2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)第2課時(shí)氧化劑和還原劑課后精練含解析新人教版必修1

PAGE4-第2課時(shí)氧化劑和還原劑基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．化學(xué)反應(yīng)：S＋2H2SO4（濃）3SO2↑＋2H2O中氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是（）A.2∶1 B.2∶3 C.1∶3 D.1∶22．下列反應(yīng)中金屬元素表現(xiàn)出氧化性的是（）A．鐵與硫B．CuO與稀硫酸C．工業(yè)上冶煉鐵D．鋁與空氣3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．氧化劑得電子越多說(shuō)明氧化性越強(qiáng) B．氧化劑價(jià)態(tài)越高說(shuō)明氧化性越強(qiáng)C．Cu2＋→Cu的改變過(guò)程是還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H25．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)②還原劑具有還原性③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素肯定被氧化④物質(zhì)所含元素化合價(jià)改變是推斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)A.①②④ B.②③④ C.②④ D.②④⑤6.“84”消毒液在防治新型冠狀病毒的傳播中有著極為重要的作用，其有效成分是NaClO（Cl為+1價(jià)），該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題。（1）NaClO屬于_______（填編號(hào)）。A．氧化物B．含氧酸鹽C．混合物D．化合物（2）將Cl2通過(guò)NaOH溶液中，Cl2會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)得到NaClO及另外兩種產(chǎn)物，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________，還原產(chǎn)物是______。（3）下列物質(zhì)中有可能被NaClO溶液氧化的是__________。A．HClB．H2SO4C．FeSO4D．N27．已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓（1）Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次是：____________________。（2）Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的依次是：______________________。（3）推斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)：________（填“能”或“否”）。（4）推斷I2與NaBr能否共存：_________（填“能”或“否”）。（5）反應(yīng)②中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是____________。素養(yǎng)提升1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．Zn、C、H2、CO等在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑 B．KClO3、KMnO4、O2均是常用氧化劑C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D．肯定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．Cu2O在反應(yīng)中失去電子發(fā)生還原反應(yīng)3．鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）已知Fe3++Cu→Cu2++Fe2+（未配平）①該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。a．置換反應(yīng)b．氧化還原反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．離子反應(yīng)②向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入少量鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________，若加入肯定量鐵充分反應(yīng)后過(guò)濾得到固體X的濾液Y，X加入到鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則Y中溶質(zhì)是____________。（2）將銅絲放入熱的稀硫酸中無(wú)明顯改變，若向體系中緩慢通入空氣，則溶液會(huì)漸漸變藍(lán)色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。再向此溶液中加入肯定量的Na2SO3和NaCl溶液，有CuCl沉淀生成，同時(shí)溶液漸漸變成無(wú)色，經(jīng)檢測(cè)溶液中有SOeq\o\al(2－,4)生成，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1.A【解析】硫酸中硫元素化合價(jià)從+6降到了+4價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)降低，硫酸是氧化劑，硫單質(zhì)中S元素化合價(jià)也從0價(jià)上升到了+4價(jià)，硫單質(zhì)生成二氧化硫，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是2∶1。2.C【解析】鐵與硫反應(yīng)中鐵表現(xiàn)出還原性；CuO與H2SO4反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；冶煉鐵是將鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，鐵表現(xiàn)出氧化性；鋁與空氣作用生成Al2O3，鋁作還原劑，表現(xiàn)出還原性。3.C【解析】氧化劑得電子越簡(jiǎn)單說(shuō)明氧化性越強(qiáng)，氧化性的強(qiáng)弱和得電子多少無(wú)關(guān)；氧化劑的氧化性和價(jià)態(tài)凹凸無(wú)關(guān)；Cu2＋→Cu的改變過(guò)程中銅的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。4.C【解析】由金屬活動(dòng)性依次可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag。5.C【解析】氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，①錯(cuò)誤；還原劑具有還原性，②正確；某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素的化合價(jià)可能上升，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，③錯(cuò)誤；還原性與失電子實(shí)力有關(guān)，與失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，⑤錯(cuò)誤。6.（1）BD（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2ONaCl（3）AC【解析】（2）Cl2與NaOH發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)表明，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)一部分上升，一部分降低，比0價(jià)低的價(jià)態(tài)是-1價(jià)，故另一種含氯物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是NaCl，可先寫(xiě)出Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl，分析知還有H2O生成，一部分Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NaCl。（3）HCl中氯元素為-1價(jià)，+1價(jià)與-1價(jià)之間存在0價(jià)，故NaClO有可能氧化HCl；H2SO4沒(méi)有還原性，B錯(cuò)誤；FeSO4中鐵元素顯+2價(jià)（低于最高價(jià)+3），故Fe2+有可能被NaClO氧化，C正確；N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，難以被NaClO氧化，D錯(cuò)誤。7.（1）S2－>I－>Br－>Cl－（2）Cl2>Br2>I2>S（3）能（4）能（5）KIBr【解析】（1）依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br－>Cl－，由反應(yīng)②知還原性：I－>Br－，由反應(yīng)③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。（2）依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的依次為Cl2>Br2>I2>S。（3）由（2）知氧化性Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。（4）由（2）知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應(yīng)，則I2與NaBr能共存。（5）反應(yīng)②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2中KI是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；Br2的價(jià)態(tài)降低，反應(yīng)中被還原。素養(yǎng)提升1.C【解析】Zn、C、H2、CO等在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑；KClO3、KMnO4、O2均是常用氧化劑；氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應(yīng)中肯定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2.B【解析】反應(yīng)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，銅元素的化合價(jià)降低了，故Cu2S也是氧化劑；硫化亞銅中硫元素化合價(jià)上升，銅元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑，又是還原劑；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低了，故銅為還原產(chǎn)物；Cu2O中銅元素的價(jià)態(tài)降低了，故反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。3.（1）①bd②2Fe3++Fe==3Fe2+FeCl2（2）2H2SO4+2Cu+O2==2CuSO4+2H2O2Cu2++2Cl－+SOeq\o\al(2－,3)+H2O2CuCl↓+SOeq\o\al(2－,4)+2H+CuCl【解析】（1）①該反應(yīng)有單質(zhì)參與但無(wú)單質(zhì)生成，有離子參與且有電子轉(zhuǎn)移，故答案為bd。②由題給信息知氧化性Fe3+>Cu2+，加入的單質(zhì)鐵先與Fe3+反應(yīng)后再與Cu2+反應(yīng)。由Y與鹽酸反應(yīng)狀況知Y中含有過(guò)量的鐵，因Fe能還原Fe3+、Cu2+，X中溶質(zhì)是FeCl2。（2）在加熱條件下，空氣先將Cu轉(zhuǎn)化為CuO，CuO再與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，總反應(yīng)方程式為2H2