專題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2024年高考真題和模擬題化學(xué)分類匯編（解析版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·安徽卷）某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．該物質(zhì)中為價 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D．基態(tài)原子價電子排布式為〖答案〗C〖解析〗由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A項正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項正確；該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C項錯誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D項正確。2．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D．氧化物溶于水所得溶液的〖答案〗D〖解析〗主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負(fù)性S>H，A項錯誤；是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B項錯誤；H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)O>H，C項錯誤；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D項正確。3．（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li?！冀馕觥紸．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項正確；D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；〖答案〗選D。4．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同〖答案〗B〖解析〗A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為O<N<C，A正確；B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；D．苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。5．（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．單質(zhì)沸點： D．電負(fù)性：〖答案〗C〖解析〗侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，A項錯誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，B項錯誤；、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點：，C項正確；同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，D項錯誤。6．（2024·江蘇卷）我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe〖答案〗A〖解析〗A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。7．（2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點： D．堿性：〖答案〗B〖解析〗有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A項錯誤；同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B項正確；雖然的相對分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C項錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此的堿性較強(qiáng)，D項錯誤。8．（2024·湖南卷）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：C．和所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為雜化〖答案〗A〖解析〗A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N，故B正確；C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個電子，故1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；本題選A。9．（2024·黑吉遼卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)沸點： B．簡單氫化物鍵角：C．反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．是配合物，配位原子是Y〖答案〗D〖解析〗Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點O2＞H2，即沸點S＞O2＞H2，A項正確；Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，B項正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，C項正確；為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，D項錯誤。10．（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：〖答案〗A〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。〖解析〗A．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；故選A?？键c二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．（2024·浙江6月卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．鍵角： B．分子的極性：C．共價晶體熔點： D．熱穩(wěn)定性：〖答案〗B〖解析〗X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A項正確；為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B項錯誤；金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點較高的是金剛石，C項正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D項正確。12．（2024·湖北卷）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子D．雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成〖答案〗A〖解析〗VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，A項錯誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，B項正確；在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，C項正確；1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，D項正確。13．（2024·湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運(yùn)動A．A B．B C．C D．D〖答案〗B〖解析〗A．甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現(xiàn)氧化性，B不正確；C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內(nèi)運(yùn)動，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；綜上所述，本題選B。14．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯誤的是A．相同條件下比穩(wěn)定 B．與的空間構(gòu)型相同C．中鍵比鍵更易斷裂 D．中鍵和大鍵的數(shù)目不相等〖答案〗D〖解析〗A．分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；B．與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；C．的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；D．中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。15．（2024·河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同〖答案〗B〖解析〗原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，A項正確；中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，B項錯誤；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，C項正確；斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，D項正確。16．（2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A．的形成過程可表示為B．中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D．和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力〖答案〗B〖解析〗是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，A項錯誤；中的中心N原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，的中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B項正確；、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，C項錯誤；易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，D項錯誤。17．（2024·新課標(biāo)卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高B．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對與形成配位鍵〖答案〗A〖解析〗W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為，Z為Fe元素，為。W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點最高，A項錯誤；在X的簡單氫化物是，其中C原子軌道雜化類型為，B項正確；Y的氫氧化物是，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產(chǎn)生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C項正確；中提供電子對與形成配位鍵，D項正確。18．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A．催化氧化為，斷裂鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)椤即鸢浮紹〖解析〗A項，CH3CH2OH催化生成CH3CHO的原理是羥基中O－H鍵及與羥基相連碳上一個C－H鍵斷裂，形成碳氧雙鍵，錯誤；B項，催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，正確；C項，丁烷分子中不存在π鍵，錯誤；D項，石墨中碳原子為sp2雜化，金剛石中碳原子為sp3雜化，雜化類型應(yīng)從sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3，錯誤。19．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A．鍵角：B．熔點：C．同濃度水溶液的D．羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：〖答案〗D〖解析〗A．中N原子的價層電子對數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，中N的價層電子對數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：，A項錯誤；B．為分子晶體，為離子晶體，故熔點：，B項錯誤；C．由題目信息可知，25℃下，，故的堿性比弱，故同濃度的水溶液中，的電離程度大于的電離程度，同濃度水溶液的pH：，C項錯誤；D．O的電負(fù)性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱，D項正確；故選D。20．（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等〖答案〗C〖解析〗由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大小（F最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A項錯誤；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B項錯誤；I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C項正確；該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D項錯誤。21．（2024·浙江1月卷）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．沸點：B．M與Q可形成化合物、C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形〖答案〗D〖祥解〗X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；〖解析〗A．H2O中含有氫鍵，則沸點高于H2S，A正確；B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；D.為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；故選D。22．（2024·湖南卷）下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯誤的是A．分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體B．環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能相等C．甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D．由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)〖答案〗B〖解析〗A．為四面體結(jié)構(gòu)，其中任何兩個頂點都是相鄰關(guān)系，因此沒有同分異構(gòu)體，故A項說法正確；B．環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C-H共價鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H鍵長小于環(huán)己烷，鍵能更高，故B項說法錯誤；C．帶1個單位電荷，其相對分子質(zhì)量為92，因此其質(zhì)荷比為92，故C項說法正確；D．當(dāng)陰陽離子體積較大時，其電荷較為分散，導(dǎo)致它們之間的作用力較低，以至于熔點接近室溫，故D項說法正確；綜上所述，錯誤的是B項。考點三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．（2024·山東卷）下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)〖答案〗B〖解析〗金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點最低的為單晶硅。選B。24．（2024·湖北卷）黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是A．I為金B(yǎng)．Ⅱ中的配位數(shù)是12C．Ⅲ中最小核間距D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數(shù)比依次為、、〖答案〗C〖解析〗由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

，I中Au和Cu原子個數(shù)比值為1:1，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

，A項正確；Ⅱ中Au處于立方體的八個頂點，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數(shù)為12，B項正確；設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，的核間距為，的最小核間距也為，最小核間距，C項錯誤；I中，處于內(nèi)部，處于晶胞的八個頂點，其原子個數(shù)比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個頂點，處于面心，其原子個數(shù)比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點，其原子個數(shù)比為；D項正確。25．（2024·黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A．結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B．晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)C．晶胞2中距最近的S有4個 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體〖答案〗B〖解析〗A．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9S8，故A正確；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；D．如圖，當(dāng)2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選B。26．（2024·湖北卷）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764176000A．芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C．從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘D．芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合〖答案〗B〖解析〗A．“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體——超分子，A項正確；B．“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm，從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項錯誤；C．芘與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘，C項正確；D．芘、并四苯、蒄中π電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項正確；〖答案〗選B。27．（2024·甘肅卷）晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯誤的是A．電負(fù)性： B．單質(zhì)是金屬晶體C．晶體中存在范德華力 D．離子的配位數(shù)為3〖答案〗D〖解析〗A．電負(fù)性越大的元素吸引電子的能力越強(qiáng)，活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負(fù)性小于Cl，A正確；B．金屬晶體包括金屬單質(zhì)及合金，單質(zhì)Mg是金屬晶體，B正確；C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，C正確；D．由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每個與周圍有6個最近且距離相等，因此，的配位數(shù)為6，D錯誤；綜上所述，本題選D。28．（2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是A．導(dǎo)電時，和的價態(tài)不變 B．若，與空位的數(shù)目相等C．與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D．導(dǎo)電時、空位移動方向與電流方向相反〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)題意，導(dǎo)電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；B．根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結(jié)合正負(fù)化合價代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項錯誤；C．由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；D．導(dǎo)電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；〖答案〗選B。29．（2024·湖南卷）是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A．合成反應(yīng)中，還原劑是和CB．晶胞中含有的個數(shù)為4C．每個周圍與它最近且距離相等的有8個D．為V型結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗A．LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)反應(yīng)可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是和C，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個數(shù)為，故B正確；C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個，故C正確；D．的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為，且與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯誤；故〖答案〗選D。30．（2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．該鉍氟化物的化學(xué)式為B．粒子S、T之間的距離為C．該晶體的密度為D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個〖答案〗B〖解析〗根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個晶胞中含有個，含有個F-，故該鉍氟化物的化學(xué)式為，A項正確；將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，所以粒子S、T之間的距離為，B項正確；由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，C項正確；以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，D項錯誤。31．（2024·黑吉遼卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是A．環(huán)六糊精屬于寡糖B．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C．圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚〖答案〗B〖解析〗A．1mol糖水解后能產(chǎn)生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；B．要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；C．由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團(tuán)甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)境中，C正確；D．環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；故選B。32．（2024·浙江6月卷）中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成。下列說法不正確的是A．分子結(jié)構(gòu)可能是 B．與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸C．與溶液反應(yīng)會產(chǎn)生 D．沸點低于相同結(jié)構(gòu)的〖答案〗A〖解析〗A．該結(jié)構(gòu)中，如圖所示的兩個Cl，Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵，因此其中1個應(yīng)為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因此結(jié)構(gòu)是錯誤的，故A錯誤；B．與水反應(yīng)可生成HCl，HCl是一種強(qiáng)酸，故B正確；C．與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成，Si的化合價升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H元素的化合價降低，會有H2生成，故C正確；D．的相對分子質(zhì)量大于，因此的范德華力更大，沸點更高，故D正確；故選A。考點四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題33．（2024·浙江6月卷）氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：（1）某化合物的晶胞如圖1，的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為；寫出該化合物的化學(xué)式，寫出該化合物與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。A．的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．的第二電離能的第一電離能C．的基態(tài)原子簡化電子排布式為D．原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子(3)化合物和的結(jié)構(gòu)如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對三種酸排序，請說明理由。②已知、鈉鹽的堿性，請從結(jié)構(gòu)角度說明理由?！即鸢浮?1)12K3ClOK3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O(2)AB(3)HC>HB>HAO、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-〖解析〗（1）由晶胞結(jié)構(gòu)知，Cl位于8個頂點，O位于體心，K位于面心，1個晶胞中含Cl：8×=1個、含O：1個、含K：6×=3個，該化合物的化學(xué)式為K3ClO；由圖可知，Cl-的配位數(shù)為=12；該化合物可看成KCl?K2O，故該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)生成KCl和NH3?H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O。（2）A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Ar原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種，A項正確；B．Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對外層電子的引力大于Ne的，故Na的第二電離能＞Ne的第一電離能，B項正確；C．Ge的原子序數(shù)為32，基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C項錯誤；D．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e原子變成Fe+，優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D項錯誤；〖答案〗選AB。（3）①O、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，從而其中羥基與水形成的氫鍵由強(qiáng)到弱的順序為HC>HB>HA；②HC、HD鈉鹽的堿性NaC＞NaD，說明酸性HC＜HD，原因是：S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，鈉鹽的堿性NaC＞NaD。34．（2024·山東卷）錳氧化物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：(1)在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比多的元素是(填元素符號)。(2)如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為。當(dāng)晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是(填標(biāo)號)。A．

B．

C．

D．(3)(見圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。的空間構(gòu)型為；中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。(4)可作轉(zhuǎn)化為的催化劑(見下圖)。的熔點遠(yuǎn)大于，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是?！即鸢浮?1)四ⅦBCr(2)MnO2降低A(3)正四面體形sp2(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多〖解析〗（1）Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：，未成對電子數(shù)有5個，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的電子排布式為，有6個未成對電子；（2）由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為，O的數(shù)目為，即該氧化物的化學(xué)式為MnO2；晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，即x減小，的化合價為+2x，即Mn的化合價降低；CaO中Ca的化合價為+2價、V2O5中V的化合價為+5價、Fe2O3中Fe的化合價為+3、CuO中Cu的化合價為+2，其中CaO中Ca的化合價下降只能為0，其余可下降得到比0大的價態(tài)，說明CaO不能通過這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)；（3）中B形成4個σ鍵（其中有1個配位鍵），為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；咪唑環(huán)存在大鍵，N原子形成3個σ鍵，雜化方式為sp2；（4）由HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)可知，HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵，但FDCA形成的分子間氫鍵更多，使得FDCA的熔點遠(yuǎn)大于HMF。35．（2024·全國甲卷）ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為。(2)俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號)。a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵

d．配位鍵(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負(fù)性最大的元素是，硅原子的雜化軌道類型為。(4)早在青銅器時代，人類就認(rèn)識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：。物質(zhì)熔點/44229143(5)結(jié)晶型可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為(列出計算式)?！即鸢浮?1)2+4(2)bd(3)C(4)SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高(5)6〖解析〗（1）ⅣA族元素基態(tài)原子的價層電子排布為，其核外未成對電子數(shù)為2，因最外層電子數(shù)均為4，所以在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為+4；（2）俗稱電石，其為離子化合物，由和構(gòu)成，兩種離子間存在離子鍵，中兩個C原子之間存在非極性共價鍵，因此，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵和配位鍵，故選bd；（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，含C、Si、H三種元素，其電負(fù)性大?。篊>H>Si，則電負(fù)性最大的元素是C，硅原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnF4的熔點均遠(yuǎn)高于其余三種物質(zhì)，故SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點升高，故原因為：SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中有4個和4個，距離每個原子周圍最近的原子數(shù)均為6，因此的配位數(shù)為6。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則個晶胞的質(zhì)量為，個晶胞的體積為，因此該晶體密度為。36．（2024·浙江1月卷）氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知：請回答：(1)某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是，晶體類型是。(2)下列說法正確的是_______。A．電負(fù)性： B．離子半徑：C．第一電離能： D．基態(tài)2+的簡化電子排布式：(3)①，其中的N原子雜化方式為；比較鍵角中的中的(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由。②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是。比較氧化性強(qiáng)弱：(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式。〖答案〗(1)分子晶體(2)CD(3)sp3＜有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角變?。尽冀馕觥剑?）由晶胞圖可知，化學(xué)式為；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為分子，故為分子晶體；（2）A同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序為，A錯誤；B核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序為，B錯誤；C同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢，VA族和ⅥA族相反，故順序為，C正確；D基態(tài)的簡化電子排布式：，Cr2+的簡化電子排布式為[Ar]3d4，D正確；故選CD；（3）①的價層電子對數(shù)，故雜化方式為sp3；價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，價層電子對數(shù)，無孤對電子，又因為孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對成鍵電子的排斥力，故鍵角中的＜中的；②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是，則A為NO2HS2O7，為硝酸失去一個OH-，得電子能力更強(qiáng)，氧化性更強(qiáng)，故氧化性強(qiáng)弱：＞；陰離子為根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式為?？键c一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·江西吉安一中一模）下列對事實的分析正確的是選項事實分析A鍵角：電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．CH4分子中的中心原子C的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，NH3分子中的中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1、H2O分子中的中心原子O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，由于孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，所以鍵角大小為，故A錯誤；B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢，但P的3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故B錯誤；C．CO和N2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點高于N2的沸點，故C正確；D．F、Cl位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D錯誤；故〖答案〗為：C。2．（2024·湖北宜荊一模）是一種復(fù)鹽，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地殼中含量居第四位，基態(tài)M原子價層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．單質(zhì)分子的鍵能：C．E與其他元素均能組成多種二元化合物D．和的粒子空間結(jié)構(gòu)相同〖答案〗C〖祥解〗Z在地殼中含量居第四位，是鐵元素。E和M位于同一主族,根據(jù)M的價層電子排布式和復(fù)鹽的化學(xué)式，若M是氮元素，則E是磷元素，不符合；若M是硫元素，則E是氧元素，符合。X原子比E原子少一個電子，則X是氮元素，根據(jù)復(fù)鹽化學(xué)式，Y是氫元素。據(jù)此答題?！冀馕觥紸．E、X、M分別是氧、氮、硫元素，電負(fù)性大小關(guān)系為：E＞X＞M，A錯誤；B．X、E、Y單質(zhì)分別是N2、O2、H2，分子的鍵能大小為：X>Y>M，B錯誤；C．E是氧元素，與氫、氮、硫元素均能形成多種二元化合物，C正確；D．是，S原子的價層電子對數(shù)=，雜化形式為，的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。是，N原子的價層電子對數(shù)=，雜化形式為，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。兩者空間結(jié)構(gòu)不相同，D錯誤；故選C。3．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z>W>M>XB．Z和W都有多種同素異形體C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z<WD．X與其他四種元素都可以形成18電子分子〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W，M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個不同周期，則X一定位于第一周期，X為H．Z與Y和W都相鄰，則這三種元素在周期表中的相對位置關(guān)系可能有、和三種，Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有3x=16，x為分?jǐn)?shù)，不合理；若為第二種情況，則有3x-1=16，x為分?jǐn)?shù)，不合理；若為第三種情況，則有3x＋1=16，解得x=5，合理。綜上可知，Y、Z、W三種元素分別為N、P、S，則M為Cl?！冀馕觥接煞治隹芍琗、Y、Z、W三種元素分別為H、N、P、S，M為Cl。A．同周期原子半徑逐漸減小，原子半徑：P>S>Cl>H，故A正確：B．P有白磷、紅磷等單質(zhì)，S有、、等單質(zhì)，故B正確：C．N元素的非金屬性強(qiáng)于P，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，故C錯誤；D．H與N、P、S、Cl分別形成的、、、HCl都是18電子分子，故D正確?！即鸢浮竭xC。4．（2024·重慶十八中兩江實驗學(xué)校一診）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種能用于“點擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W>Z>Y>X B．第一電離能：Y>X>Z>WC．簡單氫化物的沸點：Y>X>Z D．分子中鍵角均為120°〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素，Z能形成6個化合鍵，則Y為氧、Z為硫；W形成1個共價鍵為氟；X形成3個共價鍵，為氮，以此解答?！冀馕觥紸．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：S2->N3->O2->F-，故A錯誤；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：F>N>O>S，故B錯誤；C．常溫下水為液體、氨氣為氣體，則水沸點較高；氨氣能形成氫鍵導(dǎo)致沸點高于硫化氫，故簡單氫化物沸點：H2O>NH3>H2S，故C正確；D．SOF2分子中心原子價層電子對數(shù)為，且含有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角不是120°，故D錯誤；故選C。5．（2024·四川綿陽南山中學(xué)仿真演練）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X>Y>Z B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．X、Y和X、Z形成的化合物均可反應(yīng) D．W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸〖答案〗C〖祥解〗Y(jié)的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的，Y為Na；則W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為17；X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1=17，解得x=6，故X為O，Z為S，W為N?！冀馕觥紸．O2-、Na+、S2-中S2-電子層數(shù)最多，離子半徑最大，O2-、Na+電子層數(shù)相同，O的核電荷數(shù)小，因此離子半徑大，即離子半徑：S2->O2->Na+，A錯誤；B．非金屬性N<O，簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，B錯誤；C．Na和O可形成Na2O2、Na2O，與S和O形成的SO2、SO3均能發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．N有多種氧化物，其中N2O3的水化物為亞硝酸，為弱酸，D錯誤；故選：C。6．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外能級與能級電子數(shù)之比為位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是A．簡單氫化物沸點： B．第一電離能：C．元素電負(fù)性： D．四種元素可形成離子化合物〖答案〗A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為4：3，則Y為N元素；由結(jié)構(gòu)式可知，晶體中X、Z、R形成的共價鍵數(shù)目為1、2、6，Z、R位于同主族，則X為H元素、Z為O元素、R為S元素?！冀馕觥紸．水分子、氨分子均能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，沸點高于氨分子，則三種氫化物的沸點順序為，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素；同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以三種元素的第一電離能大小順序為，故B正確；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為，則電負(fù)性大小順序為，故C正確；D．氫、氮、氧、硫四種元素可以形成離子化合物硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等，故D正確；故選A。7．（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知戊的非金屬性最強(qiáng)且其基態(tài)原子軌道只有一個未成對電子。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：丙>丁>戊 B．簡單氫化物的沸點：乙<丙C．簡單氫化物的鍵角：甲>乙 D．第一電離能：甲<乙<丙<丁<戊〖答案〗D〖祥解〗戊的非金屬性最強(qiáng)且其基態(tài)原子軌道只有一個未成對電子，則電子排布式為1s22s22p5，戊是，則甲是，乙是，丙是，丁是；〖解析〗A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑：，A正確；B．分子間存在氫鍵，沸點更高，B正確；C．兩個分子的中心原子都是雜化，有一對孤對電子，鍵角比的小，C正確；D．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能N＞O，D錯誤；〖答案〗選D?？键c二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8．（2024·湖北襄陽四中一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．臭氧是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點高于氟化氫的沸點C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性不同〖答案〗D〖解析〗A．臭氧是弱極性分子，H2O是極性分子，四氯化碳是非極性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A錯誤；B．因為水分子間形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的的氫鍵數(shù)目，因此水的沸點高于氟化氫的沸點，B錯誤；C．石墨層間靠范德華力維系，但是共價鍵鍵能強(qiáng)，石墨的熔點很高，C錯誤；D．水晶內(nèi)部質(zhì)點排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性，D正確；故選D。9．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）下列事實不能通過比較和的電負(fù)性解釋的是A．鍵角： B．鍵能：C．：三氟乙酸<三氯乙酸 D．分子極性：〖答案〗B〖解析〗A．三鹵化氮的分子構(gòu)型是三角錐形，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，三鹵化氮中共用電子對更偏向氟原子，成鍵電子對間排斥力減小使得鍵角減小，所以三氯化氮鍵角比三氟化氮更大，故A不符合題意；B．氟原子的原子半徑小于氯原子，氟氣分子中電子云密度大于氯氣分子，成鍵原子間的斥力大于氯氣分子，所以氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵，則氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵與電負(fù)性無關(guān)，故B符合題意；C．氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三氟乙酸分子中羧基中羥基的極性強(qiáng)于三氯乙酸，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，pK2小于三氯乙酸，故C不符合題意；D．氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性，三鹵化氮中共用電子對更偏向氟原子，氮氟鍵的極性強(qiáng)于氮氯鍵，使得三氟化氮分子的極性強(qiáng)于三氯化氮分子，故D不符合題意；故選B。10．（2024·湖北襄陽四中一模）某離子與其檢驗試劑GBHA的反應(yīng)如下圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負(fù)性依次增大的分屬不同三個周期的前20號元素，下列說法正確的是A．鍵角：∠1＞∠2 B．氫化物的沸點：X＜ZC．可通過電解熔融獲得M的單質(zhì) D．同周期第一電離能大于Y的元素有3種〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，M為帶有兩個單位正電荷的陽離子，X為帶有一個單位正電荷的陽離子，化合物中W、X、Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為1、4、3、2，M、W、X、Y、Z為電負(fù)性依次增大的分屬不同三個周期的前20號元素，則M為Ca元素或Mg元素、W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素?！冀馕觥紸．由圖可知，化合物GBHA含有的羥基中氧原子的雜化方式為sp3雜化，羥基的空間構(gòu)型為V形，含有的碳氮雙鍵中碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳氮雙鍵的空間構(gòu)型為平面形，所以鍵角∠1小于∠2，故A錯誤；B．碳元素的氫化物可以是氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，固液烴的沸點高于水的沸點，故B錯誤；C．工業(yè)上可用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能只有氟元素和氖元素大于氮元素，故D錯誤；故選C。11．（2024·廣東惠州一模）一種由短周期元素構(gòu)成的洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態(tài)Q原子核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)相等，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，下列說法不正確的是A．第一電離能：B．簡單離子半徑：C．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．Y的簡單氫化物構(gòu)型為四面體〖答案〗C〖祥解〗一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，W形成+1價陽離子，X形成1個共價鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為O；Q形成4個共價鍵，基態(tài)Q原子核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)相等，則其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為同周期元素，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，則Z為N，以此分析解答?！冀馕觥紸．由分析可知，Q為C、Z為N、Y為O，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA反常，故第一電離能N＞O＞C即，A正確；B．由分析可知，W為Na、Y為O、Z為N，三者的簡單離子具有相同的電子排布，則核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑N3-＞O2-＞Na+即，B正確；C．由分析可知，Z為N，Z元素的氧化物對應(yīng)水化物HNO3為強(qiáng)酸，而HNO2為弱酸，C錯誤；D．由分析可知，Y為O，Y的簡單氫化物即H2O，H2O中心原子O周圍的價層電子對數(shù)=2+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其構(gòu)型為四面體，D正確；故〖答案〗為：C?？键c三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．（2024·江西吉安一中一模）具有雙鈣鈦礦型氧化物通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，但真實的晶體中存在5%的O空位缺陷，下列說法錯誤的是A．Ni原子與Mn原子的配位數(shù)相等B．不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為C．O空位的形成有利于的傳導(dǎo)D．考慮晶體缺陷，該晶體的+3價與+4價La原子個數(shù)比為〖答案〗B〖解析〗A．Ni與Mn原子均位于頂點，且個數(shù)相同，因此配位數(shù)也相同，A正確；B．La個數(shù)是1，Ni與Mn個數(shù)均為4×=0.5，O的個數(shù)為6×=3，晶體化學(xué)式為La2NiMnO6，因此，B錯誤；C．O空位的形成有利于的傳導(dǎo)，因為空位處動能大，離子移動快，C正確；D．晶體化學(xué)式為La2NiMnO6，考慮缺陷則是La2NiMnO5.7，設(shè)+3價La為個，+4價La為個，則，，解得，，+3價與+4價La原子個數(shù)比為，D正確。故選B。13．（2024·河北邢臺一模）常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞(如圖)為等軸晶系。下列敘述錯誤的是已知：晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。A．的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．氧離子構(gòu)成正八面體形C．和之間的距離為D．晶體密度為〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)圖中已知的兩個Ti原子的坐標(biāo)(0,0,0)和(1,1,1)，在體心位置，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧離子構(gòu)成正八面體形，故B正確；C．和之間的距離為體對角線的，即為，故C錯誤；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中個數(shù)為1，O2-個數(shù)為=3，的個數(shù)為=，晶胞中含一個，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，晶體的密度為==，故D正確?！即鸢浮竭xC。14．（2024·湖北宜荊一模）下圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．每個原子周圍距離最近的原子數(shù)目為4B．氮化鎵分子式為C．a(chǎn)、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為、、則c原子坐標(biāo)參數(shù)為D．已知該晶體密度為，則鎵氮原子間最短距離為〖答案〗C〖解析〗A．每個原子周圍距離最近的原子數(shù)目為12，A項錯誤；B．氮化鎵為共價晶體，沒有分子，每個晶胞中Ga的個數(shù)為，N的個數(shù)為4，則其化學(xué)式為，B項錯誤；C．根據(jù)a、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為、，判斷c原子坐標(biāo)參數(shù)為，C項正確；D．由B項分析知，每個晶胞中含有4個，則晶胞的邊長為，則鎵氮原子間最短距離為體對角線的，為，D項錯誤；故選C。15．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑，浸金時與配位形成。硫代硫酸根()可看作是中的1個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。的晶胞形狀為長方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1個中σ鍵的數(shù)目為12B．的空間結(jié)構(gòu)是四面體形C．晶體的密度為D．與配位時，的中心S原子可作配位原子〖答案〗B〖解析〗A．１個H2O中含2個σ鍵，1個中每個H2O與Mg2+形成1個配位鍵，所以1個中形成σ鍵的數(shù)目為，故A錯誤；B．可看作是中的1個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)相似，的中心S原子的價層電子對數(shù)為，即的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，故B正確；C．1個晶胞中，的個數(shù)為，的個數(shù)為4，晶胞體積為，則晶胞密度為，故C錯誤；D．可看作是中的1個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)相似，的中心S原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，所以的中心S原子不含孤電子對，即不能作配位原子，故D錯誤；故〖答案〗為；B。16．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）實驗室制取HF的原理為，氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯誤的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：B．、、三者的中心原子價層電子對數(shù)相等C．的晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．晶體中與之間的最近距離為〖答案〗D〖解析〗A．非金屬性：F>O，則氫化物的穩(wěn)定性：，故A正確；B．、和的中心原子的價層電子時數(shù)均為4，故B正確；C．由氟化鈣晶胞可知每個晶胞中含有4個，8個，由晶胞結(jié)構(gòu)可知其密度為故C正確；D．晶體中為面心立方最密堆積，位于圍成的正四面體的空隙中，與之間的最近距離為立方晶胞體對角線長的，即為，故D錯誤；〖答案〗選D。17．（2024·湖北襄陽四中一模）鑭鎳合金是一種儲氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，如下圖所示。已知該合金的密度為，該合金的晶胞中最多可容納9個氫原子。下列敘述錯誤的是A．基態(tài)Ni原子的價電子排布式為B．該合金的化學(xué)式為C．假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為D．設(shè)A處La的原子坐標(biāo)為，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為或〖答案〗D〖解析〗A．Ni元素原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，A正確；B．該晶胞中La原子個數(shù)為8×=1，Ni原子個數(shù)為8×+1=5，則La、Ni原子個數(shù)之比為1：5，化學(xué)式為LaNi5，B正確；C．設(shè)晶胞體積為V，該晶胞密度為，假定吸氫后體積不變，當(dāng)晶胞中最多容納9個氫原子時合金中氫的密度最大，氫的密度為，C正確；D．晶胞底面為兩個正三角形組成的菱形，Ni原子處于兩個正三角形的中心，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為系(，，0)或(，，0)，D錯誤；故選D。18．（2024·重慶十八中兩江實驗學(xué)校一診）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點的坐標(biāo)(0，0，0)，b點的坐標(biāo)。下列說法正確的是A．的配位數(shù)為8 B．基態(tài)Se核外有34種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子C．晶胞中d點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D．若換為，則晶胞棱長保持不變〖答案〗C〖解析〗A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，周圍距離最近且相等的Zn2+有4個，配位數(shù)為4，故A錯誤；B．Se的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4，核外含有電子的軌道有1+1+3+1+3+5+1+3=18個，則基態(tài)Se核外有18種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，故B錯誤；C．a(chǎn)的坐標(biāo)為(0，0，0)，b點的坐標(biāo)，則a原子位于坐標(biāo)原點，b原子晶胞頂面的面對角線交點，可知d原子到x軸、y軸、z軸的距離分別是，，，即d的坐標(biāo)為，C正確；D．和半徑不同，則晶胞棱長將改變，D錯誤；故選C。19．（2024·重慶第八中學(xué)一模）一種含錫的多元金屬硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)為四方晶系，已知金屬原子均呈四面體配位，晶胞棱邊夾角均為，其結(jié)構(gòu)可看作是由兩個立方體上下堆疊而成。如圖，甲為A的體對角線投影圖，乙為B的沿軸方向的投影圖，A中位置互換即為B，立方體棱長均為。下列說法錯誤的是A．該硫化物的化學(xué)式為B．晶胞中的配位數(shù)均為4C．晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為、，則晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以為D．晶胞中和原子間的最短距離為〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)題意分析該晶胞是一個面心立方晶胞，S原子位于晶胞的頂點和面心，Cu、Fe、Sn分別位于體對角線上，因此用均攤法算出：S：4，Cu：2，F(xiàn)e：1，Sn：1，因此該硫化物的化學(xué)式為Cu2FeSnS4，A正確；B．晶胞中距離Sn和Cu最近其相等的S都是4個，晶胞中的配位數(shù)均為4，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為、，則晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以為，C正確；D．晶胞中和原子間的最短距離為立方體面對角線長的一半，為，D錯誤；故選D。考點四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題20．（2024·北京東城一模）檸檬酸鐵銨和鐵氰化鉀在紫外線照射下產(chǎn)生普魯士藍(lán)(PB)，可用于染色和能源行業(yè)。(1)制備檸檬酸鐵銨的原料有鐵鹽、氨水和檸檬酸。①基態(tài)的價層電子軌道表示式是。②的VSEPR模型名稱是。(2)避光條件下，檸檬酸鐵銨與鐵氰化鉀反應(yīng)得到普魯士黃(PY)，其晶胞形狀為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。①PY中所有均與形成配位鍵。結(jié)合電子式，解釋在PY中作配體的原因：。②已知PY中相鄰之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，PY的密度為(用代數(shù)式表示，)。(3)在紫外線照射下，PY中部分轉(zhuǎn)化為，同時嵌入，PY轉(zhuǎn)變?yōu)镻B．PB晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中周圍最近且等距的有12個。圖中“”位置被或占據(jù)，用“”補(bǔ)全PB晶胞結(jié)構(gòu)中Ⅰ和Ⅱ兩個小立方體中的。[PB晶胞(未畫出)](4)由于PB中的能很容易地嵌入和脫嵌，因此PB可作為鉀離子電池的正極材料。充電過程中，推測會從PB中脫嵌出來，理由是。〖答案〗(1)正四面體形(2)電子式為，C和N均能提供孤電子對(3)(4)充電過程中失去電子轉(zhuǎn)化成，正電荷增多，從PB中脫嵌〖解析〗（1）①鐵是26號元素，基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為3d5，價層電子軌道表示式是；②的中心原子為N，價層電子對為4對，VSEPR模型名稱正四面體形結(jié)構(gòu)；（2）①CN-的電子式為，其中C和N均有孤對電子存在，能提供孤電子對；②在PY的晶胞結(jié)構(gòu)中最小的一個立方體中，8個Fe3+位于立方體的頂角，屬于一個小立方體的Fe3+有8×=1，CN-位于小立方體的棱心，屬于一個小立方體的CN-有12×=3，一個小立方體的質(zhì)量為=g，一個小立方體的體積為(a×10-7)3=a3×10-21cm3，PY的密度為：g/cm3；（3）根據(jù)PB晶胞結(jié)構(gòu)，其中周圍最近且等距的有12個，用“”補(bǔ)全PB晶胞結(jié)構(gòu)中Ⅰ和Ⅱ兩個小立方體中的，結(jié)果如下：