探索酸的性質(zhì)教案帶練習(xí)答案修改版

探索酸的性質(zhì)一、引入1、食醋為什么會(huì)有酸味?2、蘋(píng)果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。二、酸堿指示劑檢驗(yàn)物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化食醋變紅色鹽酸變紅色石灰水變藍(lán)色NaOH溶液變藍(lán)色1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。檢驗(yàn)物質(zhì)加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋不變色鹽酸不變色石灰水變紅色NaOH溶液變紅色2、變色規(guī)律：溶液指示劑溶液指示劑酸溶液堿溶液石蕊試液變紅色變藍(lán)色酚酞試液不變色（無(wú)色）變紅色說(shuō)明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酸石紅，堿石藍(lán)；酸酚無(wú)，堿酚紅。②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。3、指示劑的應(yīng)用酸堿指示劑主要用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，如實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。想一想：如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？[小結(jié)]檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。4、指示劑的替代用品酸堿指示劑除了常見(jiàn)的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽?；?，月季等。幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄗ兗t色紫色變藍(lán)色月季花淺紅色紅色變黃色美人焦淡紅色紅色變綠色紫蘿卜皮變紅色紫色黃綠色紫卷心菜淺紫色藍(lán)色黃綠色三、練習(xí)：⒈失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開(kāi)的試劑是（）A.酚酞B.鐵片C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w⒉失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））第二課時(shí)：常見(jiàn)的酸的性質(zhì)一、濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較鹽酸硫酸顏色狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色；黏稠、油狀的液體打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象有揮發(fā)性有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無(wú)氣味密度1.19g/mL1.84g/mL用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。濃硫酸的特性：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字紙上出現(xiàn)黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸變黑將濃硫酸滴到一小塊布上會(huì)穿洞,并變成黑色濃硫酸的三大特性：吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣。三、濃硫酸的稀釋注意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小總結(jié)：1、濃硫酸的三大特性：吸水性腐蝕性（也稱脫水性）強(qiáng)氧化性2、濃硫酸的稀釋：濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，溶于水。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，不可把直接倒入中，因?yàn)榈拿芏刃∮诘拿芏龋≡谏厦妫a(chǎn)生的熱量使沸騰，濺出傷人。四、酸的通性酸具有通性的原因是它們?cè)谌芤褐薪怆x出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸的通性）如下：1、酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸紅色無(wú)色稀硫酸紅色無(wú)色2、酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4鋅Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣注意：A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3、酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、酸與堿反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl+AgNO3==AgCl+HNO3HCl+CaCl2==CaCl2+CO2+H2O五、鹽酸和硫酸的用途：鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，例:、（填化學(xué)方程式，下同）；制造藥物；人體胃液中也含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑?？偨Y(jié)：酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告可簡(jiǎn)單總結(jié)如下：猜想和假設(shè)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）1．酸使紫色石蕊溶液變色。分別取稀鹽酸、稀硫酸1mL～2mL于試管中，滴入1～2滴紫色石蕊溶液。變紅色。酸使紫色石蕊溶液變紅色。2．酸使無(wú)色酚酞溶液變色。分別取稀鹽酸、稀硫酸1mL～2mL于試管中，滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液。不變色。酸不使無(wú)色酚酞溶液變色。3．酸與鐵釘反應(yīng)。取光亮的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒(méi)鐵釘。鐵釘表面有氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑4．酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。取1mL～2mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸或稀硫酸。溶液由無(wú)色→紅色→無(wú)色NaOH+HCl＝NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O5．酸與鐵銹反應(yīng)。取帶銹的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒(méi)鐵釘，然后加熱。紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色→黃色，鐵釘表面有氣泡。Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑6．酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)。取1mL～2mL碳酸鈉溶液于試管中，滴加稀鹽酸。有無(wú)色氣泡生成。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑五、典型例題：1．敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小，其原因是__________；向盛有濃鹽酸的容器中小心地緩緩地倒入濃硫酸，可觀察到______________；滿瓶的濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置會(huì)自動(dòng)溢出，這是因?yàn)樗哂衉________________。

【分析】注意濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性和溶解放熱的性質(zhì)。敞口放置在空氣中的濃鹽酸中的溶質(zhì)HCl揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸中的溶劑增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。37%的濃鹽酸中有約63%的水，濃硫酸倒入時(shí)，相當(dāng)于溶于水，會(huì)大量放熱。溫度的升高加劇了HCl的揮發(fā)，大量的HCl氣在空氣中形成白霧。濃硫酸有吸水性，長(zhǎng)期敞口放置，吸收了大量空氣中的水蒸氣，體積增加。

【答案】濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，溶劑增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，而濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；容器口有白霧生成；吸水性。

六、課堂練習(xí)：（一）、選擇題：1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液（）A．變紅色B．變藍(lán)色C．呈無(wú)色D．變紫色2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl34．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗C．后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液D．不作任何處理5．下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無(wú)氣體生成的是()A.鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石6.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用()A炭粒與水反應(yīng)B鐵屑與鹽酸反應(yīng)C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)7.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)C能使指示劑變色D能溶于水8.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：()A.電解水H20=H2↑+O2↑B鐵和稀鹽酸的反應(yīng)2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑C.高錳酸鉀受熱分解2KMnO4=加熱=K2MnO2+MnO2+O2↑D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H209．以下是一些食物的近似pH，對(duì)于胃酸過(guò)多的人比較適宜的食物是：物質(zhì)橘子泡菜葡萄玉米粥pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0選項(xiàng)ABCD10．下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.AgNO3B.H2SO4C.HNO3D.H3PO411.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范要求，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.過(guò)濾B.加熱液體C.氣密性檢查D.稀釋濃硫酸12．下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀13．下列操作中，不正確的是A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，把滴管伸入試管內(nèi)B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤(pán)的玻璃器皿中稱量C.在實(shí)驗(yàn)室里制取CO2氣體時(shí)，應(yīng)先檢查裝置氣密性D.濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液（二）、分析簡(jiǎn)答題：14.在校外社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，小麗同學(xué)不小心被黃蜂蜇了一下（黃蜂毒液呈堿性），感到非常疼痛，為了減輕小麗同學(xué)的疼痛感，可使用生活中常見(jiàn)物質(zhì)處理，請(qǐng)回答使用什么物質(zhì)如何處理才能達(dá)到目的？原因是什么？（三）、實(shí)驗(yàn)題：水15.下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：水濃硫酸水濃硫酸水濃硫酸濃硫酸BABA回答下列問(wèn)題：（1）B圖中加水的儀器的名稱是。（2）B圖中錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號(hào)）。（4）A圖中玻璃棒的作用是。B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是。

16．稀鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅。我們已經(jīng)知道稀鹽酸中有H2O、Cl-、H+。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)研究下面的問(wèn)題：可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使紫色的石蕊試液變紅？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（四）、計(jì)算題

17．取Na2CO3和NaCl的固體混合物20g，溶于50g水形成溶液后，滴入某鹽酸溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)得到20%的NaCl溶液105.5g，求：

（1）固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18．由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質(zhì)量比為60∶82）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400g10%氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，則所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？

（資料：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）

答案：16．【分析】本題最好采用排除法來(lái)進(jìn)行處理，即排除另外兩種粒子（H2O、Cl-）的可能，那么就只能是H+作用的結(jié)果了；但如果有同學(xué)采用同一法處理，即再用另外幾種酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，那么有可能會(huì)出現(xiàn)多種粒子都會(huì)使紫色石蕊變色的猜想。這一點(diǎn)希望同學(xué)們注意。

【答案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、取少量的水放入試管中，滴加紫色石蕊試液

2、取少量的NaCl溶液放入試管中，滴加紫色石蕊試液

3、取少量的稀鹽酸放入試管中，滴加紫色石蕊試液、紫色石蕊不變色

紫色石蕊不變色

紫色石蕊變?yōu)榧t色H2O和Cl-都不能使石蕊變色，是H+使紫色的石蕊試液變紅17.【分析】本題屬于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，可以通過(guò)下列圖示進(jìn)行分析：

此方法可以將題中信息轉(zhuǎn)化為圖中信息，比較直觀的能看出各種物質(zhì)之間的關(guān)系。

解：（1）設(shè)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為x，則原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為20g―x，而根據(jù)題意可知，反應(yīng)后