2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【江蘇卷】(含答案)

2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【江蘇卷】

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號(hào)：

一、單選題

1.第18屆世界水資源大會(huì)于2023年9月11至15日在北京召開，大會(huì)主題為“水與

萬物：人與自然和諧共生”，下列說法不符合這一主題的是（）

A.加強(qiáng)河道治理，降解水中有害污染物

B.生活污水集中處理后排放

C.工業(yè)上禁止直接排放含伸和格等的污水

D.生活中可以大量使用含磷洗衣粉

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.NaCl的電子式：Na：Cl：

B.JC離子的結(jié)構(gòu)示意圖：遜）》

,0

C.基態(tài)銅原子（29cu）的價(jià)層電子排布式：3d4s'

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：ItilnltlIim

3d4s

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（）

A.用圖甲裝置收集SO?

B.用圖乙裝置制備、干燥并收集N%

C.用圖丙裝置制備FeSO,固體

D.用圖丁裝置探究濃度對反應(yīng)速率的影響

4.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤，下列類推得到的結(jié)論正確的

是（）

A.第二周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>HQ>NH3；則第三周期元素簡單氫化

物的穩(wěn)定性順序也是HC1>H2S>PH,

B.第IVA族元素的簡單氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH°CH4；則第VA族元素的笥單氫

化物沸點(diǎn)順序也是ASH3>PH,>NH3

C.根據(jù)對角線規(guī)則，元素Li和Mg的某些性質(zhì)相似，則元素C和P的某些性質(zhì)也相似

D.SO：和P,都為正四面體形結(jié)構(gòu)，SO：中鍵角為109°28',P,中鍵角也為109°28'

5.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

電解個(gè)不

A.工業(yè)制備NaOH的原理：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2T+H2T

B.侯氏制碳過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaClNaHCO3Na2CO3

C.Na2O2與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

D.苯酚鈉;容液與少量CO2反應(yīng)：C6II5ONa+CO2+II2O——>C6II5OIINallCO.

6.豆蔻素（P）具有暖胃健脾等作用，可由有機(jī)物M和N合成，下列說法不正確的是

（）

A.有機(jī)物P中含有四種官能團(tuán)

B.有機(jī)物M和P能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.lmolP最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機(jī)物N和P均存在順反異構(gòu)體

7.甲烷干重整的反應(yīng)為CH/gHCO式g）峰*2CO（g）+2H2（g）AH=+247kJ?，

這是解決兩種主要溫室氣體問題的一種有前景的方法。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的AS>0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為心建閭

C.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mole-產(chǎn)生CO的體積為22.4L

D.圖示的反應(yīng)機(jī)理中存在極性鍵的斷裂和形成

8.室溫下，下列關(guān)于漂白粉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究方案探究目的

向有少量酚酰溶液的試

管中加一定量的漂白

A漂白粉溶液顯堿性

粉，振蕩，觀察溶液顏

色變化

取少量漂白粉放入試管

中，加適量水溶解，通

BH2c酸性強(qiáng)于HCIO

入CO?氣體，觀察是否

產(chǎn)生沉淀

取少量漂白粉放入試管

中，加適量水溶解，滴

C加1滴稀AgNOj溶液,漂白粉溶液中存在CT

加入硝酸酸化，觀察是

否產(chǎn)生沉淀

取一定量漂白粉放入試

D管中，加適量水溶解，Ca(ClO)2具有漂白性

放入有色布條，觀察布

條是否褪色

A.AB.BC.CD.D

9.利用氫氧化鎂與氯化鏤熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl],同時(shí)探究氨

的還原性，實(shí)驗(yàn)過程中不斷通入氮?dú)?，?shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)過程中裝置C中的黑色固體變成紅色固體，紅色固體只含Cu

B.裝置D的作用是生成

C.觀察到裝置F有紅棕色氣體生成可確定氨氣具有還原性

D.裝置G中銅片逐漸變小，溶液逐漸變藍(lán)的原因：

2+

3Cu+8H*+2NO；=3CU+2NOT+4H2O

10.CO?催化加氫可合成二甲醛，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)A//,=-122.5kJ.mol

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/xkJmoL

在恒壓、〃始(CCQ：/(HJ=1:3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CHQCH,和CO的選

擇性及CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。

2%成(CHQCHJ

CHOCH的選擇性100%下列說法正確的是()

33〃反應(yīng)(CO?)o

A.〃<0

B.圖中曲線①表示平衡時(shí)CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.平衡時(shí)Hz轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示

D.200-280℃,溫度越高，平衡時(shí)CHQCH3的物質(zhì)的量越小

二、填空題

11.閱讀下列材料，完成下題：

鹵族元素主要包括F、Cl、Br、I等，常溫下Cl2與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和

水，若在加熱條件下則生成氯酸鹽、氯化物和水，而常溫下F?與堿反應(yīng)則生成氨化

物、二氟化氧(OF?)和本。Cl?是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體，科學(xué)家基于C1Z易溶

于CC14的性質(zhì)，開發(fā)了一種無需離子交換膜的新型氯流電池用于儲(chǔ)能，已知放電時(shí)，

正極反應(yīng)為CH+2e-=2CP,充電時(shí)，陰極反應(yīng)為

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO41；氯化氫溶于水得鹽酸，鹽酸可用于測量

中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，已知在25C和101kPa下，稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)

生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。

(1)下列說法正確的是()

A.OF2分子中正、負(fù)電荷重心重合

B.JH.Br?可以形成分子間氫鍵

C基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]4s24Ps

D.短周期鹵族元素的單質(zhì)形成的晶體類型相同

(2)下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是()

+

A.新型氯流電池充電時(shí)的總反應(yīng)：NaTi2(PO4)3+2Na+2CP=Na3Ti2(PO41+Cl2

B.用熱NaOH溶液吸收氯氣：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O

C.稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng):

-1

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCI（aq）+H2O（1）\H=-57.3kJ?mol

D.C12通入Fel2溶液中完全反應(yīng)生成FeCl.和I?：

2+3f

3C12+2Fe+4F=2Fe+2I2+6C「

（3）下列物質(zhì)性質(zhì)正確，且與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.C1O2,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒

B.AgI具有強(qiáng)感光性，可用于人工降雨

C.Fa具有還原性，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)制備OF?

D.1,2-二溟乙烷（CzH.Bb）為極性分子，常用作有機(jī)溶劑

12.工業(yè)上以廢鋅催化劑（主要成分為ZnO、200502?也0及少量尸與03、CuO、

MnO2）為原料制備ZnCl2的過程如下。

己知：①堿浸后溶液中的陽離子主要有[Zn（N&）1+和少量[Cu（NHj4T+；

②25℃時(shí)《（ZnSXl.GxKT26。

（1）堿浸：向廢鋅催化劑中加入碳酸氫鏤和過量氨水，充分反應(yīng)，過濾。寫出ZnO

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

（2）沉銅：向上述所得濾液中加入適量硫化錢，過濾除去濾渣，得濾液.“沉銅”時(shí)

22+

涉及部分反應(yīng)如下：[CU（NH3）4]*+4H2OI^?>Cu+4NH3H2O&=a；

2+2-

[CU（NH3）4]+S+4H2O^CUS>L+4NH3H2OK2=b0

①當(dāng)加入（NHJS的量[吁吃堂xI。。％1超過100%時(shí)，鋅的回收率下降的原因是

__________________________（用離子方程式解釋）。

②室溫下，“沉銅”后的溶液中｛。12+）=1.0乂10~%]01.「，此時(shí)溶液中

c（S2-）=moir'（用含小〃的代數(shù)式表示，忽略S2-的水解）。

（3）萃?。合虺零~后所得濾液中加入有機(jī)萃取劑，進(jìn)行萃取、分液，除去水層，然后

加入鹽酸進(jìn)行反萃取、分液，得到高濃度ZnCL溶液，萃取時(shí)需要進(jìn)行多次萃取并合

并萃取液，其目的是______________________________o

（4）制得的ZnCb成品中可能含有的雜質(zhì)為Zn（OH）Cl,已知濃縮液的蒸發(fā)溫度與

堿式鹽的含量如圖甲所示。

甲

①降低成品中的堿式鹽含量的方法有。

②采用中和滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取1（）.（）（）g樣品于錐形瓶中，加

入50L蒸僧水溶解，加入指示劑，用O.IOOOmoll"的鹽酸滴定，消耗鹽酸的體積為

20.00mL。樣品中所含Zn（OH）Cl（M=117.5gmoL）雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（寫出計(jì)算過程）。

（5）氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)與六方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)相同，其晶

胞如圖乙所示。O?-位于Z/+構(gòu)成的（填“四面體空隙”“六面體空隙”或

“八面體空隙”）中，氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅，原因是

13.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。請

回答下列有關(guān)平衡的問題。

I.在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1L）的密閉容器中，加入3moiPJ和4moic%使

之發(fā)生反應(yīng)PCl.（g）+Cl2（g）.PCl5（g）,起始時(shí)壓強(qiáng)為P。，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始

時(shí)的5。計(jì)算并回答：

(1)已知：可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡分壓代替平衡濃度(稱為分壓平衡常數(shù)，

用Kp表示)計(jì)算，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則上述反應(yīng)的Kp=(用含P。的

代數(shù)式表示)。

(2)保持同一反應(yīng)溫度和體積，若將起始物改為amolPCh,/?molCl2,cmolPCl5o欲

使平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)與(1)中的一樣，則小b,C滿足的關(guān)系為0

H.某三元?dú){酸在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí)，向

lOmLO.Olmol.。的溶液中滴入等濃度的NaOH溶液,H，A、H?A、、A，-的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

(3)常溫時(shí)，O.OlmolC的H3A溶液的pH約為。(己知】g3Ho.5)

(4)常溫時(shí)，反應(yīng)人”+比0=^人2-+0萬的平衡常數(shù)為仁(用含〃或匕

或c的代數(shù)式表示)

(5)當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是_______

+3-2-

A.c(Na)>c(A)>C(H2A)>c(HA)>c(OH)>c(H*)

+3-2-

B.c(Na)=3[c<A)+c(HA)+c(H2A-)+c(H3A)]

2

Cc(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)+3c(H3A)

2-

D.c(Na+)+c(H+)=C(OH-)+C(H2A-)+2C(HA)+3c(A”)

W.含有CjO；的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0x107moi.!?的Crq；。為了使廢

水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

5。,我》C產(chǎn)、Fe"彳詼水>Cr(OH3)、Fe(OH\

(6)該廢水加硫酸酸化后，再加入綠機(jī)(FeSO4-7H2O),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(7)若處理后的廢水中殘留的c、(Fe3+)=2.0xl()T3moi.P，則殘留的C產(chǎn)的濃度為

38

mol/Lo(已知：/Csp[Fe(OH)3]=4.0xlO-,K,p[Cr(OH)J=6.0xlO-3i)。

三、推斷題

14.大黃酚（G）有抑制細(xì)菌繁殖、抗衰老等用途。其工業(yè)上一種合成路線如圖:

②RCOOHS0C1->RCOCI

回答下列問題：

（1）化合物G的酸性比億合物D（填“強(qiáng)”“弱”或“無差別”）。

（2）B-C第一步的反應(yīng)類型為。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）F-G反應(yīng)中生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有4個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③酸性條件下水解產(chǎn)物之一與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

④核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1:621。

o

do和H'C—Q^CH,

（6）已知D-MO利用題中信息寫出、

0

COOHo

0CH,

為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)汰劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流

0CH,

程圖示例見本題題干）。

四、實(shí)驗(yàn)題

15.三氯化銃是一種重要化工產(chǎn)品，常用于合成藥物。Sc。,的熔點(diǎn)為960℃,易潮

解。資料顯示：Cl2與Na2s溶液反應(yīng)生成S,S溶于Na2s溶液生成NazS,,隨著x增

大，溶液由淺黃色逐漸變?yōu)榧t色、深紅色；繼續(xù)通入氯氣，最終生成SO：，某小組制

備ScCh并探究氯氣與Na2s反應(yīng)產(chǎn)物，裝置如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)中，觀察到F裝置中溶

液由無色變?yōu)闇\黃色，然后變?yōu)榧t色。

回答下列問題：

（I）C裝置中試劑是（填名稱）。

（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）裝置E的作用是_________________o

（4）為了探究F裝置中溶液成分[假設(shè)溶質(zhì)只有一種多硫化鈉（Na^Sj],進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)。經(jīng)分析，F(xiàn)裝置中溶液含cmol.L-iNazS,,（不含其他還原性物質(zhì)）。取VmL該

溶液用cmoLI?酸性KMnOq溶液滴定，還原產(chǎn)物僅為Mn?+,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗4VmL

酸性KM。。,溶液。

①若氧化產(chǎn)物僅是SO；,根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算：Na2sx中尸（寫出計(jì)算過

程）。

②取反應(yīng)后溶液滴加鹽酸和BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，某同學(xué)認(rèn)為氧化產(chǎn)物是

SO：,請你評價(jià)該同學(xué)的觀點(diǎn)：（先給出同意或不同

意的結(jié)論，后說明理由）。

③另設(shè)計(jì)圖乙所示實(shí)驗(yàn)，探究酸性KMnO,溶液利Na4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物:

關(guān)閉K,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，停止反應(yīng)后，取石墨電極附近的溶液，滴加鹽酸和

BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。正極區(qū)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

(5)取少量F中紅色溶液于試管，滴加新制氯水至恰好變?yōu)闊o色溶液，寫出該反應(yīng)的

離子方程式：o

參考答案

1.答案：D

解析?：加強(qiáng)河道治理，降解水中有害污染物，可以使水質(zhì)變好，A符合；生活污水中

含有大量污染物，集中處理后排放有利于水環(huán)境的保護(hù)，B符合；含碑和格等的污水

有毒，嚴(yán)重污染水環(huán)境，工業(yè)上應(yīng)排放處理后達(dá)標(biāo)的污水，C符合；大量使用含磷洗

衣粉易引起水華，造成水體污染，D不符合。

2.答案：C

解析:A.NaCl的電子式為故A錯(cuò)誤;

??

B.K,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。）》，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)銅原子（mCu）的價(jià)層電子排布式：3dl04s',故C正確；

D.根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)“Cr原子的價(jià)層中子軌道表示式|tITITItITI"1,故

3d4s

D錯(cuò)誤；

故選Co

3.答案：A

解析：SO?的密度大于空氣，可用向上排空氣法進(jìn)行收集，多余的SO,可用氫氧化鈉

溶液吸收，且做防倒吸處理，A項(xiàng)正確；圖乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該伸到試管底部，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；Fes。,溶液在加熱時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丁裝置濃硫酸、稀硫

酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生了變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案：A

解析：

非金屬性：CI>S>P,非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：

HC1>H2S>PH3,A正確；

氨分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸

點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH3,B錯(cuò)誤；

元素周期表中，少數(shù)幾種主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律

被稱為“對角線規(guī)則”，但是，并不是所有的元素都遵循這種規(guī)律，C和P兩元素的

性質(zhì)不相似，不符合對角線規(guī)則，c錯(cuò)誤；

SO：-為正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',而在白磷正四面體形結(jié)構(gòu)中每個(gè)磷原子

形成3個(gè)共價(jià)鍵，四個(gè)磷原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60°,D錯(cuò)誤，

5.答案：B

解析：工業(yè)上電解飽和氯叱鈉溶液制備NaOH,原理為

電解小小

2NaCl+2H2O-2NaOH+Cl2T+H2T,A正確；侯氏制堿過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

NaClNaHCO.Na2CO3,B錯(cuò)誤；Na?。?與CO?反應(yīng)生成氧氣：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-O2,C正確；苯酚鈉溶液與少量CO?反應(yīng)生成苯酚和碳

酸氫鈉：C6H5ONa+CO2+H2O——>C6H5OH+NaHCO.,D正確。

6.答案：C

解析：由題圖所示結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物P中含有脛基、醛鍵、?；吞继茧p鍵四種官能

團(tuán)，A正確；有機(jī)物M和P均含有酚羥基，故與氯化鐵溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng)，B正

確；1molP有2moi苯環(huán)、1mol手炭基和1mol碳碳雙鍵，最多能與8moi凡發(fā)生加成

反應(yīng)，C不正確；有機(jī)物、和P均含有碳碳雙鍵，巨碳碳雙鍵兩端碳原子上均連有兩

個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故均存在順反異構(gòu)體，D正確。

7.答案：C

解析：該反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增大的反應(yīng)，故該反應(yīng)的AS>0,A正確；根據(jù)平衡常

C2(CO)C2(HJ

數(shù)表達(dá)式的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=J：/二口-B正確；由

C(CO2)C(CH4)

總反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移6moie,生成2moicO,故轉(zhuǎn)移3moie一時(shí)產(chǎn)生1molCO,但沒

有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法計(jì)算出CO的體積，C錯(cuò)誤；CH,分解為C和H2時(shí)發(fā)

生了碳?xì)錁O性鍵的斷裂，C和CO?反應(yīng)生成CO時(shí)發(fā)生了CO2中碳氧雙鍵的斷裂和CO

中碳氧三鍵的形成，D正確。

8.答案：C

解析：漂白粉含有次氯酸魴，如果加入的漂白粉量較多，因C1CF有強(qiáng)氧化性，會(huì)使酚

獻(xiàn)被氧化，可能看不到紅色出現(xiàn)，或者紅色出現(xiàn)的時(shí)間很短，難以觀察到，因此無法

根據(jù)溶液顏色變化說明漂白粉溶液顯堿性，A錯(cuò)誤：若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3；+2HC10,實(shí)驗(yàn)中可以觀察到溶液出現(xiàn)渾濁，但由

于反應(yīng)生成不溶性鈣鹽，因此不能說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，B錯(cuò)誤；若加入硝酸

銀產(chǎn)生白色沉淀，加入硝酸酸化，白色沉淀不消失，可以說明溶液中存在C「，C正

確；取一定量漂白粉放入試管中，加適量水溶解，放入有色布條，現(xiàn)象是有色布條褪

色，但不能說明起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2,事實(shí)上是Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的強(qiáng)氧化

性物質(zhì)HC1O起漂白作用，D錯(cuò)誤。

9.答案：A

解析：由思路分析可知，紅色固體中可能還有Cu?。，A錯(cuò)誤；由思路分析可知，B正

確；由思路分析可知，裝置F中觀察到收集有紅棕色氣體，可確定氨氣具有還原性，

C正確；由思路分析可知，D正確。

10.答案：D

解析：根據(jù)分析，曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度的變化，即平衡時(shí)CO的選

擇性隨溫度升高而增大，說明溫度升高反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)n的正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即。＞0,A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度的變化，

曲線③表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，B錯(cuò)誤；〃始(CO?):%j(H2)=l:3與反應(yīng)

I的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，若只發(fā)生反應(yīng)I,CO2與的平衡轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)n中

CO2與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,若只發(fā)生反應(yīng)n,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與H?的平衡

轉(zhuǎn)化率之比等于3:1,若兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，凡的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，

但由圖可知，溫度高于28()°C,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說明溫度高于

280℃,以反應(yīng)II為主，則也的平衡轉(zhuǎn)化率與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高相差越來

越大，兩曲線越來越遠(yuǎn)離，而不是越來越接近，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不可能是圖中虛

線，C錯(cuò)誤；由圖可知，200-280℃,溫度越高，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和CHQCHj的選

擇性都越小，則平衡時(shí)CHQCH。的物質(zhì)的量越小，D正確。

11.答案：(1)D

(2)B

(3)A

解析：(1)OF2中心原子O為sp3雜化，有2個(gè)孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，分

子中正、負(fù)電荷重心不重合，A錯(cuò)誤；CzH.Br?分子中氫原子都是和碳原子結(jié)合形成共

價(jià)鍵，碳原子電負(fù)性較小，吸引共用電子對的能力弱，因此C?H4Br2分子間不能形成

氫鍵，B錯(cuò)誤；Br為35號(hào)元素，基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]3cT°4s24P5,c錯(cuò)

誤；短周期鹵族元素的單質(zhì)只有F?和Cl?,形成的晶體均為分子晶體，D正確。

（2）由題給正極反應(yīng)式可知，充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2c==Cl2,且陰極反應(yīng)為

+

NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）3,故題給總反應(yīng)式無誤，A正確；用熱

△

NaOH溶液吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3Cl2~5NaCl+NaC103+3H2O,B錯(cuò)

誤；已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol凡0時(shí)，放出57.3kJ的熱

量，則題給熱化學(xué)方程式無誤，C正確；Q?和Fel?完全反應(yīng)生成FeCl,和I2,反應(yīng)物

中Fe?+和「的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,D正確。

（3）CIO?、NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；Agl用作人工降雨的

“品種”是因其可促使云層中的水蒸氣在碘化銀顆粒表面凝結(jié)成小水滴，和其具有強(qiáng)

感光性無關(guān)，B錯(cuò)誤；F?和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氟化物、OF?和水，OF?中O顯+2價(jià)，F(xiàn)顯-1

價(jià)，反應(yīng)中E得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；1,2-二澳乙烷（CH,Br,）常用作有機(jī)溶

劑，是非極性分子，D錯(cuò)誤。

2

12.答案：（1）ZnO4-2NH：4-2NH3-H2O=[Zn（NH3）4]+3H2O

（2）①[Zn（NHj4『+S2-+4H2O峰珍ZnS>L-F4NH3H2O

②3x106

h

（3）收集盡可能多的Zn2',提高Z/+萃取率

（4）①蒸發(fā)溶液產(chǎn)生大量氣泡時(shí)加入一定量鹽酸，控制濃縮液的蒸發(fā)溫度不要太高，

可以降低成品中的堿式鹽含量

②2.35%；20.00mL0.1000moir'的鹽酸中

w(HCl)=0.02Lx0.1000mol-L-1=0.002mol,根據(jù)Zn(0H)Cl+HCI=ZnC12fH2?？?/p>

知，樣品中Zn（OH）Cl的物質(zhì)的量為0.002mol,樣品中所含Zn（OH）。雜質(zhì)的質(zhì)

0.m2molxll7.5g.mol-

量分?jǐn)?shù)為xl00%=235%o

10.00g

（5）四面體空隙；■半徑小于S2-,ZnO中離子鍵強(qiáng)度更大

解析：⑵①當(dāng)加入（NHJS的量超過100%時(shí)，。腎一）過大，可能與［Zn（NH3）4『

反應(yīng)生成ZnS沉淀，導(dǎo)致鋅的回收率下降，發(fā)生的離子反應(yīng)為

22-

[Zn(NH3)J'+S+4Ho管?ZnSJ+4NH3H20o

2+4

^_C(CU)C(NH3H2O)

②根據(jù)題給信息中“沉銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可知,2+

'C{[CU(NH3)4])

4

〃C（NH,H,O）,Kn

&=而嬴開布叫則方代叫c（/）F（cusr由“沉

布―/(CuS)

銅”后溶液中c(Cu2+)=1Ox1(T6moIL-1得egJ?產(chǎn))—xlO6mol-L1o

b

（3）萃取時(shí)進(jìn)行多次萃取并合并萃取液,可以提高Zn2-萃取率，減少Zn”的損失。

（5）從圖乙可知，。2-位于zM+構(gòu)成的四面體空隙中；ZnO、ZnS均為離子晶體，由

于-半徑小于S?-,ZnO中離子鍵鍵能更大，因此熔點(diǎn)更高。

7

13.答案：Q)—

(2)a+c=3,b+c=4

⑶2.5

(4)

(5)BCD

2+3+

(6)Cr2O；~+6Fe+14H*=2c產(chǎn)+6Fe+7H2O

(7)3.0xIO-6

解析：

（1）容積不變，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的號(hào)，則平衡時(shí)物質(zhì)的量為開始的時(shí)的

三,所以平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為（3+4）molx,=6mol；設(shè)參加反應(yīng)的PC1為xmol,歹lj

PCl3（g）+Cl2（g）^^PCl5（g）

出三段式為：起始（mol）340,所以3-X+4T+X=6,所以

轉(zhuǎn)化（mol）xxx

平衡（mol）3-x4-xx

x=1mol,則平衡時(shí)PC1、3、PCI物質(zhì)的量分別為2mol、3mol＞1mol,

/7

KP=——L---------------

》令。6PJ

（2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為4moiPCh，Z7molCl2,cmolPC1$.欲使平衡

時(shí)各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)和（1）一樣，則該平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)是等效平衡；所以只要加

入的反應(yīng)物的量與原來相同即可，即加入3moiPC1和4moic12,因此把gmolPCh，b

molCl2,cmolPCI5.轉(zhuǎn)化為PCI3和Cl2的量分別為：（a+c）mol,（b+c）mol,所以當(dāng)

加入PCI,和Cl?為：a+c=3,b+c=4時(shí)與原平衡等效；

（3）結(jié)合圖像，常溫時(shí)，O.Olmol.L」的H3A溶液中H?A-和H'4濃度接近相等，則

c（H+）=0.3x0.01mol/L=0.003mol/L,pH約為3-1g3=2.5；

（4）B點(diǎn)C（HA2-）=C（A3）pH=c,則反應(yīng)A3-+H2O^^HA2-+OH-

c（HA2-）xc（OH-）/、io14

的平衡常數(shù)a=二一屋一L=c（OH）=—=10…14；

（5）當(dāng)加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NasA；

A.Na3A為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，AlHA\上人一水解程度逐漸減弱，故

+32+

c（Na）＞c（A-）＞C（OH）＞C（HA-）＞c（H2A）＞c（H）,A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合物料守恒，溶液中存在c（Na+）=3[c（A3-）+c（HA2-）+c（H2A-）+c（H3A）],B正

確；

2+

C.結(jié)合質(zhì)子守恒可得：c（0H）=3c（H3A）+2c（H2A-）+c（HA-）+c（H）,C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中存在

++23

c（Na）+c（H）=c（OH）+c（H2A）+2c（HA-）+3c（A-）,D

（6）廢水中加入綠磯和硫酸，根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，配平為:

Cr,O；-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HQ；

c(Cr")_c(Cr")/(OH)_弓?(0叫]_6.0xlO-31

3+3+38

c(Fe)-c(Fe)c(0H)―/Csp[Fe(OH)3]-4.0xW

5+7,3161

c(Cr)=1.5xl0x2.0xl(rmolL~=3.()xlO-molL~o

14.答案：（1）弱

（2）消去反應(yīng)

(3)

(4)CH3I

解析：Q）D含有相基，G含有酚羥基，故化合物G的酸性比化合物D弱。

（2）由思路分析可知B-C在NaOH醇溶液中發(fā)生的是鹵代物的消去反應(yīng)，生成碳碳

雙鍵。

（3）由題中信息知，D-E發(fā)生已知信息②中的反應(yīng)，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)

H3CCOCI

簡式為；

Tcoci

OCH3

(4)F-G反應(yīng)為F中-oc&上的-CH3被HI中的H取代生成酚羥基，故生成的另一

種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH"。

(5)D的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有-CHO或-OOCH結(jié)構(gòu)，酸性

條件下水解產(chǎn)物之一與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基形成的酯基，核磁

共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1:621,說明含有2個(gè)甲基且對稱，苯環(huán)上有