期末模擬試卷02-

20222023學(xué)年度高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷02注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在答題卡上。3.考生答題時，請將答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Br80Zn65C12Cl35.5I127Na23第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題20個小題，每題2分，每題只有一個選項符合題意，共40分)1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A.生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D.推行綠色設(shè)計、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染【答案】D【解析】A．生活垃圾直接露天焚燒可產(chǎn)生大量二惡英、顆粒物和有機物，對人體危害很大，選項A錯誤；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合題意，選項B錯誤；C．農(nóng)藥化肥過量的使用，在農(nóng)作物上的殘留會對人的健康不利，選項C錯誤；D．推行綠色設(shè)計、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染，選項D正確。答案選D。2.下列敘述正確的是（）A.離子化合物一定不含共價鍵B.共價化合物中一定不含有離子鍵C.氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵D.非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A.Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，A項錯誤；B.共價化合物中只含有共價鍵，一定沒有離子鍵，B項正確；C.稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，不含有共價鍵，C項錯誤；D.NH4Cl由非金屬元素構(gòu)成，但是它是離子化合物含有離子鍵，D項錯誤；本題答案選B。3.我國紀(jì)念2020年“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“嚴(yán)格管理水資源，推進水利新跨越”。現(xiàn)在淡水資源的污染和日益匱乏已成為世界關(guān)注的焦點，若利用海水淡化法來提供淡水，下列做法不可行的是A.將海水通過離子交換樹脂，除去所含大量的鹽分B.加入明礬，使海水中的鹽分沉淀并淡化C.利用豐富的太陽能資源，使海水蒸餾淡化D.采用膜分離技術(shù)使海水淡化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，A正確；B．明礬可以凈水器原理是：明礬溶于水，產(chǎn)生氫氧化鋁膠體、膠體能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，但明礬不會沉淀水中的離子，不能使海水中的鹽分沉淀而淡化，B錯誤；C．蒸餾法是工業(yè)上淡化海水的一種常用方法。利用豐富的太陽能資源，能使海水蒸餾淡化，C正確；D．膜分離法能廣泛應(yīng)用于海水淡化，D正確；答案選B。4.下列四個選項中，表示吸熱反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.E(反應(yīng)物)(生成物)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.E(反應(yīng)物)(生成物)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.每一個化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成的同時，都伴隨著能量變化，故E(反應(yīng)物)與E(生成物)不可能相等，故C項圖像錯誤；D.根據(jù)斷裂化學(xué)鍵時吸收能量，形成化學(xué)鍵時釋放能量可知，D項圖像錯誤；故選A。5.下列每組中的兩種互為同素異形體的是A.金剛石與石墨 B.CH4與CH3CH3C.正丁烷與異丁烷 D.12C與14C【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石與石墨，均為C元素構(gòu)成的單質(zhì)，同素異形體，A符合題意；B．CH4與CH3CH3，結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個CH2，為同系物，B不符合題意；C．正丁烷與異丁烷，分子式均為C4H10，為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D．12C與14C，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，為同位素，D不符合題意；答案選A。6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CHCH2OH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.水解 B.氧化 C.加成 D.酯化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．不含能水解的官能團，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項A選；B．碳鏈末端含OH、含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B不選；C．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，選項C不選；D．含OH、COOH，均可發(fā)生酯化反應(yīng)，選項D不選；答案選A。7.氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法正確的是A.a是電池正極B.b電極的電極反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2OC.電池工作時，電池內(nèi)部中的H+向a電極遷移D.電子由a沿導(dǎo)線流向b，再由b通過電解質(zhì)溶液流回a【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，b電極為正極，故A錯誤；B．通入氧氣的b電極為原電池的正極，氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O，故B正確；C．電池工作時，H2在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)生成H+，H+向b電極遷移，故C錯誤；D．原電池工作時，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，但電子不能進入溶液中，故D錯誤；故選：B。8.下列屬于加成反應(yīng)的是A.CCl4+H2CHCl3+HClB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.+HNO3+H2OD.+3H2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl是取代反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)2CH2=CH2+O22CH3CHO是乙烯的氧化，屬于氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)+HNO3+H2O是苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)+3H2是苯的加成反應(yīng)，符合題意，D正確；故選D。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.風(fēng)力、流水、原煤、電力、天然氣都屬于一次能源B.NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應(yīng)C.甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需的能量特別大D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨比金剛石更穩(wěn)定【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．電力不屬于自然界里存在的能源(一次能源)、屬于二次能源，A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶于水是物理變化，沒有生成新物質(zhì)，該過程是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量，C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量比金剛石的低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，D正確；答案選D。10.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．一定條件下，苯環(huán)上的H原子能被硝基、溴原子取代，苯環(huán)還能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，同時，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．乙烷能和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．乙醇和氫鹵酸反應(yīng)時，羥基被鹵素原子取代，和羧酸反應(yīng)時，H被取代，同時能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選A。11.有機化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③取代反應(yīng)④加聚反應(yīng)A.①③ B.①②③④C.②③④ D.①③④【答案】B【解析】【分析】該有機物含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)，結(jié)合烯烴、醇、羧酸、苯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻竣俸刑继茧p鍵、苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)，故①選；②含碳碳雙鍵、羥基均可發(fā)生氧化反應(yīng)，故②選；③含羥基、羧基均可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故③選；④含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故④選；綜上所述，①②③④均可以發(fā)生，B項正確；答案選B。12.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉C.從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgD.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鋁土礦冶煉鋁流程中，AlCl3是共價化合物，不能用電解AlCl3制取金屬鋁，A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而Cl2與.NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白液，其有效成分是NaClO，B錯誤；C．MgO熔點太高，一般通過電解熔融MgCl2晶體制取金屬鎂，前一步中，應(yīng)在Mg(OH)2，中加HCl制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣氛中，加熱蒸干MgCl2·6H2O得到MgCl2晶體，C錯誤；D．黃鐵礦制取硫酸的生產(chǎn)流程皆合理，黃鐵礦主要成分為FeS2，煅燒后，得到SO2，SO2經(jīng)催化氧化得SO3，用98%濃硫酸吸收SO3可制取硫酸，D正確；答案選D。13.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列各項不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥v(C)與v(D)的比值⑦單位時間內(nèi)生成nmolD同時生成3nmol的B⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.①③④⑦ B.②③⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①③⑥⑧【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變分析。【詳解】①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，混合氣體的壓強始終不變，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故①錯誤；②根據(jù)ρ=m÷V，混合氣體的質(zhì)量增大，恒容V不變，故密度隨著反應(yīng)的進行增大，混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；③平衡時，B的物質(zhì)的量濃度不再變化，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)有3分子氣體得到3分子氣體，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤3v正(B)=2v逆(C)，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有得到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥根據(jù)方程式可知v(C)與v(D)的比值始終是2:1，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦單位時間內(nèi)生成nmolD的同時生成3nmol的B，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑦正確；⑧根據(jù)M=m÷n，混合氣體的質(zhì)量增大，n不變，故M隨著反應(yīng)的進行增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時達(dá)到平衡，故⑧正確；故選B。14.鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的A.放電時Li＋由B極向A極移動B.電池放電反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC.正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.電解液a可以為LiCl水溶液【答案】B【解析】【詳解】A．在原電池中，A是負(fù)極，B是正極，陽離子由A極向B極移動，即放電時Li＋由A極向B極移動，A項錯誤；

B．原電池放電反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，即4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，B項正確；

C．正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下發(fā)生的反應(yīng)為4OH4e=O2↑+2H2O，C項錯誤；

D．金屬鋰可以和水發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)中不能含有水，D項錯誤；

故選B。15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16g甲烷中含電子數(shù)為10NAB.78g苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAD.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．甲烷分子中含有10個電子，則16g甲烷中含電子數(shù)為×10×NAmol—1=10NA，故A正確；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣態(tài)，無法計算11.2L己烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯誤；D．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全完全反應(yīng)，則0.1mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選A。16.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的有機物具有酸性B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇與水分子中氫的活性相同C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機物氯甲烷是非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，不表現(xiàn)酸性，取代反應(yīng)的另外一種產(chǎn)物為氯化氫，其水溶液顯酸性，故A錯誤；B．乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，水是極弱的電解質(zhì)，能部分電離出氫離子，則乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子，故B錯誤；C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱能發(fā)生裂化反應(yīng)生成烷烴和烯烴，反應(yīng)生成的烯烴能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色，故C正確；D．葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀，由于加熱后沒有加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，則加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡不能判斷蔗糖是否水解，故D錯誤；故選C。17.海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉C.第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素D.第④步離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．粗鹽提純應(yīng)先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入順序隨意，描述錯誤，不符題意；B．制取金屬鈉需電解熔融態(tài)NaCl，描述錯誤，不符題意；C．溴離子在海水中濃度很低，第一次制得溴單質(zhì)直接萃取分離的成本過高，處理也很麻煩，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，獲得高濃度的Br溶液，描述正確，符合題意；D．HBr是強電解質(zhì)，離子方程式中需拆寫為離子形式，方程式拆寫錯誤，不符題意；綜上，本題選C。18.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D【解析】【詳解】A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D．若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14mol?L1，故有0＜c1＜0.14mol?L1，故D正確；故答案為D。19.0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法中不正確的是A.混合氣體中一定有甲烷 B.兩種烴分子中氫原子數(shù)都為4C.混合氣體中一定沒有乙烷 D.兩種烴可能是C2H4和C3H4【答案】D【解析】【分析】【詳解】，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4；烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，因為CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4。A．根據(jù)以上分析可以知道,混合氣體中一定含有CH4，故A正確；B．根據(jù)以上分析可以知道，兩種烴分子中氫原子數(shù)都為4，故B正確；C．根據(jù)以上分析可以知道，烴分子中一定含4個H原子，混合氣體中一定沒有乙烷，故C正確；D．烴中C原子數(shù)小于1.6，兩種烴混合氣體中其中一種一定是CH4，另外一種可能是C2H4或C3H4，故D錯誤；故答案為D。20.已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生下圖所示一系列變化，則下列說法正確的是A.A能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B.淀粉或纖維素經(jīng)水解可變成BC.可用新制氫氧化銅溶液鑒別B和DD.E和油脂均可水解生成B【答案】C【解析】【分析】【詳解】氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，氣態(tài)烴A分子量為28，可知氣態(tài)A為乙烯。根據(jù)變化圖可知A乙烯與水反應(yīng)生成B乙醇，氧化生成C乙醛，在被氧化生成D乙酸，乙酸與B乙醇酯化，生成E乙酸乙酯。A．A為乙烯，能使溴的四氯化碳溶液是加成反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化，褪色原理不相同，故A錯誤；B．淀粉或纖維素經(jīng)水解可變成葡萄糖不是乙醇，故B錯誤；C．B為乙醇，D為乙酸，乙醇不與新制氫氧化銅反應(yīng)，乙酸能和新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，可鑒別B和D，故C正確；D．E為乙酸乙酯，水解可生成乙醇，油脂水解生成丙三醇，故D錯誤；故答案為C。第II卷（非選擇題共60分）21.（15分）硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I．硫酸的各種制法：（1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

②有同學(xué)提出圖1虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用圖2裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用_________(寫出兩點)。

II．硫酸的性質(zhì)（3）圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為____。

（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而是看到了白色固體，請分別寫出檢驗該白色固體離子組成的方法___________?！敬鸢浮浚?）①.品紅溶液褪色②.增大接觸面，提高氣體的吸收效率（2）干燥氣體；使氣體混合均勻(或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例)（3）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.強氧化性和酸性（4）取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO。綜上說明該白色固體為CuSO4【解析】【分析】【小問1詳解】①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色。故答案為：品紅溶液褪色；②a裝置中多孔玻璃球泡的作用是增大接觸面，提高氣體的吸收效率。故答案為：增大接觸面，提高氣體的吸收效率；【小問2詳解】b裝置中裝有濃硫酸，混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體；使氣體混合均勻(或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例)(寫出兩點)。故答案為：干燥氣體；使氣體混合均勻(或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例)；【小問3詳解】加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；強氧化性和酸性；【小問4詳解】濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO。綜上說明該白色固體為CuSO4。故答案為：取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO。綜上說明該白色固體為CuSO4。22.（15分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）請寫出海水淡化的一種方法：_______。（2）步驟Ⅰ中已獲得，步驟Ⅱ中又將還原為，其目的是_______。第二次通入后，為了除去過量的微量，可向溶液中加入適量_______(填字母)，充分反應(yīng)后，要提取還要進行的操作為_______、蒸餾。A.溶液B.溶液C.溶液D.飽和溶液（3）工業(yè)上從母液中獲取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。（4）從母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先將沉淀加入_______(填化學(xué)式)溶液中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得。（5）寫出冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）蒸餾法、電滲析法、離子交換法（2）①.富集溴元素②.B③.萃取、分液（3）石灰乳原料豐富，成本低（4）（5）【解析】【分析】降低海水溫度得到粗鹽和母液，通過CaCO3CO2+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH=Mq(OH)2↓獲取Mg(OH)2，將Mg(OH)2加鹽酸濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，為防止鎂離子水解，在HCl氛圍中將MgCl2·6H2O加熱蒸干得到無水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到Mg單質(zhì)；從母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=2C1+Br2，向低濃度Br2溶液中通人SO2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br，向含有Br的濃溶液中通入Cl2，得到高濃度Br2?！拘?詳解】海水淡化的方法為蒸餾法、電滲析法、離子交換法?！拘?詳解】)根據(jù)分析，步驟l中獲得Br2濃度較低，步騾ll中又將Br2還原為Br，其目的是富集溴元素。A、C都既能與氯氣反應(yīng)又能和溴單質(zhì)反應(yīng)，D都不反應(yīng)，只有B能和氯氣反應(yīng)，不與溴單質(zhì)反應(yīng)，故選B。從水溶液中提取Br2，需用有機物萃取，然后分液，再蒸餾?！拘?詳解】工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料豐富，成本低?！拘?詳解】從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2，故答案為：MgCl2?！拘?詳解】用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式為。23.（15分）已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B有特殊的香味，E是常見的高分子材料?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）A、D分子中官能團的名稱分別是____、_____。反應(yīng)④、⑤的反應(yīng)類型分別是____、____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（3）某同學(xué)用如下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。

實驗結(jié)束后，燒杯D中上層出現(xiàn)透明的、不溶于水的油狀液體。①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______。②儀器C的名稱是_____。在該實驗中，它的作用除了冷凝，還可以_________。③燒杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母)a．中和乙酸和乙醇b．中和乙酸，吸收乙醇c．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分層析出d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率④在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，要制備1mol乙酸乙酯所需的B和D遠(yuǎn)大于1mol(不考慮原料的揮發(fā)損耗)，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.碳碳雙鍵②.羧基③.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)④.加聚反應(yīng)（2）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（3）①.防止暴沸②.球形干燥管③.防倒吸④.飽和碳酸鈉溶液⑤.bc⑥.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化【解析】【分析】有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反應(yīng)生成D，D和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反應(yīng)生成E，E是高分子化合物，則E結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基。反應(yīng)④CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2，反應(yīng)類型分別是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)。故答案為：碳碳雙鍵；羧基；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；小問2詳解】反應(yīng)②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④CH3COOH和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，。故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；【小問3詳解】①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案為：防止暴沸；②儀器C的名稱是球形干燥管。在該實驗中，它的作用除了冷凝，還可以防倒吸。故答案為：球形干燥管；防倒吸；③燒杯D中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳和可溶性的乙酸鈉，能降低乙酸乙酯溶解度，從而更好的析出乙酸乙酯，故選bc；故答案為：飽和碳酸鈉溶液；bc；④在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，要制備1mol乙酸乙酯所需的CH3