2023-2024學(xué)年北京十三中高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京十三中高二（上）期中化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷第1頁至第7頁；第Ⅱ卷第8頁至第12頁，答題紙第1頁至第2頁。共100分，考試時間90分鐘。請在答題卡規(guī)定位置書寫班級、姓名、準(zhǔn)考證號?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷的答題紙和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12第Ⅰ卷(選擇題共42分)選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分)1.下列對生產(chǎn)生活中事實的解釋不正確的是選項事實解釋A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能B用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸C用凈化天然水水解生成膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降D用作內(nèi)服造影劑胃液中的對的沉淀溶解平衡基本沒有影響，可以保持在安全濃度范圍內(nèi)A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.H2O B.NaOH C.NH3·H2O D.CH3COOH3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D.使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大4.已知中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A.B.C.D.5.反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB.該反應(yīng)每生成2個AB分子，吸收能量C.該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD.反應(yīng)，則6.體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其他條件不變時，下列說法正確的是A.升高溫度可使平衡正向移動B.增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大C.移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率7.下列用于解釋事實的化學(xué)用語書寫不正確的是A.室溫下，氨水溶液約為B.用溶液清洗油污的原因：C.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：D.將純水加熱至較高溫度，水的，顯酸性：8.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B.配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中C.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl，加入大量水，同時加熱9.下列關(guān)于室溫時溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋不正確的是選項ABCD裝置及操作向右輕輕推動活塞壓縮體積分別測定20℃和80℃蒸餾水的電導(dǎo)率現(xiàn)象氣體紅棕色先變深再變淺溶液血紅色加深80℃蒸餾水的電導(dǎo)率大于20℃的加入粉末后電導(dǎo)率增大解釋壓強(qiáng)增大，平衡先逆向移動，再正向移動增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動溫度升高，水的電離平衡正向移動在水中存在A.A B.B C.C D.D11.已知反應(yīng)：①②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說法正確的是A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.C.D.12.室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是A.實驗③中B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C.降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大D.將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a13.在容積不變的容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應(yīng)的影響。實驗測得與時間的關(guān)系如圖所示。已知：i．起始投料比均為ii．比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積下列說法不正確的是A.Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同B.Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率為C.在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.，Ⅲ中平均反應(yīng)速率14.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定有非極性共價鍵斷裂 D.一定屬于氧化還原反應(yīng)15.下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是A.鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 B.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C.鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO216.下列事實(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.的醋酸中氫離子濃度為B.醋酸溶液能溶解碳酸鈣C.醋酸溶液中同時存在與D.同物質(zhì)的量濃度醋酸的導(dǎo)電性弱于鹽酸17.丙酮碘化反應(yīng)為興趣小組在20℃時研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速。他們在反應(yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應(yīng)速舉的大小。實驗數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A.實驗①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B.由實驗①②可知c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C.由實驗①③可知c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢D.由實驗①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快18.一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時I2的濃度/(mol?L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25B.Ⅱ中x=0.008C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志D.反應(yīng)開始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：I>Ⅱ19.有3種溶液①醋酸；②醋酸與等體積混合后的溶液；③醋酸與等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是A.3種溶液中最小的是①B.②和③溶液中所含微粒種類相同C.3種溶液中大小順序是③>②>①D.向②中加少量的固體則減小20.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B.實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl21.測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-B.④的pH與①不同,是由于SO濃度減小造成的C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的Kw值相等第Ⅱ卷(共58分)22.已知：25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)近似相等。（1）關(guān)于0.1mol?L-1CH3COOH溶液，回答下列問題。①25℃時，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，則由水電離出的的濃度為_____mol?L-1。②CH3COONa溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：_____。（2）關(guān)于0.1mol?L-1氨水，回答下列問題。①NH3?H2O的電離方程式為_____，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=_____。②25℃時，0.1mol?L-1氨水的pH=_____。③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是_____。a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)23.碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣(主要成分為和)時，吸收了熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。（2）活性炭可處理大氣污染物。在密閉容器中加入和活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在和時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：活性炭EF初始2.0300.100002.0000.0400.0300.0302.0050.0500.0250.025①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②上述反應(yīng)時的平衡常數(shù)為時的平衡常數(shù)為。Ⅰ.計算___________。Ⅱ.根據(jù)上述信息判斷，溫度和的關(guān)系是(填序號)___________。a．b．c．無法比較③在T溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變的轉(zhuǎn)化率的是___________。a．增大b．增大壓強(qiáng)c．升高溫度d．移去部分F（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬。若碳完全與赤鐵礦(Fe2O3)反應(yīng)，得到鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。24.常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究的沉淀溶解平衡。實驗裝置實驗序號傳感器種類實驗操作①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量粉末，一段時間后再加入少量蒸餾水②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.實驗①測得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線如圖l所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。（1）a點電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生_______。（2）由圖1可知，在懸濁液中加入少量水的時刻為_______(填“b”、“c”或“d”)點。（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，導(dǎo)致_______(結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因)。Ⅱ.實驗②測得pH隨時間變化的曲線如圖2所示。已知：ⅱ.25℃，ⅲ.酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10>10顏色無色淡粉色紅色（4）依據(jù)圖2可判斷：A點加入的的物質(zhì)的量大于C點加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是_______。（5）0～300s時，實驗②中溶液先變紅，后_______。（6）常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長。25℃時水體中約為_______。25.三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如圖。資料：i.含砷廢水的主要成分：HAsO2(亞砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸鉍)。ii.相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積：難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Bi(OH)3Ksp4.0×10-384.0×10-31（1）純化①當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時，認(rèn)為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，_____(填“能”或“不能”)將Fe3+和Bi3+完全除去。②充分反應(yīng)后，分離出精制含砷廢水的方法是_____。（2）還原浸出①補(bǔ)全還原浸出過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。Cu(AsO2)2+SO2+_____=Cu3(SO3)2?2H2O+HAsO2+_____②其他條件相同時，還原浸出60min，不同溫度下砷的浸出率如圖。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是_____。③還原渣經(jīng)過充分氧化處理，可返回_____工序，循環(huán)利用。a.純化b.沉砷c.還原（3）測定產(chǎn)品純度取agAs2O3產(chǎn)品，加適量硫酸溶解，以甲基橙作指示劑，用bmol?L-1KBrO3溶液滴定，終點時生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(As2O3的摩爾質(zhì)量為198g?mol-1)26.為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。（1）配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。（3）為進(jìn)一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強(qiáng)弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。

參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分)1.【答案】A【詳解】A．加入鐵觸媒催化劑，降低反應(yīng)的活化能，從而加快正反應(yīng)速率，故A錯誤；B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，則醋酸能與CaCO3反應(yīng)，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正確；C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；D．由平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移動，不能增加Ba2+或SO42-的濃度，故D正確；故選：A。2.【答案】B【分析】本題主要考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，要求對于電解質(zhì)的分類有基礎(chǔ)掌握。【詳解】A.水部分電離，水為弱電解質(zhì)，；B.氫氧化鈉在水中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，；C.NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)；D.醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)。答案為B?！军c睛】電解質(zhì)按電離程度的不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。注意強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。3.【答案】B【詳解】A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；D．催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選B。4.【答案】D【詳解】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為，故選D。5.【答案】D【分析】反應(yīng)，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)kJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內(nèi)能之和，故A錯誤；B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯誤；C．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量；故C錯誤；D．反應(yīng)，反應(yīng)，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過程，故D正確；故答案選D。6.【答案】C【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．移走，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C。7.【答案】D【詳解】A．0.1mol/L氨水的pH約為11，說明氨水部分電離，電離方程式是NH3?H2O?+OH-，故A正確；B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故B正確；C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故C正確；D．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，水的電離過程吸收熱量，升高溫度，水的電離平衡正向移動，其中c(H+)增大，溶液pH<7，但仍是中性，故D錯誤；故選D。8.【答案】C【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動原理來解釋，故A不符合題意；B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時，向溶液中加入鹽酸，可以抑制鐵離子的水解，能用勒平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，故C符合題意；D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O和HCl，該過程是吸熱反應(yīng)，加入大量水，同時加熱升高溫度，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故選C。9.【答案】D【詳解】A．溶液中CO發(fā)生兩步水解產(chǎn)生HCO和H2CO3，根據(jù)物料守恒，故A錯誤；B．溶液中NH部分水解產(chǎn)生和H+，溶液中：，故B錯誤；C．、混合溶液的，說明的電離程度大于的水解程度，則混合溶液中，故C錯誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出NH和Cl-，NH有很少一部分發(fā)生水解；是弱堿，電離程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正確；故選D。10.【答案】A【詳解】A．壓縮體積，物質(zhì)濃度變大，顏色變深；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動，顏色變淺，故A錯誤；B．滴加更濃的KSCN溶液，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，溶液顏色加深，故B正確；C．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C正確；D．在水中存在，加入碳酸鈣使得溶液中離子濃度變大，電導(dǎo)率增大，故D正確；故選A。11.【答案】D【詳解】A．①是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，因此，B錯誤；C．反應(yīng)①②中生成物不同，，C錯誤；D．依據(jù)蓋斯定律②－①即得到，D正確；答案選D。12.【答案】D【分析】實驗發(fā)生反應(yīng)，渾濁是因為生成了硫單質(zhì)，渾濁度代表生成硫單質(zhì)的速率。【詳解】A．因避免溶液總體積不同對實驗造成干擾，總體積應(yīng)相同故實驗③x=8，A正確；B．實驗①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3濃度增大，反應(yīng)速率加快，實驗③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，說明增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大，C正確；D．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間，溫度升高，反應(yīng)速率加快，渾濁度曲線變化應(yīng)更快，D錯誤；故選D。13.【答案】B【詳解】A．Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率不同，但平衡時相同，可知平衡未發(fā)生移動，故反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同，A正確；B．由圖可知，初始情況下，則，易知，故，則B錯誤；C．在Ⅲ的條件下可得有，C正確；D．，Ⅲ中平均反應(yīng)速率，D正確。故選B。14.【答案】A【詳解】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。15.【答案】B【詳解】A.NH4Cl溶液水解生成鹽酸，鎂條與酸反應(yīng)生成H2，A有關(guān)；B.NaHSO4在水溶液中可以電離出H+，故其與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4，B無關(guān)；C.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3Ca2++CO32-，鹽酸與CO32-反應(yīng)生成CO2破壞了其溶解平衡，C有關(guān)；D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2，D有關(guān)。本題選B。16.【答案】B【詳解】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣，說明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸為弱酸，不能說明醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，不能說明醋酸部分電離，不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故B選；C．醋酸溶液中同時存在與，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D．醋酸和鹽酸都是一元酸，同物質(zhì)的量濃度醋酸的導(dǎo)電性弱于鹽酸，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D不選；故選B。17.【答案】C【詳解】A．實驗①中，，A正確；B．實驗①②變量為丙酮的濃度不同，由實驗①②可知，c(丙酮)越大，褪色時間越短，反應(yīng)速率越快，B正確；C．碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，實驗①③變量為碘單質(zhì)濃度，由實驗①③可知c(I2)越大，褪色時間越長，但不能說明反應(yīng)速率慢，C錯誤；D．實驗①④變量為氫離子的濃度不同，由實驗①④可知，c(H+)越大，褪色時間越短，反應(yīng)速率越快，D正確；故選C。18.【答案】A【詳解】A．由表中信息可知，I中平衡時I2的濃度為0.008mol?L-1，由方程式可知平衡時H2的濃度為-(-0.008mol?L-1)=0.008mol?L-1，平衡時HI的濃度為0.004mol?L-1，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.25，故A正確；B．容器Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，Ⅱ中x=0.008mol/L×2=0.016mol/L，故B錯誤；C．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，則容器內(nèi)氣體的密度一直不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．容器Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)反應(yīng)速率：I<Ⅱ，故D錯誤；故選A。19.【答案】D【分析】①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，生成CH3COONa,濃度為0.01mol?L-1；③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L-1，生成CH3COONa濃度為0.01mol?L-1；【詳解】A．①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，但由于③中醋酸根離子抑制醋酸的電離，則①中氫離子濃度最大，pH最小的是①，故A正確；B．②中醋酸根離子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，②和③溶液中所含微粒種類相同，故B正確；C．①為醋酸，電離程度較小，②為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則3種溶液中c(CH3COO-)大小順序是③＞②＞①，故C正確；D．向②中加少量的CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，CH3COO-水解程度減小，則增大，故D錯誤。答案選D。20.【答案】C【詳解】A．氯化銀為常見的難溶物，存在的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正確；B．向AgCl濁液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)，B正確；C．實驗室做完銀鏡反應(yīng)的試驗后，可用稀硝酸洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管，氨水能溶解氯化銀沉淀，不能溶解銀單質(zhì)，C錯誤；D．AgCl濁液中加氨水，形成了銀氨溶液，加入濃硝酸后，濃硝酸與氨水反應(yīng)，最終得到的物質(zhì)為AgCl，D正確；故選C。21.【答案】C【詳解】分析：A項，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進(jìn)行分析。第Ⅱ卷(共58分)22.【答案】（1）①.1×10-11②.堿性③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）①.NH3?H2O+OH-②.③.11④.b【小問1詳解】①CH3COOH溶液中，由水電離出的的濃度等于溶液中OH-的濃度，則pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出的的濃度為mol/L=1×10-11mol/L；②CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COONa溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性。【小問2詳解】①NH3?H2O是一元弱堿，電離方程式為為NH3?H2O+OH-，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=；②因為25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，而0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，故25℃時，0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，pH=11；③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸，得到NH4Cl溶液，發(fā)生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；根據(jù)物料守恒：c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)，故選b。23.【答案】（1）（2）①.②.③.c④.ab（3）【小問1詳解】12g碳的物質(zhì)的量為1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6

kJ?mol-1；【小問2詳解】①由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、E、F的化學(xué)計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N2與CO2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：C+2NO?N2+CO2；②Ⅰ、平衡時c(NO)==0.02mol/L，c(N2)=c(CO2)==0.015mol/L，故T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1=；Ⅱ、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度由T1變?yōu)門2，平衡向逆反應(yīng)移動，由于正反應(yīng)是吸熱，還是放熱不確定，無法判斷溫度變化，故答案為：c；③a.增大c(NO)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故a符合；b.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故b符合；c.反應(yīng)移動存在熱效應(yīng)，升高溫度，平衡一定移動，NO轉(zhuǎn)化率一定變化，故c不符合；d.移去部分生成物F，平衡向正反應(yīng)移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故d不符合；故答案為：ab；【小問3詳解】0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，氣體為CO2、CO，令生成CO2、CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)C原子守恒有x+y=0.5，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有4x+2y=0.6×3，聯(lián)立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系數(shù)為4：1，故該反應(yīng)的方程式為：5C+3Fe2O3

4CO2↑+CO↑+6Fe。24.【答案】（1）微弱電離（2）c（3）①.<②.平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向著沉淀溶解的方向移動，溶液中離子濃度增大（4）DE段pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過量（5）先變?yōu)闊o色，最后變?yōu)榈凵?）【分析】I．a(chǎn)b段，H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-；bc段，向蒸餾水中加入足量粉末，溶解，產(chǎn)生Mg2+和OH-，電導(dǎo)率增大；cd段，再加入少量蒸餾水，相當(dāng)于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導(dǎo)率減小；de段，沉淀溶解平衡移動，cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得<，平衡向著沉淀溶解的方向移動。Ⅱ．AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，DE段pH不變，建立新的平衡。【小問1詳解】H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-，因此a點電導(dǎo)率不等于0；【小問2詳解】cd段，再加入少量蒸餾水，相當(dāng)于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導(dǎo)率減小，則在懸濁液中加入少量水的時刻為c點；【小問3詳解】cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得d時刻<，平衡向右移動，即平衡向著沉淀溶解的方向移動；【小問4詳解】由圖像可知，最后的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過量，所以A點時加入的n[Mg(OH)2]大于C點時加入的n(H2SO4)；【小問5詳解】由圖像可知，AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，此時溶液pH>10，因此實驗②中溶液變紅，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，最終溶液的pH值范圍為9<pH<10，由酚酞的變色范圍知，此時溶液變?yōu)榈凵?；【小?詳解】25℃時，水體pH約為9，則，由得，。25.【答案】（1）①.能②.過濾（2）①.3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2?2H2O+6HAsO2+H2SO4②.升溫增大反應(yīng)速率，砷的浸出率先增大，隨溫度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率減小③.b（3）【分析】含砷廢水的主要成分：HAsO2(亞砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸鉍)，加入氫氧化鈉除去Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3，經(jīng)過沉砷得到亞砷酸銅沉淀，經(jīng)過還原浸出3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2?2H2O+6HAsO2+H2SO4，可知Cu3(SO3)2?2H2O為還原渣，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】①當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時，認(rèn)為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，c(H+)=1×10-6mol/L，c(OH-)=1×10-8mol/L，c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)÷c3(OH-)=4×10-14mol/L，c(Bi3+)=Ksp(Bi(OH)3)÷c3(OH-)=4×10-7mol/L，兩者濃度均小于1×10-5mol?L-1，故能將Fe3+和Bi3+完全除去；②充分反應(yīng)后，分離出精制含砷廢水的方法是過濾，除去Fe(OH)3、Bi(OH)3固體；【小問2詳解】①根據(jù)原子守恒，還原浸出過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2?2H2O+6HAsO2+H2SO4；②其他條件相同時，還原浸出60min，隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是，升溫增大反應(yīng)速率，砷的浸出率先增大，隨溫度