10.2.2 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 同步練習(xí)

第10章金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點3金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)1.(2023廣西中考)下列金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是()A.K B.Zn C.Cu D.Ag2.(2021貴州畢節(jié)中考)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。濾渣中沒有()A.Cu B.Al C.Ag D.Fe3.下圖是金屬活動性探究實驗的一部分，有關(guān)該實驗的說法中正確的是()A.①中鐵片表面無明顯變化B.③中溶液逐漸變藍(lán)C.通過該實驗?zāi)艿贸龌顒有皂樞驗镕e>(H)>Cu>AgD.①②或②③都能得出金屬活動性順序為Fe>Cu>Ag4.(2023河北獻(xiàn)縣五中期末)將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是()A.金屬活動性強(qiáng)弱順序：M>Cu>Ag B.濾渣中可能有金屬MC.濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D.濾渣中一定有Ag5.下圖是硝酸銀與銅反應(yīng)的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答下列問題。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。(3)你還能獲得的信息是(答出一點即可)。能力提升全練6.(2023陜西中考A卷)用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液7.(2022浙江溫州中考)如圖所示，兩個燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同，可推測鎂與鋅具有不同的()A.顏色 B.熔點 C.金屬延展性 D.金屬活動性8.(2023湖南永州中考)三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反應(yīng)②Z+2XNO3——Z(NO3)2+2X則X、Y、Z的金屬活動性順序為()A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X9.(2023江蘇常州模擬)如圖所示，在打磨后的兩種金屬片上滴加不同的溶液，金屬M上僅③處有現(xiàn)象，金屬N上僅⑤處無明顯現(xiàn)象。四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱依次為()A.鐵、M、銀、N B.N、鐵、M、銀 C.鐵、N、M、銀 D.M、鐵、N、銀10.(2023湖北天門中考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是()A.濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3B.濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍(lán)色C.若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克11.(2023廣西中考)向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是() 12.(2022江西南城模擬改編)如圖1所示，同時傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系如圖2所示。有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸一定有剩余B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)C.比較a、b兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物間的接觸面積D.a、b、c、d四點處的溶液中成分相同13.(2022北京大興一模)興趣小組的同學(xué)利用所學(xué)知識制作金屬畫。制作方法：將金屬板貼膜，刻畫圖案，露出金屬板，將溶液滴在露出的金屬板上。(1)甲為利用銅板和AgNO3溶液制作的“銀花”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)乙為利用金屬板和稀鹽酸反應(yīng)制作的“蝴蝶”，則可選用的金屬板為(填序號)。A.鐵板 B.鋅板 C.銅板14.(2023陜西中考A卷)如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。(1)金屬X是。(2)加入鋅粉，溶液藍(lán)色消失的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)AgNO3。

素養(yǎng)探究全練15.“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學(xué)獨有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題。 (1)圖a實驗中，金屬R表面有銀白色固體物質(zhì)析出；圖b實驗中，鋅表面有黑色固體物質(zhì)析出。比較R、Zn、Ag的活動性強(qiáng)弱：。

(2)圖c是圖a實驗中反應(yīng)的微觀示意圖。分析可知，圖a實驗溶液中增加的離子是，減少的離子是(填離子符號)。

(3)寫出圖a實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(用含R的符號表示)：，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

16.(2023北京東城二模)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅的主要流程如圖。已知：①2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O②流程中各步反應(yīng)所加試劑均過量。(1)反應(yīng)池Ⅰ中，Zn能與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)而Cu不能的原因是。(2)反應(yīng)池Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。(3)反應(yīng)池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是。

第10章金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.A在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強(qiáng)，故金屬活動性最強(qiáng)的是K。2.B鐵的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，比鋁弱，在混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能與Al(NO3)3反應(yīng)；充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵；則濾渣中一定含有銀、銅、鐵，一定沒有鋁。3.D鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵表面會附著一層紅色固體，A說法不正確；銅不如鐵活潑，所以銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以③中溶液顏色不變，B說法不正確；通過該實驗不能得出金屬與氫的活動性關(guān)系，C說法不正確；①實驗說明鐵比銅活潑，②實驗說明銅比銀活潑，③實驗說明鐵比銅活潑，D說法正確。4.B將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，說明M和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，置換出了銅，硝酸銅完全反應(yīng)，則M的金屬活動性強(qiáng)于銅；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明發(fā)生了銅和硝酸銀的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則銅的金屬活動性強(qiáng)于銀。則金屬活動性強(qiáng)弱順序：M>Cu>Ag，故A正確。M的金屬活動性最強(qiáng)，M和硝酸銅、硝酸銀均能反應(yīng)，故濾渣中沒有金屬M，故B不正確。濾液中溶質(zhì)一定含有M的硝酸鹽和硝酸銅，可能含有硝酸銀，故C正確。銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則濾渣中一定有Ag，故D正確。5.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)置換反應(yīng)(3)銅的金屬活動性比銀強(qiáng)(其他合理答案均可)解析(2)由題圖中提供的信息可知，銅單質(zhì)將銀從AgNO3中置換出來，生成銀單質(zhì)和Cu(NO3)2，符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)特征，屬于置換反應(yīng)。(3)在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外)能夠?qū)⑽挥诤竺娴慕饘購钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來，因此，由題圖還可知銅的金屬活動性比銀強(qiáng)。能力提升全練6.BCu、Ag均與稀硫酸不反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動性強(qiáng)弱，A錯誤；Mg能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，而Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，可以得出Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序為Mg>Cu>Ag，B正確；Ag、Cu均不與MgCl2溶液反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動性強(qiáng)弱，C錯誤；Ag與CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反應(yīng)，不能比較Cu、Mg的活動性強(qiáng)弱，D錯誤。7.D相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉在空氣中燃燒，鎂粉燃燒更劇烈，說明鎂的金屬活動性比鋅強(qiáng)，故選D。8.D①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序表中，Y的位置排在氫的前面，Z的位置排在氫的后面，即活動性Y>(H)>Z；②Z+2XNO3——Z(NO3)2+2X，說明Z的金屬活動性比X強(qiáng)，即Z>X；則X、Y、Z的金屬活動性順序為Y>Z>X。9.C金屬M上僅③處有現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序表中，M位于氫的后面，且M比銀活潑；金屬N上僅⑤處無明顯現(xiàn)象，說明N的金屬活動性比鐵弱，在金屬活動性順序表中，位于氫的前邊。由此可得出四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次為鐵、N、M、銀。10.A把質(zhì)量為m克的鋁粉加入一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，鋁先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，后和氯化鋅反應(yīng)生成氯化鋁和鋅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有Zn，可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3，一定不含有CuCl2，A正確，B錯誤；若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定含有AlCl3，可能含有氯化鋅，C錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可知，鋁和氯化銅、氯化鋅反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，所得濾渣的質(zhì)量一定大于m克，D錯誤。11.D因為金屬足量，則稀鹽酸完全反應(yīng)。根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況分別為：鎂增加24-2=22份質(zhì)量，鋁增加54?63=16份質(zhì)量，鐵增加56-2=54份質(zhì)量，所以溶液增加質(zhì)量：Fe>Mg>Al，A圖示正確。消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，需要鋁的質(zhì)量為543=18份，需要鐵的質(zhì)量為56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量：Fe>Mg>Al，B圖示正確。向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，且反應(yīng)速率：鎂>鋁>鐵，C圖示正確。稀鹽酸全部反應(yīng)，最終消耗金屬的質(zhì)量：Fe>Mg>Al12.C由題圖可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩者氣壓相等，說明兩者生成氣體體積相等，稀鹽酸可能有剩余，也可能恰好完全反應(yīng)；曲線①表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)；比較a、b兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物間的接觸面積，即反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；a、b、c、d四點處的溶液中均含有水，除此之外，a、b、d三點處溶液中，還含有氯化鋅和氯化氫，c點處溶液中含有的可能是氯化鋅，也可能是氯化鋅和氯化氫(稀鹽酸過量時)。13.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)AB解析(2)鐵、鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選A、B。14.(1)Cu(或銅)(2)Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2(3)不存在解析(1)將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)，說明金屬X為銅；(3)金屬活動性：鋅>銅>銀，加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色消失，所以實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。素養(yǎng)探究全練15.(1)Zn>R>Ag(2)R2+Ag+(3)R+2AgNO3R(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)解析(1)金屬R表面有銀白色固體物質(zhì)析出，說明金屬活動性：R>Ag；鋅表面有黑色固體物質(zhì)析出，說明金屬活動性：Zn>R，則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Zn>R>Ag。(2)根據(jù)題圖c可知，溶液中增加的離子是R2+，減少的離子是Ag+。(3)根據(jù)離子符號可知，在化合物