2023-2024學(xué)年宿遷市高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年宿遷市高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以熔融的碳酸鹽（K2c03）為電解液,泡沫鍥為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時,CO3z一通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負(fù)載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e=2CO3-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2c03

2、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

NHJFjA-.

過,（）

III

無色氣體紅梅&沉淀（xma）

白色沉淀

A.原溶液中可能含有Cl\SO產(chǎn)、S?一等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

3+

D.步驟②的反應(yīng)為AI+3HCO3=Al（OH）31+CO2t

3、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22c上

升到70°C0下列判斷不兀確的是

I

皂IfiI

；曲線1鹽酸丁曲線3氫化氏

I■—II

（二I

/曲線2儲酸，:/曲線4厘險儲，

沁I.阿

圖卜...............圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是CT的遷移速率大于CHjCOO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H\OH?的濃度和遷移速率無關(guān)

4、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則

第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

5、腦啡膚結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯誤的是

CH3

CH2~O—OH即—CH,

|HHCH2

Illi

NH2-C-O3-NH-C-OO-NH-C—CX）-NH-C-OO-NH-C-COOH

3%&A

H2N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為應(yīng)］?

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)

6、下列說法中不正確的是（）

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故

A.⑤B.①②③④C.②③??D.①???

7、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3[+2H+

-2+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH+Ca+HCOi=CaCO3l+H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2|-jf°+CO2+H2O21；j[°M+COi

8、常溫下O.lmol/LNH4CI溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

9、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

-1

10、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH-H2o]=1.6X100常溫下，用0.lOOmoI/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

+

A.b點溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

B.d點溶液：C[(CH3)2NH：]+C(H")>C[(CH3)2NHH2O]+c(Clj

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+C[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

11、下列物質(zhì)分類正確的是

A.S(h、SiO2>CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時，理論上將產(chǎn)生0.5molHz

D.處理后可得到較濃的H2sCh和NaHSCh產(chǎn)品

19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.在Feb溶液中滴加少量溟水：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br-

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

2322+

C.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4恰好沉淀完全：Al++2SO4-+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AIO+2H2O

D.過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H：O+CIO=HCIO+HSO3

20、我國科研人員研究了在Cu?ZnO?ZrO2催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

（H2-*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.第①步中CO?和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個放熱過程

21、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負(fù)化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

22、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的

一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答：

（1）寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；Do

（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：o

24、（12分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

△

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團TH的名稱為筑（qhi）基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為。

（2）寫出A-C的反應(yīng)類型：。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于D的說法正確的是（填標(biāo)號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

0

（6）有機化合物K（）是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

OCH

設(shè)計以

25、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

L制備Na2s2。3?5出0

反應(yīng)原理：Na2sO3（aq）+S（s）2Na2s2O3（aq）

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2。3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用31nL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5出0,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是

（2）儀器a的名稱是其作用是_。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s0.3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為

H.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為:

22

2S2O3-+I2=S4O6-+2ro

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為一o

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為一（設(shè)Na2s2O3?5H2O相

對分子質(zhì)量為M）。

26、（10分）（14分）硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

硫酸鋼晶體

（1）預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________O

（2）已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3Cu（OH）2+8NH.rH2O^=fCu（NH3）412（OH）2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：。

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為（填標(biāo)號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是_______________（任寫一條

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________（任寫兩條）。

（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CuCl+O2+2H2O^=2[Cu（OH）rCuC12],

[Cu(OH)rCuCl2]+H2SO4CUSO4+CUC12+2H2OO現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

濃破瓶

氯化銅溶液

二連球

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CUC12的作用是______________；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含力g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

27、（12分）硫代硫較鈉（Na2s2O3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

（1）利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是______o

⑵裝置B中生成的Na2s2。3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是o

⑶裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一（填字母）。

a.HWh溶液b.濱水c.KMnO4溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2。3溶液常用于測定廢水中Baz喉度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrOj沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時CrO/全部轉(zhuǎn)化為CrzCh%再加過量KI溶液，將Crzfh?一充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

的Na2s2O3溶液進行滴定：（I2+2S2032Hs4。6烈+21-）,滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為—mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

C.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

28、（14分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePCh因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與P（V-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，?的立體構(gòu)型為

O、S的電負(fù)性從大到小的順序為

⑵通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚矗湟?/p>

溶于水的原因是一,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生02而爆炸，實驗證實02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點代表電子）中最有可能代表02分子結(jié)構(gòu)的是一（填標(biāo)號）。

????

A?：o—O-

B.：Q—Q：

c.：O^O-

czn

D.?0—0:

[Z3

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照口?0（0?0?=-0（0?0?口-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為—，C03+的價層電子排布式為o

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長為apm,石墨晶體的密度為pg/cm\列式表示阿伏加德羅常數(shù)為—molL

29、（10分）鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點，是未來太陽能電池的研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是__________（填字母標(biāo)號）。

A.[Ar]4slB.[Ar]4s2C.[Ar^sUp1D.[Ar]4p,

⑵基態(tài)鈦原子的核外價電子軌道表達式為。

（3）一種有機金屬鹵化鈣鈦礦中含有NFH—CH=NH2+,該離子中氮原子的雜化類型為,其對應(yīng)分子N%

-CH=NH的熔沸點高于CH3cH2cH=CH2的熔沸點的原因為°

（4）一種無機鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學(xué)式為,已知Ca和O離子之間的最

短距離為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是g-cm』列出計算表達式）。

⑸以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為

（』,!），則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、___________。

999

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(fù)(a)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子COF通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯誤；

2

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e=2CO3,故C錯誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c03,故D錯誤；

故選A。

2、B

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是喊，錢根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e"和堿反應(yīng)

生成Fe(0H)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S??離子，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶櫟募t色石茂試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍，C錯誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+A1O2-+HCO3=A1(OH)31+CO32-,D錯誤；

故選Bo

3、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進ClhCOONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比酷酸高，說明可能原因是cr的遷移速率大于CH3C00?的遷移速率，故c正確；

D.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OIT濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH?濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；

故答案為Do

4、B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則

2AI+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21

23

竺

T

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(?molX27g/mol)：(手molX27g/mol)=l：2,故選B。

JJ

5、C

【解析】

A.肽鍵為-CO?NH?，腦啡肽含有4個，A項正確;

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為,B項正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選C。

6、B

【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應(yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；

③氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了82的雨水與CaCXh長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。

7、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO41+2NOT+4H,故B錯誤；

C將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HC<h)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OIT+Ca2+

+HCO?=CaCO314-H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【點睛】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

8、B

【解析】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,以此來解答。

【詳解】

NH4cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L,則氯化鉉溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選Bo

9、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤;

C過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及FhO反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是Co

10、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

4

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CMkNH-H2O和(CHRNHzCl,/Cb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

(CH必NHQ的水解常數(shù)勺二,=即=6.25x1”9凡。｝所以(CHZ,H2O的電離

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

：(+錯誤；

C[(CH3)2NH]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>cH),A

B.d點二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2C1,(CHjNH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHsbNH-H2。和H+,(CH/NH；

水解程度遠大于水的電離程度，因此cljCHj?NH.H?。]與c(H~)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則c[(CH3)?NH也。]>《?？?，溶液中存在電荷守恒：

+因此山。一)，故

C[(CH3),NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),c[(CH3),NH；]+4H+)<”(CHs),NH20]+4

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在電荷守恒：

(+(物料守恒：

C[(CH3)2NH*]IcH)=c(OH-)FCC1),c(Cf)=2c[(CH3)2NHH2O]42c[(CH3)2NH*],

則c(H+k(OH)=2c[(CH3)2NHH2O]+c[(CH3)2NH；],故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CFhMNH-WO和(CHsHNFhCL

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

11、D

【解析】

A.SCh、Si(h均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

12、B

【解析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11,A正確；

B、HC1O為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O—Cl,B錯誤；

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：C正確；

??

D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大

于碳原子半徑，D正確；

答案選B。

13、D

【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：Do

14、C

【解析】

OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價、C元素為+4價、N元素為-3價；其反應(yīng)的離子方

程式為：2OCN+4OH+3CI2=2CO2+N2+6Cr+2H2O；即可得如果有6moicb完全反應(yīng)，則被氧化的OCN一的物質(zhì)的

量是4moL故答案選C。

15、A

【解析】

A.苯不能與浸水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有殘基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正確；

故選A。

16、D

【解析】

Mg(OH)；在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)二+M『+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【詳解】

2+

Mg(OHh在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg(aq)+2OH(ag)：

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故A錯誤;

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)z的溶解，故B借誤；

C.在O.lmol/L的NHvFEO中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤；

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(IT)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為Do

17、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由十2價變?yōu)槭?價、O元素化合價由價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2

價的鐵和?1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價一+6

價，化合價升高的元素還有O元素，由價-0價，2moiFeSOi發(fā)生反應(yīng)時，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNaXh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4niolNazCh,即IniolFeSOa還原2moi

NazOz,故B錯誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFcCh,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成"^^X2X166g?mol

I(ternI

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeSO4和6NazO2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物ZmolNazFeO4和ImoKh,還原產(chǎn)物

2molNa2FeO4和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點:

B和C選項，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

18、D

【解析】

A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+一電極a%則a為陰極，與題意不符，A錯誤；

2+

B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖像“HSO3-和SOF”向b移動，則b電極反應(yīng)式HSO3-2e+H2O=SO44-3H,

與題意不符，B錯誤；

C.電極a發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，故a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,通過1mol電子時，會有0.5molH2生成，與題

意不符，C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

19、B

【解析】

A選項，在Feh溶液中滴加少量濱水，首先是濱水和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；

B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3—+Ca2++2OH

■=CaCOvL+CO?-+2H20,故B正確：

C選項，向NH4Al(SOS溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液至SO4?-恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

3+2-2+_

應(yīng)：Al*+NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4j,+Al(OH)3j+H2O+NHJT，故C錯誤；

D選項，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

20、B

【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應(yīng)為CO2+3H2TCH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；

C.在反應(yīng)歷程中，第③步中需要水,*H3c0、％0反應(yīng)生成CH3OH、*HO,反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2OTCH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個放熱過程，D正確；

故答案選Bo

21、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價?2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

22、D

【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷免結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷煌結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；

C與雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為；Do

二、非選擇題（共84分）

）

23、H2OCO2CHJCH2OH6H2O+6CO2—6Hl2。6（葡萄糖+602t,

占燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由A+B＞葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

葉綠體

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二輒化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關(guān)的問題。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2―普一＞?6$206（葡萄糖）+6021；反應(yīng)②是酒精燃燒，

占燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cH2OH+3O2-2co2+3H2O。

【點睛】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進行推斷。

24、4-氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱┓刍?、炭基加成反?yīng)

【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團筑基對位上，習(xí)慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團有被基，?；鶅煞N。

（2）A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

（3）F-G的過程中，F(xiàn)中的一OCH3被一NH—NHz代替，生成G的同時生成CH30H和HzO,反應(yīng)的方程式為

（4）由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為CiolbChFS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；能發(fā)生取代（如酯化）、氧化、加成（談基、苯

環(huán)）、還原（淺基）等反應(yīng)，D正確。

（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CWF兩個取代基時，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CM和一F三個取代基時，共有10種同分異構(gòu)體，合計共13種同分異構(gòu)體，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為卜YHrQ-SH。

（-CHzOH）部分氧化為較基，然后模仿本流程中的D-ETF兩個過程，得到K。

25、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管（或球形冷凝管）冷凝回流Na2s04取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，

+

過濾，向淀液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有NazSO』S2O^+2H=S+SO2?+H2O由無

色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.103,62°X1^3mOlxMxl00%

Wg

【解析】

I.（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；

（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；

（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣輒化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質(zhì)硫

酸鈉；

（4）S2O32-與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

II.（5）滴定終點為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍；

（6）滴定管讀數(shù)從上往卜逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。

【詳解】

I.（I）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于

分散到溶液中；

（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管（或球形冷凝管），該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：

冷凝管（或球形冷凝管）；冷凝回流；

（3）S2。；一具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少

量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sO’，故答案為：Na2s。4；

取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sO,；

,

（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O54-2H=Si+SO2?+H2O；

II.（5）因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（6）起始體積為0.00mL,終點體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系

3-3

式為：2S2O2-12,/7（S2O；-）=2w（12）=2x0.1mol/Lx18.10x1O-L=3.620x10mol,則產(chǎn)品的純度為

3.620x10-'molxM

xI00%o

26、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率rCu（NH3）412（OH）2CO3^2CuO4-CO2t+8NH3t+H2OA制化

學(xué)肥料等過漉干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）

64cxl00%(或理

%)