專(zhuān)題04化學(xué)常用計(jì)量（提升卷）-高三化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練卷（新高考專(zhuān)用）

2022屆高三化學(xué)【精準(zhǔn)提升·二輪】專(zhuān)題訓(xùn)練卷（新高考專(zhuān)用）專(zhuān)題04化學(xué)常用計(jì)量（提升卷）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1.(2021·安徽省合肥市·月考試卷)下列關(guān)于誤差的判斷正確的是（）A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視會(huì)使所配溶液濃度偏小

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C.配制1mol·L－1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小

D.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小【答案】A【解析】A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸俯視，量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏小，故A正確；

B．使用托盤(pán)天平時(shí)，若沒(méi)有使用游碼，藥品和砝碼位置顛倒后不影響稱(chēng)量結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C．配制1

mol?L1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，由于熱的溶液體積偏大，配制的溶液冷卻后體積偏小，所得溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；

D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于醋酸被稀釋?zhuān)芤褐袣潆x子濃度減小，溶液pH會(huì)偏大，故D錯(cuò)誤；

故選A。

2.(2021·廣東省深圳市·月考試卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.120.0gNaHSO4與MgSO4的固體混合物中含有離子總數(shù)為2NA

B.1.0L1.0mol?L1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

C.0.1molFe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.60.0g的SiO2含有2NA個(gè)極性鍵【答案】A【解析】A.NaHSO4與MgSO4的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120g兩者混合物的物質(zhì)的量為n===1mol，且兩者均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含離子為2NA個(gè)，故A正確；

B.溶劑水中也含有氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，即鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)或+3價(jià)（或兩種價(jià)態(tài)都有），故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為0.2NA個(gè)或0.3NA個(gè)，或介于0.2NA和0.3NA之間，故C錯(cuò)誤；二氧化硅的物質(zhì)的量為n===1mol，硅氧鍵為極性鍵，而二氧化硅中含4個(gè)硅氧鍵，故1mol二氧化硅中含極性鍵為4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

3.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)雄黃（As4S4，）與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol雄黃(As4S4)分子中，含有S—S非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

B.反應(yīng)Ⅰ每生成22.4LSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NA

C.反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生1mol雌黃時(shí)，消耗H2S分子的數(shù)目為3NA

D.1L1mol·L1NaH2AsO3溶液中，Na+、、數(shù)目之和為2NA【答案】C【解析】A.As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，As需形成三個(gè)共價(jià)單鍵，S需形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，所以雄黃分子中黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，因此雄黃中不含S—S共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中沒(méi)有指明氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算SO2的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示的反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2H3AsO3+3H2S＝As2S3+6H2O，反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1mol雌黃時(shí)，消耗H2S的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；

D.H3AsO3為三元弱酸，在水溶液中既存在電離，又存在水解，根據(jù)物料守恒有，，因此1L溶液中Na+、、的數(shù)目之和一定小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2021·湖北省武漢市·月考試卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.向1

L0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH4+數(shù)小于0.1NA

B.10g92%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)為

0.1NA

C.0.1molCH2Cl2所含價(jià)電子總數(shù)為2NA

D.0.1mol苯乙烯中sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為0.8NA【答案】B【解析】A.向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加

NaOH溶液至中性，此時(shí)n（H+）=n（OH），根據(jù)電荷守恒可知n（H+）+n（NH4+）+n（Na+）=n（OH）+n（Cl），則有n（NH4+）+n（Na+）=n（Cl）=0.1mol/L×1L=0.1mol，則n（NH4+）＜0.1mol，個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；

B.乙醇溶液中除了乙醇外，還有水，10g92%的乙醇溶液中含有的乙醇的物質(zhì)的量n==0.2mol，能和鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，但由于鈉還能和水反應(yīng)生成氫氣，則最終生成氫氣的分子數(shù)多于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.C、H、Cl的價(jià)電子數(shù)均等于其最外層電子數(shù)，分別為4、1、7個(gè)，則CH2Cl2中含20個(gè)價(jià)電子，則0.1molCH2Cl2所含價(jià)電子總數(shù)為2NA，故C正確；

D.苯乙烯中8個(gè)碳原子均為sp2雜化，則0.1mol苯乙烯中sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為0.8NA，故D正確；

故選：B。5.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL【答案】D【解析】A.設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則由合金的質(zhì)量為1.52g得64g·mol－1

x＋24g·mol－1y＝1.52g①，

當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)所得沉淀分別Cu(OH)2和Mg(OH)2，則98g·mol－1x＋58g·mol－1y＝2.54g②，

聯(lián)立①②解得x＝0.02mol，y＝0.01mol，則n(Cu):n?(Mg)＝2:1，故A正確；B.由，故B正確；C.設(shè)生成NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為m和n，則m＋n＝0.05mol③，

據(jù)得失電子守恒m＋2n＝0.02mol×2＋0.01mol×2④

聯(lián)立③④解得m＝0.04mol，n＝0.01mol，所以NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%，故C正確；D.濃硝酸總的物質(zhì)的量為14.0mol·L－1×0.05L＝0.70mol，生成的混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量0.04mol＋0.01mol×2＝0.06mol，生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物質(zhì)的量為0.02mol×2＋0.01mol×2＝0.06mol，由氮原子守恒知合金與濃硝酸的反應(yīng)中HNO3有剩余，向反應(yīng)后的溶液加入NaOH時(shí)，HNO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和H2O，所以反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為NaNO3，由n(Na＋)＝n()＝0.70mol－0.06mol＝0.64mol，所以得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH的體積應(yīng)為640mL，故D錯(cuò)誤。故選D。6.(2021·全國(guó)·月考試卷)在0.2L由NaC1、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分，下列說(shuō)法不正確的是（）A.NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

B.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g

C.該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.2molD.將該混合液加水稀釋至體積為1L，向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol

【答案】C【解析】A．由圖可知，c（Na+）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol，故A正確；

B．c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，故B正確；

C．c（Cl）=3mol/L，電荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl），解得：c（Ca2+）==0.5mol/L，物質(zhì)的量為：n（Ca2+）=cv=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故C錯(cuò)誤；

D．c（Cl）=3mol/L，0.2L溶液中n（Cl）=cv=3mol/L×0.2L=0.6mol，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag++Cl=AgCl↓，可得到沉淀0.6molAgCl，故D正確；

故選：C。7.(2021·安徽省合肥市·月考試卷)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.

mol·L－1

B.

mol·L－1

C.

mol·L－1

D.

mol·L－1【答案】C【解析】設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則

Mg2++2OH＝Mg（OH）2↓

1

2

x

amol

解得x＝0.5amol

Ba2++SO42＝BaSO4↓

1

1

bmol

y

解得y＝bmol

忽略溶液中的H+和OH由電荷守恒知

溶液中K+的物質(zhì)的量為（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol

又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2b－a）mol

則原混合溶液中鉀離子的濃度為，故C正確。故選C。8.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，具有高效、廣譜、較為安全的消毒作用。三氯異氰尿酸之所以有殺菌、消毒的功能，是因?yàn)槠淙芙庠谒袝r(shí)能迅速生成次氯酸，反應(yīng)方程式如下。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.232.5g三氧異氰尿酸中含有4個(gè)非極性共價(jià)鍵

B.氰尿酸和異氰尿酸互為同分異構(gòu)體

C.1mol氰尿酸與反應(yīng)，最多能消耗氫分子數(shù)為3D.加熱或光照時(shí)會(huì)分解，0.5mol加熱條件下完全分解放出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】A項(xiàng)，三氯異氰尿酸中無(wú)非極性共價(jià)鍵，不正確；

B項(xiàng)，氰尿酸和異氰尿酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；

C項(xiàng)，1mol氰尿酸中含有3mol碳氮雙鍵，最多能消耗3mol，正確；

D項(xiàng)，受熱分解放出的化學(xué)方程式為，根據(jù)元素化合價(jià)變化，2mol分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，則0.5mol完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，正確。

9.(2020·安徽省·單元測(cè)試)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其式量為M．25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液．下列關(guān)系中正確的是（

）A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

B.25℃時(shí)R的溶解度為

C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D.飽和溶液的密度為【答案】C【解析】A.n（R）=n（R?nH2O）=mol，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.R的質(zhì)量為×ag，結(jié)晶水的質(zhì)量為×ag，則100g：S=（×ag+bg）：（×ag），解得S=g，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)（溶質(zhì)）=×100%，可知該飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故C正確；

D.溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)ρ=可知，溶液密度為=g/mL，也可利用c=可知，密度ρ==×（M18n）÷[1000×%]g/mL=g/mL，故D錯(cuò)誤。

故選C。

10.(2021·全國(guó)·歷年真題)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.

酸式滴定管刻度值是從上到下數(shù)值越來(lái)越大，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，由于酸式滴定管的特殊構(gòu)造，其50mL刻度線以下還有少量溶劑，故將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯(cuò)誤；

B．碘溶于酒精，用酒精清洗可除去試管內(nèi)壁的碘，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達(dá)到洗滌的目的，故B正確；

C．使用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液pH，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；

D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯(cuò)誤。

故選B。

11.(2021·甘肅省蘭州市·月考試卷)已知適當(dāng)條件下＋7、＋6、＋4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0.112L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同)，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說(shuō)法中正確的是（）A.V＝2.24L

B.參加反應(yīng)的HCl為0.18mol

C.無(wú)法確定最終生成含鉀化合物的物質(zhì)的量是多少

D.6.32gKMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24LCl2【答案】D【解答】A.6.32gKMnO4粉末物質(zhì)的量為＝0.04mol，氧氣物質(zhì)的量為＝0.005mol，KMnO4加熱分解會(huì)得到K2MnO4、MnO2、O2，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl2形式存在，整個(gè)過(guò)程中，根據(jù)得失電子守恒，可知Mn元素得到電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去電子數(shù)，則0.04mol×(7－2)＝0.005mol×4＋2×n(Cl2)，解得n(Cl2)＝0.09mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(Cl2)＝0.09mol×22.4L·mol－1＝2.016L，故A錯(cuò)誤；

B.參加反應(yīng)的HCl轉(zhuǎn)化為KCl、MnCl2、Cl2，根據(jù)鉀原子守恒知n(KCl)＝0.04mol，根據(jù)Mn原子守恒知n(MnCl2)＝0.04mol，根據(jù)氯原子守恒知n(HCl)＝n(KCl)＋2n(MnCl2)＋2n(Cl2)＝0.04mol＋2×0.04mol＋2×0.09mol＝0.3mol，故B錯(cuò)誤；

C.最終含有鉀元素的化合物為KCl，根據(jù)K原子守恒可知n(KCl)＝0.04mol，，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)得失電子守恒知，生成氯氣的物質(zhì)的量為＝0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積為0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L，故D正確。

12.(2021·全國(guó)·期末考試)向10mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子反應(yīng)有兩種

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為1mol?L1【答案】B【解析】由氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入0～0.56gFe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入鐵粉從0.56g～1.68gFe時(shí)，即加入1.12gFe，剩余物為1.28g，此時(shí)發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入鐵粉為從1.68g～2.24g時(shí)，即加入0.56gFe，固體增加1.84g1.28g=0.56g，F(xiàn)e沒(méi)有參與反應(yīng)，可知加入1.68gFe時(shí)，溶液中Cu2+、Fe3+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。

A．0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點(diǎn)只有部分Fe3+反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+、Fe3+，故A正確；

B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時(shí)，加入Fe為1.68g0.56g=1.12g，完全反應(yīng)可以生成Cu為：×64g/mol=1.28g，而剩余物為1.28g，即鐵粉從0.56g～1.68g發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，b點(diǎn)溶液中Cu2+部分反應(yīng)，溶液中離子有Fe2+、Cu2+、SO42等，故B錯(cuò)誤；

C．由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n（Fe3+）=2×=0.02mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n（Cu2+）==0.02mol，原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1，故C正確；

D．原溶液中n（Fe3+）=0.02mol，則Fe2（SO4）3為0.01mol，故原溶液中Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為=1mol?L1，故D正確；

故選：B。

13.(2021·河北省石家莊市·月考試卷)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（）A.1molFe在氧氣中完全燃燒后，失去了3NA個(gè)電子

B.1mol白磷含6NA個(gè)P—P鍵，1mol二氧化硅中含4NA個(gè)Si—O

C.0.1mol/L的CH3COOK溶液中含有CH3COO數(shù)小于0.1NA

D.將1molCO2溶于適量水中，溶液中、和H2CO3粒子數(shù)之和為NA【答案】B【解析】A.1mol鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為+價(jià)，則失去的電子為mol，故A錯(cuò)誤；

B.P4是正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4含有6molPP鍵，含有PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵，含有的SiO鍵數(shù)目為4NA，故B正確；

的CH3COOK溶液的體積未知，故C錯(cuò)誤；

D.1molCO2

溶于適量水中，溶液中含C粒子除CO32、HCO3和H2CO3外，還有CO2分子，故D錯(cuò)誤;

故選B。

14.(2021·單元測(cè)試)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（、）化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。制備的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.用理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

B.等物質(zhì)的量的和，的質(zhì)子數(shù)比多

C.氣體和與的混合氣體，所含原子數(shù)一定為

D.用制備合成氣的過(guò)程中，每生成，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為【答案】D【解析】A.

CH3OH標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故A錯(cuò)誤；

B.等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，物質(zhì)的量不一定是1mol，1molCH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NA，故B錯(cuò)誤；

C.22gCH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.用CH4制備合成氣的反應(yīng)為CO2+CH4=2CO+2H2，生成2molCO，轉(zhuǎn)移6mol電子，若生成1molCO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故D正確。

故選D。

15.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)白磷（）的正四面體結(jié)構(gòu)如圖所示，其能與溶液發(fā)生反應(yīng)：。若該反應(yīng)消耗白磷3.1g，則下列說(shuō)法正確的是（

）A.反應(yīng)斷開(kāi)了0.15mol鍵

B.產(chǎn)生氣體560mL

C.轉(zhuǎn)移0.75mol電子

D.水是還原劑，消耗水的質(zhì)量為1.35g【答案】A【解析】的物質(zhì)的量為0.025mol，1mol含6mol鍵，0.025mol含0.15mol鍵，A正確；

B.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B不正確；

C.，2mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，0.025mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.075mol電子，C不正確；

D.既不是氧化劑，也不是還原劑，D不正確。

16.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖示是捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程，若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.1molN(C2H5)3中含有的非極性鍵的數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2分子中含有2NA個(gè)共用電子對(duì)

C.每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.1mol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為NA【答案】A【解析】A.N(C2H5)3是三個(gè)乙基與氮相連，1個(gè)N(C2H5)3中含有3個(gè)非極性C—C鍵，因此1molN(C2H5)3中含有的非極性鍵的數(shù)目為3NA，故A正確；

B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2即1molCO2分子中含有4NA個(gè)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C.由題圖可知，整個(gè)過(guò)程可表示為CO2+H2HCOOH，因此每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D.甲酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲酸乙酯，因此1mol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。

第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.(2021·河北省石家莊市·月考試卷)（1）取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol?L1的FeCl3溶液135mL，I完全反應(yīng)生成I2：2I+2Fe3+=I2+2Fe2+。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時(shí)，F(xiàn)e2+恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度__________。

（2）有18.4g由NaOH與NaHCO3組成的固體混合物，將它們?cè)诿荛]容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

（3）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉______g。

（4）鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積的變化）__________。

②計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式__________。

（5）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是__________mol?L1。【答案】（1）2mol?L1

（2）54.3%

（3）78

（4）0.75

NaK2

（5）【解析】（1）由關(guān)系式2I～2Fe2+～Cl2，可知n（KI）=2n（Cl2）=2×0.025mol=0.05mol，故c（KI）==2mol?L1，

故答案為：2mol?L1；

（2）加熱發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，若碳酸氫鈉過(guò)量，還發(fā)生反應(yīng)NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，由NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，可知生成水的質(zhì)量=18.4g×=2.67g＞18.4g16.6g=1.8g，所以氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，可知n（NaHCO3）=n（H2O）==0.1mol，故m（NaHCO3）=0.1mol×84g/mol=8.4g，則混合物中NaOH的質(zhì)量為18.4g8.4g=10g，混合物中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈54.3%，

故答案為：54.3%；

（3）n（N2）==1.8mol，根據(jù)N原子守恒有n（NaN3）==1.2mol，故m（NaN3）=1.2mol×65g/mol=78g，

故答案為：78；

（4）①由反應(yīng)通式2R+2H2O=2ROH+H2↑，可知n（OH）=2n（H2）=2×0.075mol，則c（OH）==0.75mol/L，

故答案為：0.75；

②設(shè)合金中含amolNa、bmolK，根據(jù)合金質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒有，解得a=0.05，b=0.1，該鈉鉀合金的化學(xué)式為NaK2，

故答案為：NaK2；

（5）agAl3+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)化學(xué)式可知VmL溶液中SO42的物質(zhì)的量為mol×=mol，則0.5VmL溶液中SO42的物質(zhì)的量為mol×=mol，稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為=

mol?L1，

故答案為：。

18.(2021·天津市·期中考試)現(xiàn)有2.8gFe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式是______；

（2）反應(yīng)后溶液中c（NO3）=______mol/L；

（3）反應(yīng)后的溶液最多還能溶解Fe的質(zhì)量是______g；

（4）1.12L氣體的成分是______；

（5）向含4molHNO3的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有NO，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（Fe2+）的最大值______。【答案】（1）Fe3+

（2）0.85

（3）1.82

（4）NO

（5）【解析】（1）反應(yīng)后溶液pH=1，說(shuō)明硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe（NO3）3，反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式是：Fe3+，

故答案為：Fe3+；

（2）反應(yīng)后溶液為硝酸鐵、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3），根據(jù)鐵元素守恒有n（Fe3+）=n（Fe）==0.05mol，所以c（Fe3+）==0.25mol/L，反應(yīng)后溶液pH為1，所以c（H+）=0.1mol/L，所以c（NO3）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，

故答案為：0.85；

（3）生成氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，由氮元素守恒可知n原來(lái)（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（氣體）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2L+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO3）2、NO原硝酸溶解的鐵最多，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.22molHNO3最多溶解鐵×0.22mol，質(zhì)量為×0.22mol×56g/mol=4.62g，故還能溶解鐵4.62g2.8g=1.82g，

故答案為：1.82；

（4）2.8gFe的物質(zhì)的量為=0.05mol，若只生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.05mol，則V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，若只生成NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO2）==0.15mol，V（NO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由于實(shí)際生成氣體1.12L，故只生成NO，

故答案為：NO；

（5）向含4mol稀硝酸溶液中逐漸加入Fe粉至過(guò)量，F(xiàn)e先和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，F(xiàn)e再和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，根據(jù)方程式知，4mol硝酸能溶解1molFe，同時(shí)生成1molFe3+離子，1molFe3+離子能被0.5molFe還原，同時(shí)生成1.5molFe3+，所以其圖象為，

19.(2021·天津市縣·月考試卷)方法規(guī)律提煉題組：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.24g?cm3的硫酸中。

①此硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L1。

②取此硫酸50mL，用蒸餾水稀釋為200mL，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L1。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為bg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L1。

（3）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol?L1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

①原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L1。

②A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是______。

③B曲線中當(dāng)耗鹽酸0＜V（鹽酸）＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)_______________。

④B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為_(kāi)_____mL?！敬鸢浮浚?）6.2

1.55（2）

（3）0.75

NaOH、Na2CO3

CO32+H+=HCO3

112【解析】（1）①根據(jù)c=可知，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=6.2mol/L，

故答案為：6.2；

②稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.05L×6.2mol/L=0.2L×cmol/L，解得c=1.55，

故答案為：1.55；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLA氣體的物質(zhì)的量是mol，質(zhì)量是mol×Mg/mol=g，溶于0.1L水中，所得溶液的密度為bg/cm3，則溶液的體積是：L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，

故答案為：；

（3）①加入75ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.75mol?L1，

故答案為：0.75；

②當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3+H+=H2O+CO2↑，對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH+H+=H2O和CO32+H+=HCO3，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，

故答案為：NaOH、Na2CO3；

③對(duì)于B溶液來(lái)說(shuō)，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3，

故答案為：CO32+H+=HCO3；

④B曲線加入鹽酸體積為25mL～75mL發(fā)生反應(yīng)HCO3+H+=H2O+CO2↑，該反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以放出二氧化碳的物質(zhì)的量是0.005mol，二氧化的體積是0，005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，

故答案為：112。

20.(2021·重慶市市轄區(qū)·月考試卷)銅和鐵均是人體必需的微量元素，人體缺乏銅會(huì)引起貧血、毛發(fā)異常，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的氧化劑是___________。（3）已知在酸性條件下Fe2+可被氧氣氧化為Fe3+，配平此離子方程式：____Fe2++____O2+______H+=____Fe3++___H2O。若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為_(kāi)____L。（4）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中（不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量，取mg試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，反應(yīng)方程式為，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，平均消耗Cmol/L的溶液。則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）Cu2O、Cu2S

（3）4;1;4;4;2；11.2

（4）×100%【解析】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

（2）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，硫元素化合價(jià)由2價(jià)變化為+4價(jià)，所以做氧化劑的物質(zhì)為：Cu2O、Cu2S；

故答案為：Cu2O、Cu2S；

（3）根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒可得4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為=11.2L；

故答案為：4;1;4;4;2；11.2；

（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，離子方程式為：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，據(jù)比例關(guān)系

4CuSO4?5H2O～4Cu2+～2I2～4S2O32，

C×V×103mol

C×V×103mol

試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為××100%=×100%，

故答案為：×100%。

21.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4