2023-2024學年上海市閔行八校高考全國統考預測密卷化學試卷含解析

2023-2024學年上海市閔行八校高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某溶液中有S2—、SO.?\Br，I一四種陰離子各O.lmol?，F通入Cb,則通入CL的體積（標準狀況）和溶液中相

關離子的物質的量的關系圖正確的是

2、化學與工業(yè)生產密切相關。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單原

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

3、將100mLlL?mol”的NaHCO.3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中c（CO.F）的變化分別是（）

A,減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

4、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（）

選

實驗操作實驗目的或結論

項

室溫下，將BaSO4投入飽和Na2cCh溶液中充分反應，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<KsP(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產生

將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)z樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(0H)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分攪拌后過濾，用蒸儲水洗凈沉

質

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNO3?被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色

室溫下，用pH試紙測得；O.lmol/LNazSCh溶液pH約為10,

DHSO3.結合H+的能力比SCV?的強

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

B.BC.CD.D

5、Bodensteins研究反應H2(g)+l2(g)=2HI(g)ZSHV0,溫度為T時，在兩個體積均為IL的密閉容器中進行實驗,

測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w(HI)與反應時間t的關系如下表：

容器編號起始物質t/min020406080100

I0.5niol0.5molHi卬(HI)/%05068768080

IIxmolHI1009184818080

研究發(fā)現上述反應中：ViE=ka?W(H2)?W(l2),V逆=3?/(141),其中ka、kb為常數。下列說法不正確的是()

A.溫度為T時，該反應苫=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mohL'?min1

C.若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、12、HI,反應逆向進行

D.無論x為何值，兩容器中達平衡時以HI)%均相同

6、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結構為＞關于該有機物的說法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B,二氯代物有3種

C.生成1molC6H14至少需要3mol出

D.1mol該物質完全燃燒時，需消耗8.5molO2

7、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是

M0

（四元?修）（紫乙緝）（立方it）

tbc

A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnCh溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個平面上

8、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

飽和食曲水（含酚煎）泡和食鹽水（含酚?。?/p>

A.在碳電極卜所發(fā)生的電極反應B,在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

9、下列在科學研究過程中使用的實驗裝置內，沒有發(fā)生氧化還原反應的是

2：1

Aft

3

IMF1蜀

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池c.拉瓦錫研究空氣成分

素機物的組成

A.AB.BC.CD.D

10、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元

+,0

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25c時，O.Olmomw溶液中，c（H）/c（OH）=l.（）xl（）-o

上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小：aVbVcVd

A.圖中③表示Ige（H+）與pH的關系曲線

B.O.lmolfCH^COOH溶液的pH約為2.88

C.IgK（CH3COOH）=4.74

D.向0.10mol?L」醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

16、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第m步得到的晶體是Na2c。3?10%0

C.A氣體是CCh,B氣體是NH3

D.第IV步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

17、VV、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數等于電子層數，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數目比為3:1

18、對C2H4。2（甲）和C4H虱）2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質具有相同的最簡式

19、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20moi/L的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室溫下K2(H2sO3)約為1.0X10，

+2+

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3-)>c(H)

20、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如下圖所示。

下列說法不正確的是()

B.過程n有o-o單鍵生成并放出能量

C.過程III發(fā)生的化學反應為：2H2O2=2H2O+O2

D.整個過程的總反應方程式為：2H20T2H2+02

21、下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使溟水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應類型相同

B.⑥⑦的反應類型不同

C.④與其他8個反應的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應類型

22、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()

電槌d

A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應為：Ch+2HzO+4c->4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H-+2e—H2T

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

CHjCOCIr—?出;?條件1I—]Brj/CChGT]條件嗎-廠]

O國圓一也一呵一叫

1777-1HCHOr—nHr———iCu/△[―I—溶液/△e

畫e0前2癖畫hr回---------

己知：①AlCb為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。

（1）C的化學名稱為—反應的①反應條件為K的結構簡式為_。

（2）生成A的有機反應類型為生成A的有機反應分為以下三步：

第一步：CH3coel+AICb—CH3co++A1CLT

第二步：;

第三步：AlCh+H+->AICi3+HCI

請寫出第二步反應。

（3）由G生成H的化學方程式為—

（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（0H）2懸濁液反應；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基?1,3.丁二烯），請以乙狹和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）_。

24、（12分）已知：環(huán)己烯可以通過1,3.丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

一―。

13-T二端乙烯環(huán)己餌

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

CHO

6—6

現僅以1,3.丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

~5——

1,3-丁』—?回——?回一?（C7H14O）—?凹一Qj

甲先環(huán)己烷

（1）寫出結構簡式：A;B

（2）加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

（3）1molA與1molHBr加成可以得到種產物。

25、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置己略去）制備苯甲醛。

己知有機物的相關數據如下表所示:

有機物沸點*c密度為g/cm3相對分子質量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醛卻鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸卻鹵代危

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是______O

（2）苯甲尊與NaQO反應的化學方程式為o

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是。

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是_（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

（5）步驟④中，蒸儲溫度應控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產率為（保留到小數點后一位）。

26、（10分）（發(fā)現問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如

圖所示。請你一起參與。

（現象結論）甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因___________________________________________________;乙裝置中的實驗現象是

。吸收CO2較多的裝置是__________________o

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現，等質量的Ca（OH）2和NaOH吸收C（h的質量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：。

27、（12分）乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。

⑴配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH14-NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=Ag（NH3）2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表:

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/C反應混合液的pH出現銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60C,反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍

是_____________________。

②進一步實驗還可探索對出現銀鏡快慢的影響（寫一條即可）。

⑶該小組查閱資料發(fā)現強堿條件下，加熱保氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:

++

Ag（NH3）2+2H2O^^Ag+2NHyH2Oc,

實驗序

裝置試管中的藥品現象

號

2mL銀氨溶液和數滴較濃有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

<%NaOH溶液附著銀鏡

、出水f實驗n2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為,檢驗該氣體可用____________試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產生Ag2O的原因是o

（4）該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液，推測可能的原因是

，實驗室中，我們常選用稀HNO.,清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO.,反應的化學方程式

28、（14分）甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷燒分子結構，具有高度的四面體對稱性,

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經過長達6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列

問題：

（l）Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為.

（2）石墨烯限域單原子鐵能活化CH,分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力（減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是___________________o

⑶常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、-195-C.100.8aC,其主要原因是；

②CH」和HCHO比較，鍵角較大的是_________,主要原因是_____________。

（4）配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的（1軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△[C0（H2O）6"]△《0（出0譚+]（填或“="），理由是

⑸鉆晶胞和白銅（銅銀合金）晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鉆晶胞堆積方式的名稱為

②已知白銅晶胞的密度為dg?cmP,2代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。

29、（10分）UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3（NH4）4[UO2（CO3）3]"23UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H20T

回答下列問題:

（1）基態(tài)氮原子價電子排布圖為。

⑵反應所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______（填化學式）。

（3）某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。Na。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成

為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是（填標號）。

-41095型-NaCI(s)

Na(s)+yCl2(g)

119.6kJ,mol

-785.6kJ?mol

108.4kJ,mol

Cl(g)Cl(g)+Na(g)

?

-348.3kJmol_I

Na(g)

495.0kJ-mol',

a.Cl-CI鍵的鍵能為U9.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6k.I/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mo!

（4）依據VSEPR理論推測CO32?的空間構型為o分子中的大開鍵可用符號開：表示，其中ni代表參與形成大

”鍵的原子數,n代表參與形成大”鍵的電子數（如基分子中的大”鍵可表示為"：）,則CO3??中的大”鍵應表示為.

150

⑸UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4-2NH4F+3NH3t+4H2O,其中HF2的結構表示為［F—H…F「,

反應中斷裂的化學鍵有（填標號）。

a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵

⑹鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：

b

①晶胞a中鈾元素的化合價為,與U距離相等且最近的U有個。

②已知晶胞b的密度為dg/cn?,U原子的半徑為ncm,N原子的半徑為為mcm,設NA為阿伏加德羅常數的值，則該

晶胞的空間利用率為（列出計算式）c

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

離子還原性S2->SO；->「>B「，故首先發(fā)生反應S2-+C12=SJ+2C「，然后發(fā)生反應

+

SO；-+C12+H2O=SO；+2CE+2H,再發(fā)生反應2F+Cl2=I2+2CE,最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2CE,

根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。

【詳解】

A.由S"+C12=SJ+2CT可知，O.lmolS:一完全反應需要消耗O.lmol氯氣，標準狀況下的C12的體積為

0.Imolx22.4L?nio!_,=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；

B.O.lmolS”完全反應后，才發(fā)生SO>+C12+H2O=SO：-+2CT+2H-,O.lmolSz一完全反應需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.瓶060:完全反應消耗。.111血氯氣，故O.lmolSO：完全反應時氯氣的

體積為Q2molx22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C.O.lmo?-完全反應需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO；完全反應消耗0.1mol氯氣，完全反應消耗0.05

氯氣，故溟離子開始反應時氯氣的體積為0.251￥?0以22.41，0101=5.61,由28「+。2=8「2+2。-可知，OJinoIBr

完全反應消耗0.05mol氯氣，故Br一完全反應時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合，

C正確；

D.O.lmolS?-完全反應需要消耗O.lmol氯氣，0.1mQlSQ『完全反應消耗0.1mol氯氣，0.lmol「完全反應消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

氧化還原競爭型的離子反應，關鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強

先反應原則依次分析。

2、D

【解析】

.../、電解▲

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質，化學方程式為：MgCh(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)z+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO,故C錯誤；

高溫

D.一氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：Si(%+2C=S1+2CO1,所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：Do

【點睛】

電解制備鎂單質所使用物質為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質。

3、D

【解析】

將100mllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-H2O+CO2T+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO3*)減小；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3l+CO3-,則溶

液中c(C03〉)增大；

故選D。

4、B

【解析】

A.由現象可知，將BaSO4投入飽和Na2c03溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,轉化成BaC03,這是由于C(V一濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能驗證K$p(BaSO4)VKsp(BaCO3),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCh溶液，充分攪拌后Ca(OH)2與MgCL反應生成

Mg(0H)?和溶于水的CaCk,過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH”樣品中Ca(OH”雜質的目的，B項正確；

C.試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3-被還原為NH3,結論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結合H+的能力比SCV一的弱，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A項是易錯點，沉淀轉化的一般原則是由溶解度小的轉化為溶解度更小的容易實現，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉化成溶解度大的。

5、C

【解析】

A.H2(g)+l2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2nQ82

w(HI)/%=一xl()0%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數K=一:——=64.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，

10.1x0.1

kW2(HI)

ka*w(H2)*w(h)=v正=Vig=kb*w2(HI),則=——————-=K=64,故A正確；

W(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+I2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mni2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2〃z2x0.25mol/L

w(HI)%=-j-xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=~—:=0.025mol?L"?min",

20min

故B正確;

012

C.若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的IL、L、lib此時濃度商Qc=八二二.=1VK=64,反應正向

0.lx0.1

進行，故c錯誤；

D.H2?+l2(g)=2HI(g)反應前后氣體的物質的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論x為何值，I和II均等效，

兩容器達平衡時網HI)%均相同，故D正確；

答案選C

6、C

【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內，錯誤；

B.二氯代物中，兩個氯原子連在同一段原子上的異構體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3molHi,正確；

D.該物質的分子式為C6H8,1mol該物質完全燃燒時，需消耗8moi02,錯誤。

答案為Co

7、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機物結構可以是多種物質；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錦酸鉀氧化；

C.根據一氯代物中氫原子的種類判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結構。

【詳解】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,對應的同分異構體也可能為鏈狀免，故A錯誤；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結構，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結構，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。

故選B。

8、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的

電流方向不同，故c錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D。

9、A

【解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應，故A錯誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應生成HgO,是氧化

還原反應，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發(fā)生了氧化還原反應，故D正確；答案為A。

10、B

【解析】

Z是形成酸雨的主要物質之一，推出Z是SO2,n、p為單質，因此n、p為S和(h,c(H+)/c(OH)=10,0,溶液顯堿

性，即c：OH一)二10-2moi?L「，w為強堿，即NaOH,推出x和y反應可能是NazOz與H2O反應,即n為(h,q為S,

四種元素原子序數增大，推出a為H,b為O,p為Na,據此分析作答。

【詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相同，半徑隨著原子序數增

大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H,故錯誤；

B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵，H2s沒有，則HzO的沸點高于HzS,故正確；

C、x為HzO,其電子式為：H盤，故錯誤；

??

D、y是過氧化鈉，w為NaOH,前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；

答案選IL

11、B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據此來分析各選項即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH』NO，，NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

CH/)?可以直接和SO?作用得到H^SO,,C項正確;

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，R、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此IIF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

12、D

【解析】

+

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：C12+H2O#H+CI+HC1O,故A錯誤；

B.明磯溶于水產生A1(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應該用可逆號，正確的離子方程式為：

++

AP+3H2O^A1(OH)3+3H,故B錯誤；

+

C.NazCh溶于水生成氫氧化鈉和02,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f，故C錯誤；

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：

2+

HCOy+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A.某溫度下，lLpH=6的純水中c(OH一戶c(H+)=10/mol?L“，含OH一為10/mol,故A錯誤；

B.25c時，向0.1mo1?L」ClhCOONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中二二_I—增大，故B錯誤；

C(CH3COOH)

c.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001moI?L7pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmom,若HA

為強電解質，要滿足混合后顯中性，則V產V2；若HA為弱電解質，HA的濃度大于0.001mol?L,，要滿足混合后顯中

性，則V】＞V2,所以V1NV2,故C錯誤；

+--1

D.在25c下,平衡時溶液中c(NH4)=C(Cl)=0.005molL,根據物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

一根據電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107molL-',溶液呈中性，NH^HzO的電離常數

+73-9

C(OH-)C(NH4)i(rx5xi(rio4丁自

屈c(NH；Hq)=0.54-5x107=4-0.01'故。確:

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質和熨電解質的情況，D是難點，按平衡常數公式計算。

14、B

【解析】

A.二氧化硫與酸性高性酸鉀反應中二氧化硫是還原劑，高集酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價)，所以該反應中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙氯化較，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤；

故選：B。

15、C

【解析】

當pH=O時，c(H+)=lmol/L,lgc(H，)=O,所以③表示】gc(H+)與pH的關系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CHjCOOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關系曲線。當c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)與pH的關系曲線。則②表示lgc(CH3coO-)與pH的關系曲線。

【詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產生的H+和CHKXX)?濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當C(CH3COO)=C(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以O.lmoH/CFhCOOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當C(CH3COO)”(CH3COOH)時，K=c(H+)。從圖像可以看出，當溶液的pH=4.740^,c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=?4.74,故C錯誤；

D.向。.10mol?L」醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO)i§±,溶液中的c(OH)變大，溶液中的OH-全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

16、A

【解析】

A.第H步發(fā)生反應NH3?H2O+CO2+NaCl=、H4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO3|+NH4,故A正確；

B.第H步反應方程式為NH3H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3b過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第III步得到的晶體是NaHCCh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHC（h=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯

誤；

故選A。

【點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

17、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，W應為第二

周期元素，最外層電子數為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數等于電子層數，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為Al,Z為。，

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

c.X的單質為臭氧，Z的化合物為NaGO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

18、C

【解析】

A項、粉酸類和酯類的通式均為CnH2n02,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發(fā)生水解反應的同分異構體為酯類，可能為CH3cH2co0CH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4種,故B錯誤；

C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數比，C2H4。2（甲）和CJH8O2（乙）的最簡式分別為CH2O和C2H40,兩者不

同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

同系物必須是同類物質，含有官能團的種類及數目一定是相同的。

19、D

【解析】

A.b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSO.”電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確;

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B項正確;

〃

c(SO「)c(O『)=lOW7

C.b的溶質為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH。，Kh=2-

c(SO3)-0.1-

C(HSO；)C(OH)_C(HSO；)C(OHWH+)_K、_]O_7

，解得K(H2s03)約為LOxlO，，c項正確;

+

c(SOf)c(SO/)c(H)K2

D.c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為C(OH-)>C(SO32)D項錯誤;

答案選Do

20、C

【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現了光能向化學能的轉化，故A正確；

B.過程n中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程n放出能量并生成了0-0鍵，故B正確；

C.由圖可知，過程in發(fā)生的反應為過