人教版九年級化學上冊復習教案

②化學變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學性質(zhì)：通電分解文字表達式：水（H2O）通電氫氣（H2）+氧氣（O2通電化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣（H2）+氧氣（O2）點燃水（H2點燃化學方程式：2H2+O22H2O點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。[考點二]、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學符號③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題2分子和原子[復習要求]1、認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構成物質(zhì)的微粒2、能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象3、能用分子和原子的觀點認識化學變化4、知道原子可以結合成分子[考點一]、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。[考點二]、分子1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：①某某分子由某某原子和原子某某構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成②一個分子某某由幾個原子某某和幾個原某某子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。[考點三]、原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。[考點四]、化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題3水的凈化[復習要求]1、知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別2、了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法3、初步學會使用過濾對混合物的分離[考點一]、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物[考點二]、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從而達到凈化的目的。2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀√過濾√吸附√√蒸餾√√√[考點三]、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2．鑒別方法：可以用肥皂水鑒別，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題4愛護水資源[復習要求]1、認識廢水處理的必要性和一般處理的原則，了解水污染的原因及其危害2、理解水對生命活動的重要意義3、認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染[考點一]、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用[考點二]、水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。拓展性課題最輕的氣體氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣（H2）+氧氣（O2）點燃水（H2點燃化學方程式：2H2+O22H2O點燃前，要檢驗驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。還原性（用途：冶煉金屬）文字表達式：氫氣+氧化銅銅+水化學方程式：H2＋CuOCu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋質(zhì)氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3無機化合物堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構成的奧秘課題1原子的構成[復習要求]：知道原子是由原子核和電子構成的[考點一]、原子的構成（1）原子結構的認識((帶正電)原子原子核電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素[復習要求]：1、認識氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的化學元素2、記住常見元素的名稱和符號，了解元素的分類3、能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素，認識元素符號的意義4、知道元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別[考點一]、元素含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元[考點二]、3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變[考點三]、二、元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。三元素周期表發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫結構：7個周期16個族元素周期表與原子結構的關系：[考點四]①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)[考點五]元素周期表中每一方格提供的信息：1H1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)課題3離子[復習要求]：1、認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒2、知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉化3、初步認識核外電子在化學反應中的作用；了解原子、離子結構示意圖4、要求通過觀察結構示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)，背熟常見的離子的符號28286+16電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)[考點一]1、原子結構圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結構的關系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系[考點二]金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。[考點四]4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子[考點五]5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點六）粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽離子原子陰離子相同點都是構成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法[考點七]：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋9、離子符號前面的數(shù)字[考點八]：表示離子的個數(shù)。小結：1、構成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2OSO3HCl）由原子直接構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構成的描述：①物質(zhì)的組成：某某物質(zhì)由元素某某和某某元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構成：某某物質(zhì)由某某分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成課題4化學式和化合價[復習要求]：1、能用化學式正確表示某些常見物質(zhì)的組成，記住常見元素及原子團的化合價2、能根據(jù)化合價書寫化學式及根據(jù)化學式判斷元素化合價3、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算4、能看懂常見商標中用化學式表示的物質(zhì)成分及含量5、初步學會根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學式、計算指定元素的質(zhì)量分數(shù)。一、化學式概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子含義[考點一]：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。分子個數(shù)的表示方法[考點二]：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子?；瘜W式前面的數(shù)字的含義[考點三]：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。元素符號右下角數(shù)字的含義[考點四]：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子?；瘜W式的書寫：[考點五]⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2)Cl(-1)2；硫酸鈉：Na(+1)2SO-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。化合價化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質(zhì)。有正價與負價之分。+2化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。+2元素符號正上方的數(shù)字的含義[考點六]：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。+2[考點七]各種數(shù)字的含義：①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。[考點八]微粒個數(shù)的表示方法：①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)②離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)③分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關系：①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②+a-b元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：Mg(+2)+a-b5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以AmBn為例,即(+a)×m＋(-b)×n＝06、常見元素、原子團的化合價[考點九](1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零．(2)原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根．注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH47、必須背熟的離子符號：[考點十]K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等三、有關化學式的計算以AmBn為例[考點十一]1、相對分子質(zhì)量的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分數(shù)=＝第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律[復習要求]：1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系2、認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用考點一、質(zhì)量守恒定律1、含義:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。[考點二]2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）例如：以2H2＋O22H2O為例①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：23、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式[復習要求]：能正確書寫化學方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2點燃⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO點燃⑷確定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO點燃②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO點燃⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2書寫的步驟（考點）記憶口訣：寫配注等1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平化學方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號課題3利用化學方程式的簡單計算[復習要求]：1、能進行化學方程式的簡單計算2、初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算[考點一]、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關系。[考點二]、步驟：①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反應物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:S＋O2SO2C＋O2CO24P＋5O22P2O52Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O33Fe＋2O2Fe3O42H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。[小結]：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應。氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應。[應用]：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO課題2二氧化碳制取的研究[復習要求]：初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等[考點一]、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法[考點二]、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2課題3二氧化碳和一氧化碳[復習要求]：1、知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途，認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應2、能區(qū)分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體3、了解自然界中碳循環(huán)[考點一]、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）與灼熱的碳反應：C+CO22CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途[考點二]：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、化學性質(zhì):1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2↑+CO↑）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：A可燃性2H2+O22H2OC+O2CO22CO+O22CO2B還原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑C、H2、CO：在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性CuO：在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，幾種常見氣體的鑒別：[考點三]1、氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣2、二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳3、一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳本章知識間的聯(lián)系：化學方程式①C→CO：C＋CO22CO2C＋O22CO②C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④CO2→H2CO3:CO2＋H2OH2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3CO2↑＋H2O⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火[復習要求]：認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中燃燒與緩慢氧化的比較相同點：都是氧化反應、都放熱；不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢二、滅火的原理和方法[考點一]1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑爆炸[考點二]概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達到著火點可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點以下爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴禁煙火緩慢氧化反應進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應與空氣或氧接觸①可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法（考點三）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅②電器著火，先應切斷電源③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。課題2燃料和熱量[復習要求]：1、認識燃料燃燒的重要性；2、知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品（液化氣、汽油、煤油）[考點一]、化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物）是古代生物遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的屬于不可再生能源④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用一、煤1、稱為“工業(yè)的糧食”2、組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素3、將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨二、石油1、稱為“工業(yè)的血液”2、從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品3、組成：主要含碳、氫元素4、煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）石油不可以直接作燃料，會浪費資源三、天然氣1、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。B、甲烷的化學性質(zhì)：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O（發(fā)出藍色火焰）注意：1點燃甲烷前要檢驗純度2、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）3、、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁4、、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料[考點二]、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2吸收熱量：CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O利用化學反應產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑四、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣五、燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方課題3使用燃料對環(huán)境的影響[復習要求]：1、了解氫氣、酒精、天然氣、石油液化氣、汽油、和煤燃燒對環(huán)境的