魯科版高中化學選擇性必修第一冊第2章第3節(jié)第2課時影響化學反應速率的因素基礎課課件

第2課時影響化學反應速率的因素(基礎課)第2章化學反應的方向、限度與速率第3節(jié)化學反應的速率1．通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。2．通過對化學反應歷程的認知，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。3．通過

“外界條件對化學反應速率的影響

”等實驗活動，形成并發(fā)展控制變量法的實驗思想。學習任務

影響化學反應速率的因素1．內因：主要取決于物質本身的內在性質。2．外因：除濃度、溫度、接觸面積、催化劑外，還有壓強(對于一些有氣態(tài)物質參加的反應)、溶劑、光波、電磁波、超聲波等。3．充入非反應氣體對化學反應速率的影響(1)恒容時：充入非反應氣體→壓強增大，但各物質濃度不變→反應速率不變。(2)恒壓時：充入非反應氣體→壓強不變→體積增大→各物質濃度減小→反應速率減慢。舊知回顧一、濃度、壓強對化學反應速率的影響1．濃度對化學反應速率的影響(1)基本規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率______；減小反應物的濃度，反應速率______。必備知識自主預習加快減慢(2)反應速率與反應物濃度的定量關系①速率方程：對于反應H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反應速率與反應物濃度間的關系v＝________________，其中，k為反應速率常數(shù)。②反應速率常數(shù)(k)：k越大，反應進行得越____。k與______無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。③反應速率與參與反應的物質的濃度的關系式是實驗測定的結果，不能隨意根據(jù)反應的化學方程式直接寫出。kc(H2O2)·c(HI)快濃度2．壓強對化學反應速率的影響想一想增大壓強，化學反應速率一定增大嗎？提示：不一定，對于只涉及固體和液體的反應，壓強的改變對化學反應速率幾乎沒有影響。二、溫度對化學反應速率的影響1．基本規(guī)律2．經驗規(guī)律——范托夫規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應，溫度每升高10K，反應速率提高到原來的2～4倍。利用這個經驗規(guī)律，可以對一些化學反應的速率做粗略的估計，但這個規(guī)律適用范圍有限。3．過渡態(tài)及活化能(1)過渡態(tài)：一種______沒有完全斷裂、______沒有完全形成的高能量的中間狀態(tài)。(2)活化能：①定義：________的能量與________的平均能量之間的差值。②符號：Ea。③單位：kJ·mol-1或J·mol-1。4．解釋：升高溫度可以提高反應物分子的能量，增大反應物之間的__________，增大反應物分子形成________的比例，故升高溫度可以______化學反應的速率。舊鍵新鍵過渡態(tài)反應物碰撞頻率過渡態(tài)提高判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)對于COCl2(g)??CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0，升溫能加快正反應速率，降低逆反應速率。 (

)(2)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉溶液均能夠提高反應速率。 (

)××三、催化劑及其他因素對化學反應速率的影響1．催化劑：能______化學反應速率而在反應前后本身的________________不變的物質。2．催化原理：通過參與反應改變__________、改變反應的________來改變化學反應速率。改變質量和化學性質反應歷程活化能3．催化劑的特點4．其他因素對化學反應速率的影響如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、增大反應物__________等，均會對化學反應速率產生影響?；罨芙佑|面積判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)催化劑能使不能發(fā)生的化學反應發(fā)生。 (

)(2)加入催化劑，降低反應的活化能，化學反應速率增大，但反應路徑沒改變。 (

)(3)用相同質量的鋅粉和鋅片與同濃度的足量鹽酸反應，產生氫氣的量和速率都相同。 (

)×××關鍵能力情境探究以下是投籃球的三種情況：第一種，能量不夠；第二種，方向不合適；第三種，足夠的能量和合適的方向?；瘜W反應也有類似的情況，碰撞理論認為改變外界條件可使單位體積內的活化分子數(shù)改變，從而使反應速率改變。外界條件對化學反應速率的影響1．為什么增大反應物的濃度會影響化學反應速率呢？提示：其他條件不變，當增大反應物的濃度時，單位體積中活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致化學反應速率增大。2．如何理解“改變體系壓強可改變反應速率”？提示：改變了壓強，導致反應物濃度改變時，才能改變化學反應速率。3．為什么溫度的變化會影響化學反應速率？提示：在其他條件不變時，升高溫度，可以使反應物分子能量增大，一部分原來能量較低的普通分子變成活化分子，使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率增大。4．催化劑對化學反應速率的影響有何特點？提示：不同的催化劑對化學反應速率的催化效果不同。外界條件對反應速率的影響條件變化(注意：壓強只適用于有氣體參加的化學反應)微觀因素變化化學反應速率變化分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子數(shù)目分子平均運動速率單位體積內活化分子數(shù)目

有效碰撞次數(shù)濃度增大增加不變增加不變增加增加加快壓強增大不變不變不變不變增加增加加快溫度升高不變增加增加增大增加增加加快催化劑使用不變增加增加不變增加增加加快【例1】反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)A．增加CO的用量B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大C．升高體系的反應溫度D．將容器的體積縮小一半√B

[增大反應產物的濃度，反應速率增大，A項不符合題意；體積不變，充入N2使體系壓強增大，但反應體系中的各物質的濃度不變，反應速率不變，B項符合題意；保持體積不變，升高溫度，反應速率加快，C項不符合題意；將容器的體積縮小一半，壓強增大，各物質的濃度增大，反應速率加快，D項不符合題意。]

1．(雙選)下列有關反應速率的說法不正確的是(

)A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應速率B．升高溫度和使用催化劑都可以使反應速率加快C．在碳酸鈣和稀鹽酸的反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快D．如圖是室溫下H2O2溶液中，H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小√√AC

[常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，故A項錯誤；升高溫度和使用催化劑都可以使反應速率加快，故B項正確；碳酸鈣是固體，碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應速率快慢與碳酸鈣的多少無關，故C項錯誤；反應物濃度越大，反應速率越大，根據(jù)圖知，隨著反應的進行，H2O2溶液濃度逐漸降低，則隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，故D項正確。]2．已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是(

)A．加入催化劑，該反應的反應熱ΔH將減小B．每形成2molA－B鍵，將放出bkJ能量C．該反應的活化能為(a－b)kJ·mol-1D．ΔH＜0，降低溫度，反應速率會加快√B

[加入催化劑，能降低反應的活化能，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，即反應熱不變，A錯誤；由圖可知，每形成2molA－B鍵，將釋放bkJ能量，B正確；圖中a值為反應的活化能，b值為逆反應的活化能，(a－b)kJ·mol-1為反應的反應熱，C錯誤；該反應的a＞b，則為吸熱反應，ΔH＞0，降低溫度，反應速率會減慢，D錯誤。][教材追根尋源]汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應機理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ．NO＋Pt(s)===NO* Ⅱ．CO＋Pt(s)===CO*Ⅲ．NO*===N*＋O* Ⅳ．CO*＋O*===CO2＋Pt(s)Ⅴ．N*＋N*===N2＋Pt(s) Ⅵ．NO*＋N*===N2O＋Pt(s)經測定汽車尾氣中反應物濃度及反應產物濃度隨溫度變化關系如圖1和圖2所示。(1)圖1中溫度從Ta

℃升至Tb

℃的過程中，反應物濃度急劇減小的主要原因是________________________________________________。(2)圖2中T2

℃時反應Ⅴ的活化能_____(填“<”“>”或“＝”)反應Ⅵ的活化能；T3

℃時發(fā)生的主要反應為反應______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。溫度升高，催化劑活性增強，反應速率加快>Ⅳ[解析]

(1)由圖1可知，溫度升高，反應物的消耗量增大，說明催化劑的活性增強，反應速率加快。(2)由圖2可知，T2℃時，N2的濃度小于N2O的濃度，說明反應Ⅴ的反應速率小于反應Ⅵ的反應速率，則反應Ⅴ的活化能大于反應Ⅵ的活化能；T3℃時，反應產物中二氧化碳的濃度最大，說明發(fā)生的主要反應為反應Ⅳ。合成氨反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)

ΔH＝－92.2kJ·mol-1達到平衡后，某一時刻改變條件：1．畫出t1時刻加入少量N2(容積不變)，再次達到平衡時的v-t圖像?？赡娣磻乃俾剩瓡r間(v-t)圖像提示：

2．畫出t2時刻升高溫度(其他條件不變)時的v-t圖像。提示：

3．畫出t3時刻縮小容器體積時的v-t圖像。提示：

平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應物的濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)＞v′(逆)

正向移動

平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系減小反應物的濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移動

增大反應產物的濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系減小反應產物的濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)＞v′(逆)

正向移動

正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線正反應方向為氣體體積增大的放熱反應減小壓強或降低溫度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)＞v′(逆)

正向移動

平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線反應前后氣體系數(shù)和相等的平衡體系正催化劑或增大壓強v(正)、v(逆)同等倍數(shù)增大平衡不移動

負催化劑或減小壓強v(正)、v(逆)同等倍數(shù)減小【例2】已知反應X(g)＋Y(g)??nZ(g)

ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強C．反應方程式中n＝1D．0～5min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L-1·min-1√

方法點撥(1)條件增強，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。(2)濃度改變時，圖像曲線一條無斷點，一條有斷點；其他條件改變時，圖像曲線均有斷點。1．一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)??Z(s)＋3W(g)

ΔH<0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得v－t圖像如圖，則改變的條件為(

)A．增大壓強B．升高溫度C．加催化劑

D．增大反應產物濃度√2．(雙選)在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)??2C(g)

ΔH＜0，t1s達到平衡后，在t2s時改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)：Ⅰ＞ⅡB．t2s時改變的條件是向密閉容器中加入物質CC．O～t2s內，v正＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)√√AC

[反應速率與其物質的量濃度成正比，Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態(tài)時逆反應速率相等，說明Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度不變，則A的體積分數(shù)：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯誤；向密閉容器中加物質C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；由題中圖示可知，O～t1s內，逆反應速率增大，說明平衡正向移動，即v正＞v逆，t1～t2s內，逆反應速率不變，說明處于平衡狀態(tài)，即v正＝v逆，故C錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D正確。]1．影響化學反應速率的主要因素：反應物本身的性質。2．影響化學反應速率的外界因素：溫度、濃度、壓強、催化劑等。3．加快反應速率的實質：增大單位體積內反應物活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)。

知識必備51．下表是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是(

)學習效果隨堂評估243題號1選項金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol·L-1

硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1

鹽酸10mL60℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃√5243題號1D

[在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，或升高溫度，或使用催化劑，或增大反應物的接觸面積等均可以加快反應速率。由于硝酸是強氧化性酸，和金屬反應得不到氫氣。鎂的活動性強于鐵，同濃度的硫酸和鹽酸，硫酸中H＋濃度大，所以反應放出氫氣速率最快的是D。]52．(雙選)科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻篈＋B―→AB，①A＋K―→AK

Ea1(K為催化劑)，②AK＋B―→AB＋K

Ea2。下列說法正確的是(

)A．第②步為決速步驟B．升高溫度，該反應的速率加快C．該反應的ΔH＝－EakJ·mol-1D．催化劑降低了活化能，加快了反應速率23題號14√√523題號14BD

[第①步的正反應活化能Ea1>第②步正反應活化能Ea2，所以反應速率：①<②，而總反應速率取決于慢的反應，故決速步驟為第①步，A錯誤；溫度升高，反應速率加快，B正確；Ea是該反應正反應的活化能，C錯誤；催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，D正確。]53．(雙選)“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2＋O2

2SO3，在催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．使用催化劑只能加快正反應速率B．反應②的活化能比反應①小C．該反應的催化劑是V2O4D．反應過程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成23題號41√√523題號41AC

[使用催化劑正、逆反應速率都加快，故A項錯誤；由圖可知，反應②的反應速率快于反應①，則反應②的活化能比反應①小，故B項正確；催化劑在化學反應前后的質量和化學性質都不發(fā)生改變，由圖可知V2O5參加化學反應且反應前后的質量和化學性質都沒發(fā)生改變，則該反應的催化劑是V2O5，故C項錯誤；由圖可知反應①中有V－O鍵的斷裂，反應②中有V－O鍵的形成，則反應過程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成，故D項正確。]5243題號14．反應2NO(g)＋Cl2(g)===2NOCl(g)在295K時其反應物濃度與反應速率關系的數(shù)據(jù)如表：

cNO/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1③0.1000.5004.0×10-25243題號1

√5243題號1

243題號15．在500℃時，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0的體系中，只改變下列條件，請把影響結果填入表中。5改變條件正反應速率逆反應速率(1)增大O2的濃度

(2)增大SO2的濃度

(3)減小SO3的濃度

(4)壓縮體積增大壓強

(5)升高溫度

(6)加入催化劑

(7)體積不變充入氖氣

增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大不變不變243題號1[解析]增大反應物或反應產物的濃度，正、逆反應速率均增大，減小反應物或反應產物的濃度，反應速率均減?。粔嚎s體積增大壓強、升高溫度、使用催化劑均會使反應速率增大。5課時分層作業(yè)(十五)影響化學反應速率的因素題號135246879101112(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．下列成語中所描述的行為對相應燃燒反應影響最小的是(

)A．杯水車薪 B．抱薪救火C．煽風點火 D．火上澆油√1314題號1352468791011122．100mL3mol·L-1的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(

)A．Na2CO3固體 B．3mol·L-1的硫酸C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液√1314題號135246879101112

1314題號1352468791011123．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)1314選項反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210√題號135246879101112D

[本題采用控制變量法分析外界因素對速率的影響。溫度高、濃度大時反應速率會加快。]1314題號1352468791011124．如圖表示某化學反應在使用催化劑(b)和使用催化劑(a)時，反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是(

)A．a與b相比，b的活化能更高B．反應物斷鍵吸收的總能量小于反應產物成鍵釋放的總能量C．a與b相比，a中活化分子的百分數(shù)更高D．a與b相比，a的反應速率更快√1314題號135246879101112B

[a的活化能更高，A錯誤；該反應為放熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量小于反應產物成鍵釋放的總能量，B正確；a與b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分數(shù)更高，C錯誤；a與b相比，b的活化能更小，b的反應速率更快，D錯誤。]1314題號135246879101112

1314題號1352468791011121314選項反應影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol·L-1鹽酸粉末狀CaCO3、0.5mol·L-1鹽酸BaH＋濃度塊狀CaCO3、0.5mol·L-1鹽酸塊狀CaCO3、3.0mol·L-1鹽酸CbH＋濃度0.1mol·L-1Na2S2O3、稀硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3、濃硫酸Db溫度0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、冷水0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、熱水√題號135246879101112

1314題號1352468791011126．在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是(

)√1314A

BC

D題號135246879101112A

[由圖像知，橫坐標為時間，縱坐標為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產生O2的體積相同，(1)中加入MnO2催化，加快了H2O2的分解速率，在相同時間內產生O2的體積比(2)大，反應結束時所用時間短，故選A。]1314題號1352468791011127．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(

)1314題號135246879101112A．④－③－②－① B．①－②－③－④C．③－④－②－① D．①－②－④－③1314組別c(鹽酸)/(mol·L-1)溫度/℃狀態(tài)①

2.025塊狀②

2.530塊狀③

2.550粉末狀④

2.530粉末狀√題號135246879101112C

[影響反應速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑等，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中曲線a對應的實驗反應最快，故其濃度較大、溫度較高且狀態(tài)應為粉末狀。]1314題號1352468791011128．將一塊質量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：1314(1)曲線O→a段不產生氫氣的原因是_________________________________________，有關反應的化學方程式為______________________________________________________________________________。鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O題號135246879101112(2)曲線a→b段產生氫氣的速率較慢的原因是_______________________________________________________________________________。(3)曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是__________________________________________________________。(4)曲線c點以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是__________________________________________________________。1314氧化膜未完全反應掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小反應放出的熱量使溶液的溫度升高而使反應速率加快隨著反應的進行，H2SO4溶液的濃度下降題號1352468791011129．草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應，以下為探究外界條件對反應速率的影響。請回答下列問題：1314實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀硫酸水溫度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3題號135246879101112(1)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的離子方程式為__________________________________________________________。(2)完成此實驗設計，其中：V1＝_____，V2＝_____。(3)對比實驗1、2可探究________對反應速率的影響。1314

9.06.0濃度題號135246879101112

1314題號135246879101112(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)10．對于反應2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g)，已知如下反應歷程：第一步N2O5??NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3===NO＋NO2＋O2慢反應第三步NO＋NO3===2NO2快反應1314題號135246879101112其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(

)A．v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B．反應的中間產物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高1314√√題號135246879101112AC

[結合第一步是快速平衡，第二步是慢反應可知，第一步的逆反應速率大于第二步反應速率，故A項正確；中間產物有NO3和NO，故B項錯誤；第二步是慢反應，根據(jù)碰撞理論可知并非每次反應物分子之間發(fā)生碰撞均能發(fā)生化學反應，故C項正確；第三步是快反應，說明反應活化能較低，故D項錯誤。]1314題號13524687910111211．丙酮的碘代反應CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋HI的速率方程為v＝kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為0.7/k。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。1314c(CH3COCH3)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)v/(10-3

mol·L-1·min-1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8題號135246879101112下列說法正確的是(

)A．速率方程中的m＝1、n＝0B．該反應的速率常數(shù)k＝2.8×10-3min-1C．增大I2的濃度，反應的瞬時速率加快D．在過量的I2存在時，反應掉87.5%的CH3COCH3所需的時間是375min1314√√題號135246879101112

1314題號13524687910111212．反應X===2Z經歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．a為c(X)隨t的變化曲線

B．t1時，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)√1314題號135246879101112D

[由題圖知，a起始濃度最大，在整個反應過程中濃度一直減小，所以a代表c(X)隨t的變化曲線，A說法正確；t1時，三條曲線相交，三種物質的濃度相等，B說法正確；結合題給反應判斷，先增加后減小的是c(Y)隨t變化的曲線，一直增大的是c(Z)隨t變化的曲線，t2時，c(Y)在減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，C說法正確；由題圖知，t3后，X反應完全，X轉化為Y的濃度為c0，Y的剩余濃度為c(Y)，則生成Z的消耗量為c0－c(Y)，生成Z的量為c(Z)＝2c0－2c(Y)，D說法錯誤。]1314題號13524687910111213．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M。為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)1314實驗編號溫度/℃pH①251②451③257④251題號135246879101112A．實驗①中0～15min內M的降解速率約為

1.33×10-5

mol·L-1·min-1B．若其他條件相同，則實驗①②說明升高溫度，M的降解速率增大C．若其他條件相同，則實驗①③說明pH越大，越不利于M的