福建省福州第八中學2024-2025學年高二上學期期中考試 化學試題

福州八中2024-2025學年第一學期期中考試高二化學考試時間：75分鐘試卷滿分：100分命題：高二集備組審核：陳祝校對：鐘捷2024.11.14可能用到的相對原子質(zhì)量：Li—7O—16C—12H—1Cu—64一、選擇題（本題包括12小題，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與科學、技術和社會密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A.工業(yè)上采用電解溶液獲得金屬鎂B.電解精煉銅時，粗銅應該和外接電源正極相連做陽極C.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹D.可將鋼鐵設備與電源的負極相連以防止鋼鐵腐蝕2.某同學按教材實驗要求，用的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法正確的是（）A.實驗時可用溫度計代替玻璃攪拌器攪拌溶液，使酸堿迅速反應B.溶液沿著玻璃棒慢慢倒入裝有鹽酸的燒杯中C.若將鹽酸體積改為，反應放出的熱量更多D.若將鹽酸改成醋酸進行實驗，理論上所求中和熱的更小3.下列關于化學反應方向的說法正確的是（）A.能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生B.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進行C.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑可以改變產(chǎn)生尾氣的反應方向D.反應在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的4.已知。下列說法正確的是（）A.恒溫恒容條件下加入適量，可增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率B.使用高效催化劑，可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)C.升高溫度，增大，減小，平衡逆向移動D.恒溫條件下增大壓強，平衡正向移動，該反應的平衡常數(shù)增大5.下列說法不正確的是（）A.氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為，氫氣的標準燃燒熱小于B.已知，則比穩(wěn)定C.、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放出的熱量為，其熱化學方程式為D.已知中和熱為，若將含的濃溶液與含的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ6.已知轉(zhuǎn)化為和分步進行：①；②，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A.的能量低于的能量B.C.斷裂化學鍵吸收的熱量小于形成和3molD（g）化學鍵所放出的熱量D.反應過程中，由于，反應②速率大于反應①，氣體很難大量積累7.下列實驗裝置或方案不能達到相應實驗目的的是（）A.比較和對分解反應的催化效果B.測碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學反應速率C.探究溫度對化學平衡的影響D.驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為8.某種熔融硝酸鹽燃料電池以為電解質(zhì)，一極通入，另一極通入和氣體，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（）圖1A.石墨II的電勢低于石墨I的電勢B.為，正極的電極反應為C.通入的一極為原電池的負極，發(fā)生還原反應D.理論上每消耗（標況下）時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為9.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應，下列敘述可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.A的質(zhì)量不再變化 B.C.B、D的物質(zhì)的量之比 D.混合氣體的總壓不再變化10.標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)（g）OHHOHOO能量/249218391000根據(jù)計算出中氧氧單鍵鍵能為。說法不正確的是（）A.的鍵能為B.的鍵能小于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.11.新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，電池是新能源汽車關鍵部件之一，電池工作時的總反應為，其工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.充電時，向電極移動B.電池工作時，負極材料質(zhì)量減少，轉(zhuǎn)移電子C.電池工作時，正極的電極反應為D.充電時，電極與電源負極連接，電極與電源正極連接12.下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（）A.圖①反應：，是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應B.圖②反應：，是在平衡體系的溶液中溶入少量晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像C.圖③反應：，是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，是使用催化劑時的曲線D.圖④反應：，是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時的轉(zhuǎn)化率的圖像二、填空題（共4題，共52分）13.（12分）化學反應都會伴隨能量變化，化學能可以與熱能、電能、光能等各種形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是______（填字母）。A.鋅與稀硫酸 B.食物的腐爛 C.碳酸鈣分解 D.紅熱的木炭與水蒸氣（2）如下圖，裝置為燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液），通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①b處應通入______（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是____________。②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH______（填寫“變大”“變小”或“不變”）；裝置II中的物質(zhì)的量濃度______（填寫“變大”“變小”或“不變”）。③在此過程中若完全反應，裝置II中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置I中理論上消耗______L（標準狀況下）。（3）用惰性電極電解一定濃度的溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入后恰好恢復到電解前的濃度和（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。（4）以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應如下：，上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉(zhuǎn)化率接近。其基本原理如下圖所示：過程的反應為：過程II反應的熱化學方程式為__________________。14.（12分）以鉻鐵礦（主要成分為，還含有、、等）為原料制備的一種工藝流程如圖。已知：與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為，與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為。（1）“焙燒”前，需將鉻鐵礦磨碎，其目的是________________________。過程I中轉(zhuǎn)化為和，結(jié)合已知信息寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式為__________________。（2）濾渣1主要含有__________________。（3）利用膜電解技術，以溶液為陰極室電解質(zhì)溶液，溶液為陽極室電解質(zhì)溶液，可以制備，裝置如圖。（已知在溶液中存在平衡：）①離子交換膜應該選用______。a.陰離子交換膜 b.質(zhì)子交換膜 c.陽離子交換膜②陽極的電極反應方程式__________________。③結(jié)合方程式解釋產(chǎn)生的原理________________________。（4）從溶液中獲得產(chǎn)品的實驗操作有______，過濾、洗滌、干燥。15.（15分）、、和是常見的環(huán)境污染氣體。（1）用與反應：，消除和氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。①“”可作為此反應的催化劑，其總反應分兩步進行：第一步為；則第二步為__________________（寫離子方程式）。②某溫度下，該反應的平衡常數(shù)，若、的起始濃度均為，該條件下，的轉(zhuǎn)化率是______；在溫度不變的情況下向上述平衡體系中再充入和，此時______（填“>”、“<”或“=”）。（2）利用反應：，可凈化尾氣，如果要同時提高該反應的正反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是______A.升高溫度 B.增大壓強 C.及時將和從反應體系中移走D.恒容通入CO E.加入高效催化劑（3）用活性炭與反應：來消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。①該反應的平衡常數(shù)表達式______②一定溫度下，，假設正、逆反應速率與濃度關系為，，、只與溫度相關，則反應的平衡常數(shù)______（用含、的式子表示）。（4）在硫酸鋰溶液為電解質(zhì)，泡沫為陰極，利用電化學裝置實現(xiàn)的消除，陰極反應的模擬能量變化如圖。從反應速率角度推斷NO最終還原產(chǎn)物主要為______，陰極的主要電極反應式為________________________。16.（13分）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣（1）某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入的密閉容器中進行反應（此時容器內(nèi)總壓為），各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時反應達到平衡，用的濃度變化表示時間內(nèi)的反應速率______（用含的代數(shù)式表示）②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后物質(zhì)的量濃度變化趨勢的曲線是______（用圖中a、b、c、d表示），理由是________________________；③在該溫度下，反應的平衡常數(shù)______。（用平衡分壓代替平衡濃度來計算，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)）方法II：氨電解法制氫氣（2）利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。①電解過程中的移動方向為______（填“從左往右”或“從右往左”）；當外電路轉(zhuǎn)移電子時，右室的質(zhì)量減少______②陽極的電極反應式為__________________。

福州八中2024-2025學年第一學期期中考試高二化學1-5ACDBC 6-10DADAB 11-12BC13.（12分）（1）CD（多選不得分，漏選得1分）（2分）（2）（1分）（2分）變?。?分）不變（1分）2.24（1分）（3）0.6mol（2分）（4）（2分）14.（12分）（1）增大反應的接觸面積，使鉻鐵礦充分焙燒，提高鉻元素的轉(zhuǎn)化率（2分）增大接觸面積，加快反應速率或增大接觸面積，使反應更充分均得2分（2分）高溫寫焙燒也可以，條件沒寫或配平錯扣一分（2）和寫一個得一分，錯寫一個倒扣一分（2分）（3）①c（1分）②或（2分）③陽極：，導致增大，促進平衡正向移動，產(chǎn)生（2分）寫到增大，促