112物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（分層訓(xùn)練真題鏈接）

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課時2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分層訓(xùn)練基礎(chǔ)練1．以下能證明CO2屬于酸性氧化物的是A．CO2的水溶液顯酸性B．CO2可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉C．CO2可以與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣D．CO2可以與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳【答案】B【詳解】酸性氧化物的定義是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故B能證明，其他性質(zhì)都不是酸性氧化物必備的性質(zhì)，B正確；

答案選B。2．鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接形成鹽的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【詳解】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，①符合題意；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，②符合題意；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，③符合題意；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，④符合題意；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，⑤符合題意；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意；綜上所述，全部都能在一定條件下直接生成鹽，答案為D。3．下列說法正確的是A．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強(qiáng)電解質(zhì)B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為物理變化D．根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸【答案】A【詳解】A．根據(jù)純凈物、化合物及強(qiáng)電解質(zhì)的概念可知FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，對應(yīng)的酸為HMnO4，故B錯誤；C．O2和O3是氧元素組成的兩種不同單質(zhì)，則O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為化學(xué)變化，故C錯誤；D．根據(jù)酸分子所能電離出的H+個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸，如CH3COOH是一元酸，而不是四元酸，故D錯誤；故答案為A。4．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠甲Cu(OH)乙Cu，下列說法不正確的是A．銅綠屬于堿 B．乙為氧化銅 C．④為分解反應(yīng) D．⑤為置換反應(yīng)【答案】A【詳解】A．銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿，A錯誤；B．反應(yīng)④為Cu(OH)2CuO＋H2O，則乙為氧化銅，B正確；C．反應(yīng)④為Cu(OH)2CuO＋H2O，④為分解反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)⑤為CuO＋H2Cu＋H2O，⑤為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。5．分別能實(shí)現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是金屬單質(zhì)+O2→堿性氧化物+H2O→堿+酸或酸性氧化物→鹽非金屬單質(zhì)+O2→酸性氧化物+H2O→酸+堿或堿性氧化物→鹽A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl【答案】A【詳解】A．Ca與氧氣反應(yīng)生成CaO，CaO是堿性氧化物，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是堿，Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成鹽CaCl2；C與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，A符合題意；B．Ca能完成題中的轉(zhuǎn)化，但是Cl2與氧氣不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)題中的轉(zhuǎn)化，B不合題意；C．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應(yīng)，C不合題意；D．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：A。6．下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2CO3＋Ba(OH)2BaCO3↓＋2NaOH，正確；B項(xiàng)，Cu＋Cl2eq\o(,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，正確；C項(xiàng)，3Fe＋2O2eq\o(,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4，正確；D項(xiàng)，氧化鐵不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可以通過：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOHFeCl3＋Fe(OH)3↓，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤。7．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO),\s\do4(→))),\s\do5())Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl),\s\do4(→))),\s\do5())FeCl3 B．H2O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())H2OC．CaCl2溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO2),\s\do4(→))),\s\do5())CaCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl),\s\do4(→))),\s\do5())CO2 D．CuSO4溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(Fe),\s\do4(→))),\s\do5())Cueq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())CuO【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，錯誤；B項(xiàng)，過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，錯誤；C項(xiàng)，由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，錯誤；D項(xiàng)，鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，正確。8．如圖，箭頭方向表示在通常條件下能與某種常見試劑發(fā)生轉(zhuǎn)化，6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是物質(zhì)選項(xiàng)WXYZACuBNaNaOHCDS【答案】C【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，氫氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鈉，即Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)，故B錯誤；C．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；硫酸鋁加入氯化鋇溶液生成氯化鋁和硫酸鋇，氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與足量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，滿足圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C可選；D．硫不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫，即W不能發(fā)生圖中生成Y的反應(yīng)，故D錯誤；故選C。9．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①HCl、H2O、H2SO4、HNO3②MgO、Na2O、CO2、CuO③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)類型是_______(從四種基本反應(yīng)類型考慮)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。10．(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當(dāng)位置(填化學(xué)式)。①金屬單質(zhì)_______：②非金屬單質(zhì)_______：③化合物：_______(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學(xué)方程式。①分解反應(yīng)：_______；②化合反應(yīng)：_______；③置換反應(yīng)：_______；④復(fù)分解反應(yīng)：_______?！敬鸢浮縁eO2CaCO3CaCO3CaO+CO2↑3Fe+2O2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【詳解】(1)碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中，鐵是由一種金屬元素組成的純凈物，是金屬單質(zhì)；氧氣是由一種非金屬元素組成的純凈物，是非金屬單質(zhì)；碳酸鈣是由多種元素組成的純凈物，是化合物；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物。(2)①碳酸鈣可以高溫分解為氧化鈣和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。②鐵可以在純氧中燃燒，生成Fe3O4，發(fā)生化合反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4。③鐵能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeCl2和H2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。④碳酸鈣能和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCl2、H2O和CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。11．小高同學(xué)在某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小高同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。（1）A固體的化學(xué)名稱是_________，干燥物質(zhì)的原理是___________（用化學(xué)方程式表示）。（2）小高同學(xué)對塊狀固體B進(jìn)行探究。猜想一：塊狀固體B中除含A外，還可能有________、_________（寫兩種）；猜想二：塊狀固體B溶于水可能有放熱現(xiàn)象。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。小高同學(xué)認(rèn)為白色固體C中可能有碳酸鈣，請寫出一種檢驗(yàn)其中含有碳酸鈣的簡單方法___________?！敬鸢浮垦趸}CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！痉治觥堪咨稍飫檠趸}，氧化鈣吸水變?yōu)闅溲趸}，氫氧化鈣可以吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕}。據(jù)此解答?！驹斀狻竣臕固體的化學(xué)名稱是氧化鈣，干燥物質(zhì)的原理是氧化鈣吸水生成了氫氧化鈣，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。故答案為：氧化鈣；CaO+H2O=Ca(OH)2⑵塊狀固體B中除含A外，還可能有Ca(OH)2和CaCO3。答案為：Ca(OH)2；CaCO3。⑶檢驗(yàn)碳酸鈣的方法是取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。答案為：取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。提升練12．北京冬奧會或第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動會在2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)【答案】A【解析】Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)時，可認(rèn)為CO2先與水化合成碳酸，再與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，所以沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故選A。13．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是A．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿【答案】B【解析】A．CuO與HCl反應(yīng)，生成CuCl2和H2O，雖然產(chǎn)物為鹽和水，但反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，A不正確；B．堿中含有氫氧根，氫氧根由氫元素和氧元素組成，所以堿中一定含有氫元素，B正確；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，是由CO2與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正確；D．能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)呈堿性，可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽(如碳酸鈉)，D不正確；故選B。14．氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑，使活性炭成為多孔性物，增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】B【解析】Zn、ZnO、ZnCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2，而與CaCl2不反應(yīng)，共計(jì)有3種組合，答案為B。15．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解析】A．鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。16．向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，錯誤；B項(xiàng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，正確；C項(xiàng)，碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，錯誤。17．在硫酸、二氧化碳、銅、氯化鈉、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵和炭粉中，有5種物質(zhì)符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知連線的兩物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)。（1）請推斷這5種物質(zhì)分別為①_________（寫化學(xué)式，下同）；②__________；③____________；④____________；⑤____________。（2）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式。①和②__________________________________________。②和④_________________________________________。②和⑤__________________________________________。③和④__________________________________________?！敬鸢浮浚?）FeH2SO4CO2CaONa2CO3（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CaO+H2SO4=CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OCO2+CaO=CaCO3【解析】給定的物質(zhì)中單質(zhì)能與酸反應(yīng)的為鐵，則①為Fe；酸為硫酸，即②為H2SO4；④氧化物能與酸反應(yīng)，則氧化物為堿性氧化物，④為CaO；③為酸性氧化物，為CO2；鹽既能與氧化鈣反應(yīng)，又能與硫酸反應(yīng)，則⑤為Na2CO3。（1）給定的物質(zhì)中單質(zhì)能與酸反應(yīng)的為鐵，則①為Fe；酸為硫酸，即②為H2SO4；④氧化物能與酸反應(yīng)，則氧化物為堿性氧化物，④為CaO；③為酸性氧化物，為CO2；鹽既能與氧化鈣反應(yīng)，又能與硫酸反應(yīng)，則⑤為Na2CO3。（2）①和②的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④的反應(yīng)為硫酸與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，方程式為CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；②和⑤的反應(yīng)為硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；③和④的反應(yīng)為二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，方程式為CO2+CaO=CaCO3。拓展練18．有CuO、H2、Ba(OH)2溶