2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題91常見的無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備

微題型91常見的無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備1．(2020·濟(jì)南市第二中學(xué)高三月考)氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)夥磻?yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(加熱))N2↑＋NaCl＋2H2OB．氣流由左向右的字母連接順序?yàn)閏→a→b→d→e→g→fC．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D．裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中2．(2020·廈門一中高三月考)CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)3．MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程4．(2020·吉林油田第十一中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)對(duì)侯氏制堿法十分感興趣，并利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為NH3＋CO2＋H2O＋Na＋=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)裝置中反應(yīng)的離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．裝置b盛裝飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過(guò)濾得到NaHCO3晶體5．(2020·濟(jì)寧市兗州區(qū)第一中學(xué)高三月考)某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過(guò)程，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置c后應(yīng)增加尾氣處理裝置B．裝置a只有干燥氣體的作用C．實(shí)驗(yàn)室制取SO2或O2可使用同樣的氣體發(fā)生裝置D．V2O5是催化劑并且也會(huì)參與反應(yīng)6．過(guò)氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．長(zhǎng)頸漏斗可以起到防倒吸的作用B．甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來(lái)制備氨氣C．冰水混合物的主要作用是防止生成的過(guò)氧化鈣受熱分解D．反應(yīng)過(guò)程中NH3不斷中和Ca2＋和過(guò)氧化氫生成的H＋，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行7．(2021·合肥高三月考)以木炭、濃硝酸、水和銅片為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：①2NO＋Na2O2eq\o(=,\s\up7(室溫))2NaNO2②3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O③酸性條件下，NO能與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋回答下列問(wèn)題：(1)加熱條件下，濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________。(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是：有無(wú)色氣體產(chǎn)生，______________________________，________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(4)經(jīng)檢驗(yàn)，C中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的試劑是____(填字母)。a．濃硫酸 b．無(wú)水氯化鈣c．五氧化二磷 d．堿石灰(5)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。8．硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸；②易分解：SO2Cl2eq\o(=,\s\up7(100℃))SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)：(1)儀器A的名稱為________________________，冷卻水應(yīng)該從________________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸燒瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入12.25gKClO3，假設(shè)KClO3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_____________________________。(7)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為2ClSO2OH=H2SO4＋SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________________，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是__________________、________________、____________________。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)：______________________________________________________________________________________________________________。9．(2020·連云港調(diào)研)碳酸鑭咀嚼片可用于慢性腎衰竭患者高磷血癥的治療，不含鈣和鋁。碳酸鑭可由LaCl3為原料來(lái)制備，整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。(1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。①儀器X的名稱為______________；檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是_____________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)中K1、K2打開的先后順序?yàn)開______________________________________________________________；為保證碳酸鑭的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題有________________________________________________________________________。(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過(guò)程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，其離子方程式為__________________________________________________________________________________和__________________________________________________。②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________(任寫一條)。(3)碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458g·mol－1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3—NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol·L－1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋)，消耗EDTA溶液60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝________。

答案精析1．B2.D3.A4.A5.B6.C7．(1)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)銅片溶解溶液變藍(lán)(3)取產(chǎn)物少許于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色(4)d(5)5NO＋3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H2O8．(1)直形冷凝管a(2)堿石灰(3)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(4)SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5)制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)(6)80%(7)①蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管②取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅，則證明含有H