金屬及其化合物專(zhuān)題05鎂及其化合物（基礎(chǔ)版）-跨過(guò)一本線(xiàn)沖刺985之專(zhuān)題微突破

【解題必備】1．鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與O2反應(yīng)：2Mg＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO產(chǎn)生強(qiáng)烈白光,與Cl2反應(yīng)：Mg＋Cl2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgCl2,與N2反應(yīng)：3Mg＋N2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2))②與CO2反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C③與H2O反應(yīng)：Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋H2↑④與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。2．用途生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。3．鎂的重要化合物物質(zhì)主要性質(zhì)氧化鎂堿性氧化物MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O氫氧化鎂中強(qiáng)堿Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O難溶于水Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸鎂MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑【專(zhuān)題必練】1．在天平兩端的兩個(gè)燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為A．9∶8B．12∶11C．11∶12D．3∶4【答案】B點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是要將溶液增加的質(zhì)量作為得到答案的橋梁，根據(jù)天平仍然平衡，說(shuō)明溶液增加的質(zhì)量相等，發(fā)生兩種情況的反應(yīng)：第一種情況：兩者都恰好完全反應(yīng)，第二種情況，金屬過(guò)量，根據(jù)固體質(zhì)量差量法進(jìn)行計(jì)算即可。學(xué)#科網(wǎng)2．高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目【答案】B點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線(xiàn)橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。3．已知加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀C．將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加稀鹽酸溶解后加熱蒸干得到無(wú)水MgCl2【答案】B【解析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，并不斷攪拌，防止液體飛濺，鎂可與稀硫酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B正確；C．過(guò)濾操作應(yīng)利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，C錯(cuò)誤；D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂，加熱時(shí)促進(jìn)鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，所以蒸干得不到無(wú)水MgCl2固體，為氫氧化鎂固體，D錯(cuò)誤；答案選B。學(xué).科網(wǎng)4．“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()A．Mgeq\o(――→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(――→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(――→,\s\up7(O2))MgOeq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(――→,\s\up7(濃硫酸))MgSO4eq\o(――→,\s\up7(BaNO32))Mg(NO3)2【答案】C【解析】據(jù)題意，“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個(gè)方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。從經(jīng)濟(jì)角度考慮，B項(xiàng)最不合算，除Mg外還用了三種試劑；D項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和Ba(NO3)2。從環(huán)5．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)