2024-2025學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段性檢測(cè)高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是（A．生石灰和堿石灰均可用作食品干燥劑）B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理2.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴入下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中②5mL沸水中并加熱至紅褐色③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中不正確的是（A．分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③B．分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③）C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開來D．向三種分散系中均加入HNO酸化的AgNO溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀333.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO↑+HO33322B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3+OH-=CaCO↓+HO32C．向NaHSO溶液中滴入Ba(OH)使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO2=BaSO↓+2HO42424D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑224.某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋②SO24③Cl－④HCO3⑤CO23⑥H＋⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟(1)(2)(3)操作現(xiàn)象向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液變紅向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成有白色沉淀生成將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸下列結(jié)論正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③B．肯定含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．肯定不含的離子有④⑤⑦35.用工業(yè)廢氣NO生產(chǎn)的流程如圖。已知裝置Ⅰ和裝置Ⅱ反應(yīng)后溶液nNO:nNO243都為1∶1.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置江中若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1mol電子B．裝置Ⅰ中反應(yīng)為2NO4Ce43H2O4Ce3NO3NO26HC．裝置Ⅲ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．裝置Ⅲ中NH和O的體積比3∶1時(shí)，可實(shí)現(xiàn)原子利用率最大化326.料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的過程如下：下列說法正確的是（）A．Fe元素的焰色試驗(yàn)不能產(chǎn)生發(fā)射光譜，無特征顏色B．加熱6HO晶體使其失水，得到無水FeCl323C．反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是促進(jìn)氯化鐵水解D．反應(yīng)③中每生成O，轉(zhuǎn)移2mol電子347.如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)，在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，2NaHCO3NaCO＋HO＋CO↑，下列問題回答不正確的是（??）2322A．B裝置的作用干燥CO2B．在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO＋2CO=2NaCO＋O222223C．雙球干燥管和蚊香的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：淡黃色的NaO逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃22燒更加劇烈D．若將干燥管內(nèi)的NaO換成NaO，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同2228.對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是（??）選項(xiàng)事實(shí)解釋煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣A．鈉保存在煤油中用潔凈的玻璃管向包有NaO的脫脂棉22B．C．CO、HO與NaO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)2222吹氣，脫脂棉燃燒滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微NaHCO分解生成了NaCO332熱后紅色加深D．鈉長期暴露在空氣中產(chǎn)物是Na2CO3鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)結(jié)果9.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO)·12HO＋3NaCO=2Al(OH)↓＋3NaSO＋KSO＋3CO↑＋21HO。422233242422下列有關(guān)判斷正確的是（??）A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．用潔凈的鉑絲蘸油條配方中的物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)焰色為黃色說明不含鉀元素23D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3+＋3CO=2Al(OH)↓＋3CO↑3210.pH的是（）A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)B．隨著pH增大，溶液的顏色加深C．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的含氯微粒只有ClO-D．向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O11.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量變化的數(shù)數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖（1）說明強(qiáng)光照射下，氯水中H+濃度增大B．結(jié)合上圖可知，氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處C．結(jié)合上圖可知，若將氯水長時(shí)間強(qiáng)光照射，產(chǎn)物為鹽酸和O2D．結(jié)合上圖可知，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，氯水的酸性和漂白性均增強(qiáng)12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（??）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCOc(NaOH)＜c(NaCO)＜c(CH3COONa)COOH和CH3COONa溶液等體積混合c(CHCOO)+2c(OH)=2c(H+)33C．物質(zhì)的量濃度相等CH+c(CH3COOH)2323--3D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)13.氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是（）4A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl↑+8HO22B．⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性D．③處變藍(lán)色，④處變橙色，說明氧化性：Cl>Br>I22214.①②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．綠茶葉水與硫酸亞鐵反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B．B．反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出氧化性C．反應(yīng)④中HO可以替換為新制氯水22D．綠茶葉水不宜與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用15.某工廠的廢水中含有大量的、較多的和少量的SO。為了減少污染并變廢4424為寶，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)制備綠礬(FeSO47HO)2中不正確的是（）A．“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸B．加入“試劑②”時(shí)，固體部分溶解同時(shí)有氣體生成C．“溶液G”和“溶液K”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)D．進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”時(shí)，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒16.下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是（）AB．FeO是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料34C．Fe(OH)在空氣中容易被氧化，如圖①②都能較長時(shí)間看到Fe(OH)白色沉淀22DKSCNFe3+第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過程：i．打開彈簧夾，滴加濃鹽酸，開始制備氯氣。ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和A處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，停止滴加濃鹽酸。ⅳ.……(1)若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用其反應(yīng)的離子方程式為(2)②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，可進(jìn)行的操作Ⅳ和預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為(4)操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是(5)浸有NaOH溶液的棉花可以吸收可能逸出的Cl2(6)解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，。。。。。。18.（10分）工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下。回答下列問題：Ⅰ.測(cè)定廢水中苯酚的含量。測(cè)定原理：測(cè)定步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。步驟2：將5.00mL1濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入0.10mol1溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。步驟42~30.010mol1NaSONaSO223223VmL(1I2NaSO2NaINaSO)溶液。待測(cè)廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步2223246驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗NaSO2溶液。223(1)“步驟1”量取待測(cè)廢水所用儀器是。(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和。(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(4)該廢水中苯酚的含量為1(用含V、V的代數(shù)式表示)“步12驟2”忘記塞緊瓶塞，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)“步驟4”。Ⅱ.處理廢水。采用Ti基PbO2為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基(·OH)，陰極上產(chǎn)生H2OH2O。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)2域?qū)⒈椒由疃妊趸癁楹汀?(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式：。(6)寫出苯酚在陰極附近被HO深度氧化的化學(xué)方程式：。2219.（12分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象有，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?。(2)按圖乙所示的裝置，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，振動(dòng)細(xì)鐵絲使鈉塊掉入滴有酚酞的水溶液中，可觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，不同的現(xiàn)象反映鈉的不同性質(zhì)。①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是。。③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是。(3)少量與Na2O2FeCl2溶液可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為NaO+FeCl+HO→Fe(OH)32222+FeCl+NaCl(未配平)。已知FeCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法32。該反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào))，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(4)向Na2O2色。推測(cè)產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.（8分）某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。資料卡：①金屬錫熔點(diǎn)為23l℃，活潑性與鐵相似，+2價(jià)和+4價(jià)較常見。②SnCl2無色晶體，易氧化，熔點(diǎn)246℃，沸點(diǎn)652℃。③SnCl4無色液體，易與水反應(yīng)，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114℃。(1)裝置BC用于凈化并干燥氯氣，B中盛放的試劑是(2)寫出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C的作用是。。。(4)裝置E中冰水的作用是。(5)為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用裝置是(填數(shù)字編號(hào))。21.（10分）鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了個(gè)電子。(2)a.Feb.FeOc.Fe2O3d.Fe3O4(填編號(hào))。(3)FeSOFeSOFeSO444變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)。3(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++H++NO=Fe3++NO↑+H2O①配平上述反應(yīng)。②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)方案是?，F(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：(5)寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式(6)寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：(7)FeO和COFeO與CO。。3434時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：①FeO+CO?3FeO+CO-Q(Q>0)②FeO+4CO?3Fe+4CO+Q(Q>0)3421134222推測(cè)當(dāng)溫度達(dá)到570℃，平衡時(shí)CO體積百分含量最高的原因：。高一化學(xué)參考答案1-5DDBBA6-10CDCAA11-16DDDACC17.【答案】(1)I4H2Cl2ClMnO2Cl2Mn22H2O(2)Cl22Br2(3)打開活塞a，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞a，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色(4)確認(rèn)A中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(5)Cl22OHClClO