%=×100％=19．6％。答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％?！就卣埂浚ɡ}2改編）例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)后產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x，產(chǎn)生ZnSO4的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65161213gyxX=0.4gy=32.2g（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：13g+100g-0.4g=112.6g（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為112.6g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%?！菊n堂小結(jié)】略【布置作業(yè)】基礎(chǔ)訓(xùn)練教學(xué)反思：課題3溶液的濃度第四課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟。2．過程與方法(1)會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]配制溶液的操作步驟。[教學(xué)難點(diǎn)]配制溶液的有關(guān)計(jì)算?！疽搿咳绻覀円渲迫苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和怎么操作?【引導(dǎo)分析、討論】【板書】四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯，膠頭滴管，玻璃棒。步驟：1．計(jì)算，2．稱量、量取，3．溶解?！緩?qiáng)調(diào)】1．天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。2．量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出?！緦W(xué)生活動(dòng)】(投影以下內(nèi)容)【實(shí)驗(yàn)1】用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液。1．計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉g，水g。解：m(NaCl)=50g×6%=3gm(水)=50g－3g=47gv(水)=47g÷1g/cm3=47cm3=47mL2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3．把水的密度近似看作1g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。[學(xué)生活動(dòng)](投影以下內(nèi)容)【實(shí)驗(yàn)2】用6％的氯化鈉溶液和水配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液1．計(jì)算需要6％的氯化鈉溶液g（體積mL），水g。解：設(shè)需要6％的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x50g×3%=6%xx=25gv(溶液)=25g÷1.04g/cm3=24cm=24Mlm(水)=50g－25g=25g合25mL2．用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。3．用玻璃棒攪拌，使溶液混和均勻。4．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器?！静贾米鳂I(yè)】家庭小實(shí)驗(yàn)：自制汽水教學(xué)反思：第十單元《酸和堿》課題1常見的酸和堿第一課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)知道石蕊溶液、酚酞溶液遇酸堿的變色規(guī)律。(2)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2．過程與方法(1)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。(2)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。[教學(xué)重點(diǎn)]1．知道石蕊溶液、酚酞溶液遇酸堿的變色規(guī)律。2．運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。[教學(xué)難點(diǎn)]知道石蕊溶液、酚酞溶液遇酸堿的變色規(guī)律。教學(xué)過程：【回憶】在生活中，你接觸過、聽說過哪些物質(zhì)是酸性的？【回答】如：醋酸、鹽酸、硫酸、果酸、檸檬酸等。【設(shè)問】我們?nèi)绾未_定這些物質(zhì)是酸還是堿?【設(shè)問】哪些物質(zhì)是堿性的？【回答】如：堿有石灰水、氫氧化鈉溶液?！净叵搿慷趸纪ㄈ胱仙氖镌囈褐校芤侯伾惺裁醋兓?是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色?【學(xué)生回答】1．溶液由紫色變成紅色。2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色?！疽龑?dǎo)】我們?cè)趺创_定一種溶液是酸性的還是堿性的？?！緦?shí)驗(yàn)】(投影展示)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋紅色無色蘋果汁紅色無色石灰水藍(lán)色紅色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色【展示與交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)果【設(shè)問】分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)你剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎?【回答】食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液?！景鍟恳?、酸堿指示劑1．石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色?！居懻摗咳绾斡盟釅A指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！景鍟?．用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。【總結(jié)】檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液?！具^渡】酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下?！净顒?dòng)與探究】(投影展示)(1)取幾種植物的花瓣或果實(shí)(如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。(3)試驗(yàn)指示劑在上述4種溶液中的顏色變化。指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液【交流]】交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好?！痉此肌客ㄟ^上述活動(dòng)與探究，你有什么想法?【學(xué)生發(fā)言】如：1．化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際結(jié)合得非常密切。2．我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學(xué)資料的習(xí)慣?！韭?lián)想】花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。請(qǐng)你談一談：為什么會(huì)出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?【學(xué)生討論發(fā)言】花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長環(huán)境中顏色各異，所以會(huì)有萬紫千紅的景象?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！咀鳂I(yè)】習(xí)題2、3在家里收集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗(yàn)它們的酸堿性。教學(xué)反思：課題1常見的酸和堿第二課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)知道幾種常見酸的主要性質(zhì)和用途。(2)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。2．過程與方法(1)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。(2)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。[教學(xué)重點(diǎn)]幾種常見酸的主要性質(zhì)和用途。[教學(xué)難點(diǎn)]酸與金屬盒金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律。【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，這節(jié)課我們重點(diǎn)探討幾種酸的性質(zhì)和用途。【板書】二、常見的酸1、幾種常見的酸（1）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味?！咎畋怼繉W(xué)生邊觀察變填寫下表鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象氣味刺激性氣味無味密度常用濃鹽酸（37%-38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3【教師】強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法?！具^渡】探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢?【閱讀】p52表格（強(qiáng)調(diào)濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。）【講解】除了鹽酸、硫酸以外，常見的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CHCOOH）等。另外生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。如水果中的檸檬酸?！景鍟浚?）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CHCOOH）組成特點(diǎn)：H+酸根【過渡】那在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問題?看了下面的實(shí)驗(yàn)，你就會(huì)明白了?！緦?shí)驗(yàn)】(投影展示)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃酸滴到一小塊布上【現(xiàn)象】紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。【設(shè)問】通過上面的實(shí)驗(yàn)，你知道濃硫酸有什么特點(diǎn)?【回答】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性?！景鍟?、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性?！局v解】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液?！具^渡】實(shí)驗(yàn)室中一般不用濃硫酸做實(shí)驗(yàn)，常用稀硫酸。那么如何稀釋濃硫酸呢？【演示】將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外壁?！驹O(shè)問】手有什么感覺?這說明了什么?【學(xué)生】用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱?！驹O(shè)問】能否將上述實(shí)驗(yàn)稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里?【回答】不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂??！局v解】水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺?！景鍟肯♂対饬蛩岬恼_操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。【過渡】前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學(xué)性質(zhì)?！咎顚憽空n本p54表1、表2【討論】上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?（都產(chǎn)生H2）【實(shí)驗(yàn)】將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O【討論】①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(都生成H2O)②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中?為什么?(不能，鐵會(huì)繼續(xù)跟酸反應(yīng)。)(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課我們探究了幾種酸的性質(zhì)，體會(huì)到了酸有一定的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，另外還總結(jié)出了酸的化學(xué)性質(zhì)?！咀鳂I(yè)】習(xí)題3、6教學(xué)反思：課題1常見的酸和堿第三課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)知道幾種常見堿的主要性質(zhì)和用途。(2)認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。2．過程與方法(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。(3)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。[教學(xué)重點(diǎn)]常見堿的主要性質(zhì)和用途。[教學(xué)難點(diǎn)]酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！疽搿可瞎?jié)課探究了酸的性質(zhì)，下面我們來探究幾種堿的性質(zhì)?！景鍟咳?、常見的堿1、幾種常見的堿【實(shí)驗(yàn)】用表面皿裝幾粒氫氧化鈉固體，讓學(xué)生傳閱。（提醒學(xué)生切勿用手接觸。）【填表】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中水分將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱【講解】1.潮解2.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。3.若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。【板書】（1）氫氧化鈉①潮解：②有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿?！窘榻B】氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉?！景鍟竣蹥溲趸c的用途【過渡】檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單了解它的性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)】10-6【填表】學(xué)生邊觀察邊填表?！景鍟浚?）氫氧化鈣①氫氧化鈣白色粉末狀，微溶于水，其水溶液叫石灰水。②氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，有腐蝕性。③制備氫氧化鈣的化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱。④氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活有廣泛的用途。【過渡】前面我們探討了酸的化學(xué)性質(zhì)。那堿會(huì)有什么化學(xué)性質(zhì)呢?【活動(dòng)與探究】課本p56的探究內(nèi)容(1)回憶指示劑與堿反應(yīng)顯示的顏色。(2)①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存?！居懻摗可厦鎯蓚€(gè)反應(yīng)有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?！局v解】Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點(diǎn)是都由金屬元素與原子團(tuán)組成。原子團(tuán)：CO2→CO3原子團(tuán)、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子團(tuán)(氧原子數(shù)增加1個(gè))。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O【板書】3．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水?！具^渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道酸堿各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們?yōu)槭裁磿?huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?【實(shí)驗(yàn)】采用導(dǎo)電儀分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性?！窘Y(jié)果】蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電?！驹O(shè)問】這些溶液為什么能導(dǎo)電?【聯(lián)想】金屬能導(dǎo)電的原因是什么?【回答】金屬中存在著能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流?！驹O(shè)問】金屬能導(dǎo)電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎?【講解】(用FLASH動(dòng)畫展示下述過程)溶液到店的原因。【分析】比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。【討論】學(xué)生討論、總結(jié)?！景鍟克摹⑺釅A具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質(zhì)?！菊n堂小結(jié)】學(xué)習(xí)了本節(jié)課，你們有什么收獲?【布置作業(yè)】習(xí)題1、4、5教學(xué)反思：第十單元《酸和堿》課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)第一課時(shí)[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)與技能(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。(2)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2．過程與方法(1)會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理。(2)會(huì)用觀察的方法辨析事物。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。[教學(xué)重點(diǎn)]酸堿之間的中和反應(yīng)。[教學(xué)難點(diǎn)]中和反應(yīng)的探究過程。教學(xué)過程【復(fù)習(xí)】酸、堿各自具有哪些化學(xué)性質(zhì)？【引入】那酸與堿之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?【學(xué)生】1．能2．不能【實(shí)驗(yàn)】如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止?！局v解】氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。【講解】(借助FLASH動(dòng)畫展示反應(yīng)過程)在上面的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了這樣的反應(yīng)：NaOH+HCl====NaCl+H2O【介紹】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O【設(shè)問】試總結(jié)上述三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)?！居懻摗俊緦W(xué)生發(fā)言】【總結(jié)】三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)?！景鍟恳?、中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物?！具^渡】中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有哪些引用呢？【閱讀】課本p61的有關(guān)內(nèi)容?！景鍟?．中和反應(yīng)的應(yīng)用。（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥【提問】試寫出工廠處理廢水的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生板演】Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O【引導(dǎo)】有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式。【學(xué)生板演】