九年級化學下冊專題7初識酸堿和鹽同步練習新版仁愛版

專題7初識酸、堿鹽同步練習一、單選題1．下列選項中物質的俗稱、化學式、類別、用途對應正確的是()A．燒堿Na2CO3堿制玻璃B．生石灰CaO化合物干燥劑C．食鹽NaOH鹽除鐵銹D．酒精C2H6O氧化物燃料2．下列離子可在同一溶液中大量共存，形成無色溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、、 B．K+、Na+、OH-、C1-C．Mg2+、Na+、OH-、- D．H+、Ba2+、、OH-3．下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（）A．小蘇打NaHCO3堿制玻璃B．生石灰CaO氧化物補鈣劑C．食鹽NaCl鹽除鐵銹D．火堿NaOH堿生產洗滌劑4．下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．稀鹽酸 B．石灰水C．食鹽水 D．水5．下列化學反應中，屬于復分解反應的是（）A．4Al＋3O2=2Al2O3 B．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．H2CO3=H2O＋CO2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑6．下列物質中與其他物質類別不同的是（）A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3·H2O D．C2H5OH7．屬于化合反應的是（）A． B．C． D．8．以下是室溫時測得四種溶液的pH，其中酸性最強的是A．pH=12 B．pH=8 C．pH=4 D．pH=29．物質的俗稱和化學式對應正確的是A．膽礬CuSO4 B．食鹽NaCl C．水銀Ag D．熟石灰CaCO310．呈堿性的液體是A．pH=5.4的雨水 B．pH=2.3的檸檬水C．pH=7.0的蒸餾水 D．pH=7.3的礦泉水11．下列物質屬于結晶水合物的是（）A．食鹽 B．硝酸鉀 C．膽礬 D．二氧化碳12．下列化肥中屬于復合肥料的是A．NH4HCO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．NH4H2PO413．下列物質間的轉化，不能由一步實現(xiàn)的是（）A．O2→H2O B．CuO→CuSO4 C．Fe（OH）3→FeCl3 D．CaCO3→Ca（OH）214．易溶易解離的物質在水溶液中反應的實質是離子之間的反應。依據下列示意圖推斷，能正確表示Na2SO4和BaCl2反應實質的離子方程式為()A．SO+Ba2+=BaSO4↓ B．SO+BaCl2=BaSO4↓+2Cl-C．Na2SO4+Ba2+=BaSO4↓ D．2Na++SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-15．試驗室有很多藥品須要密封保存。對下列藥品密封保存的緣由說明不正確的是()A．濃硫酸﹣﹣﹣防止吸水 B．濃鹽酸﹣﹣﹣防止揮發(fā)C．生石灰﹣﹣﹣防止氧化 D．氫氧化鈉﹣﹣﹣防止潮解和變質二、填空題16．試驗Ⅰ：某化學小組探究用制得的二氧化碳氣體進行性質試驗．如圖是有關試驗的部分裝置，請依據要求回答問題：(1)甲同學利用裝置A進行性質試驗，視察的現(xiàn)象__________，甲同學得出二氧化碳的性質_____。(2)乙同學利用裝置B進行性質試驗時，視察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙阏J為可能的緣由是_____；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙跉怏w通入裝置B之前可接入上圖裝置_____(填字母序號)；在該裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式為_____。17．“自熱火鍋”主要由料包和發(fā)熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等）組成，運用方法如圖所示。（1）向發(fā)熱包中加水后，會釋放出大量的熱，發(fā)熱的原理之一是生石灰與水反應放熱，此反應的化學方程式是_____；基本反應類型為_____反應，該過程實現(xiàn)了化學能轉化為_____能。（2）發(fā)熱包中含有碳酸鈉，請用化學用語表示碳酸鈉中碳元素的化合價_____；焙燒硅藻土、活性炭都有疏松多孔的結構，能起到_____作用。18．寫出下列反應的化學方程式：（1）碳在足夠的氧氣中燃燒_________________。（2）高溫煅燒石灰石（CaCO3），可制的生石灰（CaO）和二氧化碳_________________。（3）向盛有少量Na2CO3溶液的試管里滴入澄清的石灰水_________________。19．為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，試驗小組的同學將四種化肥樣品帶到化學實。請你參與他們的試驗：首先視察外觀．灰白色固體的是__________；將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是_______________；為進一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加___________溶液，通過視察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開。20．)沼氣作為燃料在農村已得到普及。從沼氣池輸出的沼氣中含有害氣體H2S，運用前須經過除“硫”處理。已知CH4不與酸、堿溶液發(fā)生反應，H2S的水溶液稱為氫硫酸(溶質為H2S)，它足一種弱酸。請回答下列問題：(1)氫硫酸的pH______7(填“>’、“=”或“<”)。(2)氫硫酸與O2反應生成硫單質和水，該反應的化學方程式為________________。(3)凈化沼氣所用的除“硫”劑中含有NaOH，則H2S與NaOH反應的化學方程式為_______________________________。(4)試驗室用FeS固體和稀硫酸在常溫下反應制取H2S氣體，試推想制取時所用的發(fā)生裝置與試驗室制取__________氣體的相同。三、綜合應用題21．有人用經過粉碎的含有較多有機物雜質的粗銅，通過下列步驟制取硫酸銅晶體（1）若步驟①中灼燒溫度過高會產生副產物氧化亞銅（銅的化合價為+1價），其化學式為。（2）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式：。（3）步驟②中，銅和稀硫酸不能干脆發(fā)生置換反應的緣由是。（4）反應途徑Ⅰ和Ⅱ，分別發(fā)生如下反應：途徑Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O途徑Ⅱ：Cu+H2O2+H2SO4="="CuSO4+2H2O請選擇你認為更適合于實際應用的途徑，并說明理由：。（5）依據圖2，步驟④的結晶方法為。（6）若800Kg粗制氧化銅（其中單質銅的質量分數(shù)為4%），通過途徑Ⅱ轉化為硫酸銅，計算參與反映的過氧化氫的質量。寫出計算過程。22．已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應．某探討性學習小組設計了如下試驗探究鋁碳酸鎂片的組成．（試驗一）取mg該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，充分反應后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和水，則為分別測定CO2和水的質量，裝置C和D中盛放的藥品應選擇：C________，D_________（填序號）．①濃硫酸②堿石灰③氯化鈣④純堿（2）試驗起先前先通入肯定量空氣，其操作方法是關閉彈簧夾_______，打開彈簧夾________________，目的是_____________________________．（3）一段時間后，打開彈簧夾_______，關閉彈簧夾_______，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，接著通入空氣至玻璃管冷卻的目的是_________（填序號）．①排凈空氣防爆炸②防止空氣中水和二氧化碳進入C、D影響測定③使生成水和二氧化碳進入C、D被充分汲?。ㄔ囼灦┝砣g該藥片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶質的濾液，向濾液中漸漸加入足量的稀NaOH溶液，產生沉淀的物質的質量與加入NaOH質量的關系如圖．已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．（1）圖中NaOH加入0.80g,仍沒有沉淀，說明濾液中含___________．當加入NaOH的質量到x時，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的質量是_______g，則x=____g．（2）有醫(yī)生建議患有嚴峻胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的學問說明這樣建議的理由是___________________________________________________．（3）試確定鋁碳酸鎂的化學式為________________________．23．某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的試驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參與反應，假定每步均完全反應或汲?。埢卮鹩嘘P問題：得到如下數(shù)據：裝置BC反應前質量86.3g284.2g反應后質量83.9g286.9g（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）_______（2）該試驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中試驗數(shù)據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_____________________________________________________________________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．參考答案1．B2．B3．D4．A5．D6．D7．A8．D9．B10．D11．C12．D13．D14．A15．C16．蠟燭由下到上依次熄滅密度大于空氣，不行燃，不支持燃燒CO2中混有HClDNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17．CaO+H2O＝Ca（OH）2化合熱吸附18．19．磷礦粉硝酸銨和氯化銨硝酸銀20．<H2S+O2=2H2O+2S↓2H2S+2NaOH=Na2S+2H2O氫氣（氧氣或二氧化碳）21．(1)Cu2O;(2)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;(3)在金屬活動性依次中，銅排在氫的后面；（4）途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產成本較低；或途徑Ⅱ反應不需加熱