2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化3第2課時氧化劑和還原劑課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGE15-氧化劑和還原劑(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分)1.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體蒼老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消退人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是 ()A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑【解析】選A?；钚匝蹙哂袕娧趸?Na2SeO3具有還原性,作還原劑?！狙a償訓(xùn)練】下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是 ()ABCD腌咸菜加氯化鈉食用鹽中加碘酸鉀紅酒中添加SO2泡打粉加碳酸氫鈉【解析】選C。A項,腌咸菜加氯化鈉利用的是其防腐性,與還原性無關(guān);B項,食用鹽中加碘酸鉀是增加碘元素,與還原性無關(guān);C項,紅酒中添加的SO2,利用了其還原性,可以防止紅酒氧化變質(zhì);D項,泡打粉加的碳酸氫鈉是膨松劑,與還原性無關(guān)。2.(2024·烏魯木齊高一檢測)下列關(guān)于氧化劑與還原劑的推斷正確的是 ()A.反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑B.反應(yīng)Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑C.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑D.反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑【解析】選A。依據(jù)氧化劑和還原劑的概念可知,在CH4與O2的反應(yīng)中,O2是氧化劑,CH4是還原劑;在Cl2與NaOH的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑;在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中,MnO2是氧化劑,HCl是還原劑;在Na與H2O的反應(yīng)中,H2O是氧化劑,Na是還原劑?！狙a償訓(xùn)練】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是 ()A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】選D。在反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中,3molS參與反應(yīng),1molS作還原劑,2molS作氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,故A錯誤;在反應(yīng)2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2中,沒有元素化合價的變更,即沒有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;在反應(yīng)I2+2NaClO32NaIO3+Cl2中,碘元素化合價上升,I2作還原劑,氯元素化合價降低,NaClO作氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,故C錯誤;在反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,當(dāng)有4molHCl參與反應(yīng)時,1molMnO2作氧化劑、2molHCl作還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D正確。3.依據(jù)下列反應(yīng)進行推斷,下列各微粒氧化實力由強到弱的依次正確的是 ()①2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl22FeCl3A.Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.Cl->Mn2+>I->Fe2+C.Mn>Cl2>I2>Fe3+ D.I->Fe2+>Cl->Mn2+【解析】選A。在反應(yīng)①中,錳元素的化合價從+7價變?yōu)?2價,則Mn為氧化劑,氯元素的化合價從-1價變?yōu)?價,則Cl2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Mn>Cl2;在反應(yīng)②中,鐵元素的化合價從+3價變?yōu)?2價,則Fe3+為氧化劑,碘元素的化合價從-1價變?yōu)?價,則I2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Fe3+>I2;在反應(yīng)③中,氯元素的化合價從0價變?yōu)?1價,則Cl2為氧化劑,鐵元素的化合價從+2價變?yōu)?3價,則Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2>Fe3+,綜上所述,各微粒氧化實力由強到弱的依次為:Mn>Cl2>Fe3+>I2?！狙a償訓(xùn)練】已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng):①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2OCO2+H2,由此可推斷,在該溫度下,C、CO、H2的還原性的依次是 ()A.CO>C>H2 B.CO>H2>CC.C>H2>CO D.C>CO>H2【解析】選D。在相同條件(溫度)下,由①可知還原性:C>CO;由②知還原性:C>H2;由③知還原性:CO>H2。故還原性由強到弱的依次為C>CO>H2。4.下列屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑,又不作還原劑的是 ()A.SO3+H2OH2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑【解析】選B。SO3+H2OH2SO4中各元素的化合價不變,不屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;3NO2+H2O2HNO3+NO中氮元素的化合價既上升又降低,屬于氧化還原反應(yīng),且水中氫、氧元素的化合價都沒有變更,則水既不作氧化劑,又不作還原劑,故B選;2F2+2H2O4HF+O2中氟元素的化合價降低,水中氧元素的化合價上升,水作還原劑,故C不選;2Na+2H2O2NaOH+H2↑中鈉元素的化合價上升,水中氫元素的化合價降低,水作氧化劑,故D不選。【補償訓(xùn)練】下列反應(yīng)中氨的作用與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中的氨的作用相同的是 ()A.2Na+2NH32NaNH2+H2↑B.NH3+HNO3NH4NO3C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】選C。在反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中,氨中的氮元素化合價上升,NH3作還原劑。A項,NH3中的氫元素的化合價降低,NH3作氧化劑,二者作用不同,錯誤;B項,NH3既不是氧化劑又不是還原劑,因此兩個反應(yīng)的類型不同,氨氣的作用不同,錯誤;C項,氨中的氮元素化合價上升,NH3作還原劑,與題中所給反應(yīng)中氨的作用相同,正確;D項,NH3中的氫元素得到電子,被還原變?yōu)镠2,NH3作氧化劑,與題給反應(yīng)中的氨的作用不同,錯誤。5.下列化學(xué)變更中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ()A.(NH4)2SO4→NH3 B.FeCl2→FeCl3C.Cl2→HCl D.HCl→AgCl【解析】選B。硫酸銨生成NH3,沒有化合價的變更,此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;FeCl2→FeCl3,Fe的化合價由+2價→+3價,化合價上升,因此FeCl2轉(zhuǎn)化成FeCl3須要氧化劑,故B正確;氯氣生成HCl,氯氣是氧化劑,因此不須要加入氧化劑,故C錯誤;HCl→AgCl,沒有化合價的變更,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】在下列變更中,須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 ()A.HCl→H2 B.CO2→COC.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2【解析】選D。A項,HCl→H2,氫元素化合價降低,須要加入還原劑,如活潑金屬單質(zhì)等;B項,CO2→CO,碳元素化合價降低,須要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;C項,Fe2O3→Fe,鐵元素化合價降低,須要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;D項,Br-→Br2,溴元素化合價上升,須要加入氧化劑,如Cl2等。6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 ()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2【解析】選A。此題可結(jié)合題給信息:氧化性強弱依次Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推知還原性強弱依次I->Fe2+>Cl->Co2+,然后依據(jù)氧化劑先氧化強還原劑的規(guī)律,知A選項中Cl2應(yīng)當(dāng)先氧化I-后氧化Fe2+,所以A選項錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】推斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法(1)先確定氧化性還原性強弱:由已知微粒的還原性依次先確定這些微粒所對應(yīng)的氧化性微粒的氧化性依次,此題中還原性微粒所對應(yīng)的氧化性微粒依次是:Cl2>Br2>Fe3+>I2>S,其中氧化性強的微粒可與氧化性弱的微粒所對應(yīng)的還原性微粒反應(yīng)。Cl2可與SO2、I-、Fe2+、Br-反應(yīng),Br2不與Cl-反應(yīng)。(2)假設(shè)法:假設(shè)全部反應(yīng)都發(fā)生,得出每個“反應(yīng)”中的還原性依次,與已知比照,一樣的反應(yīng)能發(fā)生,不一樣的反應(yīng)不發(fā)生。兩種方法比較起來,后者要簡單。7.已知下列反應(yīng):①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列說法正確的是 ()A.氧化性由強到弱的依次為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.①中KCl是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.③中1mol氧化劑參與反應(yīng)得到電子2molD.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6【解析】選A。由反應(yīng)①可知,KCl是還原產(chǎn)物,KBr發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑Cl2的氧化性>氧化產(chǎn)物Br2;由反應(yīng)②可知,氧化劑KClO3的氧化性>氧化產(chǎn)物Cl2,氧化劑KClO3與還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為1∶5;由反應(yīng)③可知,氧化劑KBrO3的氧化性>氧化產(chǎn)物KClO3,1molKBrO3參與反應(yīng)得到電子5mol?！狙a償訓(xùn)練】關(guān)于下列反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的說法正確的是 ()A.CO2是還原劑,在該反應(yīng)中被氧化B.Na2O2是氧化劑,在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.若有2molNa2O2參與反應(yīng),則有2mol電子轉(zhuǎn)移【解析】選D。A項,CO2中碳元素和氧元素的化合價都未發(fā)生變更,故CO2既不是氧化劑又不是還原劑,錯誤;B項,Na2O2中氧元素的化合價既有上升,又有降低,故Na2O2既是氧化劑又是還原劑,錯誤;C項,由化合價變更狀況可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1,錯誤;D項,生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mole-,2molNa2O2參與反應(yīng)時生成1molO2,轉(zhuǎn)移2mole-,正確。8.硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,已知25.0mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時,S2轉(zhuǎn)化成 ()A.S2- B.S C.S D.S【解析】選C。反應(yīng)后S的化合價為x,由電子得失總數(shù)相等可知0.025L×0.1mol·L-1×2×(x-2)=2×,x=+4?！狙a償訓(xùn)練】已知在某溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+Fe+Cl-+H2O(未配平),Fe中Fe的化合價是+6價。則有關(guān)敘述不正確的是 ()A.中的粒子為OH-B.每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.Fe具有強氧化性,其還原產(chǎn)物一般為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑【解析】選C。將題中反應(yīng)配平后得,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。中的粒子為OH-,A正確;該反應(yīng)中,氯元素的化合價由+1下降到-1,所以每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子,B正確;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C不正確;Fe具有強氧化性,其還原產(chǎn)物一般為Fe3+,Fe3+可水解生成氫氧化鐵膠體,故Fe可用作新型自來水消毒劑和凈水劑,D正確。9.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是 ()A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性【解析】選B。Fe2O3中鐵元素化合價為+3價,生成物Na2FeO4中鐵元素化合價為+6價,Fe2O3是還原劑,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);Na2O2中氧元素為-1價,Na2FeO4和Na2O中氧元素為-2價,Na2O2得到電子是氧化劑,Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有6mol電子轉(zhuǎn)移。二、非選擇題(本題包括2小題,共25分)10.(12分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為________。

(3)依據(jù)上述反應(yīng)可推知________。

a.氧化性:H3AsO4>KBrO3b.氧化性:KBrO3>H3AsO4c.還原性:X>AsH3d.還原性:AsH3>X(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！窘馕觥?1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則溴元素的化合價降低,給出的物質(zhì)中AsH3具有還原性,砷元素的化合價在反應(yīng)中上升;(2)設(shè)X中溴元素化合價為x,由元素化合價的變更可知轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,則X為Br2;結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平可得反應(yīng):5AsH3+4H2SO4+8KBrO34K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O;(3)在反應(yīng)5AsH3+4H2SO4+8KBrO34K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O中,由KBrO3生成Br2,Br的化合價由+5價降低到0價,KBrO3作氧化劑,氧化性:KBrO3>H3AsO4,AsH3生成H3AsO4,化合價由-3價上升到+5價,AsH3作還原劑,所以還原性:AsH3>Br2;(4)KBrO3在反應(yīng)中得到電子,AsH3失去電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為40e-,則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。答案:(1)AsH3(2)Br2(3)bd(4)【補償訓(xùn)練】(1)鐵釘與氯氣反應(yīng)生成棕黃色物質(zhì)FeCl3,而鐵釘在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是________,其中氧化性較強的是________。

(2)HCl在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應(yīng),請寫出HCl在三個反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì):①Zn+2HClZnCl2+H2↑______________________________________。

②NaOH+HClNaCl+H2O______________________________________。

③2HClH2↑+Cl2↑_________________________________________。

(3)找出第(2)小題中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________________。

【解析】(1)Cl-中氯元素處于最低價態(tài),只表現(xiàn)還原性,H+中氫元素處于最高價態(tài),只表現(xiàn)氧化性,Cl2中氯元素處于中間價態(tài),且Cl2是常見的強氧化劑,所以具有氧化性的是Cl2和H+,又由于鐵釘與氯氣反應(yīng)得FeCl3,而鐵釘與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,故Cl2的氧化性大于H+的氧化性。(2)①Zn與HCl反應(yīng),HCl表現(xiàn)出酸性和氧化性。②NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水,發(fā)生中和反應(yīng),HCl表現(xiàn)為酸性。③該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)了氧化性和還原性。答案:(1)Cl2、H+Cl2(2)①酸性和氧化性②酸性③氧化性和還原性(3);11.(13分)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填字母)。

A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消退采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,緣由是____________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________。

【解析】(1)1molCl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時,轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng),ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多,消毒效率最高。(2)依據(jù)元素守恒原理,可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2OA+NH3↑中的A為KHCO3。在反應(yīng)中,H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物H2O沒有污染性。(3)該反應(yīng)是歧化反應(yīng),HClO2中+3價的氯元素一部分上升到ClO2中的+4價,一部分降低到Cl-中的-1價。當(dāng)有1molClO2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023個。(4)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可得到含有NaClO的溶液。答案:(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,沒有污染(3)6.02×1023(4)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O),輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列對于該反應(yīng)的說法正確的是 ()A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6【解析】選D。Cu2S中Cu的價態(tài)為+1價,Cu2O中Cu的價態(tài)為+1價,依據(jù)反應(yīng)方程式,+1價的Cu轉(zhuǎn)化成0價Cu,化合價降低,因此Cu2O和Cu2S都屬于氧化劑,故A錯誤;依據(jù)對選項A的分析知,Cu為還原產(chǎn)物,故B錯誤;Cu2S中的S顯-2價,轉(zhuǎn)化成+4價S,化合價上升,因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑,故C錯誤;Cu為還原產(chǎn)物,SO2為氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6,故D正確?！狙a償訓(xùn)練】從礦物學(xué)資料查得,肯定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 ()A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的S有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑【解析】選C。分析元素價態(tài)變更,得:SO4S,Cu得電子,被還原;FeCu2,S得電子,被還原;FeFeO4,S失電子,被氧化。5molFeS2和14molCuSO4正好反應(yīng),反應(yīng)過程中Cu得電子:14×1mol=14mol,S得電子:7×1mol=7mol,S失電子:3×7mol=21mol,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21mol,B不正確。部分S是由FeS2中的硫元素失電子形成的,是氧化產(chǎn)物,C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑,D不正確。2.黃鐵礦(FeS2)中-1價硫元素在酸性條件下可以與Cl發(fā)生反應(yīng),其離子方程式如下:Cl+FeS2+H+ClO2↑+Fe3++S+H2O(未配平)。下列說法正確的是 ()A.Cl是氧化劑,Fe3+是還原產(chǎn)物B.Cl的氧化性強于Fe3+C.生成1molS時,轉(zhuǎn)移7mol電子D.加熱反應(yīng)后的溶液,可以得到氫氧化鐵膠體【解析】選B。反應(yīng)中氯元素化合價從+5價降低到+4價,得到1個電子,Cl是氧化劑,鐵元素化合價從+2價上升到+3價,失去1個電子,Fe3+是氧化產(chǎn)物,A錯誤;氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則Cl的氧化性強于Fe3+,B正確;硫元素化合價從-1價上升到+6價,失去7個電子,即消耗1molFeS2生成2mol硫酸根,轉(zhuǎn)移15mol電子,所以生成1molS時,轉(zhuǎn)移7.5mol電子,C錯誤;制備氫氧化鐵膠體應(yīng)選用飽和氯化鐵溶液,D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下說法不正確的是 ()A.該條件下氧化性:Cl2>KIO3B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是1∶6D.生成1molKIO3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol【解析】選C。該反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,KIO3為氧化產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以該條件下氧化性:Cl2>KIO3,故A正確;還原產(chǎn)物為KCl,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl,故B正確;6KOH～3Cl2～KIO3～6e-,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6∶1,生成1molKIO3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,故C不正確,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)3.(8分)(2024·保定高一檢測)氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:①Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O②Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價為________。

(2)反應(yīng)①中氧化劑為________,還原劑為________。

(3)反應(yīng)②________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子狀況,若不是請說明推斷依據(jù):

__________________________________________________。

(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式:__________________________;

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________,作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為________。

【解析】(1)依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知,Cu2O中Cu的化合價為+1價。(2)反應(yīng)①中只有銅元素的化合價發(fā)生了變更,+1價的Cu變?yōu)?2價和0價的Cu,化合價既有上升又有降低,故Cu2O既是氧化劑又是還原劑。(3)反應(yīng)②中沒有元素的化合價發(fā)生變更,所以不是氧化還原反應(yīng)。(4)反應(yīng)③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆寫成離子形式,并刪去12個N,得到離子方程式:3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O,由離子方程式可知,每生成1molNO,轉(zhuǎn)移3mole-,作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為1mol。答案:(1)+1(2)Cu2OCu2O(3)不是反應(yīng)前后沒有元素化合價發(fā)生變更(4)3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O1.806×10241mol【補償訓(xùn)練】按要求書寫方程式:(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中,共有KCl、Cl2、濃硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式,并配平:___________。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,Bi反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該試驗中涉及反應(yīng)的離子方程式:_________________。

(2)+6價鉻的毒性很強,制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+;在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分,探討顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(4)已知:①Mn+e-Mn(綠色)(強堿性條件);②Mn+8H++5e-Mn2+(無色)+4H2O(強酸性條件)。將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱,得到透亮的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。

【解析】(1)①依據(jù)信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧化成Cl2,本身被還原成Mn2+。②留意NaBiO3不能拆寫成離子形式。NaBiO3作為氧化劑,把Mn2+氧化成Mn,本身被還原成Bi3+。(3)依據(jù)信息,Mn的還原產(chǎn)物為MnO2,C2HCl3中C被氧化為CO2,H、Cl的化合價不發(fā)生變更。(4)依據(jù)信息,在強堿性條件下,Mn得電子生成Mn,-2價的O失電子生成O2。答案:(1)①2KMnO4+10KCl+8H2SO4(濃)6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O②2Mn2++5NaBiO3+14H+2Mn+5Na++5Bi3++7H2O(2)Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(3)2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl(4)4Mn+4OH-4Mn+2H2O+O2↑4.(10分)試驗室可