2022屆湖南省衡陽市高三上學期第5次月考試題化學

湖南省衡陽市2019級高三第5次月考試題化學請注意：①考試時間75分鐘②相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Ce-140第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）1．中國詩詞中包含了豐富的化學知識，下列說法錯誤的是A．梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類B．高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質C．火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬化合物在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D．忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間：句中海市蜃樓形成美景的本質原因是丁達爾效應2．2021年4月29日，“天和”核心艙成功發(fā)射，標志著中國空間站在軌組裝建造全面展開。針對以下配置說法不正確的是A．柔性三結砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經(jīng)濟，更加環(huán)保D．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法3．對下列裝置圖或圖像描述正確的是碎紙條硬紙板溫度計碎紙條硬紙板溫度計A．作為測量中和反應反應熱的裝置圖，圖1中補充環(huán)形玻璃攪拌棒即可B．用圖2所示裝置制取純凈的二氧化碳氣體C．用圖3所示裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較高溫度下容易分離MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O4．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應C．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有4種5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+數(shù)是0.2NAB．常溫下，1LpH=1的HClO4溶液中，陰離子總數(shù)為0.1NAC．5.6L(標準狀況)與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5NAD．28g環(huán)戊烷()分子中含有的共價鍵數(shù)為2NA6．從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“堿浸”時，H2O2既做氧化劑又做還原劑B．“堿浸”時，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時防止H2O2過度分解C．“旋流電積”所得“尾液”溶質主要是H2SO4，可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益D．該工藝得到的Na3AsO4?12H2O純度較低，可以通過重結晶的方法進行提純7．固態(tài)電池有望成為更安全、便宜和持久的電池，特別是鈉離子化學電池。一種可用于固態(tài)鈉電池的電解質，其結構式如圖所示，已知M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，R的單質是空氣中含量最多的氣體，X、Y、Z與R同周期。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Z>X>MB．原子半徑：Y>R>XC．R的最高價氧化物對應水化物為強酸D．這些元素，中Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定8．下列離子方程式書寫正確的是A．用銀電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．0.1mol/LCuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2C．強堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=3Cl－+5H2O+2D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4+Cl－+2H+9．下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是A．圖甲是鋅粒與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應時，隨反應時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是增大容器的體積C．圖丙表示反應，A2起始時的物質的量相同，達到平衡時A2的轉化率大小為c＜b＜aD．圖丁表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應中，n(CH3OH)隨時間變化的曲線，說明反應平衡常數(shù)KⅡ＜KⅠ10．目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水，同時獲得副產(chǎn)品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M、N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽膜(BP)復合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－的離子源。下列說法正確的是A．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過Cl－和Na＋B．Y電極為陽極，電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑C．電路中每生成0.25mol氣體a，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各1molD．“雙極膜組”電滲析法也可應用于從鹽溶液(MX)制備相應的酸(HX)和堿(MOH)二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項是符合題目要求，全對得4分，選對但不全的得2分，錯選得0分。）11．通過測定混合氣體中O2含量可計算已變質的Na2O2(含Na2CO3)的純度，其實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是A．測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3B．Q氣囊中產(chǎn)生的氣體的成分為O2和CO2C．量筒Ⅰ用于測二氧化碳的量，干燥管中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量D．讀完氣體總體積后，關閉K3，緩緩打開K1、K2；可觀察到Q氣囊慢慢縮小12．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究火柴頭中含有硫元素將5根完全燃燒后的火柴頭浸入水中，取浸取液少許于小試管中，加入幾滴AgNO3溶液，充分振蕩有白色沉淀產(chǎn)生，火柴頭中含有硫元素B鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗試紙變藍色，則該紅棕色氣體是溴蒸氣C探究氧化性：Ag+＞Fe3+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液溶液變血紅色，則氧化性：Ag+＞Fe3+D探究Cl－能否加速破壞鋁片表面的氧化膜將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象；CuCl2溶液中反應劇烈，鋁片表面有紅色物質生成，則Cl－能加速破壞鋁片表面的氧化膜13．中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea(kJ·mol﹣1)如圖所示，下列說法正確的是A．生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2C．決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOHD．生成NH3的總反應方程式為2NO+5H22NH3+2H2O14．常溫時，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定溶液﹐溶液中、、、、隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：下列說法不正確的是A．整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B．r點溶液中：C．n點的pH為m點和o點pH的平均值D．r點到k點對應的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大第II卷（非選擇題）三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．(12分)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。某實驗小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的方法，設計實驗如圖：已知：CS2是一種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請回答下列問題：I．制備NH4SCN溶液（1）裝置A用于制備NH3，圓底燒瓶內(nèi)的固體a是___________(填名稱)。（2）三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實驗開始時，打開K2和K1，水浴加熱裝置B，反應發(fā)生。三頸燒瓶左側導管口必須插入CS2中，其目的是使反應更充分且___________。（3）一段時間后，當觀察到三頸燒瓶內(nèi)___________________________時，停止通入氣體，反應完成。II．制備KSCN溶液（4）關閉K1，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100℃，待NH4HS完全分解后，再打開K3，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。發(fā)生反應的化學方程式為___________________；酸性K2Cr2O7溶液除了可以吸收NH3外，還能吸收的氣體是___________________。III．制備KSCN晶體（5）先通過___________(填實驗操作名稱)除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有___________(填序號)。①坩堝②蒸發(fā)皿③長頸漏斗④玻璃棒⑤燒杯⑥直形冷凝管（6）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴鐵鹽溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點，三次滴定平均消耗AgNO3標準溶液20.00mL。①滴定時發(fā)生的反應：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，則指示劑的化學式為___________(填序號)。A．FeCl3B．Fe(SCN)3C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3②晶體中KSCN的質量分數(shù)為___________(計算結果保留三位有效數(shù)字)。16．（13分）二氧化鈰(CeO2)是重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：已知：①CeO2具有較強的氧化性，難溶于一般的酸或堿。②F—能和很多金屬離子形成較為穩(wěn)定的配合物，如Ce4+能與F—結合成CeF3+，Al3+也能與F—結合成AlF63-；它的這種性質有利于酸浸步驟，卻不利于后續(xù)的沉淀步驟。③Ce4+能被萃取劑TBP萃取，而Ce3+不能?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________________________。（2）氧化焙燒后的固體產(chǎn)物中含有CeO2和CeF4物質的量之比為3:1，“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。傳統(tǒng)工藝中用鹽酸替代硫酸，其缺點為________________________。（3）TBP是一種有機萃取劑，“萃取”時存在反應CeF3+＋TBPCeTBP4+＋F-，氟洗液中添加Al3+的作用是________________________。（4）“反萃取”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（5）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2與CeO2(1－x)(0≤x≤0.25)的相互轉化。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：______________________。（6）CeO2(1－x)中的Ce為+3、+4價，測定x的值可判斷它們的比例?，F(xiàn)取CeO2(1－x)固體0.8280g，加入足量硫酸和0.0110molFeSO4·7H2O充分溶解，使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）①x的值為_____________。②若加入的FeSO4·7H2O部分變質，會導致測定的x值_____________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。17.（14分）Ⅰ．天然氣開采過程會產(chǎn)生大量含硫廢水(硫元素的主要存在形式為)，可采用氧化法對其進行處理。（1）下列事實中，能夠比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是___________(填標號)。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于亞硫酸C．常溫下，的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸Ⅱ．已知：氧化還原反應可拆分為氧化、還原兩個半反應，電極電勢分別表示為和，電勢差。如的。兩組電對的電勢差越大，反應的自發(fā)程度越大。（2）各電對的電極電勢與產(chǎn)物濃度的關系如圖1所示，將體系中自發(fā)程度最大的反應記為ⅰ，反應ⅰ的離子方程式為___________。各微粒的相對能量如下表：相對能量ab0cde已知反應ⅰ為放熱反應，當有發(fā)生反應ⅰ時，釋放的能量為___________。(用含字母的代數(shù)式表示)圖1圖2（3）時，向濃度為的溶液中加入一定量固體，在不同下的去除率隨時間變化如圖2所示。①實際生產(chǎn)中采取的去除條件，而不選擇更低的原因為___________。②時，前的去除速率___________；實際生產(chǎn)中反應時間選擇而不是更長，其原因為___________。III.硫化氫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結合，已知：。（4）電極b上發(fā)生的電極反應為：_______________________。（5）標準狀況下，每11.2LH2S參與反應，有_____molH+經(jīng)固體電解質膜進入正極區(qū)。18．化合物G是合成一種鎮(zhèn)痛藥物的重要中間體，其合成路線如圖：(1)A中含氧官能團的名稱為___________。(2)反應D→E的反應類型為___________。(3)D的結構簡式為___________，寫出反應C→D的化學方程式：___________。(4)H是A的同分異構體，滿足下列條件的H有___________種，寫出其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:4:2:1的結構簡式：___________。①分子中含有苯環(huán)，不含甲基且苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液混合無明顯變化；③標準狀況下，1molH和金屬鈉反應，生成22.4L的氣體。(5)已知：RX+MgRMgX。設計以為原料制備的合成路線(