上課教案從鋁土礦到鋁合金

專題三：第一單元從鋁土礦到鋁合金第一課時(shí)：從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物一、從鋁土礦中提取鋁1．鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量________的金屬元素。(2)存在：地殼中鋁以______態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是__________。2．從鋁土礦中提取鋁的工藝流程及反應(yīng)：(1)工藝流程(2)有關(guān)反應(yīng)①堿溶：_______________________________________________________________；②酸化：________________________________________________________________；③灼燒：________________________________________________________________；④電解：_______________________________________________________________。二、氧化鋁1．物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點(diǎn)硬度2.化學(xué)性質(zhì)Al2O3是________氧化物，與________或________溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。3．用途(1)冶煉金屬________的原料；(2)良好的________材料。三、氫氧化鋁1．Al(OH)3的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及離子方程式2.Al(OH)3的兩性既能跟______溶液起反應(yīng)，又能跟______溶液起反應(yīng)，是一種________氫氧化物。3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________來中和過多的胃酸。4．Al(OH)3的不穩(wěn)定性：_________________________________________________。四、硫酸鋁鉀1．KAl(SO4)2的電離方程式為：___________________________________________________________________________________________________________________。2．十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式為________________，俗名________，是一種________晶體，____________于水，可用作__________。注意明礬用作凈水劑的原理是：明礬溶于水時(shí)會與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可作凈水劑。知識點(diǎn)1鋁的冶煉1．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，青銅(約6000年前)、Fe(約2500年前)、Al(約200年前)之所以有先后，主要取決于()A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動性強(qiáng)弱2．電解法冶煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是()A．助熔劑B．催化劑C．還原劑D．氧化劑知識點(diǎn)2Al2O33．下列說法正確的是()A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿4．已知4g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al知識點(diǎn)3Al(OH)3的性質(zhì)5．下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgOB．Al2O3C．Fe2O36．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C．將Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液知識點(diǎn)4硫酸鋁鉀7．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)3練基礎(chǔ)落實(shí)1．在地殼中含量最多的非金屬與含量最多的金屬形成的化合物是()A．CaOB．Fe2O3C．Na2O2．下列物質(zhì)中，可用作冶煉鋁的原料的是()A．冰晶石B．綠礬C．鋁土礦D．大理石3．實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．硫酸D．氨水4．有100mL3mol·L－1的氫氧化鈉溶液和100mL1mol·L－1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是()A．現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等C．現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等D．現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等5．把4.6g鈉投入100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水的蒸發(fā)不計(jì))，A．Cl－濃度不變B．溶液仍有渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．鐵溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O7．為較簡便地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分離應(yīng)加()A．鹽酸B．HNO3C．NaOH溶液D．水練方法技巧8．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2mol·L－1，c(Cl－)為1.3mol·L－1。使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL練綜合拓展9．閱讀圖中的圖示，回答問題：(1)圖中所說的“堿”指的是_______________________________________________。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：______________________。(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是__________________________________________，相應(yīng)的離子方程式為_________。10已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：_____________，A：_______，B：__________，C：__________。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：②：________________________________________________________________________；④：________________________________________________________________________。第2課時(shí)鋁的性質(zhì)一、鋁的性質(zhì)1．鋁與氧氣的反應(yīng)活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層____________，有的氧化膜__________，不能保護(hù)____________，有的氧化膜________，可保護(hù)__________不被__________。2．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中__________，鋁片________；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出________聲試管中__________，鋁片________；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出________聲有關(guān)化學(xué)方程式化學(xué)方程式________________________離子方程式：_______________________化學(xué)方程式：___________________離子方程式：_________________3．鈍化常溫下，鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生________，原因是：______________。4．鋁熱反應(yīng)(1)定義：工業(yè)上用______還原一些金屬氧化物。(2)應(yīng)用：焊接鐵軌，反應(yīng)為____________________________________。二、鋁的用途1．鋁合金(1)特點(diǎn)：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、抗腐蝕能力強(qiáng)等。(2)用途：應(yīng)用于建筑業(yè)、交通、電子行業(yè)等。2．利用其________，制電線、電器元件等。3．利用其強(qiáng)的________，冶煉高熔點(diǎn)金屬，焊接鐵軌等。知識點(diǎn)1金屬與非金屬的反應(yīng)1．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒知識點(diǎn)2鋁與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2∶1C．此反應(yīng)說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D．此反應(yīng)中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑知識點(diǎn)3鋁的性質(zhì)及應(yīng)用3．能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬的原因是()A．鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B．鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表中排在前面D．鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱4．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁在常溫下不能與O2反應(yīng)B．鋁不能與Cl2反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．Al2O3只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)5．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合需加以控制的是()①制鋁錠②制易拉罐③制電線④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和小蘇打作食物膨化劑⑧用Al(OH)3制成藥片治胃?、嶂品冷P油漆A．②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧練基礎(chǔ)落實(shí)1．小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，但氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．硫酸B．氨水C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液3．等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)，放出H2最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液4．常溫下能用鋁制容器盛放的是()A．稀硫酸B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．CuSO4溶液5．屬于鋁熱反應(yīng)的是()A．Al＋HClB．Al＋H2SO4C．Al＋MgOD．Al＋MnO2練方法技巧6．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．7．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑，并均分成兩份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A．1∶1B．9∶8C．3∶48．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是()A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過