湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．選擇題（共23小題）1．（2022?湘陰縣校級(jí)三模）材料是社會(huì)進(jìn)步的階梯。下列對(duì)我國最新科技成果解讀錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)科技成果化學(xué)解讀A合成CrCoNi材料Cr、Co、Ni都是過渡元素B開發(fā)高效催化劑Ag/SiO2，實(shí)現(xiàn)CO2還原制備C1、C2高附加值產(chǎn)品Ag/SiO2能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C開發(fā)光催化劑，實(shí)現(xiàn)水和空氣轉(zhuǎn)化為H2O2該反應(yīng)的原子利用率為100%D北京冬奧會(huì)采用綠氫“微火”主火炬，電解水制綠氫電解水制綠氫時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能A．A B．B C．C D．D2．（2022?澧縣校級(jí)三模）下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是（）A．NaOH的堿性比Mg（OH）2的強(qiáng) B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱 C．原子半徑r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na） D．原子的最外層電子數(shù)n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）3．（2022?桃源縣校級(jí)三模）一種具有超導(dǎo)性的材料由Y、Cu、Ba、O構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知α＝β＝γ＝90°，下列說法正確的是（）A．該晶體的密度為：g?cm﹣3 B．Ba和O之間的最短距離為acm C．該晶體的化學(xué)式為YBa2Cu2O5 D．Y的配位數(shù)為44．（2022?蘆淞區(qū)校級(jí)三模）砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．砷化鎵是一種離子晶體 B．砷化鎵中不存在配位鍵 C．若晶胞參數(shù)為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為apm D．晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體5．（2022?岳陽縣模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，丁和戊的組成元素相同，且丙是無色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z B．簡單離子半徑大?。篨＜Y C．可通過電解乙溶液獲得Y的單質(zhì) D．Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存6．（2022?岳陽樓區(qū)校級(jí)模擬）在合成硫代硼酸的過程中，得到甲、乙兩種物質(zhì)，物質(zhì)甲和BCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲+BCl3═丙+H2S，其中甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲分子中B和S的雜化方式相同 B．甲的沸點(diǎn)高于乙 C．丙的組成元素位于周期表s區(qū)和p區(qū) D．丙水解生成B（OH）3的化學(xué)方程式：B3S3Cl3+9H2O═3B（OH）3+3HCl+3H2S7．（2022?零陵區(qū)二模）X、Y、Z為同一周期的短周期非金屬元素，由X、Y、Z及碳、氫元素組成的離子液體能很好地溶解纖維素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z B．簡單氫化物的鍵角：X＞Y C．該離子液體能溶解纖維素與氫鍵有關(guān) D．同周期中第一電離能大于Y的元素有5種8．（2022?新化縣校級(jí)模擬）處于三個(gè)不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序數(shù)逐漸增大，Z的單質(zhì)可作食品保護(hù)氣，M作高壓燈時(shí)，透霧能力強(qiáng)，X、Y、M的原子序數(shù)之和等于W的質(zhì)子數(shù)，常溫時(shí)，測得0.1mol?L﹣1W簡單氫化物的水溶液pH為1。以下有關(guān)說法正確的是（）A．離子半徑：X﹣＜Li+＜M+ B．Y與W形成的二元化合物中原子均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W D．Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性W＞Z＞Y9．（2022?湖南模擬）2021年5月15日，我國“天問一號(hào)”探測器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國人的印記。經(jīng)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，火星氣體及巖石中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中X與Q同主族，X是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，Y3﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，W2Z3可用作耐高溫材料，下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：W＞Q＞Z＞Y＞X B．X和Y的氫化物沸點(diǎn)：X＜Y C．X分別與W、Q形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同 D．Y與W形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體10．（2022?澧縣校級(jí)三模）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，W和Z可以形成多種不同的二元化合物，X和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，由這五種元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞Z＞M B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y C．第一電離能：Y＞Z D．化合物Q中每個(gè)原子最外層都符合8電子結(jié)構(gòu)11．（2022?湘潭縣校級(jí)三模）一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。下列說法正確的是（）A．步驟1所得[Ag（S2O3）2]3﹣中Ag+提供孤電子對(duì) B．步驟2所得濾液中大量存在的離子：Na+、Ag+、S2O32﹣、S2﹣ C．步驟3灼燒時(shí)可用足量NaOH溶液吸收尾氣 D．Na2S晶胞（如圖所示）中每個(gè)Na+周圍距離最近的S2﹣有8個(gè)12．（2022?中方縣校級(jí)二模）荷蘭一養(yǎng)雞場因使用過量殺蟲劑芬普尼產(chǎn)生了毒雞蛋，芬普尼由已知短周期元素組成，其分子式是T12U4V2W6X4YZ，原子序數(shù)按U、T、X、Y、W、Z、V依次增大，U在所有原子中原子半徑最小，T、X、Y、W同周期且連續(xù)相鄰，W在這一周期半徑最小，V與W，Y與Z同主族，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．這些元素都是非金屬元素，它們之間不可能形成離子化合物 B．有機(jī)物中肯定有T元素，可能含有X、Y元素 C．T、X、Y、W簡單氫化物穩(wěn)定性依次增大 D．T既能形成高熔沸點(diǎn)、高硬度的單質(zhì)晶體，也能形成導(dǎo)電的單質(zhì)13．（2022?汨羅市校級(jí)模擬）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成X2Z2、X2Z兩種無色化合物，Y、W均滿足最高能級(jí)的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X＞W(wǎng) B．X2Z、X2Z2均為只含有極性鍵的極性分子 C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z＞X D．W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素14．（2022?漢壽縣校級(jí)模擬）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個(gè)未成對(duì)電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是（）A．X簡單氫化物的沸點(diǎn)高于同主族其它元素 B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的軌道 C．鍵角：MZ43﹣＞MZ42﹣ D．W位于元素周期表的ds區(qū)15．（2022?沅陵縣校級(jí)四模）LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體，其陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種 B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞X C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性 D．W和Z可形成含有極性共價(jià)鍵的非極性分子16．（2022?江華縣校級(jí)三模）硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子分層排布，彼此分層間隔。硼原子（黑球，半徑為a）和鎂原子（白球，半徑為b）在平面上的投影如圖1。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硼原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p1 B．該晶體的化學(xué)式為MgB6 C．硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示 D．晶胞邊長為（a+b）17．（2022?鶴城區(qū)校級(jí)三模）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2（結(jié)構(gòu)如圖）微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，“堅(jiān)鋁”是制造飛機(jī)的主要材料。已知：該結(jié)構(gòu)中Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中填入以四面體方式排列的Cu。則晶體結(jié)構(gòu)中鎂原子之間的最短距離為（）A． B． C． D．18．（2022?湘潭縣校級(jí)三模）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個(gè)、7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級(jí)電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng) B．簡單離子半徑：r（W）＞r（R） C．第一電離能：I1（W）＞I1（Z）＞I1（Y） D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵19．（2022?婁底二模）一種由四種短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動(dòng)物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．該化合物中Z的化合價(jià)為+5價(jià) B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z C．原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸20．（2022?大祥區(qū)校級(jí)三模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，Y的單質(zhì)和氫化物均能在W單質(zhì)中燃燒生成有刺激性氣味的氣體，Z2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈氣態(tài)，且密度為3.17g?L?1，X的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng) C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D．用鐵作電極電解XZ3飽和溶液時(shí)，陽極有黃綠色氣體生成21．（2022?零陵區(qū)二模）如圖所示，鐵有δ、γ、α三種晶體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）δ﹣Feγ﹣Feα﹣FeA．γ﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè) B．α﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè) C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同 D．若α﹣Fe晶胞邊長為acm，γ﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體的密度比為b3：a322．（2022?洪江市校級(jí)模擬）一種新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z為不同周期，不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離了核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A．元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Y B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸 C．工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W D．該漂白劑中X、Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)23．（2022?新化縣校級(jí)模擬）中國地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對(duì)嫦娥五號(hào)月球玄武巖開展了年代學(xué)、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動(dòng)。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，V的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，Y的氧化物常用作耐高溫材料，Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列說法正確的是（）A．Y的氧化物是兩性氧化物 B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X＞V＞Z C．簡單離子半徑：W＞V＞Y D．X、Z形成的化合物是制備玻璃的原料之一二．填空題（共1小題）24．（2022?寧鄉(xiāng)市模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）。（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。（3）⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。（4）⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。三．解答題（共8小題）25．（2022?天心區(qū)校級(jí)模擬）鈉離子電池被認(rèn)為在基于電網(wǎng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)中最具發(fā)展前景，雙金屬硫化物Sb2S3@FeS2空心納米棒將有助于提高鈉離子電池性能?；卮鹣铝袉栴}：（1）Sb位于第五周期，與N同主族，基態(tài)Sb的價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，[H2F]+[SbF6]﹣（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，[H2F]+的空間構(gòu)型為，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子為。（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是。（3）與S同主族的元素有O、Se、Te等，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是。（4）已知：r（Fe2+）為61pm，r（Co2+）為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是。（5）其離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為；已知該晶體的密度為dg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的晶胞參數(shù)a＝pm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。26．（2022?沅江市校級(jí)二模）高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變，也會(huì)導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。回答下列問題：（1）在50～300GPa的高壓下，Na或Cl2反應(yīng)生成如圖所示晶胞的NaCl晶體，其中大灰球?yàn)槁?，小黑球?yàn)殁c。①生成該晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②該NaCl晶體的密度為g?cm﹣3。（已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1）（2）在超高壓（300GPa）下，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成如圖所示的立方體空隙，電子對(duì)（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方體的中心。①若用NaxHey（2e﹣）z表示該晶體的組成，則x：y：z＝②若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，則電子對(duì)（2e﹣）在晶胞中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5）、（3）若在高壓條件下形成的氨晶體中，氨分子中的每個(gè)H均參與一個(gè)氫鍵的形成。則N原子的雜化方式為，N原子鄰接個(gè)氫原子，1mol氨晶體中有mol氫鍵。該氨晶體與普通氨晶體相比熔點(diǎn)（填“高”、“低”或“相同”），原因是。該氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性與普通氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性（填“高”、“低”或“相同”）。（4）上述晶體中所涉及元素（Na、Cl、He）的第一電離能的由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)填空），所涉及元素（H、Na、N）的電負(fù)性的大小為（用元素符號(hào)填空）。27．（2022?開福區(qū)校級(jí)模擬）鋰離子電池能量密度大，循環(huán)性能優(yōu)越，被稱為綠色電池。電池常用近似石墨結(jié)構(gòu)的活性碳作負(fù)極，錳酸鋰或者鈷酸鋰、鎳鈷錳酸鋰材料等活性材料物質(zhì)作正極，采用溶解鋰鹽有機(jī)溶劑構(gòu)成。磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對(duì)減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義，工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺（）為原料制磷酸亞鐵鋰材料。回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為；NH4+的空間構(gòu)型為；0.5mol苯胺中含有個(gè)σ鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）在NH4H2PO4中，除氫元素外，電負(fù)性值最小的元素是，P原子的雜化軌道與O原子的2p軌道形成鍵。（3）磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)式為：LiFePO4+6CLi1﹣xFeO4+LixC6。①基態(tài)Fe3+與Fe2+的最外層電子數(shù)之比為。②上述電池中可用Co原子代替Fe原子，它們的各級(jí)電離能（kJ?mol﹣1）數(shù)據(jù)如表：I1I2I3I4I5Fe762.51561.9295752907240Co760.41648323249507670I3（Co）＞I3（Fe）的原因是。（4）磷酸鐵鋰電池的負(fù)極材料為Li原子嵌入兩層石墨層中間形成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，乙晶體的化學(xué)式為。在晶胞中，石墨層中最近的兩個(gè)碳碳原子間的距離是142pm，石墨層與層間的距離是335pm，則甲晶體的密度為g?cm﹣3（列出表達(dá)式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。28．（2022?桂東縣校級(jí)模擬）2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》感動(dòng)國人。回答下列問題：（1）石青，化學(xué)式為Cu3（CO3）2（OH）2，基態(tài)Cu2+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]。[Fe（CN）6]4﹣中配體CN﹣的配位原子是（填元素符號(hào)），CN﹣中C原子的雜化方式，[Fe（CN）6]4﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。（3）Cu2S晶胞中S2﹣的位置如圖1所示，側(cè)視圖如圖2所示，Cu+位于S2﹣所構(gòu)成的四面體中心。Cu+填充了晶胞中四面體空隙的百分率是，S2﹣配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（用含a和d的式子表示）。（4）Cu2+可與H2O、Cl﹣、NH3等配體形成配位數(shù)為4的配離子，如[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2﹣、[Cu（NH3）4]2+。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：①[Cu（H2O）4]2+呈藍(lán)色，但溶液Ⅰ卻呈黃綠色，其原因是，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Cu（H2O）4]2+呈藍(lán)色，可采取的方法是。②CuCl2溶液中的銅主要以[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2﹣形式存在。常溫下，將CuCl2溶于濃鹽酸中，測定平衡體系中：[Cu（H2O）4]2+濃度為amol?L﹣1、Cl﹣濃度為bmol?L﹣1、[CuCl4]2﹣濃度為cmol?L﹣1，Cl﹣的轉(zhuǎn)化率為（用a、b、c中的字母表示）。③常溫下，用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，當(dāng)電解到陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH＝m，此時(shí)陰極附近c(diǎn)（Cu2+）＝mol?L﹣1（已知：Cu（OH）2的Ksp＝2.2×10﹣20）④向溶液Ⅱ中通入NH3至過量觀察到的現(xiàn)象是。29．（2022?岳麓區(qū)校級(jí)三模）植物生長需要多種礦質(zhì)元素，其中必需元素就多達(dá)14種，需要量比較大的有鎂、硫、鐵等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子d軌道中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為。（2）第3周期中，第一電離能大于S的元素有（填元素符號(hào)）。（3）區(qū)分某固態(tài)物質(zhì)是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)該固體進(jìn)行試驗(yàn)。（4）20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m﹣n）為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m﹣n）的關(guān)系如表：m﹣n0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)超強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試簡要回答下列問題：①按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤＂诎创艘?guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸，從電離常數(shù)來看，與通常認(rèn)為的碳酸的酸性是否一致？，其可能的原因是，（H3PO4：Kal＝7.1×10﹣3；H2CO3：Kal＝4.3×10﹣7）（5）Mg與H2在一定條件下可制得儲(chǔ)氫物質(zhì)X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，儲(chǔ)氫物質(zhì)X的化學(xué)式為，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，0）。已知Mg﹣H鍵的鍵長為rpm，A點(diǎn)位于面對(duì)角線上，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞中A、B兩個(gè)H之間的核間距d＝pm（用含a、c、r的代數(shù)式表示）。30．（2022?新化縣校級(jí)模擬）含鎵（Ga）化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎵原子價(jià)電子的軌道表示式為。（2）Ga與Zn的第一電離能大小關(guān)系為：GaZn（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）GaX3的熔沸點(diǎn)如下表所示。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346①100℃，GaCl3、GaBr3和GaI3呈液態(tài)的是（填化學(xué)式）。②GaF3的熔點(diǎn)約1000℃，遠(yuǎn)高于GaCl3的熔點(diǎn)，原因是。（4）鎵配合物具有高的反應(yīng)活性和良好的選擇性在藥物領(lǐng)域得到廣泛的關(guān)注。GaCl3與2﹣甲基﹣8﹣羥基喹啉（）在一定條件下反應(yīng)可以得到喹啉類鎵配合物，2﹣甲基﹣8﹣羥基喹啉分子中碳原子的雜化軌道類型為。（5）作為第二代半導(dǎo)體，砷化鎵單晶因其價(jià)格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱。砷化鎵是由Ga（CH3）3和AsH3在一定條件下制備得到，同時(shí)得到另一物質(zhì)，該物質(zhì)分子是（填“極性分子”或“非極性分子”），AsH3分子的空間形狀為。（6）錳與鎵同周期，Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應(yīng)機(jī)理如圖，已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗nO2（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2，寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式（焓變用△H1和△H2表示）：。（7）鈣與鎵同周期，CaF2晶胞結(jié)構(gòu)見圖，則距Ca2+最近且等距的F﹣有個(gè)。31．（2022?澧縣校級(jí)三模）福州大學(xué)徐藝軍教授團(tuán)隊(duì)通過光催化還原CO2，將其合成一碳化合物（CO、HCOOH、CH4、CH3OH等）。常見的無機(jī)非貴金屬光催化還原CO2的催化劑有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列問題：（1）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對(duì)應(yīng)的波長，則綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長為。A.577～492nmB.597～577nmC.622～597nm（2）基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式為。（3）HCOOH、CH4、CH3OH三種物質(zhì)中碳原子雜化形式有，催化CO2還原的過程中可能產(chǎn)生CO32﹣，該離子的空間構(gòu)型為。CO可與金屬鎳形成四面體構(gòu)型分子Ni（CO）4，CO中與Ni形成配位鍵的原子是。（4）NiO、FeO屬于離子晶體，已知r（Ni2+）＞r（Fe2+），則熔點(diǎn)NiO（填“＜”或“＞”）FeO，原因是。（5）CuxCoyOz還是一種新型的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，晶體中Co3+占據(jù)O2﹣形成的八面體空隙，其化學(xué)式為。該晶體的密度為g?cm﹣3（列計(jì)算式）。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）32．（2022?隆回縣校級(jí)三模）鉑（Pt）的單質(zhì)又稱白金，是常用的催化劑和電極材料，順二氨環(huán)丁羧酸鉑（）又名卡鉑，是一種低毒性抗癌藥，遇光易分解。請(qǐng)回答下列問題：（1）用酒精把鉑絲潤濕點(diǎn)燃，酒精劇烈燃燒，使鉑絲溫度達(dá)到熾熱程度，同時(shí)伴有很亮的光。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因是。（2）卡鉑分子中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，碳原子的雜化軌道類型有。（3）卡鉑靜脈注射時(shí)需要注意的事項(xiàng)是。（4）卡鉑分子中存在的作用力有（填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.非極性鍵（5）合成卡鉑的中間體沸點(diǎn)比圖1中化合物沸點(diǎn)低，原因是。（6）超硬材料（僅次于金剛石）氮化鉑的一種晶胞如圖2所示，N的配位數(shù)是，若該晶胞參數(shù)為apm，密度為ρg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）為mol﹣1（用含a、ρ的式子表示，并化成最簡）。

2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共23小題）1．【解答】解：A．Cr處于第四周期第VIB族，Co、Ni處于第四周期第Ⅷ族，都是過渡元素，故A正確；B．催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生反應(yīng)O2+H2H2O2，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)的原子利用率為100%，故C正確；D．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在氫氣、氧氣中，故D正確；故選：B。2．【解答】解：A．鈉和鎂都是第三周期元素，同周期元素從左向右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，NaOH的堿性比Mg（OH）2的強(qiáng)，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，Cl2得到電子的能力比Br2的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．中學(xué)階段原子半徑比較：“不同層看層數(shù)，層數(shù)大半徑大，層相同看序數(shù)，序數(shù)大半徑小”原子半徑r：r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C錯(cuò)誤；D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，最外層電子數(shù)n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）═n（Br），故D錯(cuò)誤；故選：A。3．【解答】解：A.晶胞的體積為3a×a2cm3＝3a3cm3，晶胞的質(zhì)量為g＝g，則密度＝＝g?cm﹣3，故A正確；B.Ba和O原子位于同一平面上，Ba和O之間的最短距離為面對(duì)角線的，對(duì)角線的長度為acm，則Ba和O之間的最短距離為acm，故B錯(cuò)誤；C.Y位于體心，個(gè)數(shù)為1，Ba位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為2，Cu位于頂點(diǎn)和棱，個(gè)數(shù)為8×+8×＝3，O位于棱和面上，個(gè)數(shù)為8×+12×＝7，晶體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故C錯(cuò)誤；D.Y位于體心，在晶體中，上、下、前、后、左、右各有1個(gè)配體，則配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．【解答】解：A．分子晶體熔沸點(diǎn)較低，而砷化鎵熔點(diǎn)1238℃，熔沸點(diǎn)較高，為共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；B．鎵與鋁同主族，處于第IIIA族，為+3價(jià)；砷與氮同主族，As位于第VA族，為﹣3價(jià)；每個(gè)砷、鎵原子形成4個(gè)化學(xué)鍵，所以砷化鎵中存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．體對(duì)角線上的2個(gè)Ga原子、2個(gè)As原子共線，且Ga、As原子之間的距離最短，該晶胞體對(duì)角線長度＝anm，該距離為體對(duì)角線長度的＝anm，故C錯(cuò)誤；D．面心上的Ga原子與周圍等距且最近的As原子，由圖可知，Ga與1個(gè)頂點(diǎn)和3個(gè)面心的As等距且最近，形成的空間構(gòu)型為正四面體，故D正確；故選：D。5．【解答】解：根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，甲為H2SO4，乙為Al2（SO4）3，丙為SO2，丁為H2O，戊為H2O2，A．水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大?。篨＞Y，故B錯(cuò)誤；C．乙溶液為硫酸鋁溶液，電解硫酸鋁溶液陰極生成氫氣，不能得到鋁單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Al3+、S2﹣在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成Al（OH）3與H2S，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．【解答】解：A．甲分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，沒有孤電子對(duì)，為sp2雜化，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+＝4，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，甲乙結(jié)構(gòu)相似，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小，故甲的沸點(diǎn)低于乙，故B錯(cuò)誤；C．B3S3Cl3的組成元素為B、S、Cl價(jià)層電子排布分別為2s22p1、3s23p4、3s23p5，都位于周期表中p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．B3S3Cl3水解即與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：B3S3Cl3+9H2O═3B（OH）3+3HCl+3H2S，故D正確；故選：D。7．【解答】解：A．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Y＞X＞Z，故A錯(cuò)誤；B．X為N，氫化物為NH3，中心原子N的雜化方式為sp3，含有1對(duì)孤電子，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約為107.3°，Y為B，氫化物為BH3，中心原子為B，采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，簡單氫化物的鍵角：Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．纖維素的分子式為（C6H10O5）n，分子中含羥基，N、O、F的電負(fù)性強(qiáng)，該離子液體能溶解纖維素與氫鍵有關(guān)，故C正確；D．同一周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族和第VA族最外層電子處于全滿和半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此同周期中第一電離能大于B的元素有Be、C、N、O、F、Ne，共6種，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．【解答】解：A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑，H﹣＞Li+，故A錯(cuò)誤；B.Y與W形成的二元化合物BCl3中B原子不滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性Cl＞N，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞NH3，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則Y、Z、W形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性W＞Z＞Y，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．【解答】解：A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：Al＞Si＞C＞N＞O，即W＞Q＞X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B.C的氫化物有氣體、液體、固體，因而不能直接與氨氣比較沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.X分別與W、Q形成的二元化合物化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價(jià)鍵，類型不同，故C錯(cuò)誤；D.AlN能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；故選：D。10．【解答】解：根據(jù)分析可知，M為Li，X為B，Y為C，Z為O，W為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，則簡單離子半徑：W＞Z＞M，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：B＜C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；C．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：Y＜Z，故C錯(cuò)誤；D．化合物Q中，鋰離子最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．【解答】解：A．在配位離子[Ag（S2O3）2]3﹣中Ag+提供空軌道，S原子提供孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B．Ag+與S2O32﹣、S2﹣均不能大量共存，分別生成[Ag（S2O3）2]3﹣、Ag2S，故B錯(cuò)誤；C．步驟3灼燒時(shí)生成銀和SO2，可用足量NaOH溶液吸收尾氣，防止污染大氣，故C正確；D．由圖可知，黑球個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，白球個(gè)數(shù)為8，根據(jù)化學(xué)式可知，白球?yàn)殁c離子，黑球?yàn)榱螂x子，所以每個(gè)Na+周圍距離最近的S2﹣有4個(gè)，每個(gè)S2﹣周圍距離最近的Na+有8個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．【解答】解：由分析可知，U為H、T為C、X為N、Y為O、W為F、Z為S、V為Cl；A．上述一些元素之間可以形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物肯定有碳元素，可能含有N、O元素，如氨基酸等，故B正確；C．元素非金屬性C＜N＜O＜F，故簡單氫化物穩(wěn)定性依次增大，故C正確；D．碳的單質(zhì)由金剛石、石墨等，金剛石屬于共價(jià)晶體，其熔沸點(diǎn)高、硬度高，而石墨可以導(dǎo)電，故D正確；故選：A。13．【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O、W為Cr，A.同周期主族元素從左向右第一電離能增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能減小，且全滿、半滿為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A正確；B.X2Z2含H﹣O極性鍵、O﹣O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D.W為Cr，最后填充3d電子，屬于元素周期表d區(qū)的金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選：A。14．【解答】解：由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為F、M為Cl、W為Fe，A.不含氫鍵的分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大、沸點(diǎn)越高，則X簡單氫化物的沸點(diǎn)低于同主族其它元素，故A錯(cuò)誤；B.Y基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的軌道，故B正確；C.ClF43﹣中孤電子對(duì)數(shù)為＝3，ClF42﹣中孤電子對(duì)數(shù)為＝2.5，孤電子對(duì)成鍵電子的排斥作用大，則鍵角：MZ43﹣＜MZ42﹣，故C錯(cuò)誤；D.W最后填充3d電子，位于元素周期表的d區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．【解答】解：由上述分析可知，W為B、X為C、Y為O、Z為F，A.同周期主族元素從左向右第一電離能增大，且最外層電子全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則同周期元素第一電離能小于Y的有4種，分別為Li、Be、B、C，故A錯(cuò)誤；B.水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X，故B錯(cuò)誤；C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硼酸，屬于弱酸，不具有兩性，故C錯(cuò)誤；D.W和Z可形成含有極性共價(jià)鍵的非極性分子為BF3，故D正確；故選：D。16．【解答】解：A．硼元素為5號(hào)元素，位于第二周期ⅢA族，其價(jià)電子構(gòu)型為2s22p1，故A正確；B．結(jié)合圖示可知，每個(gè)鎂原子周圍有6個(gè)硼原子，而每個(gè)硼原子周圍有3個(gè)鎂原子，所以每個(gè)鎂原子周圍硼原子個(gè)數(shù)×就是其化學(xué)式MgB2，故B錯(cuò)誤；C．圖2中含有Mg原子個(gè)數(shù)為8×＝1，含有硼原子個(gè)數(shù)為2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2，即硼化鎂的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示，故C正確；D．由圖2可知，邊長為2個(gè)白球圓心的距離，圖1中3個(gè)連續(xù)最近的白球的中心組成一個(gè)等邊三角形，如圖，在等邊三角形中作輔助線，如圖（a、b、c為白球的球心，d為黑球的球心），ac即為晶胞邊長，設(shè)晶胞邊長為x，ae長度為x，ad長度為（a+b），則cos30°＝＝，解得x＝（a+b），故D正確；故選：B。17．【解答】解：該晶胞中Mg原子位于8個(gè)頂點(diǎn)上、6個(gè)面心上，在晶胞內(nèi)部有4個(gè)Mg原子，在立方體體對(duì)角線上的2個(gè)Mg原子恰好將體對(duì)角線分為4段，則晶體結(jié)構(gòu)中鎂原子之間的最短距離為立方體的體對(duì)角線的，體對(duì)角線長度＝棱長＝apm，則晶體結(jié)構(gòu)中鎂原子之間的最短距離為×apm＝apm，故選：B。18．【解答】解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＜N＜O，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W，故A錯(cuò)誤；B．O2﹣和Na+的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r（Na+）＜r（O2﹣），故B正確；C．同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第VA族第一電離能大于第VIA族，則第一電離能：N＞O＞C，故C錯(cuò)誤；D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。19．【解答】解：根據(jù)分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為P元素，A.該化合物為NH4H2PO4，P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故A正確；B.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，故B正確；C.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故C正確；D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選：D。20．【解答】解：根據(jù)分析可知，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A正確；B．水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W，故B錯(cuò)誤；C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸，如硫酸為強(qiáng)酸，但亞硫酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．鐵作電極，陽極上鐵放電，氯離子不放電，陽極沒有氯氣生成，故D錯(cuò)誤；故選：A。21．【解答】解：A．根據(jù)圖知，δ﹣Fe晶體中，以體心上的Fe原子為例，體心上的Fe原子與其等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．α﹣Fe晶體中，以頂點(diǎn)上的一個(gè)Fe原子為例，與其等距離且最近的鐵原子個(gè)數(shù)是6，故B正確；C．根據(jù)圖知，溫度不同，得到的晶體結(jié)構(gòu)不同，所以將鐵加熱后急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體不同，故C錯(cuò)誤；D．若α﹣Fe晶胞邊長為acm，δ﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比＝（8×）：（1+8×）＝1：2，密度比為：＝b3：2a3，故D錯(cuò)誤；故選：B。22．【解答】解：根據(jù)分析可知，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素，A．主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硼酸，硼酸為一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C．MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，故C錯(cuò)誤；D．該漂白劑中O形成2個(gè)共價(jià)鍵，且每個(gè)O含有2對(duì)未成鍵電子對(duì)，其最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其最外層也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。23．【解答】解：根據(jù)分析可知，X為O，Y為Mg，Z為Si，V為S，W為Ca元素，A．Y的氧化物為MgO，MgO屬于堿性氧化物，不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．氧元素的非金屬性較強(qiáng)，不存在最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：V＞W(wǎng)＞Y，故C錯(cuò)誤；D．X、Z形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是制備玻璃的原料之一，故D正確；故選：D。二．填空題（共1小題）24．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①﹣⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右金屬性減弱，同主族從下到上金屬性減弱，則金屬性最強(qiáng)的元素是Na，故答案為：Na；（2）Na、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞Al，故答案為：Na＞Al；（3）根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜Cl，則HCl的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故答案為：HCl；（4）⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是：NaOH和HClO4，二者之間發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物是高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+＝H2O，故答案為：OH﹣+H+＝H2O。三．解答題（共8小題）25．【解答】解：（1）位于第五周期，與N同主族，基態(tài)Sb的價(jià)層電子排布式為5s25p3，則價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，[H2F]+中F原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2+＝4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是8，符合條件的陰離子為NH2﹣，故答案為：；V形；NH2﹣；（2）同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第VA族大于第VIA族，第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si，故答案為：P＞S＞Si；（3）與S同主族的元素有O、Se、Te等，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，故答案為：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；（4）金屬氧化物中，金屬陽離子半徑越小，晶格能越大，氧化物越穩(wěn)定，碳酸鹽越易分解，F(xiàn)e2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，則FeO比CoO穩(wěn)定，所以FeCO3比CoCO3易分解，則FeCO3的分解溫度低于CoCO3，故答案為：Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解；（5）該晶胞中含有4個(gè)X結(jié)構(gòu)、4個(gè)Y結(jié)構(gòu)，晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)＝8×+6×+4＝8，O2﹣個(gè)數(shù)＝4×4+4×4＝32、Fe3+個(gè)數(shù)＝4×4＝16，所以Fe2+、O2﹣、Fe3+個(gè)數(shù)之比＝8：32：16＝1：4：2，其化學(xué)式為Fe3O4；晶胞密度ρ＝，則該晶體的晶胞參數(shù)a＝＝cm＝×10﹣10pm，故答案為：Fe3O4；×10﹣10。26．【解答】解：（1）①晶胞中Na原子數(shù)目為1+8×＝2，氯原子數(shù)目為12×＝6，Na與Cl的個(gè)數(shù)之比為2：6＝1：3，故生成的晶體為NaCl3，反應(yīng)方程式為2Na+3Cl22NaCl3，故答案為：2Na+3Cl22NaCl3；②晶胞質(zhì)量為2×＝g，晶胞參數(shù)為apm，則晶胞體積為（a×10﹣10cm）3，晶體密度＝＝g?cm﹣3，故答案為：；（2）①鈉離子按簡單立方排布，形成如圖所示的立方體空隙，由均攤法可知，1個(gè)立方空隙單獨(dú)占有Na+數(shù)為8×＝1，電子對(duì)（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方體的中心，則1個(gè)立方體空隙相當(dāng)于填充0.5個(gè)電子對(duì)、0.5個(gè)He原子，若用NaxHey（2e﹣）z表示該晶體的組成，則x：y：z＝1：0.5：0.5＝2：1：1，故答案為：2：1：1；②若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，電子對(duì)（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方體的中心，則電子對(duì)位于晶胞的棱心和體心，晶胞中的棱心電子對(duì)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5），而體心電子對(duì)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.5，0.5），故答案為：（0.5，0.5，0.5）；（3）氨分子中N原子形成3個(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則N原子的雜化方式為sp3雜化；氨氣分子中氮原子形成1個(gè)氫鍵，還有形成3個(gè)N﹣H鍵，N原子鄰接4個(gè)氫原子；氨分子中的每個(gè)H均參與一個(gè)氫鍵的形成，氮原子形成1個(gè)氫鍵，1個(gè)NH3分子形成4個(gè)氫鍵，則1mol氨晶體中有4mol氫鍵；該氨晶體含有氫鍵數(shù)目比普通氨晶體多，該氨晶體與普通氨晶體相比，熔點(diǎn)更高；晶體中N﹣H相同，該氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性與普通氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性相同，故答案為：sp3；4；4；高；該晶體中氫鍵數(shù)目多；相同；（4）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能的由大到小的順序?yàn)椋篐e＞C1＞Na；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：N＞H＞Na，故答案為：He＞C1＞Na；N＞H＞Na。27．【解答】解：（1）鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；NH4+的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+＝4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體型；單鍵均為σ鍵，所以0.5mol苯胺中含有14×0.5NA＝7NA個(gè)σ鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；正四面體型；7NA；（2）一般非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，在NH4H2PO4中，除氫元素外，電負(fù)性值最低的元素是P，PO43﹣的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+＝4，為sp3雜化，P原子的sp3雜化軌道與O原子的2p軌道形成σ鍵，故答案為：P；sp3；σ；（3）①基態(tài)Fe3+與Fe2+的最外層電子排布分別為3s23p63d5、3s23p63d6，最外層電子數(shù)之比為13：14，故答案為：13：14；②I3（Co）＞I3（Fe）的原因是Co2+、Fe2+價(jià)層電子排布分別為3d7、3d6，亞鐵離子更易失去1個(gè)電子形成3d5的半填滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Co2+比Fe2+更難失去電子，故答案為：Co2+、Fe2+價(jià)層電子排布分別為3d7、3d6，亞鐵離子更易失去1個(gè)電子形成3d5的半填滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Co2+比Fe2+更難失去電子，因此I3（Co）＞I3（Fe）；（4）分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，乙晶體的晶胞中鋰原子數(shù)目為4×＝，碳原子數(shù)目為2+8×＝6，其原子最簡整數(shù)比為1：12，乙晶體的化學(xué)式為LiC12，同理可知，甲晶體化學(xué)式為LiC6；在晶胞中，石墨層中最近的兩個(gè)碳碳原子間的距離是142pm，則地面平行四邊形邊長為3×142pm，頂角為60°，則平行四邊形高為×3×142pm，石墨層與層間的距離是335pm，晶胞體積為3×142pm××3×142pm×335pm＝（3×142）2×335×10﹣30cm3，晶胞質(zhì)量為g，則甲晶體的密度為＝g/cm3，故答案為：LiC12；。28．【解答】解：（1）Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去2個(gè)電子得到Cu2+，則Cu2+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于軌道數(shù)，即：1+1+3+1+3+5＝14，所以Cu2+的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為14種，故答案為：14；（2）CN﹣中的C和N均有孤電子對(duì)，但N的電負(fù)性強(qiáng)配位能力弱，所以配位原子為C；CN﹣中C的價(jià)層電子對(duì)＝2，所以雜化方式為sp雜化，CN﹣為三鍵連接，有2個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵[，F(xiàn)e（CN）6]4﹣中含有特殊的共價(jià)鍵配位鍵6個(gè)，所以σ鍵共有1×6+6＝12而π鍵2×6＝12，比值為1：1，故答案為：C；sp；1：1；（3）晶胞中S2﹣的個(gè)數(shù)為＝4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個(gè)數(shù)為8，所以占據(jù)了8個(gè)四面體空隙，即全部的四面體空隙，填充率為100%，Cu+位于S2﹣構(gòu)成的四面體體心，則Cu+配位數(shù)為4，則S2﹣為8，晶胞體積為（a×10﹣7）3cm3，晶胞質(zhì)量為g，晶胞密度ρ＝＝g?cm﹣3＝dg?cm﹣3，故NA＝mol﹣1，故答案為：100%；8；；（4）①由轉(zhuǎn)化圖可以看出，加入鹽酸溶液由黃綠色變?yōu)榫G色，即Cl﹣與Cu2+進(jìn)行配位形成[CuCl4]2﹣為綠色，則黃綠色應(yīng)該是混有[CuCl4]2﹣，要觀察到藍(lán)色，即要使[CuCl4]2﹣轉(zhuǎn)化為[Cu（H2O）4]2﹣，加水降低Cl﹣濃度減低配位能力，故答案為：因?yàn)榇嬖赱Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl﹣（aq）?[CuCl4]2﹣（aq）+4H2O（l）的反應(yīng)，溶液的黃綠色是[Cu（H2O）4]2+與[CuCl4]2﹣混合顏色所致；向該溶液中繼續(xù)加水；②轉(zhuǎn)化率＝×100%，變化量為4c{[CuCl4]2﹣}＝4cmol/L，起始量為＝（4c+b）mol/L，則轉(zhuǎn)化率為×100%，故答案為：×100%；③Ksp＝c（Cu2+）c2（OH﹣）由于pH＝m，則c（OH﹣）＝＝mol/L＝10m﹣14mol/L，則c（Cu2+）＝＝mol/L＝2.2×108﹣2mmol/L，故答案為：2.2×108﹣2m；④NH3通入呈堿性，產(chǎn)生Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通入過量NH3配位得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，現(xiàn)象為先有藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解并變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，故答案為：藍(lán)色溶液中逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，最終變成深藍(lán)色溶液。29．【解答】解：（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2，d軌道中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為2：4＝1：2，故答案為：1：2；（2）第3周期元素中，稀有氣體氬的第一電離能最大，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于硫元素的有氬、氯、磷，故答案為：P、Cl、Ar；（3）晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，所以區(qū)分某固態(tài)物質(zhì)是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)該固體進(jìn)行X﹣射線衍射，故答案為：X﹣射線衍射；（4）①由經(jīng)驗(yàn)規(guī)則可知，H3AsO4的非羥基氧原子數(shù)目為1，屬于中強(qiáng)酸，H2CrO4的非羥基氧原子數(shù)目為2，屬于強(qiáng)酸，HMnO4的非羥基氧原子數(shù)目為3，屬于超強(qiáng)酸，所以H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4，故答案為：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；②由經(jīng)驗(yàn)規(guī)則可知，碳酸的非羥基氧原子數(shù)目為1，屬于中強(qiáng)酸，與通常認(rèn)為碳酸是弱酸不一致，可能是因?yàn)槿苡谒哪遣糠侄趸疾⒉荒芡耆D(zhuǎn)化為碳酸導(dǎo)致與經(jīng)驗(yàn)規(guī)則判斷不一致，故答案為：中強(qiáng)；不一致；溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鎂離子個(gè)數(shù)為8×+1＝