233物質(zhì)的量濃度（好題精練）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)課件精講及好題精練（人教版2019必修一）

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度時(shí)間：40分鐘一、單選題1．下表為體檢報(bào)告的部分檢查結(jié)果，其中以物質(zhì)的量濃度來(lái)表示的項(xiàng)目名稱(chēng)是項(xiàng)目名稱(chēng)檢查結(jié)果單位參考范圍癌胚抗原05載脂蛋白1.30尿素5.38甲胎蛋白3.3408.78A．尿素 B．載脂蛋白 C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白【答案】A【詳解】物質(zhì)的量濃度的單位是為，量少時(shí)也可用，故選A。2．下列關(guān)于0.1mol?L1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法中正確的是A．1L該溶液中含有Ba2+的質(zhì)量為1.37gB．1L該溶液中c(NO)=0.05mol?L1C．1L該溶液中含有0.1molBa2+D．該溶液就是將26.1g的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液【答案】C【詳解】A．1L該溶液中含有0.1mol/L×1L=0.1mol鋇離子，質(zhì)量為0.1mol×137g/mol=13.7g，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)硝酸鋇可以電離出兩個(gè)硝酸根，所以1L該溶液中c(NO)=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．1L該溶液中含有0.1mol/L×1L=0.1mol鋇離子，C正確；D．26.1g的Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶于1L水后所形成的的溶液體積不是1L，所以濃度不是0.1mol?L1，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3．實(shí)驗(yàn)室需用450mL0.1mol?L1硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說(shuō)法正確的是A．用天平稱(chēng)取12.5g膽礬B．應(yīng)選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時(shí)，眼睛盯著膠頭滴管【答案】A【分析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答。【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯(cuò)誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會(huì)殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，眼睛應(yīng)該轉(zhuǎn)移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線(xiàn)水平相切，故D錯(cuò)誤；故選A。4．下列溶液與20mL1mol·L?1硝酸鈉溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L?1硝酸鎂溶液 B．10mL0.5mol·L?1硝酸銅溶液C．10mL2mol·L?1硝酸銀溶液 D．10mL0.4mol·L?1硝酸鋁溶液【答案】B【詳解】20mL

1mol?L1

NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L。A.1

mol?L1

Mg（NO3）2溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.5

mol?L1

Cu（NO3）2溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B正確；C.2

mol?L1AgNO3溶液NO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.4

mol?L1

Al（NO3）3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)。5．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是……（）A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)平齊D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，要繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)平齊【答案】D【詳解】A、所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正確；B、將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；C、定容方法，正確；D、繼續(xù)加水，溶液濃度變稀，配制失敗，要重配，不正確。答案選D。6．市售鹽酸的濃度一般較大，使用前往往需要稀釋。將10mol/L的鹽酸稀釋成200mL4mol/L的鹽酸，需取用10mol/L鹽酸的體積是A．60mL B．80mL C．100mL D．120mL【答案】B【詳解】由稀釋定律可知，10mol/L×V(濃)=4mol/L×0.2L，得V(濃)=0.08L=80mL；答案選B。7．溶液中含有，取溶液稀釋到，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是A． B．C． D．【答案】C【詳解】溶液中含有，物質(zhì)的量為：；取溶液稀釋到，則稀釋后的物質(zhì)的量為；則稀釋后的物質(zhì)的量為；則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是=。答案選C。8．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是

A．將250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【答案】D【詳解】A、溶液的體積不是1L，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B、氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol，其濃度不一定是1mol/L，B錯(cuò)誤；C、稀釋后溶液的體積不是10L，不能計(jì)算鹽酸的濃度，C錯(cuò)誤；D、10g氫氧化鈉是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶液的體積為0.25L，所以濃度是1mol/L，D正確，答案選D。9．同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:2【答案】D【分析】反應(yīng)實(shí)際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng)，所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同，也就是氯離子的物質(zhì)的量相同。【詳解】相同物質(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時(shí)，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比，所以其濃度之比為1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。二、多選題10．2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A．18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB．1mol氧氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．500mL的1mol/L的硝酸溶液中含有的氧原子數(shù)目為1.5NAD．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA【答案】BD【詳解】A．水分子中含有2個(gè)氫原子，則18g水中含有的氫原子數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故A錯(cuò)誤；B．氧氣分子是雙原子分子，則1mol氧氣分子所含的原子數(shù)目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故B正確；C．硝酸溶液中，硝酸和水中都含有氧原子，無(wú)法計(jì)算00mL的1mol/L的硝酸中水的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氧原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉中含有2個(gè)鈉離子，則53g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為×2×NAmol—1=NA，故D正確；故選BD。11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(此氣體不與水反應(yīng))溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液的體積為，下列關(guān)系中不正確的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．溶液的密度為，則，A正確；B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；C．溶液的體積為，，C錯(cuò)誤；D．，D正確。故選C。12．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18g水中所含有的電子數(shù)目為10B．常溫下，22.4L由與組成的混合氣體所含分子數(shù)為C．0.5的NaOH溶液中，含有0.5molD．1.42g溶于500mL水所得的溶液中，數(shù)目為0.02【答案】AD【詳解】A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以18g水中含有的電子的數(shù)目為10NA，故A正確；B．未指明標(biāo)況，氣體的摩爾體積不能取22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算氣體的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．由于沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法根據(jù)濃度計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．1.42gNa2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，溶于水之后鈉離子的物質(zhì)的量不變，還是0.02mol，D正確；故選AD。13．某溫度下，質(zhì)量為95g的氯化鎂溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρg/mL，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（）A．所得溶液中含有NA個(gè)氯化鎂分子B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．所得溶液的溶解度可表示為9500c/（1000ρ95c）D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95ρ/（1000c）【答案】C【詳解】A、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鎂溶液中不含氯化鎂分子，錯(cuò)誤；B、95g的氯化鎂的物質(zhì)的量是，溶液的體積為，物質(zhì)的量濃度為，錯(cuò)誤；C、設(shè)溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol，質(zhì)量是95cg，溶液的質(zhì)量是1000ρg，溶劑的質(zhì)量是1000ρg－95cg，則，s=9500c/（1000ρ95c），正確；D、設(shè)溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol，質(zhì)量是95cg，溶液的質(zhì)量是1000ρg，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95c/（1000ρ），錯(cuò)誤；答案選C。三、填空題14．某0.2L無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：(1)該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L1，含KCl的質(zhì)量為_(kāi)__________。(2)該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(3)將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線(xiàn)如圖乙所示，則V1=___________，V2=___________?！敬鸢浮?1)

4.0

14.9g(2)1.6mol(3)

0.2L

1.0L【分析】根據(jù)柱狀圖可知，K+、SO、C1的濃度分別是9.0mol·L1、4.0mol·L1、9.0mol·L1,其物質(zhì)的量分別是1.8mol、0.8mol、1.8mol。（1）于營(yíng)養(yǎng)液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的濃度即為K2SO4的濃度。故為4.0；KCl中K+的物質(zhì)的量為2=0.2mol，所以KCl的質(zhì)量為0.274.5=14.9g；（2）根據(jù)氯離子守恒有c(C1)=c(KCl)+c(NH4Cl),則c(NH4Cl)=c(Cl1,則c(NH1，NH的物質(zhì)的量為1.6mol；故答案為:1.6mol；（3）由以上分析可知V1=0.2；根據(jù)c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)可求出V2=1.0；故答案為:0.2L；1.0L。15．如圖是濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.18g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(2)實(shí)驗(yàn)室用此濃鹽酸配制250mL1mol·L1的鹽酸溶液，經(jīng)計(jì)算需要___________mL濃鹽酸。(3)配制1mol·L1HCl溶液時(shí)需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。(4)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線(xiàn)相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是___________(填序號(hào))。(5)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是___________。(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)但沒(méi)加水【答案】(1)11.8mol/L(2)21.2(3)250mL容量瓶(4)③①④②(5)B【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度和密度之間的換算公式可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）根據(jù)稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的量保持不變，故實(shí)驗(yàn)室用此濃鹽酸配制250mL1mol·L1的鹽酸溶液，經(jīng)計(jì)算需要=21.2mL濃鹽酸，故答案為：21.2；（3）用濃溶液配制稀溶液時(shí)，所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故配制1mol·L1HCl溶液時(shí)需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（4）根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知，計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝液等步驟，故③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻，此為稀釋?zhuān)虎俚认♂尩柠}酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此為轉(zhuǎn)移；④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，此為洗滌；②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線(xiàn)相切，此為定容；上述操作中，正確的順序是③①④②，故答案為：③①④②；（5）A．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，A不合題意；B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低，B符合題意；C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配濃度偏高，C不合題意；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)但沒(méi)加水，此操作正常，對(duì)結(jié)果影響，D不合題意；故答案為：B。16．Ⅰ．如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：A__________，B__________，C___________。（2）儀器B上標(biāo)記有___________（填序號(hào)）。①質(zhì)量

②溫度

③刻度線(xiàn)

④濃度

⑤容積Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋、冷卻

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻。回答下列問(wèn)題（3）應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是________mL，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_______________。（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是______________________。（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol／L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）______________________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)