3.3.3離子反應 課件高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

第二單元金屬鈉及鈉的化合物

課時3

離子反應

專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)授課人：導入為什么電解水要加少量稀硫酸？思考1物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導電能力是否相同呢？思考2在4只100mL的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，分別按圖示裝置進行實驗，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析原因探究不同電解質(zhì)導電能力的差異探究不同電解質(zhì)導電能力的差異為什么不同電解質(zhì)的導電性有所區(qū)別？思考1思考H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H2OH+H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+鹽酸H2OH2OH2OH2OH2O液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHH2OCH3COOHCH3COOHCH3COOH醋酸溶液H2OH2OH2OH2OH2OCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COOHH+物質(zhì)的量濃度相同時，導電能力：鹽酸強于醋酸HCl==H++Cl-

CH3COOH?CH3COO-+H+完全電離不完全電離在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽，包括難溶性的鹽。強電解質(zhì)一、強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)①弱酸：H2CO3、CH3COOH、

HClO等。②弱堿：NH3·H2O等。③H2O。在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)的強弱與其在水中的溶解度無關(guān)電解質(zhì)不完全電離，書寫電離方程時要用?一、強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)寫出H2SO4、NH3·H2O、NaHCO3、NaHSO4的電離方程式NH3·H2O?NH4++OH-

Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個反應的實質(zhì)是否相同？二、離子反應液面Na+Na+Na2CO3溶液澄清石灰水Na+Na+CO32-CO32-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-OH-CaCO3CaCO3混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應實質(zhì)Na＋、OH－Ca2+、CO32-Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀

液面Na+Na+Na2CO3溶液CaCl2溶液Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-CO32-CO32-Ca2+Ca2+CaCO3CaCO3混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應實質(zhì)Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀Na＋、Cl－Ca2+、CO32-

有離子參加的化學反應稱為離子反應從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。離子反應使溶液中某些離子的濃度減小。二、離子反應Na2CO3溶液與澄清石灰水Na2CO3溶液與CaCl2溶液

離子方程式二、離子反應離子方程式

用實際參加反應的離子符號來表示化學反應

的式子離子方程式不僅可以表示某一個特定的化學反應，還可以表示同一類化學反應二、離子反應二、離子反應將0.1mol/L的Ba(OH)2溶液、鹽酸、硫酸溶液、Na2SO4溶液兩兩混合，可能發(fā)生哪些化學反應，寫出化學方程式。Ba(OH)2溶液與其他溶液的反應情況二、離子反應將0.1mol/L的Ba(OH)2溶液、鹽酸、硫酸溶液、Na2SO4溶液兩兩混合，怎樣觀察并判斷反應得以發(fā)生。滴有酚酞的Ba(OH)2溶液與其他溶液的反應情況

Ba(OH)2溶液與H2SO4

二、離子反應二、離子反應將電導率傳感器和pH計傳感器同時伸入Ba(OH)2溶液，同時測定滴入H2SO4溶液時兩者的變化

總結(jié)離子方程式的書寫1.寫：寫出反應的化學方程式。2.拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學式表示。二、離子反應3.刪：刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。4.查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。典例解析書寫下列反應的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。(5)醋酸與氫氧化鈉反應。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCH3COOH＋OH-===CH3COO-＋H2O生成難溶物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離物質(zhì)離子反應發(fā)生的條件二、離子反應離子反應中“拆”的標準：溶于水且完全電離的物質(zhì)需要用化學式表示的物質(zhì)難溶物質(zhì)：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3

、Mg(OH)2、Fe(OH)3等氣體：O2、CO2、H2等單質(zhì)：Fe、Cu等難電離物質(zhì)：弱酸（CH3COOH、

HClO、HF等）弱堿（NH3.H2O）、水氧化物：MgO、CuO等三、離子反應的應用1．常見離子的檢驗

2、物質(zhì)的提純?nèi)鐚τ诤辛蛩徕c的粗鹽，加水溶解后先加入氯化鋇溶液，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；向濾液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。......12三、離子反應的應用3．離子推斷一般是依據(jù)題目表述的實驗試劑、實驗現(xiàn)象，再結(jié)合離子的性質(zhì)，初步推出可能的離子，然后根據(jù)離子反應條件、離子是否共存等理論進行分析，從而得出正確結(jié)論。4、物質(zhì)鑒別利用物質(zhì)間發(fā)生不同的離子反應，由加入相關(guān)試劑時反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象予以鑒別。34三、離子反應的應用5．離子共存判斷5在溶液中，若離子之間不發(fā)生反應，則離子可以大量共存；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。典例解析A課堂小結(jié)強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)離子反應的應用不良