江蘇省連云港市東?？h晶都雙語學校九年級化學上冊 5.3 利用化學方程式的簡單計算教案1 新人教版

江蘇省連云港市東?？h晶都雙語學校九年級化學上冊5.3利用化學方程式的簡單計算教案1新人教版授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學內(nèi)容江蘇省連云港市東?？h晶都雙語學校九年級化學上冊5.3節(jié)，本節(jié)課主要圍繞“利用化學方程式的簡單計算”展開教學。內(nèi)容包括：

1.化學方程式的意義及其在化學反應(yīng)中的應(yīng)用；

2.根據(jù)化學方程式進行反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)量計算；

3.掌握質(zhì)量守恒定律在化學方程式計算中的應(yīng)用；

4.舉例說明如何利用化學方程式解決實際問題，如反應(yīng)物的過量計算、生成物的產(chǎn)量計算等。

本節(jié)課將結(jié)合教材實例，引導學生運用所學知識解決實際問題，提高學生的化學計算能力。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生以下化學學科核心素養(yǎng)：

1.掌握化學方程式的意義和應(yīng)用，形成對化學反應(yīng)過程的認識，提高學生的宏觀辨識與微觀探析能力；

2.通過化學方程式計算，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和邏輯思維能力，提升解決化學實際問題的能力；

3.強化質(zhì)量守恒定律在化學方程式計算中的應(yīng)用，培養(yǎng)學生的守恒思想，增強對化學規(guī)律的理解；

4.結(jié)合實際案例分析，培養(yǎng)學生運用化學知識解決生活中問題的意識，提高社會責任感和創(chuàng)新精神。學情分析九年級學生在經(jīng)過前兩年的化學學習后，已具備一定的化學基礎(chǔ)知識，能夠理解化學方程式的含義和書寫規(guī)則。但在實際應(yīng)用方面，他們在以下方面存在一定程度的不足：

1.學生層次：在知識層面，大部分學生對化學方程式的掌握程度較好，能正確書寫和識別常見的化學反應(yīng)方程式。然而，對于化學方程式的計算，尤其是涉及到摩爾計算和摩爾比例的問題，部分學生仍感到困惑，需要進一步加強練習。

2.能力方面：學生在化學計算能力方面存在一定差距。部分學生具有較強的邏輯思維能力和數(shù)學計算能力，能夠快速準確地完成化學方程式計算。而另一部分學生則在數(shù)學運算和化學知識結(jié)合方面較為吃力，導致化學計算能力較弱。

3.素質(zhì)方面：學生在科學態(tài)度和探究精神方面表現(xiàn)不一。部分學生對化學學科充滿興趣，樂于探索化學現(xiàn)象背后的原理，表現(xiàn)出較好的科學素養(yǎng)。但也有學生對化學學習興趣不足，缺乏主動探究的精神，影響了對化學知識的深入理解和應(yīng)用。

4.行為習慣：學生在化學學習過程中，部分學生養(yǎng)成了良好的學習習慣，如認真聽講、主動提問、課后復習等，這有助于提高學習效果。然而，部分學生存在學習習慣不佳的問題，如注意力不集中、作業(yè)敷衍了事等，這對化學學習產(chǎn)生了一定的負面影響。

針對以上學情分析，對課程學習的影響如下：

1.在教學過程中，要注意分層教學，針對不同層次的學生設(shè)計不同難度的練習題，使他們在原有基礎(chǔ)上得到提高。

2.教學中應(yīng)注重培養(yǎng)學生的化學計算能力，通過設(shè)計豐富的教學活動，讓學生在實際操作中掌握化學方程式的計算方法。

3.激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)他們的科學素養(yǎng)和探究精神，引導他們主動關(guān)注生活中的化學現(xiàn)象，提高學習的積極性。

4.關(guān)注學生的學習習慣，通過課堂紀律管理、課后作業(yè)布置等方式，引導學生養(yǎng)成良好的學習習慣，提高學習效果。教學方法與策略1.選擇適合教學目標和學習者特點的教學方法：

針對本節(jié)課的教學目標和學生層次，采用以下教學方法：

（1）講授法：教師通過講解化學方程式的計算方法，結(jié)合實際案例，使學生理解和掌握相關(guān)知識點。

（2）討論法：針對化學方程式計算中的難點和易錯點，組織學生進行小組討論，鼓勵學生提問、分享解題思路，提高學生的思維能力和解決問題的能力。

（3）案例研究法：引入實際生活中的化學問題，引導學生運用所學的化學方程式計算方法解決實際問題，培養(yǎng)學生的應(yīng)用能力和創(chuàng)新意識。

（4）項目導向?qū)W習：將學生分為若干小組，每組完成一個與化學方程式計算相關(guān)的項目任務(wù)，促使學生在探究過程中深入理解化學方程式的應(yīng)用。

2.設(shè)計具體的教學活動：

（1）角色扮演：讓學生扮演化學家、工程師等角色，運用化學方程式解決實際問題，提高學生的參與度和興趣。

（2）實驗：設(shè)計相關(guān)實驗，讓學生親自動手操作，觀察化學反應(yīng)過程，加深對化學方程式的理解。

（3）游戲：設(shè)計化學方程式計算相關(guān)的游戲，如“化學方程式接力賽”、“計算大富翁”等，激發(fā)學生的學習興趣，提高計算能力。

（4）小組競賽：組織小組之間的化學方程式計算競賽，激發(fā)學生的競爭意識，提高學習積極性。

3.確定教學媒體和資源的使用：

（1）PPT：制作精美的PPT課件，展示化學方程式的計算方法、步驟以及實例，方便學生理解和記憶。

（2）視頻：播放與化學方程式計算相關(guān)的教學視頻，幫助學生直觀地了解化學反應(yīng)過程和計算方法。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學教育平臺、在線計算器等，輔助學生進行化學方程式計算，提高學習效果。

（4）實物教具：準備相關(guān)的化學實驗器材和藥品，讓學生在實際操作中掌握化學方程式的計算方法。教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

在導入新課環(huán)節(jié)，教師首先通過一個簡單的化學實驗（如石灰石與鹽酸反應(yīng)）吸引學生的注意力，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，并引導學生思考實驗背后的化學反應(yīng)原理。接著，提出問題：“如何通過化學方程式計算反應(yīng)物的消耗量和生成物的產(chǎn)量？”從而引出本節(jié)課的主題——利用化學方程式的簡單計算。

2.新課講授（用時15分鐘）

（1）回顧化學方程式的概念和書寫規(guī)則，強調(diào)化學方程式在化學反應(yīng)中的重要性。

（2）詳細講解化學方程式的計算方法，包括反應(yīng)物與生成物的摩爾比例、質(zhì)量比例的計算，并通過實例進行分析和講解。

（3）強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學方程式計算中的應(yīng)用，解釋為何可以通過化學方程式計算反應(yīng)物的消耗量和生成物的產(chǎn)量。

3.實踐活動（用時10分鐘）

（1）學生分組進行實驗，觀察并記錄實驗數(shù)據(jù)，通過實際操作加深對化學方程式計算的理解。

（2）設(shè)計化學方程式計算練習題，讓學生獨立完成，鞏固所學知識。

（3）組織學生進行“化學方程式接力賽”游戲，提高學生的計算速度和準確性。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

（1）討論化學方程式計算中的常見錯誤和解決方法，舉例說明如何避免這些錯誤。

（2）分享各自在完成練習題過程中的解題思路，討論不同解題方法的優(yōu)缺點。

（3）針對具體的化學問題，如反應(yīng)物過量或不足的情況，討論如何進行計算，并舉例回答。

5.總結(jié)回顧（用時5分鐘）

在總結(jié)回顧環(huán)節(jié)，教師與學生一起梳理本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)化學方程式計算的步驟和注意事項。同時，鼓勵學生在日常生活中發(fā)現(xiàn)并解決化學問題，將所學知識應(yīng)用于實際。

總用時：45分鐘學生學習效果1.知識掌握：學生能夠熟練掌握化學方程式的書寫規(guī)則，理解化學方程式在化學反應(yīng)中的應(yīng)用，掌握利用化學方程式進行簡單計算的方法和步驟。

2.計算能力：學生的化學計算能力得到提高，能夠快速準確地完成反應(yīng)物與生成物物質(zhì)量、摩爾比例的計算，解決實際問題。

3.實踐操作：通過實驗和實踐活動，學生增強了對化學反應(yīng)過程的觀察和記錄能力，能夠?qū)⒗碚撝R與實際操作相結(jié)合，提高了解決問題的能力。

4.探究精神：學生在小組討論和分享過程中，培養(yǎng)了科學探究精神，敢于提出問題、分析問題，并尋求解決問題的方法。

5.合作能力：學生在小組討論和實驗活動中，學會了與他人合作，提高了解決問題的效率，增強了團隊協(xié)作能力。

6.創(chuàng)新意識：學生在解決實際化學問題時，能夠嘗試不同的解題方法，培養(yǎng)了解決問題的創(chuàng)新意識。

7.科學態(tài)度：學生對待化學學習更加認真，養(yǎng)成了良好的學習習慣，對待化學問題具有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

8.生活中的應(yīng)用：學生能夠?qū)⑺鶎W的化學方程式計算應(yīng)用于生活中，解決實際問題，提高生活質(zhì)量。

9.知識拓展：學生在學習過程中，對化學學科產(chǎn)生更濃厚的興趣，主動了解與化學方程式相關(guān)的拓展知識，提高自身化學素養(yǎng)。

10.思維能力：學生在化學方程式計算過程中，邏輯思維能力和分析能力得到鍛煉和提高，為今后的學習打下堅實基礎(chǔ)。重點題型整理1.計算反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)量

題型1：已知反應(yīng)物的質(zhì)量，計算生成物的質(zhì)量。

例題：已知2.5g的銅與足量硝酸反應(yīng)，求生成的硝酸銅的質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，銅與硝酸的摩爾比為1:4，銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，硝酸銅的摩爾質(zhì)量為188g/mol。計算得銅的摩爾數(shù)為2.5g/64g/mol≈0.0391mol，生成的硝酸銅的摩爾數(shù)為0.0391mol×(1molCu(NO3)2/1molCu)=0.0391mol，其質(zhì)量為0.0391mol×188g/mol≈7.3g。

題型2：已知生成物的質(zhì)量，計算反應(yīng)物的質(zhì)量。

例題：生成4.0g的二氧化碳，求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，碳酸鈣與二氧化碳的摩爾比為1:1，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol。計算得二氧化碳的摩爾數(shù)為4.0g/44g/mol≈0.0909mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的摩爾數(shù)也為0.0909mol，其質(zhì)量為0.0909mol×100g/mol=9.1g。

2.計算反應(yīng)物的摩爾數(shù)

題型3：已知反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，計算反應(yīng)物的摩爾數(shù)。

例題：已知反應(yīng)生成2.0g的氫氣，消耗了鋅和硫酸，求反應(yīng)中鋅的摩爾數(shù)。

答案：根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，鋅與氫氣的摩爾比為1:1，鋅的摩爾質(zhì)量為65.4g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。計算得氫氣的摩爾數(shù)為2.0g/2g/mol=1.0mol，鋅的摩爾數(shù)也為1.0mol。

3.計算反應(yīng)的摩爾比例

題型4：已知反應(yīng)物的摩爾數(shù)，計算生成物的摩爾比例。

例題：已知2.0mol的氫氣與足量氧氣反應(yīng)，求生成的水的摩爾數(shù)。

答案：根據(jù)化學方程式2H2+O2=2H2O，氫氣與水的摩爾比例為2:2，即1:1。所以生成的水的摩爾數(shù)也為2.0mol。

4.計算反應(yīng)物的過量或不足

題型5：已知反應(yīng)物的質(zhì)量，判斷反應(yīng)物是否過量，并計算過量或不足的部分。

例題：已知10.0g的鐵與足量的硫酸銅反應(yīng)，求反應(yīng)后鐵的過量質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵與硫酸銅的摩爾比為1:1，鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol。計算得鐵的摩爾數(shù)為10.0g/56g/mol≈0.1786mol，硫酸銅的摩爾數(shù)為10.0g/160g/mol≈0.0625mol。由于鐵的摩爾數(shù)大于硫酸銅的摩爾數(shù)，鐵過量，過量的鐵的質(zhì)量為0.1786mol×56g/mol-10.0g≈2.9g。

5.計算實際反應(yīng)的化學方程式

題型6：根據(jù)實際反應(yīng)情況，寫出化學方程式并進行計算。

例題：某工廠需要生產(chǎn)5.0kg的硫酸鈉，已知反應(yīng)物為硫酸和氫氧化鈉，求反應(yīng)物的質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為142g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol。計算得硫酸鈉的摩爾數(shù)為5.0kg/142g/mol≈35.21mol，硫酸的摩爾數(shù)為35.21mol×(1molH2SO4/1molNa2SO4)=35.21mol，氫氧化鈉的摩爾數(shù)為35.21mol×(2molNaOH/1molNa2SO4)=70.42mol。硫酸的質(zhì)量為35.21mol×98g/mol≈3.45kg，氫氧化鈉的質(zhì)量為70.42mol×40g/mol≈2.81kg。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置：

（1）請學生完成以下練習題，鞏固化學方程式的計算方法：

a.已知3.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，求生成的氫氣質(zhì)量。

b.2.0mol的氫氣與足量氧氣反應(yīng)，求生成的水的質(zhì)量。

c.某化學反應(yīng)方程式為：2A+3B=C+4D，若反應(yīng)生成8.0g的C，求反應(yīng)物A的質(zhì)量。

d.在鐵與硫酸銅反應(yīng)中，若硫酸銅的質(zhì)量為10.0g，求反應(yīng)后鐵的過量質(zhì)量。

（2）請學生針對課堂上的實驗，撰寫實驗報告，包括實驗原理、實驗步驟、實驗數(shù)據(jù)記錄和處理、實驗結(jié)論等。

（3）請學生收集生活中的化學方程式計算實例，并進行分析討論，下節(jié)課與同學分享。

2.作業(yè)反饋：

（1）在批改作業(yè)過程中，關(guān)注學生對化學方程式計算的掌握程度，特別是以下方面：

a.是否正確書寫化學方程式