223分子的空間結(jié)構(gòu)（第3課時(shí)雜化軌道理論簡(jiǎn)介）（習(xí)題精練）2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課件精講及習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修2）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)課時(shí)3雜化軌道理論簡(jiǎn)介單選題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇1．（廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)20222023學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試題）下列化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是A．乙烯的分子式為 B．硫酸根空間結(jié)構(gòu)：正四面體形C．Zn位于元素周期表ds區(qū) D．羥基電子式：【答案】D【詳解】A．乙烯的分子式為，故A正確；B．硫酸根中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及分子空間構(gòu)型可以得出硫酸根空間結(jié)構(gòu)：正四面體形，B正確；C．鋅位于周期表的ds區(qū)，故C正確；D．羥基電子式氧原子周圍不是8電子，故D錯(cuò)誤；故選D。2．（2023秋·安徽蕪湖·高三蕪湖市第十二中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A．與分子間可形成氫鍵 B．基態(tài)O原子價(jià)層電子排布圖為C．的空間構(gòu)型為正四面體形 D．第一電離能：O>N【答案】A【詳解】A.與分子間可形成氫鍵，故A正確；B.基態(tài)O原子價(jià)層電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；C.的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D.第一電離能：O<N，故D錯(cuò)誤；故選A。3．（2022春·高二單元測(cè)試）有機(jī)物中標(biāo)有“?”的碳原子的雜化方式依次為A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、spC．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2【答案】B【詳解】甲基上C原子采取sp3雜化；碳碳雙鍵上碳原子采取sp2雜化；碳碳三鍵的C原子采取sp雜化。4．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期中）下列說(shuō)法正確的是A．CO(NH2)2的晶體類型為離子晶體B．氨氣的沸點(diǎn)高于甲烷C．NH3中的鍵角大于NH中的鍵角D．HCO中C的雜化方式是sp3雜化【答案】B【詳解】A．CO(NH2)2由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，而甲烷分子間不存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)高于甲烷，故B正確；C．NH3、NH的中心原子N原子均采用sp3雜化，氨氣分子中氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，銨根離子中氮原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，孤電子對(duì)間排斥力>孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力>成鍵電子對(duì)之間的排斥力，因此鍵角：NH>NH3，故C錯(cuò)誤；D．HCO中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5．（2022秋·遼寧沈陽(yáng)·高三校聯(lián)考期中）下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A．B．的電子式為C．O位于元素周期表s區(qū)D．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，立體構(gòu)型為直線形【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)的電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B．是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的，電子式為，B正確；C．O位于元素周期表p區(qū)，C錯(cuò)誤；D．磷酰三疊氮分子含有三個(gè)鍵及一個(gè)雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2022秋·四川遂寧·高二遂寧中學(xué)校考階段練習(xí)）法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4B．該分子中N原子的雜化類型只有sp3C．該分子中CN鍵的鍵能大于C=N鍵的鍵能D．該分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】A【詳解】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵；該分子中含有σ鍵15個(gè)，雙鍵中含有1個(gè)π鍵，π鍵數(shù)目為4個(gè)，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4，故A正確；B．該分子中所有NH2中N原子為sp3雜化，環(huán)中成雙鍵的N為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．CN的鍵長(zhǎng)比C=N的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故該分子中CN鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能，故C錯(cuò)誤；D．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；該分子中不含手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選A。7．（2022春·吉林遼源·高二校聯(lián)考期末）下列分子或離子的中心原子為雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】D【分析】分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)，中心原子的價(jià)電子數(shù)為3＋1＝4?！驹斀狻緼．CH4、NH3、H2O的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，都采用sp3雜化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、2，故A錯(cuò)誤；B．CO2、BBr3、中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2、3、4，且CO2、BBr3、中孤電子對(duì)數(shù)分別是0、0、1，故B錯(cuò)誤；C．C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、0，故C錯(cuò)誤；D．NH3、PCl3、H3O+的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，采用sp3雜化，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)都是1，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查雜化，側(cè)重考查學(xué)生中心原子價(jià)電子數(shù)計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。8．（2022春·海南省直轄縣級(jí)單位·高二?？计谀╈⒂址Q磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是A．PH3是非極性分子B．PH3分子中磷原子采取sp雜化C．PH3分子中有三個(gè)σ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)D．PH3分子的VSEPR構(gòu)型和立體構(gòu)型相同【答案】C【詳解】A．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐形，其中P顯3價(jià)，H顯+1價(jià)，正電中心與負(fù)電中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；B．P最外層有5個(gè)電子，其中三個(gè)分別與H形成三個(gè)σ鍵，還有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，故P原子采用sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．P最外層有5個(gè)電子，其中三個(gè)分別與H形成三個(gè)σ鍵，還有1個(gè)孤電子對(duì)，C正確；D．PH3分子立體構(gòu)型是三角錐形，VSEPR模型為四面體形，D錯(cuò)誤；故選C。Ⅱ.能力提升篇9．（2023秋·山東日照·高二統(tǒng)考期末）某種合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體W結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法正確的是A．Z2和YM為等電子體 B．RM3的空間構(gòu)型為三角錐形C．W分子中R的雜化方式為sp2 D．W分子中只存在極性共價(jià)鍵【答案】A【分析】由圖中可以看出，每個(gè)X原子只形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素；每個(gè)Y原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C元素；每個(gè)Z原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N元素；每個(gè)M形成1個(gè)共價(jià)雙鍵，則M為O元素；每個(gè)R原子形成2個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則表明其最外層有6個(gè)電子，其為S元素。從而得出X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、O、S元素。【詳解】A．Z2和YM分別為N2、CO，二者都是雙原子分子，且價(jià)電子數(shù)都為10，所以二者互為等電子體，A正確；B．RM3為SO3，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，B不正確；C．W分子中R形成4個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，C不正確；D．W分子中既存在CH、CS、S=O、SN、NH極性共價(jià)鍵，也存在CC非極性共價(jià)鍵，D不正確；故選A。10．（江蘇省蘇州市20222023學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研化學(xué)試題）硫代碳酸鈉(Na2CS3)可用于處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法正確的是A．NaHS中僅存在離子鍵 B．CS2的空間構(gòu)型為直線形C．中C原子為sp3雜化 D．H2S的電子式為【答案】B【詳解】A．NaHS是酸式鹽，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．CS2分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，C原子與2個(gè)S原子形成2個(gè)C=S共價(jià)鍵，三個(gè)原子在同一直線上，其空間構(gòu)型為直線形，B正確；C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，故C原子為sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．S原子最外層有6個(gè)電子，S原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故H2S的電子式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11．（2023秋·廣東廣州·高二統(tǒng)考期末）是常用綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為B．是非極性分子，易溶于水，難溶于C．含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．中2個(gè)氧原子的雜化軌道類型均為雜化【答案】B【詳解】A．一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短線來(lái)表示，則H2O2分子的電子式是，故A正確；B．雙氧水中氫與氧形成的是極性鍵，氧與氧形成的是非極性鍵，形成的極性分子，故B錯(cuò)誤；C．含有氫與氧形成的極性共價(jià)鍵和氧與氧形成的非極性鍵，故C正確；D．中氧原子含有兩個(gè)σ鍵和兩對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道類型均為雜化，故D正確；故答案選B。12．（2022秋·湖南長(zhǎng)沙·高二雅禮中學(xué)?？计谀〩CHO(g)與(g)在催化劑(簡(jiǎn)寫為HAP)表面催化生成(g)和的歷程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和B．羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C．HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類型相同D．該反應(yīng)過(guò)程既有極性共價(jià)鍵的斷裂，也有非極性共價(jià)鍵的斷裂【答案】C【詳解】A．反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，A正確；B．由題意可知，羥基磷灰石(HAP)是甲醛催化氧化的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B正確；C．HCHO中C原子的σ鍵數(shù)為3，中心原子C上無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為sp2雜化，CO2分子中C原子的σ鍵數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，C原子的雜化方式為sp雜化，兩者雜化方式不同，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程存在氧原子和氧原子之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，也存在碳?xì)?、碳氧極性鍵的斷裂，D正確；故答案選C。13．（2023春·河北石家莊·高三石家莊二中?？奸_學(xué)考試）下列有關(guān)微粒的符號(hào)表征正確的是A．基態(tài)的價(jià)電子排布圖為：B．分子的空間充填模型：C．的電子式：D．用電子式表示的形成過(guò)程：【答案】B【詳解】A．基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5，則其排布圖為，A錯(cuò)誤；B．SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，則其VSEPR模型為平面三角形，SO2分子的空間充填模型為，B正確；C．MgH2是離子化合物，每個(gè)H原子得1個(gè)電子，電子式為，C錯(cuò)誤；D．用電子式表示的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤；故選B。14．（2023秋·山西呂梁·高二統(tǒng)考期末）下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子空間結(jié)構(gòu)也相同的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】D【詳解】A．H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=4，含有2對(duì)孤電子，VSEPR模型為四面體，O原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為V形；SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=3，含有1對(duì)孤電子，VSEPR模型為平面三角形，S原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為V形，H2O、SO2的空間構(gòu)型都是V形，但中心原子的雜化方式不同，A錯(cuò)誤；B．NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，含有1對(duì)孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=3，沒(méi)有孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，B原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，二者中心原子雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)都不同，B錯(cuò)誤；C．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，含有1對(duì)孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，CH4分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4+=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，VSEPR模型為正四面體，C原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體，二者中心原子雜化類型相同，但分子空間結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D．BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=2，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，Be原子的雜化方式為sp；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=2，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，C原子的雜化方式為sp，BeCl2、CO2分子中心原子的雜化方式都是sp，空間構(gòu)型都是直線形，D正確；故選D。15．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性進(jìn)展，該研究在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成(圖示為局部)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．(1)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)B．甲醛中C原子采用的是sp2雜化C．過(guò)氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子D．DHA肯定難溶于水【答案】B【詳解】A．CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；但由于生成物是兩種，因此不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．甲醛中C原子形成3個(gè)σ共價(jià)鍵，因此C原子雜化類型采用是sp2雜化，B正確；C．H2O2分子中2個(gè)O原子形成OO非極性共價(jià)鍵，每個(gè)O原子再分別和1個(gè)H形成HO極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)化學(xué)鍵空間排列不對(duì)稱，因此H2O2是極性分子，C錯(cuò)誤；D．DHA分子中有兩個(gè)羥基和一個(gè)羰基，羥基是親水基，且DHA分子易與水形成分子間氫鍵，因此該物質(zhì)可溶于水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16．（2022秋·吉林長(zhǎng)春·高三?？茧A段練習(xí)）硒(Se)是人體必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。一種含Se的新型AIE分子(IV)的合成路線如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N原子的基態(tài)電子軌道表示式為B．I能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．II中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化D．II中所有碳原子可能共平面【答案】C【詳解】A．N原子有7個(gè)電子，按排布規(guī)則基態(tài)電子軌道表達(dá)式為，選項(xiàng)A正確；B．I中含有兩個(gè)苯基，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．Ⅱ中碳碳三鍵中的碳原子的雜化軌道類型為sp，其他碳原子為雜化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)乙炔分子的4個(gè)原子在同一直線、乙烯分子的6個(gè)原子共面、苯分子中12個(gè)原子共面，若碳碳雙鍵連接的四個(gè)苯基能重疊于同一面，則II中所有碳原子可能共平面，選項(xiàng)D正確；答案選C。填空題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇17．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）試指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)。(1)_______；(2)_______；(3)_______；(4)_______；(5)_______；(6)_______?！敬鸢浮?1)平面三角形(2)三角錐形(3)直線形分子(4)V形分子(5)正四面體形結(jié)構(gòu)(6)直線形分子【詳解】（1）分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，B原子采用sp2雜化，所以分子是平面三角形；（2）分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，P原子采用sp3雜化，P原子上含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以分子是三角錐形；（3）分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，O原子采用sp雜化，所以是直線形分子；（4）H2O分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以H2O分子是V形分子；（5）分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，Si原子采用sp3雜化，所以是正四面體形結(jié)構(gòu)；（6）乙炔分子中含有碳碳叁鍵，結(jié)構(gòu)式為，分子中碳原子形成2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，為sp雜化；分子為直線形分子。18．（2022春·新疆喀什·高二校考期中）有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥H2O2、⑦H2.(1)只含有σ鍵的是_______(填序號(hào))。(2)既含有σ鍵又含有π鍵的是_______(填序號(hào))。(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：_______，SO：_______?！敬鸢浮?1)①②③⑥⑦(2)④⑤(3)

三角錐形

正四面體形【分析】單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。（1）HF、Cl2、H2O、H2O2、H2中只含有共價(jià)單鍵，即只含有σ鍵，故答案為：①②③⑥⑦；（2）N2中含有氮氮三鍵，既含有σ鍵又含有π鍵，C2H4中含有C=C鍵和CH，既含有σ鍵又含有π鍵，故答案為：④⑤；（3）NH3中中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；SO中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：三角錐形；正四面體形。19．（2022春·吉林長(zhǎng)春·高二統(tǒng)考期中）三價(jià)鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Cr的價(jià)層電子排布式為____。(2)O、N、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___。(3)SO2分子的VSEPR模型名稱為____，其中心原子的雜化方式為____。(4)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對(duì)的原子為____，配位數(shù)為____?！敬鸢浮?1)3d54s1(2)N>O>C(3)

平面三角形

sp2雜化(4)

O、Cl

6【解析】(1)Cr是24號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；(3)SO2分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，空間構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2雜化；(4)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?H2O中配離子中提供孤電子對(duì)的原子為O、Cl，配位數(shù)為6，故答案為：O、Cl；6。20．（2022春·新疆喀什·高二莎車縣第一中學(xué)?？计谥校┨羁辗肿邮街行脑拥墓码娮訉?duì)數(shù)分子的立體構(gòu)型中心原子的雜化類型分子的極性BF3____________________________H2O____________________________【答案】

0

平面三角形

sp2雜化

非極性分子

2

V形

sp3雜化

極性分子【詳解】BF3分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，中心原子B原子采用sp2雜化，不含有孤電子對(duì)，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；H2O分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，中心原子O原子采用sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，則分子的立體構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。Ⅱ.能力提升篇21．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫(yī)療中都有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子核外有_______種能量不同的電子，其能量最高的電子所在的能級(jí)符號(hào)為_______。(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①中所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。②與互為等電子體，的立體構(gòu)型為_______。③由和構(gòu)成，中B原子的雜化類型是_______。④存在_______(填字母)。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

E.氫鍵【答案】(1)

7

3d(2)

正四面體形

ABD【詳解】（1）鈦為22號(hào)元素，電子排布式為，存在7種能級(jí)，每個(gè)能級(jí)能量不同，其中能量最高的能級(jí)為；故答案為：7；；（2）①中所含元素電負(fù)性H大于B，B大于，元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?；②的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，為正四面體形，與互為等電子體，的立體構(gòu)型也為正四面體形；③中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，B為雜化；④由和構(gòu)成，和之間為離子鍵，中存在共價(jià)鍵和配位鍵，故A、B、D正確；故答案為：；正四面體形；；ABD。22．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是___________。A．1molCHCl3含有CCl鍵的數(shù)目為3NAB．28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NAC．1mol［Cu(H2O)4］2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NAE．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAF．CH2=CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NAG．32g環(huán)狀S8()分子中含有的SS鍵數(shù)為1NAH．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NA【答案】ACG【詳解】A．1個(gè)CHCl3分子中含有3個(gè)CCl鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHCl3含有3molCCl鍵，CCl鍵的數(shù)目為3NA，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，所以28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)［Cu(H2O)4］2+中含有4個(gè)配位鍵，1mol［Cu(H2O)4］2+含配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤;E．Na2O2的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為n(Na2O2)==0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA，故E錯(cuò)誤；F．發(fā)生CH2=CH2+H2CH3CH3反應(yīng)時(shí)，C=C中的一個(gè)CC鍵和HH鍵都斷裂，故生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，故F錯(cuò)誤；G．一個(gè)S8()分子中含有的SS鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為=mol，則含有的SS鍵數(shù)為×8×NA=NA，故G正確；H．HC≡CH中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，故H錯(cuò)誤；故答案為：ACG。23．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校?有以下物質(zhì)：①H2O

②NH3

③NH

④CH4

⑤C2H4

⑥C2H2

⑦P4

⑧O3。(1)上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______。(2)上述微粒中，既含有σ鍵又含有π鍵的是_______。(3)上述微粒中，非極性分子有_______。(4)上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有_______。(5)上述微粒中，為正四面體構(gòu)型的有_______。(6)上述微粒中，原子中含有孤電子對(duì)的有_______。Ⅱ.請(qǐng)回答下列與10電子和18電子微粒相關(guān)的問(wèn)題：(7)18電子微粒中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的_______。(填化學(xué)式)(8)18電子微粒中有一種強(qiáng)氧化性的四原子分子，該分子是_______(填“極性”或者“非極性”)，含有的共價(jià)鍵種類是_______，畫出其電子式_______。(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核離子，該反應(yīng)的離子方程式是_______。【答案】(1)⑤⑥(2)⑤⑥(3)④⑤⑥⑦(4)①②③④⑦(5)③④⑦(6)①②⑦⑧(7)Ar(8)

極性

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

(9)HF+OH=F+H2O【詳解】（1）C2H4含CH極性鍵和C=C非極性鍵，C2H2含