高中化學(xué)選擇性必修1期末試卷及答案-人教版-2024-2025學(xué)年

期末試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)屬于電解質(zhì)？A.蔗糖B.酒精C.氯化鈉D.二氧化碳2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述正確的是：A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外繞核運(yùn)動(dòng)B、電子的能級(jí)越高，其能量越低C、原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子整體不帶電D、同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同3、下列哪種物質(zhì)屬于電解質(zhì)？A、蔗糖B、液態(tài)氯化氫C、酒精D、銅4、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的描述，不正確的是：A、氯化氫分子中存在極性共價(jià)鍵。B、氖氣分子中不存在化學(xué)鍵。C、NaOH中的氫氧根離子是由氧原子和氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的。D、臭氧（O3）分子中的氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵。5、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.NaClB.MgOC.Al(OH)?D.CaCO?6、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.氯化鈉C.乙酸乙酯D.苯7、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.在稀硝酸溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解，溶液中既沒(méi)有H+也沒(méi)有NO3-的濃度明顯變化。B.在一定溫度下，向一定濃度的醋酸溶液中加入少量濃硫酸，醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，但pH值不變。C.在Na2CO3溶液中加入少量CaCl2溶液，會(huì)生成CaCO3沉淀，Na2CO3的水解平衡向左移動(dòng)。D.在水中加入一定濃度的NH4Cl溶液會(huì)促進(jìn)水的電離，但Kw保持不變。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物的生成量B.溫度越高，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率越快C.增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)可以加快有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率9、下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A.乙烯分子中，碳碳雙鍵的電子云密度大于碳碳單鍵的電子云密度B.苯分子中，所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等C.烯烴分子中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子都滿足4個(gè)共價(jià)鍵D.芳香族化合物中，所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等10、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B、木炭與二氧化碳的反應(yīng)C、煅燒石灰石（碳酸鈣的分解反應(yīng)）D、鐵與稀硫酸的反應(yīng)11、下列關(guān)于同位素的描述中，錯(cuò)誤的是（）A.同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異C.氫元素的同位素有氕、氘、氚，其中氘的核素符號(hào)為2HD.同位素的概念最早由貝克雷爾提出12、下列關(guān)于同位素的敘述正確的是：A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素B.同位素的化學(xué)性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)完全不同C.同位素的原子序數(shù)一定相同，但質(zhì)量數(shù)不一定相同D.同位素是指具有相同質(zhì)量數(shù)和相同原子序數(shù)的核素13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素形成的化合物中B.離子化合物中只能含有離子鍵C.分子間作用力屬于化學(xué)鍵的一種D.所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物14、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaOH（氫氧化鈉）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、NH4Cl（氯化銨）15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易完成B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需時(shí)間一定越短C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比D、反應(yīng)速率可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A、乙醇和乙醛互為同分異構(gòu)體B、苯和甲苯互為同系物C、CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D、CH3CH2COOH和CH3COOCH3互為同系物二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題（1）已知反應(yīng)：2CO+O?→2CO?，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為2mol，O?的物質(zhì)的量為1mol，求反應(yīng)后CO?的物質(zhì)的量。（2）某實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O氣體，實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O。如果稀硝酸濃度為c（mol/L），反應(yīng)消耗了n（mol）的Cu，求：①反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體的物質(zhì)的量；②稀硝酸的物質(zhì)的量守恒關(guān)系。第二題題目：某有機(jī)物A的分子式為C6H12，A在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以下信息回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少兩種）。（2）假設(shè)A能夠發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A與Br2在FeBr3催化下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出可能的取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。第三題【題目描述】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要工具，它不僅展示了元素的周期性規(guī)律，還揭示了元素之間的相互關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)給定的信息，完成以下題目?！绢}目】1.以下元素的周期表周期號(hào)和族序號(hào)分別是多少？（5分）氯銅鐵2.（10分）元素M屬于第4周期、第ⅠA族，元素N屬于第5周期、第ⅣA族，它們的原子間形成的離子化合物的化學(xué)式是什么？簡(jiǎn)要說(shuō)出判斷依據(jù)。3.（15分）請(qǐng)分析第IA族元素（堿金屬）和第VIIA族元素（鹵素）的化學(xué)性質(zhì)，并總結(jié)它們性質(zhì)變化的趨勢(shì)。第四題題目：某有機(jī)物的分子式為C8H10，該有機(jī)物具有芳香性，可能的結(jié)構(gòu)有哪些？請(qǐng)列出所有可能的結(jié)構(gòu)，并用簡(jiǎn)單的一句話描述其化學(xué)性質(zhì)。期末試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)屬于電解質(zhì)？A.蔗糖B.酒精C.氯化鈉D.二氧化碳答案：C.氯化鈉解析：在給出的選項(xiàng)中，只有氯化鈉（NaCl）在水溶液中能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此它是一種電解質(zhì)。蔗糖（C12H22O11）、酒精（通常指乙醇，C2H5OH）和二氧化碳（CO2）在水中不會(huì)電離成離子，因此它們是非電解質(zhì)。2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述正確的是：A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外繞核運(yùn)動(dòng)B、電子的能級(jí)越高，其能量越低C、原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子整體不帶電D、同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同答案：C解析：A選項(xiàng)中，電子確實(shí)在核外繞核運(yùn)動(dòng)，但原子核不僅由質(zhì)子和中子組成；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮拥哪芗?jí)越高，其能量越高；C選項(xiàng)正確，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，使得原子整體呈電中性；D選項(xiàng)中，同位素的定義就是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的原子。3、下列哪種物質(zhì)屬于電解質(zhì)？A、蔗糖B、液態(tài)氯化氫C、酒精D、銅答案：B解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A、蔗糖和C、酒精在水溶液中不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；B、液態(tài)氯化氫雖然在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但其水溶液可以導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；D、銅是金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)。因此本題選B。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的描述，不正確的是：A、氯化氫分子中存在極性共價(jià)鍵。B、氖氣分子中不存在化學(xué)鍵。C、NaOH中的氫氧根離子是由氧原子和氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的。D、臭氧（O3）分子中的氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵。答案：C解析：選項(xiàng)A中，氯化氫（HCl）分子中Hydrogen和Chlorine之間形成的是極性共價(jià)鍵，因?yàn)槁鹊碾娯?fù)性大于氫，導(dǎo)致H-Cl鍵有部分電荷分離。選項(xiàng)B正確，因?yàn)槟蕷猓∟e）是稀有氣體，它的分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。選項(xiàng)D正確，臭氧分子中氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，因?yàn)檠踉又g的電負(fù)性相同。選項(xiàng)C不正確，鈉氫氧化物（NaOH）中的氫氧根（OH?）離子是通過(guò)氧和氫之間的共價(jià)鍵與鈉離子（Na?）通過(guò)離子鍵形成的，而不是僅由氧原子和氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的。因此，正確答案是C。5、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.NaClB.MgOC.Al(OH)?D.CaCO?答案：C解析：本題考查兩性化合物的概念。兩性化合物是指那些既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的物質(zhì)。選項(xiàng)A(NaCl)是一種鹽，只能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣等；選項(xiàng)B(MgO)是堿性氧化物，只能與酸反應(yīng)；選項(xiàng)D(CaCO?)雖然可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但它不與堿反應(yīng)；而選項(xiàng)C[Al(OH)?]是典型的兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，因此正確答案為C。6、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.氯化鈉C.乙酸乙酯D.苯答案：B解析：乙醇（A）、乙酸乙酯（C）和苯（D）都是有機(jī)化合物，它們都含有碳元素。而氯化鈉（B）是無(wú)機(jī)物，它由鈉離子和氯離子組成，不含有碳元素。因此，正確答案是B。7、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.在稀硝酸溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解，溶液中既沒(méi)有H+也沒(méi)有NO3-的濃度明顯變化。B.在一定溫度下，向一定濃度的醋酸溶液中加入少量濃硫酸，醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，但pH值不變。C.在Na2CO3溶液中加入少量CaCl2溶液，會(huì)生成CaCO3沉淀，Na2CO3的水解平衡向左移動(dòng)。D.在水中加入一定濃度的NH4Cl溶液會(huì)促進(jìn)水的電離，但Kw保持不變。答案：D解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，銅能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液中H+和NO3-的濃度都會(huì)改變。B項(xiàng)錯(cuò)誤，加入濃硫酸，由于H+濃度增加，醋酸的電離平衡會(huì)向左移動(dòng)，pH值降低。C項(xiàng)錯(cuò)誤，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，Na2CO3的水解平衡才會(huì)向左移動(dòng)，但加入初時(shí)不會(huì)立即改變平衡狀態(tài)。D項(xiàng)正確，NH4+是弱電解質(zhì)，在水中會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，但水的離子積Kw是一個(gè)常數(shù)，不會(huì)因外加物質(zhì)而改變。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物的生成量B.溫度越高，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率越快C.增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)可以加快有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率答案：D解析：A選項(xiàng)描述了化學(xué)反應(yīng)速率的定義，正確；B選項(xiàng)指出溫度升高通常會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，正確；C選項(xiàng)說(shuō)明濃度增加可以提高反應(yīng)速率，正確；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率的影響主要取決于參與反應(yīng)的氣體的總量和系統(tǒng)的體積是否固定。只有在系統(tǒng)體積固定時(shí)，增大壓強(qiáng)才會(huì)增加反應(yīng)物的濃度，從而加快反應(yīng)速率。因此，D選項(xiàng)描述不完全或存在錯(cuò)誤。9、下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A.乙烯分子中，碳碳雙鍵的電子云密度大于碳碳單鍵的電子云密度B.苯分子中，所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等C.烯烴分子中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子都滿足4個(gè)共價(jià)鍵D.芳香族化合物中，所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等答案：A解析：選項(xiàng)A正確，乙烯分子中碳碳雙鍵的電子云密度大于碳碳單鍵的電子云密度，因?yàn)樘继茧p鍵包含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，而碳碳單鍵只包含一個(gè)σ鍵，π鍵比σ鍵更容易被極化，因此雙鍵的電子云密度更大。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，苯分子中，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于單鍵和雙鍵之間，鍵能也介于兩者之間，不存在所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等的情況。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，烯烴分子中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子并不一定都滿足4個(gè)共價(jià)鍵，例如1,2-二氯乙烯分子中，兩個(gè)碳原子分別形成了3個(gè)和5個(gè)共價(jià)鍵。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，芳香族化合物中，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能也不相等，因?yàn)樗鼈冃纬闪颂厥獾墓曹楏w系。10、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B、木炭與二氧化碳的反應(yīng)C、煅燒石灰石（碳酸鈣的分解反應(yīng)）D、鐵與稀硫酸的反應(yīng)答案：A解析：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（酸堿中和反應(yīng)），會(huì)釋放大量的熱量，是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)。木炭與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，煅燒石灰石（碳酸鈣的分解反應(yīng)）也是吸熱過(guò)程，鐵與稀硫酸的反應(yīng)雖然可以是放熱的，但通常條件下產(chǎn)生的熱量不足以顯著體現(xiàn)為放熱反應(yīng)，尤其是直接給出選項(xiàng)時(shí)，A是最明確的答案。11、下列關(guān)于同位素的描述中，錯(cuò)誤的是（）A.同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異C.氫元素的同位素有氕、氘、氚，其中氘的核素符號(hào)為2HD.同位素的概念最早由貝克雷爾提出答案：D解析：同位素的概念最早由日本化學(xué)家發(fā)現(xiàn)和提出，而非貝克雷爾。同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素，選項(xiàng)A正確。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異，選項(xiàng)B正確。氫元素的同位素有氕、氘、氚，其中氘的核素符號(hào)為2H，選項(xiàng)C正確。因此，選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。12、下列關(guān)于同位素的敘述正確的是：A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素B.同位素的化學(xué)性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)完全不同C.同位素的原子序數(shù)一定相同，但質(zhì)量數(shù)不一定相同D.同位素是指具有相同質(zhì)量數(shù)和相同原子序數(shù)的核素答案：A解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，因此選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)橥凰氐幕瘜W(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)橥凰氐脑有驍?shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)橥凰氐馁|(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)都不相同。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素形成的化合物中B.離子化合物中只能含有離子鍵C.分子間作用力屬于化學(xué)鍵的一種D.所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物答案：A解析：A項(xiàng)正確，共價(jià)鍵主要存在于非金屬元素之間或非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物中。B項(xiàng)錯(cuò)誤，離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如銨鹽（NH?Cl、NH?NO?等）。C項(xiàng)錯(cuò)誤，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵的一種，它是一種較弱的作用力。D項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬元素與非金屬元素形成的化合物可以是離子化合物（如NaCl），也可以是共價(jià)化合物（如H?S）。14、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaOH（氫氧化鈉）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、NH4Cl（氯化銨）答案：C、CO2（二氧化碳）解析：非電解質(zhì)是指在水中溶解時(shí)不會(huì)電離出離子的物質(zhì)。在給出的選項(xiàng)中，A項(xiàng)NaOH是強(qiáng)堿，會(huì)電離出Na+和OH-離子，是電解質(zhì)；B項(xiàng)H2O（水）本身會(huì)部分電離產(chǎn)生H+和OH-，是弱電解質(zhì)；C項(xiàng)CO2在水中不會(huì)電離成離子，是非電解質(zhì)；D項(xiàng)NH4Cl在水中會(huì)電離出NH4+和Cl-離子，是電解質(zhì)。因此，C項(xiàng)正確。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易完成B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需時(shí)間一定越短C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比D、反應(yīng)速率可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，它可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示。選項(xiàng)A和B的說(shuō)法過(guò)于絕對(duì)，不一定成立；選項(xiàng)C雖然反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，但并非成正比關(guān)系，因?yàn)榉磻?yīng)速率還受到其他因素的影響，如溫度、催化劑等。因此，選項(xiàng)D是正確的。16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A、乙醇和乙醛互為同分異構(gòu)體B、苯和甲苯互為同系物C、CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D、CH3CH2COOH和CH3COOCH3互為同系物答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，乙醇和乙醛雖然分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，前者含有羥基，后者含有醛基，不能互為同分異構(gòu)體；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，苯和甲苯雖然都是芳香烴，但甲苯含有甲基的支鏈，而苯環(huán)中沒(méi)有支鏈，不是同系物的關(guān)系；C選項(xiàng)正確，CH3CH2OH表示乙醇，CH3OCH3表示二甲醚，兩者分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，CH3CH2COOH表示丙酸，CH3COOCH3表示丙酸甲酯，前者是羧酸，后者是酯，不是同系物的關(guān)系。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題（1）已知反應(yīng)：2CO+O?→2CO?，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為2mol，O?的物質(zhì)的量為1mol，求反應(yīng)后CO?的物質(zhì)的量。（2）某實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O氣體，實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O。如果稀硝酸濃度為c（mol/L），反應(yīng)消耗了n（mol）的Cu，求：①反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體的物質(zhì)的量；②稀硝酸的物質(zhì)的量守恒關(guān)系?！敬鸢浮浚?）120解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的量不變。CO和CO?的系數(shù)之比為1:1，所以CO和CO?的物質(zhì)的量相等。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為2mol，因此CO?的物質(zhì)的量也為2mol。（2）①根據(jù)化學(xué)方程式可知，Cu和NO的系數(shù)之比為3:2，反應(yīng)消耗了n（mol）的Cu，所以NO氣體的物質(zhì)的量為(2/3)nmol。②根據(jù)稀硝酸的物質(zhì)的量守恒關(guān)系，反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量為c×V（V為反應(yīng)完成的摩爾數(shù)），反應(yīng)后稀硝酸的物質(zhì)的量為c×(V-n)。由于反應(yīng)前后物質(zhì)的量守恒，所以c×V=c×(V-n)，可以得到n=c×V。根據(jù)化學(xué)方程式，3Cu+8HNO?生成了3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O，所以硝酸銅的物質(zhì)的量為3×n/3=nmol。因此，稀硝酸的物質(zhì)的量守恒關(guān)系為2nmol（失去的硝酸物質(zhì)的量）=3nmol（生成的硝酸銅物質(zhì)的量）+(2/3)nmol（生成的NO氣體的物質(zhì)的量）?；?jiǎn)可得：n=(1.2/3)×V。第二題題目：某有機(jī)物A的分子式為C6H12，A在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以下信息回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少兩種）。（2）假設(shè)A能夠發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A與Br2在FeBr3催化下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出可能的取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH3（2）A與Br2在FeBr3催化下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2CH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH3或CH3CH=CHCH2CH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH2CH3（3）A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2CH2CH3+Cl2→CH2ClCH2CH2CH2CH2Cl或CH3CH=CHCH2CH3+Cl2→CH3CHClCH2CH2CH2Cl解析：（1）由于A不能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明A不是芳香族化合物，也沒(méi)有羰基等容易氧化的官能團(tuán)。C6H12是一個(gè)烯烴，所以A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為直鏈烯烴和支鏈烯烴。（2）A與Br2的加成反應(yīng)通常發(fā)生在雙鍵上。由于A不能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以雙鍵不與氧氣反應(yīng)，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。因此，A與Br2在FeBr3催化下發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴代烷。（3）A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，是因?yàn)橄N中的氫原子在光照下可以被氯原子取代。由于A是直鏈烯烴，所以取代反應(yīng)會(huì)在雙鍵相鄰的碳原子上發(fā)生，生成1,2-二氯代烷。第三題【題目描述】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要工具，它不僅展示了元素的周期性規(guī)律，還揭示了元素之間的相互關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)給定的信息，完成以下題目。【題目】1.以下元素的周期表周期號(hào)和族序號(hào)分別是多少？（5分）氯銅鐵2.（10分）元素M屬于第4周期、第ⅠA族，元素N屬于第5周期、第ⅣA族，它們的原子間形成的離子化合物的化學(xué)式是什么？簡(jiǎn)要說(shuō)出判斷依據(jù)。3.（15分）請(qǐng)分析第IA族元素（堿金屬）和第VIIA族元素（鹵素）的化學(xué)性質(zhì)，并總結(jié)它們性質(zhì)變化的趨勢(shì)?！敬鸢浮?.氯周期表周期號(hào)是第三周期，族序號(hào)是第VIIA族；銅周期表周期號(hào)是第四周期，族序號(hào)是第IB族；鐵周期表周期號(hào)是第四周期，族序號(hào)是第III