9.3.2 結(jié)晶 同步練習(xí)

第9章溶液第三節(jié)溶解度第2課時(shí)結(jié)晶基礎(chǔ)過關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)3結(jié)晶1.將試管內(nèi)熱的硝酸鉀飽和溶液放入盛冷水的燒杯中，有硝酸鉀晶體析出。下列說法不正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液仍是飽和溶液 B.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊.溶解度減小 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2.混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法中應(yīng)用了結(jié)晶方法的是()A.除去水中的泥沙 B.分離豆?jié){和豆渣C.除去混在銅粉中的鐵粉 D.用海水曬鹽3.(2023北京燕山地區(qū)一模)如圖所示，60℃時(shí)，向100g水中加入65.8gKNO3，得①中溶液，降溫至30℃，得②中溶液。不同溫度下KNO3的溶解度如表。溫度/℃2030405060溶解度/g31.645.863.985.5110下列說法正確的是()A.①中溶液是KNO3飽和溶液 B.開始析出固體時(shí)的溫度為30℃C.②比①溶液質(zhì)量小 D.②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%4.(2022山西晉中一模)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)們完成了自制硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))。通過觀察、分析、推理、判斷，總結(jié)出的下列觀點(diǎn)中不合理的是()溫度/℃020406080硫酸銅的溶解度/g14.320.728.54055A.①中溶液為硫酸銅的飽和溶液 B.②→③過程中硫酸銅溶液的質(zhì)量不變C.①與④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.③→④過程中硫酸銅晶體逐漸變大5.(2021北京豐臺(tái)一模)如圖是某種利用太陽能淡化海水的器件示意圖。(1)水被吸入碳基吸收體，在其表面蒸發(fā)，這一過程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)利用該裝置將一定量海水淡化一段時(shí)間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。

能力提升全練6.(2023云南中考)夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會(huì)浮出水面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小B.氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中7.(2023北京東城二模)不同溫度下KCl的溶解度如下表所示。下列說法正確的是()溫度/℃2030405060溶解度/g34.037.040.042.645.5A.40℃時(shí)，100gKCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40gB.將20℃的KCl飽和溶液升溫至50℃，溶液仍為飽和溶液C.將50℃的KCl飽和溶液降溫至30℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.60℃時(shí)，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液為飽和溶液8.(2023江蘇蘇州中考)CuSO4和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高溫度可以降低CuSO4的溶解度C.T℃時(shí)，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量NaCl大9.(2023四川廣安中考)X、Y、Z三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)閄>Y>ZB.t2℃時(shí)，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C.t3℃時(shí)，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D.t1℃時(shí)，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃(不考慮溶劑的蒸發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為Y>Z>X10.(2022山東濟(jì)寧中考)利用20℃時(shí)KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體，見圖Ⅰ)進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①加入NH4NO3固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見圖Ⅲ。分析實(shí)驗(yàn)過程判斷，以下說法錯(cuò)誤的是()Ⅰ Ⅱ ⅢA.硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量 B.隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液 D.圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液11.(2022廣東中考)根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的是() A B C DA.t1℃時(shí)，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度隨溫度升高而降低C.t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同 D.加壓或升溫能增大戊的溶解度素養(yǎng)探究全練12.(2022云南中考)為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。溫度/℃102030405060KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是()A.①③中的溶液均為不飽和溶液 B.②③中溶液的質(zhì)量：③>②C.②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④ D.④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g13.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要生產(chǎn)流程如圖1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示。 圖1 圖2(1)操作a的名稱是，圖1流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)是。

(2)NaCl與NH4Cl相比，的溶解度受溫度的影響變化較大。

(3)20℃時(shí)，將72gNaCl溶于水制成飽和溶液，需加入水的質(zhì)量是；將20℃時(shí)NaCl飽和溶液降溫到t℃，該過程沒有改變的是(填序號(hào))。

A.溶液質(zhì)量 B.溶質(zhì)質(zhì)量 C.溶劑質(zhì)量 D.溶質(zhì)的溶解度

第9章溶液第三節(jié)溶解度第2課時(shí)結(jié)晶答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.B冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，有晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但仍是飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故選B。2.DA、B項(xiàng)應(yīng)用了過濾的方法；C項(xiàng)中，不能用結(jié)晶的方法除去混在銅粉中的鐵粉；D項(xiàng)應(yīng)用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法。3.C60℃時(shí)KNO3的溶解度是110g，該溫度下，向100g水中加入65.8gKNO3，固體全部溶解，則①中溶液是KNO3的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；40℃時(shí)KNO3的溶解度是63.9g，50℃時(shí)KNO3的溶解度是85.5g，則開始析出固體時(shí)的溫度在40℃~50℃之間，B錯(cuò)誤；①中溶質(zhì)全部溶解，②中有晶體析出，①到②過程中，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，故②比①溶液質(zhì)量小，C正確；②中有未溶解的固體物質(zhì)，則該溶液是30℃時(shí)KNO3的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8g45.8g+100g×100%<45.8%，4.B由題圖知，①中有未溶解的固體，為硫酸銅的飽和溶液，A不符合題意；60℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為40g，故此時(shí)30g硫酸銅溶于100g水中，形成的是不飽和溶液，可繼續(xù)溶解硫酸銅晶體，②→③過程中硫酸銅溶液的質(zhì)量增大，B符合題意；①與④都為20℃時(shí)硫酸銅的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C不符合題意；③→④過程中，溫度降低，硫酸銅的溶解度減小，有硫酸銅晶體析出，故硫酸銅晶體逐漸變大，D不符合題意。5.(1)物理(2)變大解析(1)水蒸發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。(2)利用該裝置將一定量海水淡化一段時(shí)間后，溶劑水的質(zhì)量減小，則剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。能力提升全練6.B氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，B錯(cuò)誤。7.D40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40.0g，則40℃時(shí)，140gKCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，A錯(cuò)誤；氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將20℃的KCl飽和溶液升溫至50℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，B錯(cuò)誤；將50℃的KCl飽和溶液降溫至30℃，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，C錯(cuò)誤；60℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為45.5g，則60℃時(shí)，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，最多能溶解45.5g，所得溶液為飽和溶液，D正確。8.C沒有指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，A錯(cuò)誤；由溶解度曲線圖可知，硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，B錯(cuò)誤；T℃時(shí)，NaCl和CuSO4的溶解度相等，則T℃時(shí)，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C正確；硫酸銅的溶解度受溫度的變化影響較大，分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量CuSO4大，D錯(cuò)誤。9.D沒有指明溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，A錯(cuò)誤。t2℃時(shí)，X的溶解度為30g，此時(shí)，50g水中最多能溶解15gX，可得到15g+50g=65g溶液，B錯(cuò)誤。t3℃時(shí)，X的溶解度為50g，t2℃時(shí)，X的溶解度為30g，故t3℃時(shí)，將150gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體，C錯(cuò)誤。t1℃時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是Y=Z>X，將t1℃時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，X、Y的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系仍為Y>X；Z的溶解度減小，有晶體析出，但t3℃時(shí)Z的溶解度大于t1℃時(shí)X的溶解度，故t3℃時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是Y>Z>X，D正確。10.D由題圖Ⅰ、Ⅱ可知，加入NH4NO3固體后，溶液溫度降低，說明硝酸銨固體溶于水吸收熱量，A正確；由題圖Ⅰ、Ⅲ可知，加入NaOH固體后，溶液溫度升高，試管內(nèi)的硝酸鉀固體消失，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，B正確；題圖Ⅰ和題圖Ⅱ的試管底部都有未溶解的硝酸鉀固體，此時(shí)的溶液一定是飽和溶液，C正確；題圖Ⅲ中試管底部的硝酸鉀消失，此時(shí)溶液可能恰好飽和，也可能不飽和，D錯(cuò)誤。11.C由題圖可知，t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為80g，即該溫度下100g水中最多能溶解80g甲物質(zhì)，那么t1℃時(shí)，50g甲并不能完全溶于50g水，A錯(cuò)誤；由題圖可知，乙物質(zhì)剩余的質(zhì)量隨溫度的升高越來越小，說明乙的溶解度隨溫度升高而增大，B錯(cuò)誤；由題圖可知，加壓或降溫能增大氣體戊的溶解度，D錯(cuò)誤。素養(yǎng)探究全練12.D20℃時(shí)50g水中最多溶解15.8gKNO3，60℃時(shí)50g水中最多溶解55gKNO3，則①③中的溶液均為不飽和溶液，A正確。②中溶液質(zhì)量為50g+15.8g=65.8g，③中溶液質(zhì)量為50g+20g=70g，B正確。②③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分別為15.8g、20g、10.45g，溶劑質(zhì)量均為50g，則②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8g15.8g+50g×100%≈24.0%，③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g20g+50g×100%≈28.6%，④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.45g10.45g+